资源简介

(共18张PPT)
海洋化学资源
—— 奇妙化学闯关之旅 ——
矿产资源宝库
蕴含盐类、金属矿物及多金属结核
海底能源基地
石油、天然气及可燃冰等化石能源
海洋生物资源
提供药物提取原料及工业蛋白资源
探索蓝色星球的化学奥秘 · 开启深海科学之旅
海洋化学资源闯关规则说明
Ready Go!
01 关卡设置
共设5个挑战关卡，覆盖海洋资源分类、淡化、提取及保护全考点。
02 解锁机制
每关需完成对应答题挑战，系统判定正确后自动解锁下一关。
03 操作指南
选择/填空作答，点击选项变色确认，填完后点击“提交答案”按钮。
04 终极目标
完成所有挑战，你将获得“海洋化学资源小专家”荣誉称号！
第一关：初识海洋宝库
黑色黄金 · 能源
蕴藏石油、天然气等化石能源
蓝色宝藏 · 矿产
富集盐类、锰结核等矿物结晶
生命摇篮 · 生物
繁衍贝壳、藻类等丰富生物资源
点击开始探索 →
第1题：海洋资源的范畴辨析
探索蓝色宝库
区分海洋资源与其他天体资源
海洋是巨大的资源宝库，下列哪一项不属于海洋资源的范畴？
A. 海底蕴藏的煤、石油和天然气（矿物资源）
B. 海水中溶解的80多种化学元素（化学资源）
C. 海洋中的潮汐能和波浪能（动力资源）
D. 月球上的氦-3资源（地外资源）
正确答案：D。月球资源属于地外天体资源，不属于海洋资源范畴。
海底化石能源：知识问答挑战
化石能源三巨头
煤、石油、天然气是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的宝贵资源。
Q2 海底宝藏填空
题目：海底蕴藏着大量的煤、___________和天然气等化石能源。
请在此输入答案（如：石油）
提交答案
小提示：正确答案为“石油”。它是工业的血液，常与天然气伴生。
探索海洋资源 · 守护蓝色星球
LEVEL 02 / 第二关
海水探秘之旅
咸度之谜：探寻海水盐度的来源
微观解析：溶解离子与微生物生态
科技转化：如何从海水中获取淡水？
第3题：海水淡化原理（反渗透法）
图示：反渗透膜截留离子与杂质
水分子通过膜得到淡水
题目：如图是海水淡化的原理示意图（反渗透法），下列说法正确的是？
A. 海水淡化过程有新物质生成，是化学变化
B. 加压后，左侧海水中溶质的质量分数变小
C. 采用此技术得到的淡水，其硬度会变小
D. 镁离子（Mg ）可以自由通过反渗透膜
核心解析：反渗透膜能截留钙、镁离子等硬度成分，故淡水硬度变小；过程无新物质生成（物理变化）；左侧溶质质量分数变大；Mg 无法通过膜。
第4题：海水与蒸馏水的鉴别
题目：下列试剂中，能用来简便鉴别海水与蒸馏水的是？
A. 酚酞试液
B. 紫色石蕊试液
C. 硝酸银溶液 (AgNO )
D. 氯化钾溶液
核心鉴别原理
海水中含大量氯离子(Cl )，与硝酸银反应生成白色氯化银(AgCl)沉淀，而蒸馏水无此现象。
LEVEL 03
化学变化之钥
书写化学方程式
物质分类体系进阶
探索海洋资源的化学奥秘，从这里开启
第5题：甲烷燃烧方程式（化学核心考点）
能源背景小知识
“可燃冰”主要含甲烷水合物，燃烧污染小，是未来重要的清洁能源。
题目：“可燃冰”主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（CH ）在点燃条件下充分燃烧的化学方程式：
请在此处填写答案（提示：产物为CO 和H O，注意配平与条件）
提交答案
回答正确！
准确写出了甲烷燃烧的配平系数、反应条件和生成物。
回答错误！
请重点检查：①配平是否正确 ②反应条件“点燃”是否遗漏。
第6题：物质分类——概念辨析与判断
核心考点
准确区分酸、碱、盐
与氧化物的构成特征
题目：下列物质分类正确的是哪一项？
A
氧化物：氧气(O )、干冰(CO )
B
碱：纯碱(Na CO )、烧碱(NaOH)
C
盐：氯酸钾(KClO )、氯化铵(NH Cl)
D
酸：硝酸钾(KNO )、盐酸(HCl)
第四关：资源提取挑战
不仅要知道海洋里有什么，更要掌握如何提取它们。本关核心任务是学习从海水中提取物质的方法与结晶原理。
开始挑战 Start Challenge
场景：盐田
第7题：海洋资源的直接获取
题目：通过物理变化或直接开采，无法从海洋中直接获得的物质是哪一项？
A. 淡水
蒸馏/淡化获取(物理)
B. 氯化钠
海水蒸发结晶(物理)
C. 石油
海底直接开采获取
D. 生石灰(CaO)
需化学煅烧制取
回答正确！解析：生石灰(CaO)无法直接从海水中获得，它需要通过高温煅烧石灰石(CaCO )等化学方法制取。而淡水、氯化钠和石油均可通过物理方法或开采直接从海洋中获取。
第8题：海水晒盐的原理
古法智慧 · 天日曝晒
利用太阳能除去溶剂水分
题目：古代人们采用“天日曝晒，自然结晶”的方法获得食盐，这里的结晶方法主要指的是 ___________ 结晶。
请输入答案（例如：蒸发）
提交答案
回答正确！
日晒使水分蒸发，氯化钠溶液达到饱和后继续蒸发，溶质就会结晶析出。
核心原理：蒸发溶剂，使溶液达到饱和并析出晶体
终极挑战 · 环保实战
第五关：守护蓝色星球
这是对你环保知识的终极考验！
从认知到行动，捡起一片垃圾，守护一片海洋。
READY 点击开始挑战
第9题：海洋保护措施 —— 守护蔚蓝 从我做起
“保护海洋生态
共建美好未来”
作为中学生，我们可以为保护海洋生物资源做些什么？请写出一条具体措施。
在此处输入你的想法...
提交答案
感谢你的分享！保护海洋需要我们每个人的努力。例如：
不向海洋和海滩乱扔垃圾，做好垃圾分类
减少使用一次性塑料制品，购物自带布袋
学习并积极向他人宣传海洋保护知识
课堂小测：物理变化的本质辨析
物理变化核心
物质分子本身不变
仅分子间隔/状态改变
Q10 物理变化判断 · 海水蒸发
判断正误：海水蒸发只是一个物理过程，说明水分子本身没有发生任何变化。
A. 正确
B. 错误
回答正确！蒸发是液态变气态的物理变化，水分子本身未变，只是分子间间隔因受热而变大。
闯关成功！
恭喜你成为“海洋化学资源小专家”！
知识全掌握
资源分类与化学原理
技术熟应用
海水淡化与元素提取
环保记心中
守护海洋生态平衡
“海洋是生命的摇篮，也是未来的希望。愿你继续探索，守护蔚蓝！”8.1海洋化学资源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．大气资源中按体积计算含量最多的化合物是氮气
