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8.3碳酸氢钠和碳酸钠
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．日常生活中我们常观察到以下现象：
①菜刀表面常产生棕黄色的斑点；
②搅拌后蔗糖固体在水中消失的更快；
③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡；
④咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体。
现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是
A．甲同学认为②中固体消失的快是因为搅拌增大了蔗糖的溶解度
B．乙同学认为④中出现白色固体是因为咸菜中的水分减少，固体溶解度降低
C．丙同学认为①③变化后都产生了新物质，都发生了化学反应
D．丁同学认为①③④变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应
2．下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A．CO2(CO)：点燃 B．CuO(Cu)：在空气中加热
C．CaO(CaCO3)：加水溶解后过滤 D．NaCl(Na2CO3)：加入稀硫酸
3．我国科学家在科学领域不断攻坚克难，突破创新，其中为青蒿素的提取作出突出贡献的科学家是
A．侯德榜 B．徐光宪
C．屠呦呦 D．张青莲
4．为测定某生石灰样品中CaO的含量(样品中的杂质均不参与反应)，化学兴趣小组的 同学进行了如下实验，并在实验过程中利用自制的黑枸杞酸碱指示剂对烧杯内溶液的 酸碱性进行检测，黑枸杞汁液的变色范围如下表所示。
pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
步骤1取3.5gCaO样品于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，充分反应后，继续滴加2-3 滴黑枸杞酸碱指示剂，振荡，观察溶液呈红色。
步骤2向步骤1的烧杯中滴加饱和Na2CO3溶液(pH=11)，饱和Na2CO3溶液的质量与反应所得沉淀或气体的质量变化曲线如图1.下列说法正确的是
A．曲线①表示沉淀的质量
B．加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有NaCl、CaCl2、Na2CO3三种溶质
C．该样品中CaO的含量为80%
D．加入饱和Na2CO3溶液的质量从0 bg的过程中，烧杯中的溶液从红色依次变为粉色、紫色、蓝色、绿色
5．小胖课后走进实验室，实验过程如图所示(每一步反应都充分进行，忽略实验损耗)，下列说法正确的是
A．的俗名是烧碱
B．加入稀盐酸反应后的溶液中溶质为NaCl和KCl
C．反应生成的气体为8.8 g
D．原固体中和的质量比为
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多
7．兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是
A．图3中B点时产生沉淀的总质量为0. 466g
B．图2烧杯中充分反应后，没有白色固体残留
C．图2烧杯中充分反应后，溶液中含有四种阳离子
D．图1甲试管中充分反应后，溶液中仅含有一种阴离子
8．“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用炉具清洁剂去除油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应
B 燃气灶火焰呈黄色，调大进风口 提供充足的空气，使燃料充分燃烧
C 用氯化钠腌渍食物，延长保质期 氯化钠易溶于水
D 在面粉厂安装防静电装置 防止发生粉尘爆炸
A．A B．B C．C D．D
9．下列微观粒子的相关解释中，正确的是
选项 现象或事实 解释
A 古代用墨汁书写的书法保存时间长久 碳原子最外层达到相对稳定结构
B 金刚石和石墨的物理性质差别较大 碳原子结构不同
C 水银体温计的示数发生变化 分子间间隔发生改变
D 硫酸亚铁溶液与硫酸铜溶液颜色不同 两种溶液中所含的金属离子不同
A．A B．B C．C D．D
10．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，下列反应能证明二氧化碳是酸性氧化物的是
A． B．
C． D．
二、非选择题
11．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载所涉及的主要反应的化学方程式为______，反应的类型为_____。
