资源简介

(共21张PPT)
《碱及其性质》奇妙化学闯关之旅
01 初识碱家族
认识NaOH、Ca(OH) 等常见碱，了解它们的外观形态与俗称。
02 碱的魔法性质
探究碱与指示剂变色反应，揭秘碱与非金属氧化物的化学反应。
03 闯关挑战时刻
通过实验现象分析推理，掌握碱的鉴别方法与生活应用技巧。
Ready Go! 开启你的化学探险之旅
“碱知识小达人”闯关规则说明
01 关卡设置
本次挑战共分为5个关卡，每关都设有不同的知识挑战，难度循序渐进。
02 解锁方式
通过回答当前关卡的问题来解锁下一关。每一关都是通往最终荣誉的必经之路。
03 操作提示
选择：点击选项后变色即为选中
填空：输入答案后点击提交
确认无误后点击“提交答案”按钮。
04 最终目标
全力以赴，顺利通过所有关卡挑战，你将获得“碱知识小达人”的荣誉称号！
Ready Go! 挑战开始，祝大家闯关顺利！
第一关：碱的“身份证”
初识碱家族 · 探索化学微观奥秘
寻找“基因”：OH 氢氧根离子
这是碱家族最核心的识别特征
探索目标：碱的共性与命名
掌握碱的通性，学会科学命名
Let's Start the Journey! 出发探索
课堂练习：物质分类之碱的辨析
第1题：下列物质中，属于碱的是哪一个？（依据定义：阴离子全为OH ）
A. KHCO (碳酸氢钾)
B. Cu (OH) Cl (碱式氯化铜)
C. NaOH (氢氧化钠) 正确
D. H SO (硫酸)
核心解析：正确答案是C。NaOH电离出的阴离子全部是OH ，符合碱的定义；A是酸式盐，B是碱式盐，D是酸。
课堂互动：氢氧化钠的“外号”知多少？
化学常识：
物质的俗名往往源于其特性
Q2：氢氧化钠（NaOH）的俗名是什么？
它是一种常见的强碱，具有强烈的腐蚀性，因此在生活中和化学界有多个形象的俗名。请在下方输入你知道的一个：
输入答案（例如：烧碱 / 火碱 / 苛性钠）
提交答案
正确答案：烧碱、火碱、苛性钠（均体现其强腐蚀性）
第一关通关总结：化学基础·碱的初步认识
核心知识回顾
● 碱的定义：水溶液中电离出的阴离子全部是OH 的化合物。
● 常见碱类：NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH) （氢氧化钙）、KOH等。
● 避坑指南：碱式盐（如碱式氯化铜）含其他阴离子，不属于碱。
通关答案解析
● 题目1解析：正确答案为C（NaOH）。A为盐，B为碱式盐，D为酸。
● 题目2解析：氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，注意区分熟石灰。
Tips: 记住"碱"的核心特征是阴离子"纯净"的OH 。
恭喜通关！夯实基础，准备挑战第二关！
第二关：碱的“外貌”
核心任务：探究 NaOH 的物理性质
吸水性强
露置在空气中易吸收水分，可作干燥剂
显著放热
固体氢氧化钠溶于水时，释放大量热量
点击右侧插画 观察实验细节
课堂小测：固体氢氧化钠为何能做干燥剂？
化学性质探究
题目：固体氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，是利用了它的哪种性质？
A. 碱性
B. 吸水性（正确答案）
C. 脱水性
D. 腐蚀性
核心解析：NaOH 具有强烈的吸水性（物理性质），能吸收气体中的水分，因此常被用作干燥剂。
第4题：氢氧化钠固体的称量方法
题目：氢氧化钠固体应该放在纸上进行称量。（ ）
A. 正确
B. 错误
核心考点提示：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性和吸水性，会腐蚀纸张并潮解，因此必须放在玻璃器皿（如烧杯）中进行称量。
第二关通关总结：氢氧化钠物理性质
核心知识点回顾
物理性质
白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
吸水性（潮解）
易吸收空气中水分，表面溶解。可作碱性气体干燥剂。
强腐蚀性
具有强烈的腐蚀性，俗称“火碱”，使用时务必小心。
典型题目解析
题目3：正确选项解析
本题考察吸水性。NaOH因易吸收水分，常被用作碱性或中性气体的干燥剂。
题目4：常见错误警示
错误。由于NaOH有强腐蚀性且易潮解，称量时绝对不能放在纸上，必须放在烧杯等玻璃器皿中。
第三关 · 进阶
碱的“化学魔法”
揭秘核心反应：从变色到沉淀的奥秘
指示剂“变脸”
紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，如同魔法般的色彩切换。
捕捉二氧化碳
与CO 反应生成白色沉淀，是检验与吸收气体的关键手段。
第5题：烧碱与汽水的“沸腾”之谜
实验装置示意图：CO 与烧碱反应
向盛有CO 的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡后打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”。主要原因是什么？
A. 烧碱与汽水反应产生大量气体
B. 烧碱溶于水放热，使汽水升温
C. CO 与烧碱反应，压强减小，溶解度降低
D. CO 与烧碱反应，生成了更多的CO
核心解析：反应消耗CO 导致压强减小，气体逸出形成“沸腾”。
第6题：吸收有害气体的化学方程式
环境保护 · 化学应用
利用碱液处理酸性有害气体
题目描述：实验室除污原理
二氧化硫（SO ）是一种有害气体，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收它，以防止空气污染。请写出该反应的化学方程式：
请在此处输入答案 (如：2NaOH + SO = Na SO + H O)
提交答案
