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第八单元海洋化学资源的利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室分类存放药品，存放烧碱的橱柜编号为
橱柜编号 A B C D
药品 盐酸，硫酸…… 氢氧化钾、熟石灰…… 纯碱、氯化铵…… 氧化铜、生石灰……
A．A B．B C．C D．D
2．因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而荣获诺贝尔生理学或医学奖的中国科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．徐光宪 D．屠呦呦
3．核心素养是学科育人价值的集中体现。下列说法正确的是
A．化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电荷的粒子
B．科学思维：水是常见的溶剂，所以水可以溶解所有物质
C．科学探究与实践：用带有火星的木条可比较呼出气体和空气中的氧气含量
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用
4．向100 g含有NaOH和两种溶质的混合溶液中，加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6 g不饱和溶液M和气体N。下列说法中不正确的是
A．气体N的质量为4.4 g B．原混合溶液中NaOH的质量为4 g
C．原混合溶液中钠元素的质量为9.2 g D．该实验过程中遵循质量守恒定律
5．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3
C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
6．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案的设计合理的一组是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象
C 检验敞口久置的NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述中正确的是
A．金属材料：生铁、硬铝、18K金 B．盐类：NaOH、、
C．碱：NaOH、纯碱、 D．溶液：生理盐水、白酒、蒸馏水
8．取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示(反应过程中所有的物质都恰好反应)。下列说法正确的是
A．所取固体质量为4.0g B．步骤②中产生沉淀的质量为11.6g
C．a的值为11.7 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
9．兵马俑身上的彩绘使用了铅丹(主要成分Pb3O4)、铅白(主要成分PbCO3)、炭黑(主要成分C)等多种矿物颜料，上述颜料主要成分中没有涉及到的物质类别是
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
10．在“盐酸与碳酸钠反应验证质量守恒定律”的实验中，无须标注的图标是
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．洗手
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三组实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生。回答下列问题：
(1)实验甲中能证明反应发生的现象是_________，其中发生反应的化学方程式为_________，结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表_________（填离子符号）。
(2)实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是_________。
(3)选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，可以证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。产生气泡反应的化学方程式为_________，生成沉淀反应的化学方程式为_________。
12．一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验：
请根据如图实验现象帮助小刚判断：
(1)操作X为___________。
(2)白色粉末中一定含有的物质是___________，一定没有的物质是___________。
(3)写出A→C的化学方程式___________。
(4)向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是___________。
13．海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。
选项 溶质 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
X Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2
Y BaCl2 Ba(NO3)2 Na2CO3 Na2CO3
(1)实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是__________（填表中的选项编号）
