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8.2海水“晒盐”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．蔗糖 D．浓盐酸
2．在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，下列说法正确的是
A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而增大
B．C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小
C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．A、B点的溶液一定是不饱和溶液
3．书香阵阵漫书坊。书坊街的青砖因含有某种氧化物而显现特别的青色，这种物质可能是
A． B． C． D．硫酸铜
4．世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是
A．光合作用 B．木柴燃烧
C．海水晒盐 D．钢铁生锈
A．A B．B C．C D．D
5．下列没有发生化学变化的是
A．盐酸制药物 B．海水晒盐 C．氢氧化钠制肥皂 D．钟乳石及石柱的形成
A．A B．B C．C D．D
6．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是
A．KNO3 B．NaCl C．一样多 D．无法比较
7．由C、H、O、Mg四种元素组成的物质，下列判断不正确的是
A．、都属于氧化物
B．是一种难溶性碱
C．、都属于盐
D．是一种稳定性酸
8．分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列各组物质的分类，正确的是
选项 物质 类别
A 空气、石油、干冰 混合物
B 氧化铜，生铁，硬铝 合金
C 氮气、石墨、铁 单质
D 苛性钠，纯碱、生石灰 碱
A．A B．B C．C D．D
9．稀土素有“工业维生素”之美誉。我国在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，荣获国家最高科学技术奖的科学家是
A．徐光宪 B．张青莲 C．闵恩泽 D．侯德榜
10．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．加热液体
C．过滤 D．蒸发
二、非选择题
11．利用溶解度曲线，可以查出某物质在___________时的溶解度，可以比较___________在同一温度时溶解度的大小，可以比较___________的溶解度受___________影响的大小，可以看出物质的溶解度随___________的规律，等等。
12．A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，A为常见无色无味气体。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)气体A可用固液状态的物质反应，其反应方程式为___________。
(2)B、E的化学式分别为___________、___________ 。
(3)D、E反应的化学方程式为___________
(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是___________(填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
13．卓筒井是手工制盐的活化石，卓筒井制盐的工艺流程如图所示。
(1)步骤“Ⅱ汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾，下表是这两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾的溶解度为_____g。
(2)步骤“Ⅲ滤卤”与实验室中_____操作的原理类似。
(3)在步骤“Ⅳ煎盐”时用井中产生的天然气作为燃料，天然气完全燃烧的化学方程式是_____。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_____（选填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者原理的相似之处为_____。
14．阅读下列短文，回答相关问题。
新型灭菌消毒剂——ClO2
2020年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。
在通常情况下，ClO2是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59 ℃，沸点11 ℃。在20 ℃、40 kPa条件下，1 L水中可溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有质量分数为2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。
(1)ClO2属于______。（填混合物或氧化物）
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母）。
A．84消毒液（含NaClO） B．过氧化氢溶液
C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
(3)ClO2的化学性质有______（写出一点即可）。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是______（填字母）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL）中能溶解0.29gClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
15．碳酸钠、碳酸氢钠的浴解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______
A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B．碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠
C．碳酸氢钠的不饱和溶液由升温至，变为饱和溶液
D．时，水中加入碳酸钠，形成溶液的质量是_________g
16．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。
实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______。
(2)图中操作有错误是______(填序号)。
(3)操作④中，当观察到_______时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用______。
(4)粗盐提纯实验的操作顺序为_______(填操作序号)，称量精盐并计算产率。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液
(5)计算：需要称量_______g氯化钠，量取水_______mL。
(6)导致配制的溶液浓度偏低的原因可能是_______。
A．称量固体时将砝码放在左盘
B．配制溶液的烧杯中有水珠
C．过滤时滤纸破损
D．砝码生锈
17．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。请回答下列问题：
(1)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得溶液的温度变化如图所示。
①由图可知，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
②40 s时，所得溶液中的溶质为______（填化学式）。
(2)某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁两种杂质，欲将其除去，现将样品溶解后依次进行下列操作：a．加入过量氢氧化钡溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．过滤；d．加入过量盐酸；e．蒸发结晶。
①加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为______。
