资源简介

(共17张PPT)
《金属的化学性质》
—— 化学闯关之旅 ——
点击开启 探索之旅
闯关规则说明：金属化学性质挑战
关卡设置
本次挑战共设5个关卡
难度随关卡逐步递增
覆盖基础到进阶考点
答题方式
需准确回答当前问题
提交后系统自动判定
正确回答解锁下一关
交互提示
选择题：点击选项变色
填空题：输入文字答案
确认无误后点击提交
闯关目标
全力以赴完成所有挑战
通关后即可获得荣誉称号
“金属化学大师”
Ready Go! 全力以赴，解锁你的化学大师成就！
LEVEL 01 / 金属化学 · 入门试炼
第一关：基础概念大挑战
检验你对金属化学性质基本概念的掌握程度
这是学好后续知识的关键基石
点击开始挑战
课堂练习：物质转化关系与反应类型判断
图1：初中化学常见物质转化三角关系
核心考点：物质分类 / 反应规律
甲、乙、丙属于不同类别的物质，转化关系如图所示。下列说法错误的是？
A. 反应①②③可以都是复分解反应
B. 反应①②③可以都是置换反应
C. 乙可以是单质、氧化物、酸、碱或盐
D. 甲乙丙可以都含有同一种金属元素
解析：选D。同金属元素很难满足“不同类别”且“相互反应”条件
第2题：反应类型判断（神舟飞船发动机原理）
核心考点：
根据反应物与生成物的种类与数量，准确判断基本反应类型。
我国“神舟”系列载人飞船的发动机利用了一种化学反应：
2N H + N O → 3N + 4H O
该反应属于哪种基本反应类型？
A. 分解反应
B. 氧化反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
点击提交答案
第3题：金属活动性验证 —— 找出无效方案
核心考点：置换反应规律
“前置后，盐可溶”
判断金属活动性强弱
题目：验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，下列方案中不能达到实验目的的是？
溶液/金属 ① ② ③ ④
FeSO | Zn - - Ag -
AgNO | Fe - Ag Zn Zn
ZnSO | Ag Fe - Fe Fe
A. ① B. ② C. ③ D. ④
答案：A (方案①无效)
解析：方案①中仅能判断 Zn > Fe 且 Zn > Ag，但无法比较 Fe 和 Ag 的相对强弱。
第4题：湿法冶铜反应类型辨析
核心考点：基本反应类型
通过分析反应物（单质+化合物）与生成物（新单质+新化合物）的种类，快速锁定反应特征。
题目：湿法冶铜时发生的反应Fe + CuSO → FeSO + Cu属于下列哪种基本反应类型？
A. 置换反应（正确答案）
B. 复分解反应（两种化合物交换成分生成另外两种化合物）
C. 化合反应（多变一，生成一种新物质）
解析：铁（单质）与硫酸铜（化合物）反应生成铜（新单质）和硫酸亚铁（新化合物），完全符合置换反应的定义。
LEVEL 02
化学方程式辨析
化学方程式是描述化学反应的“世界语”。本关将重点考察你对反应原理的理解、配平规则的掌握及符号规范的运用。
点击开始挑战
核心考察维度
反应条件与沉淀气体符号
原子守恒与配平准确性
第5题：化学方程式正误判断
易错点提示
注意反应条件与
产物的对应关系
题目：下列化学方程式，书写不正确的是：
A. 2KClO (MnO /Δ) → 2KCl + 3O ↑
B. Fe + CuSO → FeSO + Cu
C. CaCO (高温) → CaO + CO ↑
D. 3Fe + 2O (点燃) → Fe O
第6题：书写化学方程式
核心考点
置换反应 & 中和反应
请写出下列反应的化学方程式：
(1) 铁与硫酸铜溶液反应：_________________________
(2) 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：_____________________
提交答案
提示：注意配平与沉淀/气体符号的正确标注
—— 第三关 ——
实验现象观察室
化学是一门以实验为基础的科学，观察和描述实验现象是核心技能。在此关卡中，请集中注意力捕捉金属反应的每一个细节。
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第7题：实验现象描述
核心考点提示
描述现象时要准确，
区分“实验现象”与“实验结论”
下列有关实验现象的描述正确的是：
A. 红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾。
B. 碳在氧气中燃烧，发出红光。
C. 把铁丝浸入硫酸铜溶液，表面有铜析出。
D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光。
回答正确！镁在空气中燃烧确实发出耀眼的白光，描述正确。
第四关：物质转化与推断
核心任务
根据线索推断未知物质，梳理逻辑链并写出完整的化学转化方程式。
能力考察
逻辑推理能力、物质性质综合运用及化学用语书写规范。
点击屏幕开始挑战挑战
提示：关注几何图形的转化逻辑与反应条件
第8题：初中化学物质推断综合挑战
图1：ABCDEF 六种物质转化关系网络
核心考点：碳及其化合物的性质、置换反应判断、方程式书写
已知条件：A为气体肥料（可灭火），C是黑色粉末，C与E类别相同，B含两种元素。请根据转化关系回答问题。
(1) 物质A的化学式：__________ (提示：温室气体)
(2) B与C反应类型：_______ (①化合 ②分解 ③置换)