(2)判断Y溶液过量的方法是________。
Ⅰ．取少量溶液A滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀
Ⅱ．取少量沉淀滴加稀盐酸，有气泡产生
Ⅲ．取少量溶液A，滴加紫色石蕊，溶液变蓝
Ⅳ. 取少量溶液A滴加澄清石灰水，出现白色沉淀
请简述选择该选项的理由________。
(3)沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有_______（填化学式）。操作M是_______，其目的是_______。
14．化学知识在医疗领域有重要应用，学好化学能让你的生活更安全、更健康。请你利用所学内容帮助解决下列问题。
【应用一】胃病诊断，了解钡餐
胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡(BaSO4)，白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会出现白色。有同学提出，能否用BaCO3替代BaSO4作为“钡餐”？
XXX说明书适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法及用量：嚼碎后服用
(1)已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，写出此反应的化学方程式______。
(2)要回答上述提出的问题，你需要查阅______是否对人体有害的相关资料。
【应用二】
(3)用法中注明药品需要嚼碎后服用，其原因是______。
15．溶液与人们的生产、生活密切相关。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。下列分析正确的是___________。
A．时，丙物质的溶解度最小
B．时，乙、丙溶液的溶质质量分数相等
C．将的乙的饱和溶液降温至，溶液的质量减小
D．时，60g甲溶液中含10g甲，要达到饱和状态，至少还需加入___________g甲
三、实验题
16．请回答下列问题。
如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题：
(1)实验室制取氧气，选择装置C收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是___________；
(2)实验室制取二氧化碳，装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是___________。若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→___________→___________→C的顺序组装，即可满足实验要求；
(3)某同学用装置G验证二氧化碳的性质，将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是___________。
(4)小明认为仅凭装置中的现象，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是___________。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图H所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图H所示，打开压强传感器，观察到反应容器内初始压强为101kPa，将注射器的溶液按照先后顺序依次推入反应容器中，瓶内压强变化如图I所示。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。
(5)20s时注入的溶液是___________
(6)反应容器中能证明与已发生了反应的现象是___________，产生此现象的反应的化学方程式是___________。
(7)图I中，___________(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。
A．CD段 B．DE段 C．MN段
(8)图I中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明___________。
四、综合应用题
17．物质之间满足一定条件可以相互转化，这些转化广泛应用于生产、生活、科技等方面。
(1)下图是不同类别的物质通过化学方法转化生成水的反应，下列说法错误的是________（填字母）。
A．①可以用氢气和氧化铜的反应表示
B．③可以用NaOH与HCl的反应表示
C．④可以用与Al的反应表示
D．在转化⑤中，反应物单质中一定含有氢元素或氧元素
(2)航天员在空间站生活依赖水循环、碳循环和氧再生系统。利用太阳能发电分解水来供氧，发生反应的化学方程式为________；航天员呼吸产生的二氧化碳与水分解的另一种物质在一定条件下反应可生成甲烷和水，其化学方程式为________。
(3)精盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，欲用将杂质转化成难溶物的方法进行提纯，流程图如下。
①提纯流程中发生的化学反应基本反应类型是什么________？
②固体X中所含的难溶物有BaSO4、、________和BaCO3。
③设计实验检验溶液Y中含有的两种杂质________。（写出操作步骤、现象）
(4)为了中和处理某化工厂8t废水中的H2SO4，从经济、环保的视角考虑选用了氢氧化钙粉末，用pH传感器测定中和过程中溶液pH的变化如图所示（其他杂质不参加反应）。图中b点对应溶液的溶质是________（填化学式）。计算该废水中H2SO4的质量分数________。