12．甲、乙、丙、丁都是初中化学中的常见物质，它们之间的部分转化与反应关系如图所示，其中甲物质的固体俗称干冰。“”表示两种物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)甲的化学式为_____。
(2)若乙是一种白色固体，且可以用来制取甲，实验室中甲乙的化学方程式为_____。
(3)若乙是一种能供给呼吸的气体，自然界中主要通过_____作用实现反应①。
(4)若丁是一种红色的固体，请写出丙的一种用途_____。
(5)以下说法正确的是_____
A．乙和丁可以是酸 B．丁可以是密度最小的气体
C．丙一定是氧化物 D．反应①既可以是化合反应，又可以是分解反应，还可以是氧化反应
13．为了除去粗盐中所含的杂质，某化学实验小组设计了如图步骤，请回答：
(1)加入过量氯化钡溶液的作用是__________。
(2)请写出加入溶液时发生反应的化学方程式（任写其中一个）。
(3)溶液C中除含有NaCl外，还含有HCl，经蒸发处理后可得到纯净的NaCl，请解释原因_________。
14．胃酸是胃部分泌的一种消化液，主要成分是盐酸（HCl），它能帮助消化食物并杀灭细菌。正常情况下，胃酸的pH值在1.5-3.5之间。然而，当胃酸分泌过多时，可能会引起胃部不适，如胃痛、反酸等症状，这种情况称为“胃酸过多”。胃酸增多可导致慢性胃炎、胃或十二指肠溃疡病等，
当生活不规律、精神紧张、过度疲劳、情绪不佳、大量吸烟、外科手术、严重烧伤或细菌感染时，大脑皮质功能紊乱，不能很好地管辖胃酸分泌的神经，促使胃酸分泌增多。饮食不当，不定时用餐、长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加；某些粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，也会诱发泛酸。
为了缓解胃酸过多引起的不适，人们常服用抗酸药物。常见的抗酸药物主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）或碳酸钙（CaCO3）。这些药物通过与胃酸发生反应，降低胃酸的酸性，从而快速缓解症状。
请根据材料回答以下问题：
(1)胃酸可以使紫色石蕊试液变______色。
(2)胃酸过多时，以下食物不宜大量食入的是 （填字母，多选）。
A．啤酒 B．红薯 C．可乐 D．酸辣粉 E．鱼肉
(3)碳酸氢钠、氢氧化镁或碳酸钙三种抗酸药物的主要成分中，与胃酸发生中和反应的物质是_______。请写出Mg(OH)2缓解胃酸过多的原理_______（用化学方程式表示）。
(4)过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生_______导致胃胀。
(5)请根据导致胃酸分泌过多的因素，为中学生写一条健康生活的建议：_______。
15．化学是一门以实验为基础的科学，以下实验方案能达到实验目的的是_____
选项 实验目的 实验方案
A 分离MnO2和NaCl固体的混合物 溶解、过滤
B 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网
C 检验某溶液中是否有碳酸氢根离子 滴加稀盐酸后将气体通入澄清石灰水
D 鉴别氯化钠和硝酸铵 _____
16．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
I．氧气的制取与性质
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为______。
(3)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从______端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是______。
Ⅱ．现有一包由碳酸氢钠和氯化钠两种物质组成的白色固体。某科学小组欲测定出该白色固体中碳酸氢钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。
(5)首先称取一定质量的样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______。(填序号，可重复选择)
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(6)如果没有装置乙，会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(7)装置丁的作用是______。
17．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、铁的应用与防护
(1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的_______性。