(3) C转化为E的化学方程式：____________________
(4) F可能是：_______ (①AgNO3 ②O2)
第五关：综合应用
—— 终极挑战 ——
通过工业流程真题，全方位检验你对
金属及其化合物性质的掌握程度！
点击开启挑战
第9题：综合应用 —— 废铁锈制取绿矾工业流程解析
(1) 基础判断：下列铁的化合物中，可通过化合反应得到的是？
选项：A.FeCl B.FeCl C.Fe(OH) D.Fe O
(2) 氧化还原计算：制备高铁酸钾反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比？
提示：配平 Fe(OH) + Cl + KOH → K FeO + KCl + H O
(3) 流程推断：写出流程图中X与Y的化学式。
提示：X用于溶解废铁锈，Y用于还原铁离子并除去杂质
(4) 离子反应：写出加入过量NaOH溶液的离子方程式。
提示：注意废铁锈中含少量Al O 杂质
闯关成功！
恭喜你成为“金属化学大师”！
探索化学奥秘，解锁无限可能！9.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示物质及变化均是初中化学常见的物质及反应，其中甲、乙、丙分别属于不同类别的物质，转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法错误的是
A．反应①②③可以都是复分解反应 B．反应①②③可以都是置换反应
C．乙可以是单质、氧化物、酸、碱或盐 D．甲乙丙可以都含有同一种金属元素
2．将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，测得溶液质量为105.4g，再加入32.5g的锌粉恰好完全反应，过滤，得到131.5g溶液，则加入铁粉的质量为
A．16.8g B．22.4g C．11.2g D．5.6g
3．我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了一种化学反应：，该反应属于哪种基本反应类型
A．分解反应 B．氧化反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是
金属化合物溶液 ① ② ③ ④
Fe Fe Ag -
- Ag Zn Zn
Zn - Fe Fe
A．① B．② C．③ D．④
5．下列化学方程式，书写不正确的是
A． B．
C． D．
6．下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 操作
A 除去中的少量 通入适量氧气后点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 除去氮气中混有的少量一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜
D 除去氧化铜中混有的少量碳粉 通过灼热的空气
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是
A．图像①表示向一定量的水中通电一段时间
B．图像②表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．图像③表示在空气中加热一定质量的铜
D．图像④表示向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾
B．碳在氧气中燃烧，发出红光
C．把铁丝浸入硫酸铜溶液，表面有铜析出
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧
B 除去溶液中的 加入足量铁粉，过滤
C 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D 检验氧气和二氧化碳的混合气体 将混合气体通过少量石灰水并在导管口放置带火星的小木条
A．A B．B C．C D．D
10．湿法冶铜时发生的反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
二、填空题
11．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁与硫酸铜溶液反应______；
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应______。
12．ABCDEF是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火。C是黑色粉末，C与E属于同一类别，B含有两种元素。物质间主要转化关系如下图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
(1)写出物质A的化学式_________。
(2)B与C发生的反应属于哪种基本反应类型_________（填序号）。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应
(3)C转化为E的化学方程式为_________。
(4)F可能是下列物质中的_________（填序号）。
① ②
13．某炭肥厂用煤、空气和水合成氨气()，同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图1.