《第八单元海洋化学资源的利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B B D A C C C
1．B
【详解】烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，属于碱类物质。
A、盐酸、硫酸属于酸，烧碱不属于酸类，不能存放在 A 橱柜，该选项错误；
B、氢氧化钾、熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，烧碱也属于碱，应存放在 B 橱柜，该选项正确；
C、纯碱（碳酸钠）、氯化铵属于盐，烧碱不属于盐类，不能存放在 C 橱柜，该选项错误；
D、氧化铜、生石灰（氧化钙）属于氧化物，烧碱不属于氧化物，不能存放在 D 橱柜，该选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；
C、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，不符合题意；
D、屠呦呦发现并提取青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故错误；
B、水虽是常见溶剂，但有一些物质水无法溶解，如碳酸钙难溶于水，故错误；
C、空气中的氧气虽然比呼出的气体中的氧气含量高，但都不能使带火星复燃，因此用带有火星的木条不可比较呼出气体和空气中的氧气含量，故错误；
D、将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用，可节约资源，减少污染，故正确；
故选D。
4．B
【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体N（二氧化碳）的质量为：，不符合题意；
B、解：设原混合溶液中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y
x=10.6g
y=7.3g
则与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：
解：设原混合溶液中氢氧化钠的质量为z

z=8g，
符合题意；
C、原混合溶液中钠元素的质量为：，不符合题意；
D、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均有新物质生成，均属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均能通过一步反应实现，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾无法通过一步反应转化为硝酸钠，符合题意；
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，均能通过一步反应实现，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，均能通过一步反应实现，不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A、除去铁制品表面的铁锈，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故该实验方案设计不合理，不符合题意；
B、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，用燃着的木条分别插入集气瓶中，木条均熄灭，现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，故该实验方案设计不合理，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，滴加溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已变质，能检验氢氧化钠溶液是否变质，不能检验氢氧化钠溶液是否完全变质，故该实验方案设计不合理，不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，由此说明蜡烛中含有氢元素，故该实验方案设计合理，符合题意。
故选：D。
7．A
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，生铁为铁碳合金，硬铝是一种铝和其它金属的合金，18K金是指含有其它金属的金的合金，以上三种均属于金属材料，故A分类正确；
B、氢氧化钠解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，碳酸氢钠和硫酸钾能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，故B分类错误；
C、氢氧化钠、NH3 H2O解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，碳酸钠俗称纯碱，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，故C分类错误；
D、溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，因此白酒、生理盐水均属于溶液，而蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，故D分类错误；
故选：A。
8．C
【分析】MgO 与 HCl 反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCO3与 HCl 反应反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；