(2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成，该反应的化学方程式为_______。
(3)钢轨使用了热轧带肋钢（螺纹钢），其中含有少量和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_______。
(4)生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为_______。
二、铁红的制备
用硫酸厂的炉渣（含有）制备化工原料铁红的实验流程如下。
(5)酸溶时，加入过量稀目的是_______。
(6)滤液中含有和，加入粉后全部转化为，转化时除与反应外，还发生反应的化学方程式为_______。
(7)写出空气中煅烧生成和的化学方程式_______。
三、还原铁红的探究
上述流程中得到的铁红混有少量的，用下图装置进行实验，测定的含量并对反应及产物进行探究。取样品置于装置A中，加热到，测得B装置增重，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
资料：①隔绝空气加热至开始分解，分解完全，生成和。
②时开始被还原，且温度不同时产物可能是。
③碱石灰吸收和。
(8)装配好实验装置后，先要_______，再加药品。
(9)样品中的质量为_______g。
(10)加热前后及过程中均需通入，加热后通的目的是除了防止生成的被氧化外还有_______。
(11)图中M点为纯净物，对应的化学式_______。
(12)N点固体各成分对应的质量比为_______。
(13)样品完全反应后，B装置共增重的质量为_______。
《8.3碳酸氢钠和碳酸钠》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C D A A C D B
1．C
【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解速率，但不能增大蔗糖的溶解度。溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，与是否搅拌无关，错误。
B、咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体，是因为水分蒸发，氯化钠等溶质结晶析出。而不是因为固体溶解度降低，一般来说，温度不变时，固体物质的溶解度不变，错误。
C、①菜刀表面常产生棕黄色的斑点，是铁生锈的过程，有新物质铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O）生成，发生了化学反应；③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学反应，正确。
D、①③都发生了化学反应，有新物质生成；④咸菜表面出现白色固体是水分蒸发溶质结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。丁同学说①③④变化后都产生新物质是错误的，错误。
故选C。
2．B
【详解】A.不能燃烧，不支持燃烧，无法将通过点燃的方法除去，故选项说法错误，不符合题意。
B.Cu在空气中加热氧化为，与主要物质一致，可以除去杂质，故选项说法正确，符合题意。
C.可以和水反应生成氢氧化钙，加水会把原物质除去，故选项说法错误，不符合题意。
D.能与稀硫酸反应生成、、，虽然可以将除去，但是引入新的杂质，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
【点睛】所谓除杂，就是除去杂质，但是不能影响提纯物质，因此，除杂加入的试剂需满足：①只能和杂质发生反应；②不能产生新的杂质；③被提纯的物质不能减少。
3．C
【详解】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，错误；
B、徐光宪发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，被誉为“中国稀土之父”，错误；
C、中国药学家屠呦呦用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗疟作用青蒿素，正确；
D、张青莲对化学的贡献是相对原子质量的测定，错误；
故选C。
4．C
【详解】A、步骤1中发生的反应是，充分反应后，继续滴加2-3 滴黑枸杞酸碱指示剂，振荡，观察溶液呈红色，说明溶液pH≤3，即稀盐酸有剩余。向含有氯化钙和过量盐酸的溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体（），所以曲线①表示气体（二氧化碳）的质量，不是沉淀质量，该选项错误；