②操作c、e中均使用到一种玻璃仪器，其在操作e中的作用是______。
(3)某同学欲用NaOH固体配制100 g溶质质量分数为10％的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。
①为完成实验，除图1中的仪器外，还需用到的仪器是______。
②所需氢氧化钠固体的质量为______g。
③该同学用100 mL量筒量取所需蒸馏水，读数视线如图2所示，若其他操作均正确，则所配NaOH溶液的溶质质量分数______（选填“＞”“＝”或“＜”）10%。
(4)取一定量碳酸钠于烧杯中，加入73 g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4 g二氧化碳气体。计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
《8.2海水“晒盐”》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B A D C A D
1．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分质量增加，故此选项错误；
B、氯化钠是食盐，化学性质稳定，不易挥发或分解，未密封保存时质量也不会减少，故此选项错误；
C、蔗糖化学性质稳定，不易挥发或分解，未密封保存时质量也不会减少，故此选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A.根据溶液达到饱和状态时质量不再发生改变，由图可知，20 C时得到饱和溶液的质量大于30 C时得到饱和溶液的质量， 设20 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m1 ，30 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体质量为m2 ，20 C时饱和溶液质量m溶1=50g+m1，30 C时饱和溶液质量m溶2=50g+m2，因为m溶1>m溶2，即50g+m1 >50g+m2 ，所以m1 >m2 ，这说明20 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量大于30 C时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故说法错误，不符合题意；
B.由图可知，C点溶液质量比D点大，说明50g水中C点溶解的M质量比D点多，根据溶质质量分数的计算公式：，则C点溶液比D点溶液的溶质质量分数大，故说法错误，不符合题意；
C.30 C时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，即D点溶解了20g固体M就达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，根据溶质质量分数的计算公式：，则D点溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确，符合题意；
D.30 C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，B点溶液质量不再发生改变，根据饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，可知B点对应的溶液属于饱和溶液，20 C时，继续向A、B两点溶液中加溶质，A、B两点溶液质量发生改变，对应的溶液属于不饱和溶液，选项中没有说明温度，故说法错误，不符合题意，故选C。
3．A
【详解】A、FeO是黑色的氧化物，在青砖中可能存在这种氧化物而使其显现特别的青色，故A正确；
B、KMnO4是暗紫色的晶体，不是氧化物，并且它的颜色与青砖的青色不符，故B错误；
C、FeSO4是浅绿色的晶体，不是氧化物，故C错误；
D、硫酸铜是白色粉末，其晶体CuSO4 5H2O是蓝色的，并且硫酸铜不是氧化物，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】A、光合作用吸收二氧化碳生成氧气，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、木柴燃烧，生成二氧化碳等，生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C、海水晒盐水分蒸发，食盐结晶析出，没有生成新物质，属于物理变化，故C符合题意；
D、钢铁生锈生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、盐酸制药物的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、海水晒盐是将水分蒸发，只是混合物的分离。没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、氢氧化钠与油脂发生皂化反应，生成肥皂和甘油，属于化学变化，故C不符合题意；
D、钟乳石的形成是碳酸氢钙受热分解，生成碳酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数硝酸钾较大，等质量的两种物质的饱和溶液氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，溶质质量 硝酸钾>氯化钠。
降温到10℃后，两物质的溶解度均下降，则均为饱和溶液，此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，等质量的水可以溶解氯化钠的质量较多，而开始氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，则降温后溶液中溶质质量 氯化钠>硝酸钾。
开始时溶液中硝酸钾质量较大，而降温后溶液中硝酸钾质量较小，所以析出晶体较多的是硝酸钾溶液。
故选A。
7．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则、都属于氧化物，故选项说法正确；
B、氢氧化锌是由锌离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，且难溶于水，故选项说法正确；
C、、都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
D、是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，但不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故选项说法不正确。
故选D。
8．C
【详解】A、空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成。石油是混合物，由多种烃类化合物组成。干冰是固体二氧化碳，属于纯净物（化合物），不是混合物。A错误。
B、 氧化铜（CuO）是化合物，属于纯净物。生铁是铁和碳的合金，属于合金。硬铝是铝的合金，属于合金。B错误。
C、氮气是由氮元素组成的单质，石墨是碳元素组成的单质。铁是铁元素组成的单质。C正确。
D、 苛性钠是氢氧化钠（NaOH），电离出Na 和OH ，阴离子全部是OH ，属于碱。纯碱是碳酸钠（Na2CO3），阴离子不是OH ，属于盐，不是碱。生石灰是氧化钙，但本身不电离出OH ，属于氧化物，不是碱。D错误。
故选C。
9．A
【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
故选D。
11． 不同温度 不同物质 不同物质 温度变化 温度变化
【解析】略
12．(1)
(2) CO Na2CO3
(3)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)②③
【分析】A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，A为常见无色无味气体，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱，所以D是氢氧化钙，E是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，二氧化碳和B可以相互转化，所以B是一氧化碳，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确.