B．海水蕴含丰富的化学资源，海水中含有80多种化学元素
C．地壳中含量最多的金属元素是铝元素
D．氧元素含量最高的氧化物是H2O2
2．下列物质分类科学的是
A．氧化物：氧气、干冰 B．酸：硝酸钾、硫酸镁
C．碱：纯碱、生石灰 D．盐：氯酸钾、氯化铵
3．海洋是巨大的资源宝库，通过物理变化或直接开采，无法从海洋中获得的物质是
A．淡水 B．氯化钠 C．石油 D．生石灰
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C．在温度一定时，将KNO3饱和溶液加水稀释
D．向一定量硫酸和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
5．可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有
A．氢气 B．一氧化碳
C．甲烷水合物 D．酒精
6．如图是海水淡化的原理示意图，下列说法正确的是
A．镁离子的符号是
B．海水淡化过程有新物质生成
C．加压后左侧海水溶质质量分数变小
D．采用此分离技术所得到的淡水的硬度变小
7．海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是
A．海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B．海水中含量最高的元素是氢元素
C．蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D．海水中含量最高的盐类是氯化钠
8．可用来鉴别海水与蒸馏水的是
A．酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
9．化学源于生活，应用于生活。根据生活经验判断下列说法错误的是
A．水在天然循环过程中，发生的是物理变化 B．通入氯气消毒后得到的水是纯净物
C．烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是蒸馏水 D．运用蒸馏的方法可以使海水淡化
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
B 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通入氢氧化钠固体
C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 鉴别硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠四种固体 分别取适量固体于试管中，加入适量水
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。
了解海洋资源 海洋资源的综合利用与制盐 走近海洋资源
矿物资源、生物资源、动力资源等 了解制盐工艺
海水淡化、利用海水制取多种化工产品 制作海洋保护手抄报
探索海洋资源 保护海洋资源
任务一：了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、___________和天然气等化石能源。
任务二：走近海洋资源
(2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是___________结晶。
任务三：探索海洋资源
(3)海水资源中含量最多的物质是___________(填化学式)。
(4)海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然水合物。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________。
任务四：保护海洋资源
(5)作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：___________(合理即可)。
12．A～J均为初中常见化学物质，它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是发酵粉的主要成分，俗称小苏打。
请回答：
(1)物质F为________（填化学式），物质J为________（填化学式）。
(2)反应③的实验现象为_________。
(3)A和B反应的化学方程式为________。
(4)反应④中生成G和H的体积比为________。
(5)物质E的用途：_______（写一种）。
13．海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如下，回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为、，则固体的主要成分是_____（填化学式）。
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是_____。
(3)钛（Ti）被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其化学反应的基本类型为_____。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____（填操作名称）。步骤③中试剂D为_____（填试剂名称）。
(5)海水淡化：小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是_____（填字母序号）。
A．蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大
B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C．加热过程中水分子的体积和能量都变大
D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离