提示：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (注意配平)
核心考点：碱与非金属氧化物的反应（生成盐和水）
第三关通关总结：碱的化学性质核心回顾
通关秘籍
掌握碱的四大通性
解锁化学反应魔法
核心知识点回顾：碱的四大通性
与指示剂反应
石蕊变蓝，酚酞变红
与非金属氧化物
碱 + 氧化物 → 盐 + 水 (如吸收CO )
与酸反应 (中和)
碱 + 酸 → 盐 + 水 (放热反应)
与盐溶液反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 (复分解条件)
典型题目解析
题目5：压强变化原理
利用碱与非金属氧化物反应消耗气体，导致装置内压强减小。
题目6：酸性氧化物反应
考查碱与酸性氧化物（如CO /SO ）反应生成盐和水的规律。
第四关：碱的“百变用途”
—— 从实验室到厨房的跨界应用
实验室里的“魔法剂”
调节溶液pH值，创造反应条件
制备多种化学试剂的基础原料
经典皂化反应实验的核心角色
厨房里的“多面手”
强力去除油污，清洁厨房神器
面食制作（如馒头），提升松软口感
食材处理（如去芋头皮、涩味）
挑战：你还能说出哪些碱的用途？
第7题：自热火锅的发热原理
食品专用发热包注意事项
自热火锅的发热包中，加入水后会迅速升温，其主要发热原理是利用了生石灰（CaO）与水反应。该反应生成的主要物质是什么？
A. CaCO (碳酸钙)
B. Ca(OH) (氢氧化钙) 正确答案
C. CaCl (氯化钙)
D. CaSO (硫酸钙)
核心原理：CaO + H O = Ca(OH) (放出大量热，属于放热反应)
第8题：气体除杂的选择
化学实验基础
物质分离与提纯专题
题目：在实验室中，要除去CO气体中混有的少量CO ，最适宜通过下列哪种溶液？
A. 水 (吸收效果不佳)
B. 稀盐酸 (不与CO 反应)
C. 氢氧化钠溶液 (正确选项)
D. 氯化钠溶液 (不反应)
解析：CO 是酸性氧化物，能与NaOH反应被吸收，而CO性质稳定不反应，故C为最佳选择。
第四关通关总结：碱的广泛应用
核心知识点回顾
工业生产领域
用于制取肥皂、造纸、纺织等基础化工生产，是重要的工业原料。
日常生活应用
炉具清洁剂（去油污）、皮蛋加工、自热食品发热包等。
科学实验应用
作为化学试剂、吸收酸性气体（CO /SO ）及制备其他物质。
重点题目解析
题目 7 解析
CaO（生石灰）与水反应生成Ca(OH) ，这是一个典型且重要的放热反应，常用于自热包。
题目 8 解析
利用碱溶液能与酸性气体反应的化学性质，可将混合气体中的杂质（如CO ）吸收，从而提纯气体。
LEVEL 05 · 终极挑战
综合能力大闯关
融会贯通 · 突破极限 · 赢取最终荣誉
05
FINAL STAGE
第9题：综合推断题 —— 固体粉末成分分析
解题策略
1. 排除法：利用“无氨味”、“无色滤液”排除干扰项
2. 特征法：通过“蓝绿色溶液”锁定铜元素
题目：某固体粉末可能由CaCO 、NH HCO 、MnO 、Cu (OH) CO 、KMnO 中的一种或几种组成。进行如下实验，请根据现象推断组成：
实验1：充分加热样品，未闻到氨味。
实验2：加足量水溶解、过滤，得无色滤液与滤渣。
实验3：滤渣加足量稀盐酸，固体全溶且有气泡，最终得到蓝绿色溶液。
A. 一定不含NH HCO 和KMnO
B. 一定含有Cu (OH) CO 和CaCO
闯关成功！
恭喜你成为“碱知识小达人”！
碱的世界还有更多奥秘等待你去探索，继续加油！7.2碱及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、NH4HCO3、MnO2、Cu2(OH)2CO3、KMnO4中的一种或几种组成。下列说法不正确的是
A．取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3
B．另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得无色滤液与滤渣。则原固体中一定不含CaCO3和KMnO4
C．取一定量上述滤渣，加6%的双氧水，无明显气泡。则原固体中还一定不含MnO2
D．另取少量上述滤渣，加足量稀HCl，固体完全溶解且有气泡产生，最终得蓝绿色液体。则原固体中一定含有Cu2(OH)2CO3
2．敦煌壁画栩栩如生，颜料分析显示其绿色颜料含有碱式氯化铜【】。下列说法正确的是
A．氢氧元素质量之比为 B．铜元素的化合价为+1
C．由一种元素和三种非金属组成 D．该物质属于碱
3．维生素C泡腾片遇水会产生气泡的原理是泡腾片中含有的碳酸氢钠溶于水后发生反应产生CO2所致。为测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是
A．①中氢氧化钠的作用是除去空气中二氧化碳
B．②③之间应加浓硫酸对气体进行干燥
C．若将装置左端通入的空气换成氮气，则不需要装置①
D．②中反应结束后应打开K再通一段时间空气，否则测量结果偏大
4．归纳整理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．敞口放置会变质且溶液质量会变小的物质：石灰水、浓盐酸
B．与水发生化学反应且放热的物质：生石灰、烧碱
C．在空气中燃烧会产生蓝色火焰的物质：硫、铁
D．确定实验室制取氢气稀硫酸是否过量：氧化铜、碳酸钠
5．下列实验设计不能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．证明能与NaOH溶液反应
C．验证质量守恒定律
D．探究X固体遇水时能量的变化