MgCl2与 NaOH 反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
Mg 元素守恒：混合物中 Mg 最终全部转化为 Mg (OH)2沉淀；Cl 元素守恒：HCl 中 Cl 完全转化为 NaCl 中的 Cl ；
【详解】A、设固体混合物质量为 m，反应生成 CO2的质量为：m(二氧化碳)=m+50 g 54.0 g=(m 4.0) g；若 m=4.0 g，则 m(二氧化碳)=0，说明混合物中无 MgCO3，与题目矛盾。错误；
B、设混合物中 MgO 质量为 x，MgCO3质量为 y，则：m(二氧化碳)=x+y 4.0 g
化简得：21x+10y=84 ①
混合物中 Mg 元素最终全部转化为 Mg (OH)2，根据 Mg 元素质量守恒：
MgO 中 Mg 质量=
MgCO3中 Mg 质量=：
Mg (OH)2质量= ②
由方程①式，21x+10y=84，两边除以 35 得：，代入②式：
根据上述分析可知，步骤②中产生沉淀的质量为5.8g，而不是11.6g，错误；
C、设反应生成的 MgCl2总质量为 b，则生成的NaCl质量为a；
a=
MgCl2由 MgO 和 MgCO3反应生成，其质量将方程① 21x+10y=84代入，得：MgCl2质量==9.5 g
因此 NaCl 质量为：a=，
根据上述分析可知，a的值为11.7，正确；
D、由 NaCl 质量 11.7g，根据 Cl 元素守恒，HCl 中 Cl 元素质量等于 NaCl 中 Cl 元素质量；
NaCl 中 Cl 元素质量=
HCl 质量=
盐酸溶质质量分数=
根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，错误。
故选C。
9．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，炭黑主要成分C，是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，铅丹主要成分Pb3O4，由铅和氧两种元素组成，属于氧化物；
C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 ，题中所给颜料主要成分中，不存在符合酸定义的物质；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，铅白主要成分PbCO3，由铅离子(Pb2+)和碳酸根离子()组成 ，属于盐。
所以上述颜料主要成分中没有涉及到的物质类别是酸。
故选：C。
10．C
【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，盐酸具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，故A不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳多了会影响人体健康，需要排风换气，故B不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应，不需要加热，不需要热烫标志，故C符合题意；
D、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，故D不符合题意。
故选C。
11．(1) 溶液由红色变无色
(2)紫色石蕊溶液
(3)
【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能证明反应发生的现象是溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙反应消失。反应的化学方程式为；通过微观图示，可知反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故图Ⅲ中①代表的是氢氧根离子，符号为。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色。
（3）甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，即盐酸过量，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，故丙试管产生气泡反应是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；生成沉淀反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。
12．(1)过滤
(2) 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 硫酸铜/CuSO4
(3)BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
(4)除去溶液中可能存在的剩余碳酸钠，排除碳酸钠对检验氢氧化钠是否存在的干扰
【分析】如果硫酸铜和氢氧化钠、碳酸钠同时存在，则会生成蓝色沉淀，如果不含氢氧化钠、碳酸钠，含有硫酸铜，过滤后得到的溶液应该是蓝色。依据白色粉末加水后生成白色沉淀A和无色液体B，说明一定不存在硫酸铜。
因为无色气体C通入澄清石灰水会生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，E就是碳酸钙。白色沉淀A和稀硫酸反应会生成二氧化碳，说明白色沉淀A中含有碳酸盐沉淀，因此白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，白色沉淀D是难溶于酸的硫酸钡。因为稀硫酸会引入硫酸根离子，白色沉淀A中一定有碳酸钡，碳酸钡和稀硫酸反应会生成难溶于酸的硫酸钡，所以不能确定白色沉淀A中是否存在硫酸钡，故原白色粉末中一定存在碳酸钠和氯化钡，不能确定是否存在硫酸钠。