14．海水淡化技术是目前人类获取淡水资源的一种有效方式，与传统的海水淡化技术(将海水加热至沸腾，利用蒸发和冷凝的原理，将海水中的盐分去除)相比，太阳能海水淡化技术具备不消耗化石能源、无污染、所获得的淡水杂质含量低等诸多优点。
热带沿海地区光照充足且光照时间长，可在热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂。为了进一步提高太阳能海水淡化技术中的太阳光利用率，研究人员提出了一种新型氧化石墨烯(GO)基薄膜界面光热蒸发技术，如图所示。未经改性的氧化石墨烯基薄膜在水溶液中会出现层间膨胀，导致盐离子能够通过薄膜；而改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，并为水的供应和蒸气的逸出提供有效途径，最后通过冷凝收集淡水。该技术完全由太阳能驱动，离子去除效率高，成本低。
(1)如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_____(写一个)。
(2)GO基薄膜下方海水的盐浓度_____(填“大于”“等于”或“小于”)上方的。
(3)根据图文材料，分析热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件是_____。
(4)提出爱护海洋资源的一条建议_____。
15．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是在如图所示蒸馏烧瓶中加入一定体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。
在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体，收集到约蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题。
(1)写出仪器、的名称：________、________。
(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是进出，不能进出的理由是____________________。
(3)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是________(填字母)。
A．三脚架 B．铁架台 C．泥三角 D．漏斗架
(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片)________(填“是”或“不是”)催化剂。
16．请回答下列问题。
I．自然界中的物质循环
(1)图1是自然界中部分无机物循环示意图，图中出现的单质有___________。
(2)下图为水圈中含量最高的金属离子结构示意图的是___________(填字母序号)。
A． B． C． D．
Ⅱ。自然界中的碳氧循环
(3)从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指___________(填序号)的循环。
A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素
Ⅲ。碳中和与碳达峰
我国宣布力争2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标的重要技术选择。
(4)了解“碳封存”：CO2封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施，注入CO2前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，将气态二氧化碳压缩成超临界流体状态，其中发生变化的是___________。
(5)梳理“碳循环”：在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2实现碳的循环转化(如图3)。捕捉CO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为___________。
(6)加速“碳转化”：科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2到重要化工原料甲醇(CH3OH)的转化。反应原理如图所示：
请写出该反应的化学方程式___________。
《8.1海洋化学资源》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A C D B D B D
1．A
【详解】A、大气资源中按体积计算含量最多的是氮气，氮气属于单质，选项错误；
B、海水蕴含丰富的化学资源，海水中含有80多种化学元素，如氧、氢、钠、镁、氯等，选项正确；
C、地壳中含量前四的元素为氧、硅、铝、铁，气体中最多的金属元素是铝元素，选项正确；
D、氢的相对原子质量最小，故氧元素含量最高的氧化物是H2O2，选项正确；
2．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰（二氧化碳）是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，A选项错误；
B、硝酸钾和硫酸镁均由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，而非酸，B选项错误；
C、纯碱是碳酸钠，其是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，生石灰是氧化钙，其是由钙、氧元素组成，属于氧化物，C选项错误；
D、氯酸钾是由K+和构成，氯化铵（NH4Cl）是由和Cl-构成，均属于盐，D选项正确。
故选D。
3．D
【详解】A、海水中含有水，可以通过膜法或热法等物理方法从海水中得到淡水。不符合题意；
B、海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发结晶的物理方法从海水中得到氯化钠。不符合题意；
C、海洋中有大量的石油。不符合题意；