6．KHCO3具有多种作用和用途。在食品加工中，碳酸氢钾主要用作食品添加剂，如在烘焙和酸度调节剂领域代替碳酸氢钠使用，也用于制作饮料、冰淇淋等食品。从分类的角度KHCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．固体氢氧化钠可以干燥某些气体，是利用了氢氧化钠的
A．碱性 B．吸水性 C．脱水性 D．腐蚀性
8．利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，先后探究硫在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是
A．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B．实验开始先点燃酒精灯①，一段时间后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
C．实验过程中观察到硫粉先熔化，后燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
D．烧杯中氢氧化钠溶液能吸收尾气中的SO2，因此可以防止污染空气
9．向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是
A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大
B．“沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2
C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾”
D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象
10．下列实验操作正确的是
A．蒸发结晶 B．读取液体体积 C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
二、非选择题
11．在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行了如下探究：
【收集资料】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或 。碳酸钠俗称纯碱、苏打。
12．氧家族人乘坐降落伞出游，从A到G的氧族人能实现逐级亲情传递(如A可以转化为B，B可以转化为C)，A～F分别列氧族人中的一种；水、过氧化氢、氧气、二氧化碳、碳酸和一氧化碳，B是单质，F常温下为液体，是生命之源。请帮他们各就各位后，开启氧家族安全、完美的旅行。(转化过程中所涉及反应均为初中常见的化学反应)
(1)氧族人A在日常生活中的用途是___________。
(2)由你推荐一位氧族人乘坐G的位置，完成亲情传递。G的化学式为___________。
(3)写出D转化为C的化学反应方程式___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．C转化为D的反应一定是化合反应
B．C与D可互换位置
C．B转化为C、C转化为D一定都是氧化反应
D．D转化为E、E转化为F的反应中均无元素化合价的改变
13．碲()可以用作玻璃和陶瓷的着色剂。以某工业废渣(主要含有和少量银、金)为原料制备碲的一种工艺流程如图。请回答下列问题。
查阅资料：银和金不与氢氧化钠溶液反应。微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。
(1)已知与的化学性质相似，请写出“碱浸”时与发生反应的化学方程式_______。
(2)滤渣的成分为_______。
(3)“沉碲”时，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间为宜，其原因是____。
(4)滤液1中的溶质是_______(填化学式)。
(5)上述工艺流程中设计“废渣→……→”的目的是_______。
(6)“酸溶”后，在所得的溶液中通入，反应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，则该反应的化学方程式是_______。
(7)若测得废渣中的含量为80%(提炼过程中损耗不计)，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲_______kg。
阅读以下材料，完成下面小题。
气体密度比空气大、易溶于水，实验室用70%的硫酸和亚硫酸钠制取，与性质部分相似。碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。葡萄酒酿制时常添加作为杀菌剂。
14．实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是
A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收
15．下列关于的说法中，正确的是
A．是由和两种单质组成 B．与NaOH溶液反应生成
C．排放到空气中引起温室效应 D．葡萄酒中含量越多杀菌效果越好
16．下列实验方案能达到实验目的的是___________
选项 实验目的 实验方案
A 检验气体是否为二氧化碳 向集气瓶中伸入燃着的木条，观察现象
B 验证质量守恒定律 在密闭容器中点燃红磷，称量点燃前后的质量变化
C 除去中的 通过溶液后，再通过浓溶液
D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 ___________