无色液体B中加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性。氯化钡、氯化钠、硫酸钠都呈中性，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性。白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，如果碳酸钠没有和氯化钡完全反应，无色液体B中就含有碳酸钠，因此在红色溶液F中加入足量的硝酸钡，就可以除去碳酸钠，排除碳酸钠对检验氢氧化钠是否存在的干扰，根据实验现象溶液仍然呈红色，可以得出白色粉末中含有氢氧化钠。
通过该实验，无法判断氯化钠和硫酸钠是否存在。
【详解】（1）经过操作X，得到白色沉淀A和无色溶液B，实现了固液分离，该操作为过滤。
（2）根据分析，白色粉末中一定含有碳酸钠（化学式为Na2CO3）、氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）；一定没有的物质是硫酸铜（CuSO4）。
（3）根据分析，白色沉淀A中一定含有碳酸钡，无色气体C是二氧化碳。碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑。
（4）因为碳酸钠溶液呈碱性，所以在红色溶液F中加入足量的硝酸钡，就可以除去可能存在的碳酸钠，排除碳酸钠对检验氢氧化钠是否存在的干扰。
13．(1)Ⅲ、Ⅳ
(2) Ⅲ/Ⅳ 氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，所以取少量溶液A，滴入紫色石蕊，若溶液变蓝，说明Na2 CO3 溶液过量/取少量溶液A滴加澄清石灰水，若出现白色沉淀，发生反应，说明溶液A中含有Na2 CO3 ，即Na2 CO3溶液过量（合理即可，与前一空对应）
(3) BaSO4、BaCO3、CaCO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 除去Na2CO3和水分，得到纯净的氯化钠晶体
【详解】（1）要除去粗盐中的CaCl2 和Na2 SO4 杂质，先加入过量的BaCl2 溶液（X）除去Na2SO4 ，发生反应；再加入过量的Na2 CO3 溶液（Y）除去CaCl2和过量的BaCl2，发生反应、。不能用Ba(NO3 )2，会引入新杂质，所以X选 Ⅲ，Y选 Ⅳ 。
（2）Ⅰ、溶液A中本身含有NaCl ，NaCl能与AgNO3反应生成白色沉淀（），所以 Ⅰ 不能判断Na2 CO3是否过量，该选项错误；
Ⅱ、沉淀中含有CaCO3 、BaCO3 等，滴加稀盐酸有气泡产生只能说明沉淀是碳酸盐，不能确定Na2CO3 过量，该选项错误；
Ⅲ、氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，所以取少量溶液A，滴入紫色石蕊，若溶液变蓝，说明Na2CO3 溶液过量，该选项正确；
Ⅳ、取少量溶液A滴加澄清石灰水，若出现白色沉淀，发生反应，说明溶液A中含有Na2 CO3，即Y溶液过量，该选项正确。
（3）由前面除杂反应可知，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4 沉淀，Na2CO3 与CaCl2反应生成CaCO3 沉淀，Na2 CO3 与过量BaCl2反应生成BaCO3 沉淀；
经过前面除杂过滤后，溶液中的溶质是NaCl和过量的Na2 CO3 ，加入适量稀盐酸可除去碳酸钠（），然后蒸发结晶可使NaCl结晶析出。
14．(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(2)氯化钡
(3)增大接触面积，反应更快更充分(增大接触面积，有效成分吸收更充分或增大接触面积，有利于药物更快更充分吸收)
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为碳酸钡与胃酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，由于二氧化碳和水对人体无害，故需查阅氯化钡是否对人体有害的相关资料；
（3）药品需要嚼碎后服用，其原因是增大接触面积，反应更快更充分（增大接触面积，有效成分吸收更充分或增大接触面积，有利于药物更快更充分吸收）。
15． C 5
【详解】A、据图可知，a1℃时，甲物质的溶解度最小，故说法错误；
B、a2℃时，乙、丙溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故说法错误；
C、据图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将的乙的饱和溶液降温至，溶质会结晶析出，溶液的质量减小，故说法正确；
故选C；
D、60g甲溶液中含10g甲，水的质量=60g-10g=50g。a2℃时，甲物质的溶解度是30.0g，50g水最多溶解甲的质量为，所以至少还需加入甲的质量为15g-10g=5g，达到饱和状态。
16．(1)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满
(2) 可以控制反应的发生和停止 F E
(3)小气球膨胀
(4)二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小
(5)氢氧化钠溶液
(6) 注入稀盐酸后，产生气泡，压强增大
(7)C