(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理其目的是_____。
(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是_____。
(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是_____。
(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳材料，其燃烧的微观示意图见如图2
①参加反应的甲、乙分子个数比为_____。
②该反应属于_____(填基本反应类型反应。
14．认真阅读下列材料，回答有关问题。
电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式一“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器，CuCl2 3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。
(1)“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁_____（填“高”或“低”），所以韧性更好；
(2)新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金______
(3)考古人员密切跟踪的仓内气体中属于空气污染物的是_____（填化学式）。
15．下列实验方案能达到实验目的的是_________。
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的CO2 通过足量的NaOH溶液
B 验证Mg、Cu和Ag的金属活动性顺序 将Mg、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C 检验白醋是否为酸性 取样、滴加无色酚酞溶液
D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入______，过滤
16．实验是学习化学的重要途径。如图是实验室常用的装置。
(1)实验室用装置A和F制取氧气时的化学方程式为_______。
(2)完成Ⅰ图实验时，把红热的木炭由瓶口自上向下_______(填“缓慢”或“快速”)伸入集气瓶，燃烧一段时间后向瓶中倒入少量澄清石灰水震荡，发现石灰水先变浑浊后变澄清，这是因为生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成溶于水的_______(填化学式)。
(3)实验室要制取并收集一瓶干燥的时，为了便于控制反应速率，所选择仪器的连接顺为_______(从左到右填写装置字母序号，从A G中选)。某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是_____。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取，若用H装置来收集，应从_______口进气。(填“a”或“b”)。
17．钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是________（填字母序号）。
A． B． C． D．
(2)高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为（未配平），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。高铁酸钾与水反应放出氧气，另一种产物还可用作净水剂，请用离子反应方程式表示该过程：__________________________________________。
(3)工业上用废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）制取绿矾（）的流程图如下。请回答下列问题。
①X与Y分别为________、________（填化学式）。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为________________________________________。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式________________________________________________。
《9.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A D D D D A A
1．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。甲、乙、丙分别属于不同类别的物质。若乙是碳酸钠（盐），甲是盐酸（酸）、丙是氢氧化钠（碱），①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；图中所有转化关系都可以通过复分解反应来实现，故选项说法正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。甲、乙、丙分别属于不同类别的物质，若甲是锌（单质）、乙是盐酸（酸）、丙是氯化亚铁（盐酸），①锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，②锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应①②③可以都是置换反应，故选项说法正确；
C、甲、乙、丙分别属于不同类别的物质，若乙是单质铁，甲是盐酸（酸）、丙是氧化铁（氧化物），①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，③是铁生锈生成氧化铁；乙是氧化物二氧化碳、甲是氢氧化钙（碱）、丙是碳酸钠（盐），①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；乙是盐酸（酸）、甲是锌（单质）、丙是氯化亚铁（盐），①锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，②锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；乙是碱氢氧化钙，甲是盐酸（酸）、丙是碳酸钙（盐），①盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；乙是盐碳酸钠，甲是盐酸（酸）、丙是氢氧化钠（碱），①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，综上乙可以是单质、氧化物、酸、碱或盐，故选项说法正确；
D、甲、乙、丙分别属于不同类别的物质，甲能与乙反应，也能与丙反应，故甲乙丙不可能同时含有同一种金属元素，故选项说法错误；
故选D。
2．D
【详解】将铁粉加入到过量稀硫酸中充分反应，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，稀硫酸有剩余，测得溶液质量为105.4g；再加入32.5g的锌粉，锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，待稀硫酸完全反应后，锌粉与硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁，恰好完全反应，过滤，得到131.5g溶液，则整个过程可以看作锌粉与稀硫酸发生反应，设反应产生的H2质量为x，则
x=1g
则原有稀硫酸的质量为：
设铁的质量为y，则
y=5.6g
故选：D。
3．A
【详解】该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
故选A。
4．A
【详解】A、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；锌能与硝酸银溶液反应，说明锌的金属活动性比银强，不能验证铁和银的金属活动顺序，符合题意；
B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意；
C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强，锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意；
D、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，正确；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为，正确；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为，正确；
D、铁燃烧生成四氧化三铁，不会生成氧化铁，该反应的化学方程式为，错误。
故选：D。
6．D
【详解】A.除去中的少量，应将气体通入澄清石灰水中，而通入适量氧气后点燃，不能达到实验目的，此选项错误；
B. 除去溶液中的少量，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应，不能达到实验目的，此选项错误；
C. 除去氮气中混有的少量一氧化碳，将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，除去一氧化碳，但又生成二氧化碳，不能达到实验目的，此选项错误；