B、加入饱和Na2CO3溶液质量为ag时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中除黑枸杞汁液外，含有CaCl2、NaCl两种溶质，不含Na2CO3，该选项错误；
C、根据、，CaO中的钙元素完全转化为CaCO3中的钙元素。根据曲线②，最终生成碳酸钙沉淀（CaCO3）质量为5g。设样品中氧化钙（CaO）质量为x，根据钙元素质量守恒，可得，解得x=2.8g，则样品中CaO的含量为，该选项正确；
D、加入饱和Na2CO3溶液质量从0 bg过程中，开始溶液呈酸性（盐酸过量），随着碳酸钠加入，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，当盐酸恰好反应完时，溶液呈中性；继续加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙发生反应，该过程溶液呈中性；碳酸钠溶液过量后，溶液呈碱性，由于饱和Na2CO3溶液的pH=11，所以烧杯中的溶液从红色依次变为粉色、紫色、蓝色，不会变为绿色（pH=12），该选项错误。
故选C。
5．D
【详解】A、 的俗名是纯碱、苏打，而烧碱是 NaOH 的俗名，不符合题意；
B、稀盐酸（HCl）与、 反应：
每 106 份质量的，需要 73 份质量的HCl；每 138 份质量的，也需要 73 份质量的HCl。
稀盐酸中 HCl 的质量200 g×14.6%=29.2 g。
我们假设 35g 固体全部是,设需要消耗盐酸m（它消耗盐酸最多）：
解得：
实际盐酸有 29.2g，比 24.1g 多，所以盐酸一定过量。
反应后溶液中的溶质为 NaCl、KCl，以及过量的 HCl（因为稀盐酸是足量的，每一步反应都充分进行），不符合题意；
C、固体质量变化反应前固体：和，共 35 g。反应后蒸干得到的固体：NaCl 和 KCl，共 38.3 g。固体质量增加了：38.3 g 35 g=3.3 g。
，每 106 份质量的变成 117 份质量的 NaCl，质量增加 117 106=11 份。
，每 138 份质量的变成 149 份质量的 KCl，质量增加 149 138=11 份。
无论哪种碳酸盐，“碳酸盐” 转化为 “氯化物”，质量都增加 11 份。
所以，增加的 3.3 g 对应 “碳酸盐” 的总 “份数” 为：3.3÷11=0.3，和的份数和为 0.3。
设的质量为 x g，则的质量为 (35 x) g。
根据 “份数和为 0.3”，可以列出方程：
因此：质量：21.2 g，质量：35 21.2=13.8 g，根据碳元素守恒，生成的中的碳全部来自和。我们已经算出 “碳酸盐” 的总份数为 0.3，所以生成的份数也是 0.3。
的质量：0.3×44=13.2 g，不是 8.8 g，不符合题意；
D、我们算出的质量比为：两边同时除以 0.2，得到：106:69，符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A、氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于去除油污，符合题意；
B、盐酸显酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于去除铁锈，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、根据图 3 ，加入10.0g氢氧化钡溶液后，曲线斜率变大，根据、，BaSO4化学式量为233，Mg(OH)2化学式量为58，说明A~B段同时产生BaSO4、Mg(OH)2这两种沉淀，则甲试管内有稀硫酸剩余，乙试管内有氯化镁剩余，且烧杯中充分反应后稀硫酸有剩余，0~A段发生的反应是、，A点时H+刚好完全反应，A~B段发生的反应是、。恰好完全反应时，加入氢氧化钡溶液的总质量为20.0g，其质量分数为1.71%，则氢氧化钡的质量为，其中Ba2+的质量为，Ba2+完全转化为BaSO4，则BaSO4的质量为；氢氧化钡中OH-的质量为，其中有一半参与反应生成Mg(OH)2，则Mg(OH)2的质量为，因此B点产生沉淀的总质量为，A选项错误；
B、甲试管内发生的反应是，乙试管内发生的反应是，混合时，H2SO4与Mg(OH)2发生反应，根据A选项的分析，甲、乙试管内物质混合后，即图 2 烧杯中充分反应后，稀硫酸有剩余，说明Mg(OH)2完全反应，则没有白色固体剩余，B选项正确；
C、根据前面的分析，混合时烧杯中发生反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，则溶液中含有H+、Mg2+，且K+、Na+不参与反应，则溶液中含有H+、Mg2+、K+、Na+这四种阳离子，C选项正确；
D、图 1 甲试管中充分反应后，稀硫酸有剩余，溶质是H2SO4、K2SO4，只含有这一种阴离子，D选项正确。
故选A。
8．C
【详解】A、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，故A不符合题意；