17．在工业上常作为催化剂。北关中学钚锝钌化学兴趣小组设计了如图所示装置：先在A装置中合成，再在C装置中合成，再利用吸收中的水制备无水。(加热及夹持仪器略)
已知：①②
③常温下为液体，遇水强烈反应：
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______。
(2)要使进入C装置的只有，B装置中所放液体试剂为______(填序号)。
A．水 B． C．浓硫酸
(3)打开，将三通阀调至状态，再打开通气一段时间后，加热C装置至60℃。先通气再加热C装置的目的是______。
(4)装置D、E、G中均装有碱石灰，从达成实验目的和保护环境角度推测，D装置的作用是______(填序号)。
A．吸收
B．防止空气中的水蒸气进入C装置
C．防止空气中的氧气进入C装置
(5)当C装置中出现较多液体后，关闭、，将三通阀调至状态，加热C装置将气体通入F装置中反应得到无水。结合信息写出F装置中发生反应的化学方程式______。
(6)H装置为防倒吸装置，下列装置中也能实现防倒吸功能的是______(填序号)。
18．某自热食品的发热原理是：将发热包放在容器底部，然后加适量的冷水即可加热食物。食品专用发热包的使用注意事项如图所示。
(1)氧化钙是发热包中物质的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
①该反应属于哪种基本反应类型？______。
②该反应在生产、生活或实验室中还有哪些用途？______。
(2)请任选一条上图所示的注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这条注意事项的理由。
《7.2碱及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D D A C B B D A
1．B
【详解】A、受热分解会产生氨气（有氨味）。若充分加热未闻到氨味，说明原固体中一定不含，说法正确。
B、加足量水溶解、过滤后得 “无色滤液”，说明不含溶于水呈紫红色的；但不溶于水，属于滤渣成分，因此不能确定不含，说法错误。
C、能催化双氧水分解产生气泡。若加双氧水无明显气泡，说明原固体中一定不含，说法正确。
D、与稀反应时，固体完全溶解、产生气泡（有气泡），并生成蓝绿色的溶液。因此，该现象说明原固体中一定含有，说法正确。
故填：B。
2．A
【详解】A、碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]中氢、氧元素的质量比=(1×3):(16×3)=1:16，正确；
B、在化合物中，氢氧根显 1价，氯元素显 1价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+( 1)×3+( 1)=0，解得x=+2，铜元素化合价为+2价，错误。
C、碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]由铜、氢、氧、氯四种元素组成，其中铜元素属于金属元素，氢、氧、氯是非金属元素，不能说由一种元素和三种非金属组成，应该是由一种金属元素和三种非金属元素组成，错误；
D、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]电离出的阴离子除了氢氧根离子还有氯离子，不属于碱，错误。
故选A。
3．D
【详解】A、装置左端通入空气的目的一是为在反应前排出装置内的空气，二是为了在反应结束后将②中生成的二氧化碳完全推进③中被吸收，使测量结果更准确，但空气中含有二氧化碳，所以通入②之前应先用①中氢氧化钠将空气中二氧化碳除去，A正确；
B、②中生成的二氧化碳中含有水蒸气会导致③中吸收的质量偏大，故②③之间应加浓硫酸对气体进行干燥，B正确；
C、结合A分析可知，将装置左端通入的气体换成氮气后就无需除去原本含有的二氧化碳了，即不需要装置①，C正确；
D、若②中反应结束后，不打开K再通一段时间除去二氧化碳的空气，会有少量二氧化碳残留，无法被③完全吸收，导致测量结果偏小，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A、石灰水（氢氧化钙溶液）：敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水（）。溶液质量变小（因沉淀析出，溶质减少），且变质。浓盐酸（氯化氢的水溶液），敞口放置时，氯化氢气体挥发，溶液质量变小（溶质减少），但未发生化学变化，因此不“变质”。A错误。
B、生石灰（氧化钙）与水发生化学反应，生成氢氧化钙（），该反应放热，属于化学变化。烧碱（氢氧化钠）溶于水时放热，但这是物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应。B错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。铁在空气中不能燃烧，C错误。
D、 氧化铜（CuO）能与过量稀硫酸反应（），溶液变蓝（生成硫酸铜），表明酸过量。碳酸钠能与过量稀硫酸反应（），产生气泡（二氧化碳），表明酸过量。D正确。
故选D。
5．A
【详解】A、木炭燃烧生成，瓶内压强变化小，不能用木炭测定空气中氧气含量，故A错误；