(8)二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【详解】（1）氧气具有助燃性，选择装置 C 收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
（2）装置 B 中，关闭活塞时，试管内气体增多，压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞时，气体导出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，优点是可以控制反应的发生和停止，装置 A 使用长颈漏斗，没有这一作用；
制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，从而除去HCl，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，不能调换顺序，否则气体经过饱和碳酸氢钠溶液会带出水分，则装置顺序是B→F→E→C。
（3）氢氧化钠溶液挤出后与二氧化碳反应，装置内二氧化碳气体减少，压强减小，外界大气压使小气球膨胀。
（4）仅根据装置 G 中压强减小判断二氧化碳与氢氧化钠反应不严谨，因为二氧化碳自身的溶解和与水反应也会导致压强变化。
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，从图 I 中约 30s 时压强开始快速下降，所以 20s 时注入的是氢氧化钠溶液。
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，注入稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，使压强增大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（7）CD 段压强减小是因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，所以DE 段压强低于初始值；MN 段压强比初始压强低，是因为二氧化碳能溶于水，导致装置内气体减少，压强降低。
故选C。
（8）DE 段是二氧化碳与氢氧化钠反应后，瓶内压强降低情况；MN 段是水吸收二氧化碳导致压强降低情况，DE 段压强远低于 MN 段，说明二氧化碳与氢氧化钠反应消耗的二氧化碳更多，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
17．(1)C
(2)
(3) 复分解反应 （或碳酸钙） 取少量溶液Y于试管中，滴加足量的溶液（或溶液），有白色沉淀产生，说明含有；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH（合理即可）
(4) 、 解：设该废水中的质量分数为。
答：该废水中的质量分数为。
【详解】（1）
A、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故正确；
C、铝的活动性比镁弱，
与Al不能反应，即使反应也是生成金属和盐，不可能生成水，故错误；
D、水是氢、氧两种元素组成的，根据质量守恒定律，
在转化⑤中，反应物单质中一定含有氢元素或氧元素，故正确；
故选C。
（2）
太阳能发电分解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为; 航天员呼吸产生的二氧化碳与水分解的另一种物质在一定条件下反应可生成甲烷和水，根据质量守恒定律可知是与水分解生成的氢气反应，故反应的化学方程式为。
（3）①提纯流程中发生的化学反应有：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应。
②由上述分析可知，固体X中所含的难溶物有BaSO4、、、和BaCO3。
③提纯流程中依加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后溶液Y中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，二都的溶液均显碱性，为排除去碳酸钠对氢氧化钠的干扰，必须先检验并除去碳酸钠，故可：取少量溶液Y于试管中，滴加足量的溶液（或溶液），有白色沉淀产生，说明含有；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
（4）硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，图中b点pH小于7，说明硫酸没有完全反应，故图中b点对应溶液的溶质是反应生成的CaSO4和剩余的H2SO4；
740kg=0.74 t详解见答案。(共26张PPT)
探索海洋化学宝藏
交互式闯关课件
OCEAN CHEMISTRY ADVENTURE
开篇：探索海洋化学宝藏
蓝色宝库 · 资源蕴藏
覆盖地球71%的海洋不仅是生命摇篮，更是巨大的“蓝色宝库”。从日常食用的食盐，到工业金属镁，再到未来能源可燃冰，无数珍贵的化学资源都沉睡在这片深蓝之中，等待我们去发现与利用。
探险启航 · 闯关挑战
今天，我们将化身“海洋探险家”，通过一系列精心设计的趣味化学挑战，层层深入，逐步揭开海洋化学资源的神秘面纱。这是一场知识与智慧的较量，也是一次探索未知的奇妙旅程。
READY TO START
第一关
物质分类与基础认知
挑战一：药品归位
题目背景
实验室需要对药品进行分类存放，以确保安全和方便取用。请问，具有强腐蚀性的烧碱（NaOH），其正确的橱柜编号应该是？
橱柜 A · 酸类专区
存放物品：盐酸(HCl)、硫酸(H SO ) 等酸性试剂
橱柜 B · 碱类专区
存放物品：氢氧化钾(KOH)、熟石灰(Ca(OH) ) 等碱性试剂
橱柜 C · 盐类专区
存放物品：纯碱(Na CO )、氯化铵(NH Cl) 等盐类化合物