B、燃气灶火焰呈黄色，是因为燃气发生不充分燃烧导致的，此时调大进风口，提供充足的空气，使燃烧更充分，避免不完全燃烧产生黄色火焰，故B不符合题意；
C、用氯化钠腌渍食物的原理是其高浓度使微生物细胞失水死亡，与“易溶于水”无直接关联，故C符合题意；
D、面粉厂粉尘在空气中遇明火易爆炸，防静电装置可消除火花隐患，故D不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、古代用墨汁书写的书法保存时间长久，是因为碳在常温下化学性质稳定，不是碳原子最外层达到相对稳定结构，A 错误；
B、金刚石和石墨的物理性质差别较大，是因为碳原子的排列方式不同，而不是碳原子结构不同，B 错误；
C、水银是金属汞的俗称，汞由汞原子构成，水银体温计的示数发生变化，是因为汞原子间的间隔发生改变，不是分子间间隔，C 错误；
D、硫酸亚铁溶液中含亚铁离子，呈浅绿色；硫酸铜溶液中含铜离子，呈蓝色，两种溶液颜色不同是因为所含的金属离子不同，D 正确。
故选D。
10．B
【详解】A、该反应中碳属于单质，不属于碱，且生成物是一氧化碳，没有生成盐和水，不能证明二氧化碳是酸性氧化物，不符合题意；
B、该反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，可以证明二氧化碳是酸性氧化物，符合题意；
C、该反应中镁属于单质，不属于碱，生成物氧化镁是氧化物，碳是单质，没有盐和水生成，不能证明二氧化碳是酸性氧化物，不符合题意；
D、该反应中水属于氧化物， 不是碱，生成物碳酸属于酸，不能证明二氧化碳是酸性氧化物，不符合题意。
故选B。
11． 分解反应
【详解】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
12．(1)
(2)
(3)呼吸
(4)作燃料/冶金
(5)ABD
【详解】（1）已知甲物质的固体俗称干冰，干冰是固态二氧化碳，所以甲的化学式为CO2；
（2）乙是一种白色固体，且可以用来制取甲（CO2），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，那么乙可能是碳酸钙（CaCO3）；实验室中甲（CO2）→乙（CaCO3）的反应可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）若乙是一种能供给呼吸的气体，则乙是氧气（O2），反应①是氧气转化为二氧化碳，自然界中主要通过呼吸作用实现氧气转化为二氧化碳；
（4）甲是二氧化碳，若乙是氧气，二氧化碳、氧气可通过光合作用、呼吸作用实现相互转化，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热时能生成铜，丁是一种红色的固体，可能是铜；丙可是一氧化碳（CO），一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可作燃料；
（5）A、甲是二氧化碳，碳酸能与二氧化碳能相互转化，则乙可能是碳酸，二氧化碳、碳酸都能转化为水，则丙可以是水，水与三氧化硫反应生成硫酸，则丁可以硫酸，乙和丁可以是酸，正确；
B、甲是二氧化碳，碳酸能与二氧化碳能相互转化，则乙可能是碳酸，二氧化碳、碳酸都能转化为水，则丙可以是水，水能转化为密度最小的气体是氢气，丁可以是密度最小的气体，正确；
C、甲是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，二氧化碳能碳酸钠能相互转化，二氧化碳、碳酸钠都能转化为碳酸氢钠，乙可以碳酸钠、丁可以碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误；
D、甲是二氧化碳，若乙是氧气，二氧化碳、氧气可通过光合作用、呼吸作用实现相互转化，二氧化碳与氧气都能转化为水，丙可以水，反应①可以是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应既是化合反应也是物质与氧气的反应，属于氧化反应；若甲是二氧化碳，乙是碳酸，丙可以是水，碳酸能与二氧化碳能相互转化，反应①是碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，正确。
故选ABD。
13．(1)除去杂质硫酸钠
(2)/
(3)盐酸易挥发，加入的过量盐酸会在蒸发过程中除去
【详解】（1）氯化钡（BaCl2）能与粗盐中的硫酸钠（Na2SO4）反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，，所以加入过量氯化钡溶液的作用是除去粗盐中除去杂质硫酸钠；
（2）加入Na2CO3溶液，它能与粗盐中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的化学方程式分别为