B、二氧化碳能溶于水，左侧试管内液面上升；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，右侧试管内液面上升，对比可看出，右侧试管内液面上升的高度更大，故可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故B正确；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可用来验证质量守恒定律，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向装有X固体的小试管中加水，若硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，说明溶液温度降低，X固体遇水吸热；若溶液中硝酸钾晶体减少，说明溶液温度升高，X固体遇水放热，能探究X固体遇水时的热量变化，故D正确。
故选：A。
6．C
【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成，碳酸氢钾中不含氢离子，不属于酸，该选项不符合题意；
B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，碳酸氢钾中不含氢氧根，不属于碱，该选项不符合题意；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，碳酸氢钾是由钾离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，该选项符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，碳酸氢钾中含有四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
故选：C。
7．B
【详解】固体氢氧化钠可以干燥某些气体，是利用了氢氧化钠具有吸水性。
故选B。
8．B
【详解】A、 该装置可通过气囊鼓入空气（含氧气约21%），后续高锰酸钾受热分解还能产生氧气（使装置内氧气浓度更高），从而在同一装置观察氧气浓度对硫燃烧反应剧烈程度的影响，A说法正确。
B、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验应先点燃酒精灯②，使硫粉受热熔化，一段时间后用气囊鼓入空气，让硫在空气中燃烧；之后再点燃酒精灯①，利用高锰酸钾分解产生的氧气，观察硫在氧气中的燃烧现象。B说法错误。
C、硫粉受热先熔化，之后燃烧，在空气中火焰呈淡蓝色，在氧气中火焰变为明亮的蓝紫色，C说法正确。
D、 二氧化硫是有毒气体，会污染空气，氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，从而吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、注入烧碱浓溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应（），烧瓶内气压会减小，而非持续增大，错误。
B、“沸腾” 是因为烧瓶内气压减小，汽水中溶解的二氧化碳气体的溶解度降低而从汽水中冒出，并非汽水发生化学变化生成CO2，错误。
C、氢氧化钾浓溶液也能与二氧化碳反应（），使烧瓶内气压减小，汽水也会 “沸腾”，错误。
D、若烧瓶内气体换成CO，CO不能与烧碱浓溶液反应，不会使烧瓶内气压减小，因此不会观察到相同的现象，正确。
故选D。
10．A
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
B、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；
C、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项错误；
故选A。
11．烧碱
【详解】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
12．(1)消毒
(2)Ca（OH）2（合理即可）
(3)
(4)CD
【分析】氧家族人乘坐降落伞出游，从A到G的氧族人能实现逐级亲情传递(如A可以转化为B，B可以转化为C)，A-F分别是水、过氧化氢、氧气、二氧化碳、碳酸和一氧化碳中的一种；B是单质，则B是氧气；F常温下为液体，是生命之源，则F是水；过氧化氢能转化成氧气，氧气能转化成一氧化碳，一氧化碳能转化成二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸，碳酸能分解生成水，则A是过氧化氢，C是一氧化碳，D是二氧化碳，E是碳酸，代入验证，推论合理。
【详解】（1）由分析可知A是过氧化氢，过氧化氢在日常生活中的用途是消毒；
（2）由分析可知，G是由你推荐一位氧族人乘坐G的位置，完成亲情传递。F是水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，G的化学式为Ca（OH）2；
（3）C是一氧化碳，D是二氧化碳，D转化为C，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
（4）A、C是一氧化碳，D是二氧化碳，C转化为D的反应可通过一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，也可通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，故错误；
B、C与D不可互换位置，因为一氧化碳无法直接转化为E碳酸，故错误；
C、B是氧气，C是一氧化碳，D是二氧化碳，B转化为C（碳和氧气点燃生成一氧化碳）、C转化为D的过程中都是物质得到氧，则一定都是氧化反应，故正确；
D、D是二氧化碳，E是碳酸，F是水，D转化为E（二氧化碳和水反应生成碳酸）、E转化为F（碳酸分解生成二氧化碳和水）的反应中均无元素化合价的改变，故正确；
故选CD。
13．(1)
(2)银和金/和
(3)易与较浓的强酸反应
(4)和
(5)除去杂质，提纯二氧化碲