D、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，海水中无法通过物理方法或直接开采得到生石灰。符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、温度一定时，将KNO3饱和溶液加水稀释，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，不符合题意；
D、向一定量硫酸和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，待硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，待硫酸铜完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意；
故选：A。
5．C
【详解】可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。故选C。
6．D
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故说法错误；
B、海水淡化过程主要是通过物理方法（如蒸馏、反渗透等）将海水中的盐分和水分离，并没有新物质生成，故说法错误；
C、加压后，左侧海水的溶质质量分数会变大，因为水分子会通过半透膜进入右侧，而盐分留在左侧，故说法错误；
D、所得到的淡水的硬度会变小，因为大部分钙、镁离子等硬水成分被去除，故说法正确。
故选D。
7．B
【详解】A、海水蒸发说明水分子总是在不断地运动，水会扩散到空气中去，不符合题意；
B、海水中含量最高的物质是水，则含量最高的元素是氧元素，符合题意；
C、蒸馏法淡化海水的原理是利用水和盐类的沸点不同，水的沸点低，蒸发过程中，先分离出来，从而获得淡水，不符合题意；
D、海水中含量最高的盐类是氯化钠，说法正确，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，海水和蒸馏水呈中性，A错误；
B、氯化钾溶液与海水中的成分不反应，没有现象，不能区别，B错误；
C、海水和蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，C错误；
D、硝酸银溶液能与海水中的氯化钠反应生成白色沉淀，现象明显，D正确。
故选：D
9．B
【详解】A、水的天然循环包括蒸发、凝结、降水等过程，这些过程中水分子本身没有发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项A正确；
B、氯气消毒过程中，氯气会与水反应生成次氯酸（HClO）等物质，这些物质会残留在水中，此外水中还可能含有其他矿物质和杂质，因此消毒后的水仍然是混合物，不是纯净物，选项B错误；
C、水沸腾时产生的水蒸气在壶盖上冷凝形成水珠，这一过程类似于蒸馏，冷凝的水珠中不含可溶的矿物质和其他杂质，可以认为是蒸馏水，选项C正确；
D、通过蒸发海水并冷凝水蒸气，可以得到淡水，因此运用蒸馏的方法可以使海水淡化，选项D正确。
故选B。
10．D
【详解】A、生石灰加水会反应生成熟石灰（），溶液呈碱性，滴酚酞溶液变红。即使生石灰中不含熟石灰，加水后也会生成熟石灰，导致酚酞溶液变红，无法区分是否原有熟石灰，方案不能达到目的；
B、 氢氧化钠固体能吸收水蒸气，但也会与CO2反应（），导致CO2被吸收，无法保留目标气体，方案不能达到目的；
C、加入NaOH后，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀（），NaCl不反应；过滤后滤渣为Mg(OH)2，滤液为NaCl和过量NaOH的混合溶液。向滤渣加稀盐酸可得MgCl2溶液（），但滤液中含过量NaOH，未去除，无法得到纯净NaCl溶液，方案不能达到目的；
D、硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液；碳酸钙不溶于水，形成白色沉淀；氢氧化钠溶于水，形成无色溶液，且溶解时放热；氯化钠溶于水，形成无色溶液，溶解时温度变化不明显，方案能达到目的；
故选：D。
11．(1)石油
(2)蒸发
(3)
(4)
(5)生活污水集中处理达标后排放(合理即可)
【详解】（1）化石能源主要包括煤、石油和天然气；故填：石油。
（2）“天日曝晒”是通过阳光暴晒使海水中的水分蒸发，盐分因浓度增大而结晶析出。该方法适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠），称为蒸发结晶；故填：蒸发。
（3）海水资源中含量最多的物质是水；故填：。
（4）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。
（5）保护海洋生物资源的具体措施有生活污水集中处理达标后排放、参与海滩清洁行动等；故填：生活污水集中处理达标后排放(合理即可)。
12．(1) CO
(2)红色固体变为黑色
(3)
(4)1:2
(5)用作调味品
【分析】由A是人体胃酸的主要成分，可知A为盐酸，B为发酵粉的主要成分，可知B为碳酸氢钠，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此C、D、E则在这三种物质中选择，C可以通电分解，所以C为水，通电可以生成氢气和氧气，所以G、H在这两种物质中选择，D可与碳在高温下反应，推出D为二氧化碳，所以E为氯化钠，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以F为一氧化碳，一氧化碳与赤铁矿在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以I在铁和二氧化碳中选择，由于D为二氧化碳，所以I就只能为铁，铁可与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，所以G为氧气，J为四氧化三铁，则剩余的H为氢气。由此可知A为盐酸，B为碳酸氢钠，C为水，D为二氧化碳，E为氯化钠，F为一氧化碳，G为氧气，H为氢气，I为铁，J为四氧化三铁。