或；
（3）HCl是氯化氢气体的水溶液，HCl具有挥发性，在蒸发溶液 C 时，随着水分的蒸发，HCl会以气体形式逸出，最终得到纯净的NaCl。
14．(1)红
(2)ABCD
(3) 氢氧化镁/Mg(OH)2
(4)二氧化碳/CO2
(5)规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）
【详解】（1）胃酸呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色；
（2）根据短文信息可知，长期酗酒、辛辣食物、过甜、过咸、过辣、过酸、过冷、过烫的食物都可导致胃酸分泌增加，粗粮、红薯、马铃薯等含大量淀粉、糖、酸等，会刺激胃产生大量胃酸，此外不易消化的食物，喝过多汽水，剩余的糖分在胃肠道里发酵，因此啤酒、红薯、可乐、酸辣粉都会刺激胃酸分泌，故选：ABCD；
（3）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁是碱，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：；
（4）过量服用抗酸药物可能引起副作用，比如碳酸盐可与酸反应产生二氧化碳，导致胃胀；
（5）材料提到生活不规律、饮食不当等因素导致胃酸过多，为中学生写一条健康生活的建议：规律饮食，避免暴饮暴食和过多摄入辛辣刺激性食物（合理即可）。
15． B 取样，分别加水溶解，测量温度变化(合理即可)
【详解】A、氯化钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解后，氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤得到氯化钾溶液和二氧化锰，还需要将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，故选项不能达到实验目的；
B、通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
C、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，因此滴加稀盐酸后将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能检验某溶液中是否有碳酸氢根离子，还可能是碳酸根离子，故选项不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显降低；NaCl溶解时温度变化无明显变化，鉴别氯化钠和硝酸铵，可取样，分别加水溶解，测量温度变化，溶液温度几乎不变的是氯化钠，溶液温度降低的是硝酸铵；
故选B；取样，分别加水溶解，测量温度变化(合理即可)。
16．(1)试管
(2)
(3) C n
(4)B
(5)bacba
(6)偏大
(7)防止空气的干扰
【详解】（1）由图可知，仪器a为试管。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室制取甲烷的反应为加热固体的反应，发生装置选C，甲烷难溶于水，且密度比空气小，收集装置选E或F或G；
甲烷密度比空气小，若用G收集时，气体应从n端通入。
（4）B装置可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。
（5）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则反应前后装置丙增加的质量为生成的二氧化碳的质量，进而可计算碳酸氢钠的质量，又由于空气中含有二氧化碳，为了防止空气中二氧化碳的干扰，则应先打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹后，再称量装置丙的质量，滴入稀硫酸反应，待反应结束后，为了确保生成的二氧化碳全部被吸收，需要再次通入氮气后再称量装置丙的质量，则顺序为bacba。
（6）浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，甲装置中出来的二氧化碳中混有水蒸气，若没有装置乙，会使测量的二氧化碳的质量偏大，进而会造成测定结果偏大。
（7）空气中含有二氧化碳，则装置丁的作用是为了防止空气中二氧化碳的干扰。
17．(1)导热
(2)
(3)
(4)
(5)使炉渣中的Fe2O3、FeO充分反应，提高原料利用率
(6)
(7)
(8)检查装置的气密性
(9)32
(10)将装置内残留的二氧化碳气体赶入 B 装置，使其被碱石灰充分吸收
(11)FeO
(12)
(13)30.8g
【详解】（1）铁锅炒菜利用铁能快速传递热量的性质，即导热性。
（2）铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，化学方程式为。