请选择答案
A. 橱柜 A
酸性试剂存放区，与烧碱化学性质冲突
B. 橱柜 B (推荐)
碱性试剂存放区，与烧碱(NaOH)类别一致
C. 橱柜 C
盐类化合物存放区，非碱性物质专属
D. 橱柜 D金属/非金属氧化物存放区
挑战二：致敬科学先驱
化学的发展离不开一代代科学家的努力。因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而荣获诺贝尔生理学或医学奖的中国科学家是？
A. 张青莲 —— 对相对原子质量测定有杰出贡献
B. 侯德榜 —— 发明了著名的“侯氏制碱法”
C. 徐光宪 —— 被誉为“中国稀土之父”
D. 屠呦呦 —— 发现青蒿素，荣获诺贝尔奖
核心成就解析
屠呦呦团队发现并提取的青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率，为全球抗疟事业做出了卓越贡献。
LEVEL 02
第二关
化学思维与实验探究
挑战三：科学观念辨析
题目：核心素养是学科育人价值的集中体现。下列关于化学核心素养的说法，正确的是哪一项？
A. 化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电荷的粒子。
B. 科学思维：水是常见的溶剂，所以水可以溶解自然界中所有的物质。
C. 科学探究：用带有火星的木条可直接比较呼出气体和空气中的氧气含量。
D. 态度责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的循环回收再利用。
正确答案：D
A错：原子由带正电的原子核和负电的电子构成，电量相等故不显电性。
B错：水不能溶解所有物质（如碳酸钙、塑料等）。
C错：两者氧气浓度均不足以使带火星木条复燃，无法直接比较。
挑战四：实验方案评价
题目：化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案的设计合理的一组是？请结合实验原理与操作安全性进行分析。
A
实验目的：除去铁制品表面的铁锈
方案：将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中。
【误区】铁锈和铁均会与酸反应，会腐蚀基底。
B
实验目的：鉴别氮气和二氧化碳
方案：将燃着的木条伸入集气瓶观察现象。
【误区】两种气体均不支持燃烧，木条都会熄灭。
C
实验目的：检验NaOH溶液是否完全变质
方案：取样滴加BaCl 溶液观察现象。
【误区】只能证明已变质，无法判断是否完全变质。
D
实验目的：检验蜡烛中是否含有氢元素
方案：火焰上方罩干燥冷烧杯，观察内壁水雾。
【原理】生成水证明含氢元素，方案科学合理。
正确答案
选项 D
核心解析：实验方案评价需兼顾可行性、安全性与科学性。A方案会腐蚀金属；B方案现象相同无法鉴别；C方案无法判断变质程度；D方案利用质量守恒定律，通过检验产物（水）来推断反应物（蜡烛）的元素组成，是唯一合理的方案。
LEVEL 03
第三关
酸碱盐的反应迷宫
挑战五：一步转化之路
物质之间的转化需要遵循一定的规律。下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是？
A.H SO → Na SO → NaCl
解析：硫酸与NaOH生成硫酸钠；硫酸钠与BaCl 生成氯化钠。
B.Ba(NO ) → KNO → NaNO
解析：硝酸钾无法一步转化为硝酸钠（无沉淀/气体/水生成）。
C.Mg → MgO → MgCl
解析：镁与O 点燃生成氧化镁；氧化镁与HCl生成氯化镁。
D.CaO → Ca(OH) → CaCO
解析：氧化钙与水生成氢氧化钙；氢氧化钙与CO 生成碳酸钙。
交互操作：点击选项A/B/C/D进行选择，选中项将高亮显示。
答案反馈：提交后正确选项变绿，错误选项变橙，并展示详细解析。
挑战六：无明显现象的反应
▍实验探究任务
有些化学反应是无明显现象的，需要通过其他方法来证明反应确实发生。观察右侧实验图，回答问题：
① 实验甲中，能证明反应发生的现象是_________；
② 反应的化学方程式为_________；
③ 图Ⅲ中①代表的离子是_________（填离子符号）。
▍交互操作说明
填写：在上述空白处输入你的答案。
反馈：提交后，正确区域变绿色，错误区域变橙色，并展示详细解析。
提交答案 >
实验微观过程示意图
参考答案：①溶液由红色变无色 ②Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O ③OH
核心解析：利用酚酞指示反应进程；中和反应实质是H 与OH 结合生成H O，故图Ⅲ中①代表OH 。
挑战七：除杂试剂的选择
为了除去粗盐中的CaCl 、Na SO 杂质，某同学设计了如下实验流程：粗盐溶解后，先加入过量的X溶液，再加入过量的Y溶液，过滤后得到溶液A和沉淀。请选择X、Y溶液中溶质的正确组合。
选项 X 溶液 Y 溶液
Ⅰ Na CO BaCl
Ⅱ Na CO Ba(NO )
Ⅲ BaCl Na CO
▍ 实验流程示意图
A
选项 Ⅰ
Na CO → BaCl
B
选项 Ⅱ
Na CO → Ba(NO )
C
选项 Ⅲ
BaCl → Na CO
D
选项 Ⅳ
Ba(NO ) →Na CO
挑战八：检验与除杂
题目背景
在粗盐提纯过程中，过滤后得到的溶液Y中含有过量的 NaOH 和 Na CO 杂质。请设计实验方案，检验这两种杂质的具体存在。
作答交互提示
1.填空作答：在右侧实验步骤与现象的空白处输入核心操作与现象关键词。
2.结果反馈：提交后，绿色区域代表答案正确，橙色区域代表错误，并会自动显示详细解析。
实验步骤 (Procedure)
① 取少量溶液Y于试管中，加入足量的 _______________ (如CaCl 溶液)。