D. 除去氧化铜中混有的少量碳粉，通过灼热的空气，碳与氧气反应生成二氧化碳，能达到实验目的，此选项正确；
故选D。
7．D
【详解】A、向一定量的水中通电一段时间，水通电分解生成氢气和氧气， 生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意；
C、在空气中加热一定质量的铜，铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对分子质量：硫酸锌大于硫酸亚铁，故消耗等量的硫酸，生成硫酸锌的质量大，后金属不足，酸过量，设铁和锌的质量均为mg，mg锌完全反应生成硫酸锌的质量为：
mg铁完全反应生成硫酸亚铁的质量为：，故最后生成硫酸亚铁的质量大，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、红磷燃烧产生白烟，不是烟雾，A项错误；
B、碳在氧气中燃烧发出白光，不是红光，B项错误；
C、“有铜析出”是结论，不是现象，现象应为有红色固体析出，C项错误；
D、镁燃烧发出耀眼白光，D项正确。
故选D。
9．A
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是生石灰的俗称，所以高温煅烧可除去生石灰中混有的碳酸钙，该方案能达到目的，符合题意；
B、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸锌不反应，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，虽然除去了硫酸铜，但引入了新杂质硫酸亚铁，不能达到除杂目的，不符合题意；
C、甲烷(CH4)和氢气(H2)燃烧都生成水，在火焰上方罩干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁出现水雾，无法鉴别二者，不能达到目的，不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使石灰水变浑浊，通过少量石灰水可检验二氧化碳，但少量石灰水不能将二氧化碳完全除去，混合气体中的氧气浓度未知，若氧气浓度较低，带火星的小木条可能不复燃，不能准确检验氧气，不能达到目的，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选A。
11．(1)
(2)
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为。
12．(1)CO2
(2)③
(3)
(4)①②
【分析】ABCDEF是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火，则A是二氧化碳；D能与A（二氧化碳）相互转化，则D可能是一氧化碳；C是黑色粉末，C与E属于同一类别，且D能转化为C或E，C能转化为E，则D是一氧化碳，C是铁，E是铜，A→D可以是，D→A可以是，D→E可以是，D→C可以是；B含有两种元素，B能转化为A（二氧化碳），且能与C（铁）反应，则B是盐酸，B→A可以是，B—C是。
【详解】（1）根据分析，物质A是二氧化碳（CO2）。
（2）B与C发生的反应是，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故填③。
（3）C（铁）转化为E（铜），可以是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为。
（4）F能与C（铁）或E（铜）反应。
①AgNO3能与铁或铜反应，即、，正确。
②O2能与铁或铜反应，即、，正确。
故填①②。
13．(1)使反应更快更充分
(2)
(3)除去气体中的CO2
(4) 4:3 置换反应
【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速度越快，反应越充分，所以煤经过粉碎处理的目的是使反应更快更充分；
（2）“合成塔”中进入的有氮气和氢气，条件是高温、高压和催化剂，生成物还是氨气，所以化学方程式为：；
（3）从产物碳酸氢铵分析，氨气参与了反应，还有含碳的物质参与了反应，从进入碳化塔的物质有二氧化碳、氮气、氢气及还要加入水，进入合成塔的气体只有氮气和氢气，没有了二氧化碳可知，部分氨气通入“碳化塔”的目的是除去气体中的CO2；
（4） ①从微观示意图可知，发生的化学方程式为：所以参加反应的甲、乙分子个数比是4:3；
②该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
14．(1)低
(2)化学性质不活泼
(3)NO2
【详解】（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量比生铁低，所以韧性更好；
（2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是黄金化学性质不活泼；
（3）由题干信息可知，考古人员密切跟踪的仓内气体有二氧化碳、二氧化氮，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物；二氧化氮属于空气污染物，其化学式为。
15． A 过量的铁粉
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应。所以通过足量的NaOH溶液可以除去CO中的CO2，该实验方案能达到目的，符合题意；
B、镁能与稀盐酸反应产生氢气，说明镁在氢前；铜和银都不与稀盐酸反应，说明铜和银在氢后，但无法比较铜和银的金属活动性顺序，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，所以不能用无色酚酞溶液检验白醋是否为酸性，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、要除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，可加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，可除去过量的铁和生成的铜，从而得到硫酸亚铁溶液。
故选A，补充：过量的铁粉
16．(1)
(2) 缓慢 Ca(HCO3)2
(3) BGE 使用了铁质多孔隔板
(4)a
【详解】（1）装置 A 是固体加热型发生装置且试管口有棉花团，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。
（2）把红热的木炭由瓶口自上而下缓慢伸入集气瓶，能使木炭与氧气充分反应，现象更明显；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，当二氧化碳过量时，碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，导致石灰水又变澄清。
（3）实验室制取二氧化碳用固液不加热型发生装置 B（可控制反应速率），要收集干燥的二氧化碳，需先通过浓硫酸（G 装置）干燥，再用向上排空气法（E 装置）收集，所以连接顺序为 BGE；
使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，C 装置中不能使用铁质多孔隔板，因为稀盐酸能与铁发生反应，会导致制取的CO2中混有H2。
（4）氢气密度比空气小，用 H 装置（向下排空气法 ）收集氢气时，应从 a 口进气，将空气从 b 口排出。
17．(1)ABCD
(2)
(3) Fe
【详解】（1）A、，能通过化合反应得到，A正确；
B、铁在氯气中点燃可得氯化铁，，是化合反应，B正确；
C、氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，，是化合反应，C正确；
D、铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，，是化合反应，D正确。
故选ABCD。
（2）对于，Cl元素从+1降至-1价，是氧化剂，化合价降低了2，Fe元素从+3升至+6价，是还原剂，化合价升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
高铁酸钾（K2FeO4）与水（H2O）反应放出氧气（O2），另一种产物还可用作净水剂，则该产物是氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知还会生成氢氧化钾（KOH），则反应的化学方程式为，离子方程式为。
（3）废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成溶液和水，滤渣是、Cu，加入过量稀硫酸，稀硫酸与反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是，加入足量稀硫酸与铁反应生成，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成，则Y为。
②废铁锈中与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、水，化学方程式为，离子方程式为。
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为。

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