（3）铝在高温下将二氧化锰中的锰置换出来，生成锰和氧化铝，化学方程式为。
（4）生铁炼钢是降低含碳量的过程，碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳使碳含量减少，化学方程式为。
（5）加入过量稀硫酸，能保证炉渣中的Fe2O3、FeO完全溶解转化，提高原料利用率。
（6）滤液中有剩余硫酸，铁会与硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
（7）碳酸亚铁在空气中煅烧，生成Fe2O3和CO2，铁元素的化合价升高（由+2变为+3），说明氧气参与反应，该反应的化学方程式为。
（8）有气体参与的实验，装药品前需检查装置气密性，防止气体泄漏影响实验结果。
（9）B装置中的碱石灰吸收H2O和CO2，加热到300℃，发生的反应是，测得B装置增重2.2g，即为反应产生的CO2的质量，设样品中FeCO3的质量为x，反应生成的FeO质量为y
、
x=5.8g、y=3.6g
则样品中Fe2O3的质量为
（10）反应结束后，装置内残留二氧化碳，通CO可将其赶入 B 装置被碱石灰吸收，保证测量准确。
（11）根据前面的分析，a点剩余固体是Fe2O3、FeO。根据题目信息，时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是，结合图象，可知H点固体成分是Fe3O4、FeO，M点固体成分是FeO，G点固体成分是Fe。
（12）根据图像，N点时已有部分FeO转化为Fe，且固体质量为29.2g，设其中FeO的质量为a，Fe的质量为b，G点时FeO完全转化为Fe，质量为25.2g，则、，联立方程式解得a=18g、b=11.2g，因此N点固体各成分对应的质量比为。
（13）根据（9）的分析，a点时固体含有32g Fe2O3、3.6g FeO，此时B装置已增重2.2g。整体来看，还原过程发生的反应是、，可知CO转化为CO2，增加的质量来源于a点固体中氧元素的质量，数值为，设这两个反应产生CO2的质量为c，则
c=28.6g
因此，样品完全反应后，B装置共增重的质量为(共18张PPT)
探秘“苏打”兄弟
碳酸钠与碳酸氢钠闯关之旅
化学奇妙旅程 · 2026
苏打兄弟知识挑战赛 · 闯关规则说明
五关进阶挑战
本次闯关共设5个关卡，涵盖俗名、鉴别、应用等知识点，难度逐级递增。
解锁通关机制
需通过正确回答当前关卡问题，才能解锁下一关内容，开启新挑战。
操作交互指南
选择题：点击选项变色选中后提交。
填空题：输入框填写答案后提交。
荣誉通关奖励
成功闯过全部五关，即可获得“苏打兄弟小专家”荣誉称号，成为化学小达人！
全力以赴，挑战自我，我们的目标是——成为“苏打兄弟小专家”！
第一关：初遇“苏打”兄弟
碳酸钠 (Na CO ) 与 碳酸氢钠 (NaHCO )
开启化学之旅 · 掌握俗名由来与基础差异
随堂小测：碳酸钠（Na CO ）的“外号”
题目：在化学实验室中，碳酸钠（Na CO ）的俗名通常被称作什么？
A. 小苏打
B. 烧碱
C. 纯碱 / 苏打
D. 食盐
回答正确！碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，记住它的“官方”称呼哦！
第2题：碳酸氢钠的化学式书写挑战
化学基础 · 重点记忆
区分“苏打”与“小苏打”的关键
题目：请写出碳酸氢钠（小苏打）的化学式？
请在此处输入答案 (例如: Na2CO3)
回答正确
太棒了！记住 NaHCO ，这是接下来探索的重点。
回答错误
提示：它比碳酸钠多了一个氢原子，注意原子个数。
提交答案
第二关 · 火眼金睛辨真伪
化学鉴别挑战：区分碳酸钠与碳酸氢钠
你面前有两瓶失去标签的白色粉末，利用所学的化学知识（如热稳定性、与酸反应现象等），找出区分它们的方法。
点击开始鉴别挑战
目标：找出差异点
第3题：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
实验是检验物质的唯一标准
利用热稳定性差异区分“苏打”兄弟
题目：下列哪种方法可以有效鉴别碳酸钠(Na CO )和碳酸氢钠(NaHCO )？
A. 观察颜色，白色的是碳酸钠，灰白色的是碳酸氢钠
B. 加热固体，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠
C. 溶于水，溶液温度显著升高的是碳酸氢钠
D. 尝一下味道，咸的是碳酸钠，有涩味的是碳酸氢钠
核心解析：碳酸氢钠受热易分解(2NaHCO =△=Na CO +H O+CO ↑)，而碳酸钠热稳定性强，此为最佳鉴别法
Q4：除加热法外的物质鉴别方案简述
化学鉴别核心思路
利用化学反应差异
观察现象（气泡/沉淀）区分物质
题目解析与作答交互
题目：除了加热法，还可以用什么方法鉴别这两种物质？请简述操作步骤和现象。
请在此处输入你的鉴别方案（操作步骤+现象）...