② 静置后，取上层清液，滴加 _______________ 溶液。
预期现象 (Observation)
① 若观察到 _______________，证明溶液中含有 Na CO 。
② 若观察到 _______________，证明溶液中含有 NaOH。
第五关
物质推断与鉴别
SUBSTANCE INFERENCE AND IDENTIFICATION
挑战九：白色粉末的秘密
现场勘查视角
结合实验现象与物质特性，抽丝剥茧，还原白色粉末的真实成分。
实验流程档案
粉末可能含：Na SO 、Na CO 、BaCl 、CuSO 、NaOH、NaCl。请根据下图实验流程进行成分分析。
关键线索提示：
1. 无色溶液 → 直接排除 CuSO (蓝色)
2. 沉淀加酸产生气体 → 证明含有 BaCO
任务推演清单
01. 操作X的名称是？
[ 请在此处填写答案 ]
02. 一定含有？_________
一定没有？_________
03. A→C 的化学方程式：
[ BaCO + H SO = ... ]
提交答案 & 查看解析
第六关
溶解度曲线探秘
挑战十：曲线解读与计算
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
核心问题
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列对曲线的解读与相关计算分析，正确的组合是？
选项分析 (点击选项进行判断)
A. a ℃时，溶解度最小的物质是丙 (需判断正误)
B. a ℃时，乙、丙溶液的溶质质量分数一定相等 (需判断正误)
定量计算 (在空白处输入答案)
D. a ℃时，60g甲溶液(含10g甲)达饱和，至少还需加入 _______ g甲
操作提示：点击选项作答，输入计算结果后点击提交，系统将自动判分并展示解析。
第七关
气体制备与性质验证
挑战十一：装置选择与连接
▍实验探究题目
实验室制取二氧化碳，装置A和B均可作为发生装置。装置B相对于A的优势是___________。
若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按 B →___→___→ C 的顺序组装。
▍交互作答指引
1. 思考后在上方空白处填入合理答案。
2. 点击右侧按钮提交，系统将自动判断正误并展示详细解析。
提交答案 & 查看解析
正确答案将显示为绿色，错误答案显示为橙色
挑战十二：反应验证
题目探究：CO 与NaOH的反应验证
利用装置G观察现象，并结合装置H的压强变化曲线（图I）进行综合分析。思考：气球膨胀的原因？为何该现象不唯一？DE段压强的特殊含义是什么？
验证思路：排除干扰 + 定量证据
1. 单一现象不可靠：需排除CO 溶于水的干扰。
2. 对比实验是关键：通过对比水和NaOH溶液引起的压强变化幅度来确认反应。
最终结论：反应确凿发生
气球膨胀是表象；DE段压强远低于MN段，证明NaOH消耗的CO 远多于水，充分说明CO 不仅溶于水，还与NaOH发生了化学反应。
实验装置H与压强变化曲线I
数据解读：曲线中DE段代表二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的压强状态，MN段代表二氧化碳与水反应后的压强状态。显著的压强差直观地证明了化学反应的发生及程度。
第八关
综合计算与应用
挑战十三：混合物成分计算
取一定量由MgO和MgCO 组成的固体混合物，进行一系列定量实验。下列关于实验结果的说法中，正确的是哪一项？
A
所取固体混合物的总质量为 4.0g
B
步骤②中加入试剂后，产生沉淀的质量为 11.6g
C
最终得到的氯化钠固体质量 a 的值为 11.7g
D
实验过程中所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
正确答案：C
核心思路：元素守恒法
解析：根据 Cl 元素守恒定律，稀盐酸中的 Cl 最终全部转化为 NaCl 中的 Cl 。通过相关化学反应方程式计算，可准确得出最终生成的 NaCl 固体质量 a 为 11.7g，其他选项均存在计算偏差。
挑战十四：废水处理计算
▍ 题目描述
为中和处理某化工厂8t废水中的H SO ，选用氢氧化钙粉末。反应过程中溶液pH变化如图所示。请根据图示数据，计算该废水中H SO 的质量分数。
▍ 交互指引
1.解题过程：在草稿区列出化学方程式与比例式。
2.提交答案：输入计算得出的质量分数数值。
3.系统反馈：自动判断正误并展示完整解析步骤。
反应pH变化曲线
计算结果 / ANSWER
1.225%
污水处理厂实景示意
▍ 核心解析步骤
① a点pH=7，恰好完全中和，Ca(OH) 质量0.74t。
② 依据反应式计算：98/74 = x/0.74t → x=0.98t。
③ 质量分数：(0.098t ÷ 8t) × 100% = 1.225%。
闯关总结：恭喜你，闯关成功！
核心知识深度复盘
本次探索全面复习了物质分类、酸碱盐反应、化学实验三大核心板块。我们将理论知识与海洋化学资源利用紧密结合，从粗盐提纯工艺到实验室气体制备，从复杂物质推断到定量计算分析，构建了完整的知识应用闭环。
实践探索趣味挑战
闯关过程不仅是知识的考验，更是思维的历练。每一步的物质推断、每一次的实验操作优化，都充满了未知的挑战与发现的乐趣。我们在解决实际问题的过程中，真正体会到了化学学科“源于生活，用于实践”的独特魅力。
探索不止，未来可期
海洋的奥秘无穷无尽，化学的世界广阔浩瀚。希望这次闯关能成为一颗种子，激发大家对科学的热爱与好奇。愿你保持探索之心，在未来的学习中发现更多未知的化学宝藏！
恭喜通关！
你就是海洋化学探险家！
CONGRATULATIONS
感谢参与 · 持续探索科学的海洋

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