【详解】（1）①由分析可知，F为一氧化碳，化学式为CO；②J为四氧化三铁，化学式为；
（2）反应③为一氧化碳与赤铁矿反应，赤铁矿主要组分为氧化铁，为红色固体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，被还原后生成的铁为黑色，所以可以观察到红色固体变为黑色；
（3）A为盐酸，B为碳酸氢钠，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以化学方程式为：；
（4）G为氧气，H为氢气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，生成氧气和氢气的体积比为1：2；
（5）E为氯化钠，可用作调味品；
13．(1)和
(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除尽和，合理即可）
(3)置换反应
(4) 过滤 稀盐酸
(5)C
【详解】（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；
（2）步骤①加入适量盐酸的目的是除去溶液A中过量的氢氧化钠和碳酸钠，之前为了除尽杂质，加入的氢氧化钠和碳酸钠是过量的，会残留在溶液里，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而得到纯净的氯化钠溶液，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除尽和，合理即可）；
（3） 钛被称为航空金属，常用于建造空间站，工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：，这个反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）步骤②中加入石灰乳（氢氧化钙），它会和海水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，沉淀不溶于水，需要通过过滤操作，把氢氧化镁沉淀从混合液中分离出来，得到纯净的沉淀；稀盐酸能与氢氧化镁发生反应，生成氯化镁和水，步骤③的目的是把氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，为后续电解制备金属镁做准备，故试剂D是稀盐酸；
（5）A、蒸馏过程中，水不断蒸发变成水蒸气，试管a里的溶剂减少，而溶质（盐）的质量不变，因此溶质质量分数变大，不符合题意；
B、增加导管的长度，可以让水蒸气在导管里停留更久，与空气进行更充分的热交换，冷凝效果更好，不符合题意；
C、加热过程中，水分子的能量会变大，运动速率加快，但分子本身的体积不会改变，符合题意；
D、蒸馏的原理就是利用不同物质的沸点不同，将混合物分离，不符合题意。
故选：C。
14．(1)
(2)大于
(3)光照充足且光照时间长，海水资源丰富
(4)减少向海洋中排放污染物
【详解】（1）海水中含有氯化钠等盐类，如用未经改性的氧化石墨烯基薄膜淡化海水，盐离子能通过薄膜，向淡化后的海水中加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为；
（2）改性后的氧化石墨烯基薄膜的层间通道可以有效截留盐离子，水从下方海水通过薄膜变为水蒸气逸出，而盐离子被截留在下方，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增大，所以 GO 基薄膜下方海水的盐浓度大于上方的；
（3）热带沿海地区光照充足且光照时间长，海水资源丰富，这些都是热带沿海地区建设太阳能海水淡化厂的有利条件；
（4）爱护海洋资源的建议有很多，如合理开发海洋资源、减少向海洋中排放污染物、禁止过度捕捞海洋生物等。
15．(1) 酒精灯 锥形瓶
(2)冷凝效果不好
(3)B
(4)不是
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；仪器B的名称是：锥形瓶；
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是 b 进 a 出，这样可使水蒸气与冷水充分接触，冷凝效果好，不能 a 进 b出的理由是：冷凝效果不好；
（3）该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，可用铁架台支撑冷凝管。
故选B；
（4）实验中加入的沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸，不是催化剂。
16．(1)氧气、氮气
(2)B
(3)C
(4)二氧化碳分子之间的间隔
(5)
(6)
【详解】（1）图中出现的物质中，氧气是由氧元素组成的纯净物，氮气是由氮元素组成的纯净物，它们均属于单质；
（2）水圈涵盖海洋、河流、湖泊、地下水等各种水体 ，其中海洋是水圈的重要组成部分，且海水占地球上总水量的绝大部分。海水中氯化钠的含量较大，则钠离子含量也高 ，故水圈中含量最高的金属离子是钠离子，钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外电子排布为2、8，故钠离子结构示意图为：。
故选B；
（3）碳、氧循环中的碳、氧不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故碳、氧循环是指碳元素、氧元素的循环。
故选C；
（4）从微观角度分析，将气态二氧化碳压缩成超流体状态，其中发生变化的是：二氧化碳分子之间的间隔，分子之间的间隔变小；
（5）捕捉CO2发生的是化合反应，则发生反应为氧化钙和二氧化碳在光照和400℃条件下反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：；
（6）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。

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