提交答案
评分要点：答案需包含“稀盐酸”、“反应剧烈程度”或“气泡产生速度”
正确反馈示例：“回答正确！碳酸氢钠与酸反应一步到位，而碳酸钠分两步，故前者反应更剧烈。”
第三关：谁是“胃酸”的克星？
小苏打（碳酸氢钠）是最佳答案！它通过酸碱中和反应快速消耗胃酸，生成二氧化碳和水，从而迅速缓解反酸不适。
核心机制：酸碱中和
第5题：中和胃酸的化学方程式书写
胃酸的主要成分是盐酸（HCl），请补全碳酸氢钠（NaHCO ）与胃酸反应的化学方程式产物部分：
NaHCO + HCl =NaCl+H O+CO ↑
完全正确！该反应生成氯化钠、水和二氧化碳。二氧化碳气体的产生可能会引起轻微“打嗝”。
提交答案并查看解析
第6题：服用碳酸氢钠胃药后胃胀的原因
生活中的化学常识
化学反应与身体反应的关联
题目：服用含有碳酸氢钠的胃药后，有时会引起胃胀，主要原因是？
A
药物本身难以消化。
B
药物与胃酸反应产生了大量二氧化碳气体。
C
药物刺激胃黏膜导致胀气。
D
服药时喝水太多。
第四关：除杂大师
在工业碳酸钠生产环节中，产品晶体里往往会混入少量的碳酸氢钠杂质。
你的任务是：设计一个简单且高效的实验方案，彻底除去杂质，获得纯净的碳酸钠。
目标：提纯 Na CO 晶体
Q7
除杂方法专项突破：碳酸钠固体提纯
核心考点：除杂原则
不增(新杂质) · 不减(被提纯物)
易分离 · 易复原
题目：要除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最简便的方法是？
A
加入足量的盐酸，然后蒸发结晶。
B
加入足量的水溶解，然后过滤。
C
将混合物加热至固体质量不再变化。
D
加入氢氧化钠溶液，然后蒸发结晶。
化学实验基础课程 · 课堂互动环节
第8题：除杂反应方程式书写与验证
书写提示：注意配平、反应条件(△)及气体符号(↑)
核心考点：NaHCO 热分解
题目要求：
写出利用加热法除去碳酸钠固体中混有碳酸氢钠杂质时，发生反应的化学方程式。
请在此处输入答案（例如：2NaHCO △ Na CO + H O + CO ↑）
提交答案
点击后将根据输入内容给出智能反馈
回答正确！
完全掌握了碳酸氢钠的分解反应。
答案有误
请检查化学式、配平、条件及气体符号。
LEVEL 05 / 第五关
终极实验大挑战
挑战任务：
测定由碳酸氢钠和氯化钠组成的白色固体中，碳酸氢钠的质量分数。请仔细分析实验装置完成计算！
立即开始挑战 GO >
第9题：实验操作顺序
图示：碳酸氢钠质量分数测定实验装置（甲-丁）
实验开始前，正确的操作顺序是？
a. 称量装置丙的质量（初始质量）
b. 通入足量氮气排尽装置内空气，关闭弹簧夹
c. 注入足量稀硫酸，关闭分液漏斗活塞
A. abc
B. bac (正确)
C. bca
D. acb
解析：先通氮气排尽装置内空气（防干扰）→ 称量丙的初始质量 → 加酸反应，顺序为 bac。
第10题：实验误差分析 — 碳酸氢钠质量分数测定
【题目】如果实验中没有装置乙（浓硫酸），会导致测定的碳酸氢钠质量分数结果如何？
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变
D. 无法确定
解析：从甲装置出来的CO 气体中混有水蒸气。若没有浓硫酸（乙装置）干燥，水蒸气会被丙装置中的NaOH吸收，导致测得的CO 质量偏大，从而计算出的NaHCO 质量也偏大。
核心提示：除杂装置缺失会引入杂质干扰，导致后续吸收剂测定值产生正偏差。
闯关成功！
恭喜你成为“苏打兄弟小专家”！
已掌握碳酸钠与碳酸氢钠的核心鉴别与应用知识
从俗名到综合实验，你已完成全部挑战！

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