【详解】（1）由分析可知，A是氧气，实验室通常用固液物质来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）由分析可知，B是一氧化碳，E是碳酸钠，化学式分别为：CO、Na2CO3；
（3）D、E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）氧气转化成一氧化碳、二氧化碳的反应属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应、置换反应，故选：②③。
13．(1)40.0/40
(2)过滤
(3)
(4) Ⅱ 都是通过蒸发水分来提高溶液的浓度（合理即可）
【详解】（1） 从表格中可以直接看出，40℃时，氯化钾（KCl）的溶解度为40.0g。
（2）步骤 “Ⅲ 滤卤” 是将固体和液体分离，与实验室中过滤操作的原理类似。
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）“晒卤” 是将卤水在室外风吹日晒提高浓度，应位于步骤 Ⅱ 之后，因为步骤 Ⅱ 是汲卤得到卤水，之后进行晒卤提高浓度；
“晒卤” 是通过风吹日晒使水分蒸发，“煎盐” 也是通过加热使水分蒸发，两者原理的相似之处为都是通过蒸发水分来提高溶液的浓度（或使溶质结晶析出）。
14．(1)氧化物
(2)BD
(3)ClO2 受热易分解/见光易分解/强氧化性/强腐蚀性。
(4)BC
【详解】（1）ClO2是属由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
（2）A、 84 消毒液（含 NaClO）含有氯元素，是含氯消毒剂，不符合题意；
B、过氧化氢溶液不含氯元素，不是含氯消毒剂，符合题意；
C、氯气含有氯元素，是含氯消毒剂，不符合题意；
D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不是含氯消毒剂，符合题意。
故选BD。
（3）由题目信息可知，ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；
（4）A、由题目信息可知，二氧化氯的沸点11℃，故0℃时，ClO2不是气体，错误；
B、在常温下，1L水中大约能溶解2.9g C1O2，1L水的质量=1000mL×1g/mL=1000g，常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，正确。
故选BC；
15． B 60.9
【详解】A、溶解度的比较需要指明温度，不指明温度，无法比较碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的大小，错误；
B、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，降低温度时，碳酸钠溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而碳酸氢钠溶解度变化不大，仍留在溶液中，所以可用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确；
C、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，碳酸氢钠的不饱和溶液由20℃升温至30℃，溶解度增大，溶液还是不饱和溶液，错误；
D、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即20℃时，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，50g水最多溶解碳酸钠质量=，时，水中加入碳酸钠，形成溶液的质量=50g+10.9g=60.9g，错误。
故选B。
16．(1)加快粗盐溶解
(2)⑥
(3) 蒸发皿中出现较多固体 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)①⑤②③⑥④
(5) 2.5 47.5
(6)ABC
【详解】（1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌能加快粗盐在水中的溶解速率。
（2）操作⑥是过滤，过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有用玻璃棒引流，存在错误。
（3）操作④是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅；
蒸发过程中玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：先从试剂瓶中取出粗盐（①），称量粗盐质量（⑤），将粗盐倒入烧杯加水溶解（②③），然后过滤除去难溶性杂质（⑥），最后蒸发结晶得到精盐（④） 。
（5）配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；
需要水的质量为，水的密度是1g/mL，所以量取水的体积为47.5mL 。
（6）A、称量2.5g氯化钠，需要使用游码，称量固体时将砝码放在左盘，会导致称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，A 符合；
B、配制溶液的烧杯中有水珠，会使溶剂质量增加，导致溶液浓度偏低，B 符合；
C、过滤时滤纸破损，会使部分难溶性杂质进入滤液，导致得到的精盐不纯，溶质质量偏小，溶液浓度偏低，C 符合；
D、砝码生锈，砝码质量变大，会使称取的氯化钠质量偏大，溶液浓度偏高，D 不符合。
故选ABC。
17．(1) 放热 NaOH、NaCl
(2) 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(3) 胶头滴管 10 ＜
(4)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