(6)
(7)0.64
【详解】（1）已知与的化学性质相似，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则“碱浸”时与反应生成和水，化学方程式为；
（2）某工业废渣主要含有和少量银、金，“碱浸”时加入过量氢氧化钠，银和金不与氢氧化钠反应，与反应生成和水，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有银和金；
（3）“沉碲”时，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间为宜，其原因是易与较浓的强酸反应；
（4）“沉碲”时加入过量硫酸，发生反应，则充分反应后过滤得到的滤液1中含有和；
（5）上述工艺流程中设计“废渣→……→”的目的是除去杂质，提纯二氧化碲；
（6）“酸溶”后，在所得的溶液中通入，反应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种酸分别是盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是；
（7）若测得废渣中的含量为80%(提炼过程中损耗不计)，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量为。
14．D 15．B
【解析】14．A、长颈漏斗末端在液面以上，生成的二氧化硫碳气体从长颈漏斗逸出，该选项装置不正确；
B、二氧化硫和碱石灰中的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥二氧化碳，该选项装置不正确；
C、二氧化硫的密度比空气大，应从长管通入，C装置不能达到实验目的，该选项装置不正确；
D、二氧化硫和碱石灰中的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该选项装置正确；
故选D；
15．A、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，故说法错误；
B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故说法正确；
C、二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，故说法错误；
D、葡萄酒中二氧化硫含量过高会造成安全隐患，并非越多越好，故说法错误；
故选B。
16． B 加入过量的铁，充分反应后过滤
【详解】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但氮气也能使燃着的木条熄灭，则不能证明该气体为二氧化碳，该方案不能达到目的；
B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，反应前后质量不变，则可验证质量守恒定律，该方案能达到目的；
C、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，则除去了二氧化碳，而不是一氧化碳，该方案不能达到目的。
故选B。
D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则加入过量的铁，充分反应后过滤，则能除去其中的硫酸铜。
17．(1)烧杯
(2)C
(3)排尽装置内的空气，防止SOCl2与水蒸气反应
(4)AB
(5)
(6)①
【详解】（1）根据图像，仪器甲是烧杯。
（2）根据已知，A装置中发生的反应是，则进入B装置的有水蒸气和SO2，要使进入C装置的只有SO2，需要除去水蒸气，则B装置中所放液体试剂为浓硫酸，故选C。
（3）常温下为液体，遇水强烈反应。装置内含有空气，空气中含有水蒸气，先通气再加热C装置的目的是：排尽装置内的空气，防止SOCl2与水蒸气反应。
（4）装置D、E、G中均装有碱石灰，碱石灰可以吸收水分和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入C装置，同时防止SO2造成空气污染，故选AB。
（5）根据已知，SOCl2能与H2O发生反应生成SO2、HCl，化学方程式为，则SOCl2气体与反应生成FeCl3、SO2、HCl，化学方程式为：。
（6）①中，装置内气压明显减小时，由于漏斗的存在，液体较难发生倒吸，可以防倒吸；
②中，装置内气压明显减小时，烧杯内的液体会倒吸进中间的集气瓶，但左侧导管不能伸到集气瓶底部，否则无法起到防倒吸作用。
故填①。
18．(1) 化合反应 在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰
(2)当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤。
【详解】（1）①该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；
②在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰等；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，不需用热水；发热包内有铝粉，反应会产生氢气，氢气遇明火可能会引起燃烧甚至发生爆炸；氧化钙有一定腐蚀性，不慎接触到眼睛时，应用水冲洗并立即送医；当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤等。

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