x=10%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）①根据图示，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应；
②向溶液中滴加稀盐酸，初始溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，40s时，温度还在继续上升，说明反应还在进行，即氢氧化钠还没有反应完全，所得溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为NaOH、NaCl；
（2）①某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁两种杂质，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为；
②c过滤，e蒸发结晶，均需要用玻璃棒，玻璃棒在操作e中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）①欲用NaOH固体配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，药匙用于取用固体药品，托盘天平用于称取固体氢氧化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故还需用到的仪器名称是胶头滴管；
②欲用NaOH固体配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g；
③量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，根据图2，用量筒量取水时，仰视液面，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则则所配溶液的溶质质量分数＜10%；
（4）见答案。(共13张PPT)
海水“晒盐”：奇妙化学闯关之旅
01 日照蒸发
02 海水富集
03 结晶成盐
探索自然奥秘 · 感受化学魅力 · 开启科学探索之旅
海水晒盐闯关规则说明
关卡设置
本次闯关共分为五个关卡，每关都有不同的挑战任务等待解锁。
答题方式
认真阅读题目，通过回答问题来解锁下一关，层层递进。
交互操作
选择：点击选项
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闯关目标
完成所有挑战关卡，你将获得“海水晒盐小专家”称号！
准备好了吗？让我们开始挑战吧！
第一关：晒盐原理初探
太阳辐射 · 蒸发水分
利用光能转化为热能，加速海水蒸发
风力作用 · 加速浓缩
空气流动带走水蒸气，提升晒盐效率
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海水“晒盐”原理小测
核心机制：蒸发结晶
利用日光与风力
加速水分蒸发，析出晶体
题目：海水“晒盐”的过程，主要利用了氯化钠的什么性质？
A. 氯化钠的溶解度受温度影响很大
B. 氯化钠的溶解度受温度影响很小
C. 氯化钠在水中不能溶解
D. 氯化钠能与水发生化学反应
解析：溶解度受温度影响小，因此通过蒸发溶剂（水）而非降温结晶。
第二关：溶解度曲线揭秘
溶解度曲线是研究物质溶解性的核心工具。通过分析曲线变化，我们可以精准掌握物质溶解的规律与秘密。准备好挑战了吗？
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第2题：溶解度曲线与溶液状态分析
图示：不同温度下加入溶质M的溶液质量变化
向盛有50g水的烧杯中加入M，测得溶液质量与加入M质量的关系如图。下列说法正确的是？
A. 溶质M的溶解度随温度升高而增大
B. C点溶液一定比D点溶液的溶质质量分数小
C. 30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D. A、B点的溶液一定是不饱和溶液
第三关：粗盐提纯挑战
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，如何将它转化为纯净的精盐？让我们通过实验来揭晓答案。
01 溶解
搅拌加速，初步分离不溶物
02 过滤
一贴二低三靠，彻底分离杂质
03 蒸发
结晶析出，获取最终精盐
第3题：粗盐提纯步骤（经典实验回顾）
核心考点提示：
这是物理提纯过程，利用溶解性差异分离难溶性杂质。
除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤依次是？请在下方选择正确操作。
1. 溶解
用玻璃棒搅拌
2. 过滤
一贴二低三靠
3. 蒸发
防止局部过热
关键注意：当蒸发皿中出现 较多固体 时停止加热
利用余热将剩余水分蒸干，避免固体飞溅。
掌握基础实验步骤 · 构建严谨科学思维
LEVEL 04
溶液知识大比拼
溶质、溶剂、饱和与不饱和……
这些化学核心概念你都清晰掌握了吗？
快来参加这场头脑风暴，赢取通关勋章！
核心概念
解题技巧
思维挑战
第4题：溶液保存问题——试剂质量变化判断
【题目】实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是？
A. 浓硫酸
解析：具吸水性，质量增加
B. 氯化钠
解析：性质稳定，质量不变
C. 蔗糖
解析：性质稳定，质量不变
D. 浓盐酸 (正确答案)
解析：具挥发性，质量减少
核心考点：区分挥发性（质量减轻）与吸水性（质量增加），这是判断溶液质量变化的关键依据。
LEVEL 05 / 第五关
终极知识大挑战
这是对前面所有知识点的综合考验。请集中注意力，仔细思考每一个问题，给出你最准确的答案！
点击开始挑战 GO!
第5题：综合判断与填空
化学实验基础巩固 · 物理变化判定 | 仪器使用 | 物质分离方法
核心考点回顾
通过实验操作辨析概念，掌握粗盐提纯与混合物分离的核心逻辑。
请判断下列说法正误，并填写关键分离方法：
(1) 海水“晒盐”属于化学变化。
×
√
(2) 粗盐提纯中，玻璃棒在各步骤作用不同。
×
√
(3) 除去食盐水中的泥沙，可采用的方法是：
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