资源简介

(共20张PPT)
金属世界大闯关
《金属》单元互动课件
METAL WORLD CHALLENGE
开篇：金属世界大闯关
核心知识体系构建
金属是现代工业的基石与生活的必需品。本单元将带领大家系统探索：
金属的物理性质与特性
金属的化学性质及反应规律
金属资源的利用原理与保护措施
互动闯关挑战模式
告别枯燥的死记硬背，我们准备了四个精心设计的关卡。
采用趣味互动问答形式巩固知识
理论与应用结合，提升解题能力
在层层挑战中进阶，成为“金属专家”
第一关
金属“秀”场
—— 初识金属与合金 ——
挑战一：选择题
下列关于金属物理性质的描述，不正确的是哪一项？
A.
常温下，所有金属都是固体。
B.
大多数金属都具有良好的导电性和导热性。
C.
金属一般都具有金属光泽。
D.
金属具有良好的延展性，可拉成丝或压成薄片。
易错点解析：
常温下汞(Hg)是唯一的液态金属，因此选项 A 的描述是错误的。
挑战二：选择题
实验示意图：黄铜片与纯铜片相互刻画
【题干】将黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上留下明显的划痕。这个实验可以用来探究什么？
A.比较黄铜和纯铜的金属活动性顺序。
B.比较黄铜和纯铜的硬度大小。
C.验证黄铜和纯铜都能与酸反应。
D.探究黄铜的导电性是否比纯铜好。
挑战三：填空题
【题干】
《考工记》记载了我国古代铸造青铜器的工艺。青铜是由铜和________等金属熔合而成的合金。与纯铜相比，青铜的硬度更________（填“高”或“低”），这使得它更适合制作兵器和器皿。
成分填空：
请输入金属名称（正确答案：锡）
硬度填空：
请输入“高”或“低”（正确答案：高）
提交答案 验证结果
中国古代青铜尊 · 合金工艺典范
第二关
金属的化学“脾气”
—— 金属的化学性质 ——
挑战四：选择题
【题干】为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验方案中不能达到目的的是？
A. 将铁片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中。
B. 将锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中。
C. 将锌片、铁片、铜片分别放入稀盐酸中。
D. 将铜片和铁片同时放入硫酸锌溶液中。
提交答案
挑战五：选择题
【题干】推理是学习化学的重要方法。结合所学知识，判断以下推理逻辑合理的是？
A.金属都能导电，所以能导电的物质一定是金属。
B.铁能与稀盐酸反应产生氢气，所以所有金属都能与稀盐酸反应产生氢气。
C.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀。
D.某物质在氧气中充分燃烧生成CO 和H O，则该物质一定含碳、氢元素。
提交答案
挑战六：填空题
【题干】物质鉴别实验分析
现有碳粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰四种黑色粉末。实验现象：①加入足量过氧化氢溶液，①、③产生气泡；②取②、④加稀盐酸，④产生气泡且溶液变浅绿，②无现象；③取①、③通氢气加热，①中黑色固体变红。
Q1: 物质① 是什么？
请在此处输入答案（名称或化学式）...
Q2: 物质④ 是什么？
请在此处输入答案（名称或化学式）...
提交答案
第三关
金属的“健康”与“长寿”
—— 金属资源的利用与保护 ——
挑战七：选择题
【题干】2024年环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是？
A
分类投放生活垃圾，回收废旧金属，提高资源利用率。
B
工业废水经过沉淀、过滤、消毒等处理达标后再排放。
C
大力开展植树造林活动，增加植被覆盖，绿化生态环境。
D
就地露天焚烧废旧塑料，试图通过焚烧方式减少“白色污染”。
资源循环 · 绿色发展
践行可持续发展，共建美丽中国
挑战八：选择题
▍ 实验探究：铁生锈的条件
下图是探究铁生锈条件的对比实验装置。一段时间后，观察到只有试管C中的铁钉发生了明显的锈蚀现象。结合三支试管的环境条件，请分析并选出铁生锈的必要条件。
▍ 请选择正确答案
A.只需要与氧气接触。
B.只需要与水接触。
C.需要与氧气和水同时接触。
D.需要与二氧化碳、氧气和水同时接触。
挑战九：填空题
▍ 题目要求
防止铁制栏杆生锈的常用方法有________（写一种即可）。
其防锈原理是：________。
回答正确！
防止铁生锈的核心原理是破坏锈蚀条件，即隔绝氧气（空气）和水。
回答错误！
示例答案：方法为涂油漆，其原理是隔绝氧气和水，从而阻止铁的氧化。
实际应用案例：桥梁上涂有防腐漆的铁栏杆
第四关
终极挑战
—— 综合计算与实验探究 ——
挑战十：计算题
【题干】
现有表面被氧化的镁条样品6.4g，加入到盛有200g 7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。则被氧化的镁占原镁条（未氧化时）的质量分数为多少？
A.50.0%
B.37.5%
C.48.1%
D.80.4%
镁条在空气中燃烧实验示意图
挑战十一：实验评价题
【题干】下列实验设计不能达到实验目的的是？请结合左侧装置图进行分析。
A. 验证质量守恒定律：将稀盐酸与石灰石在敞口的烧杯中反应，放在天平上称量。
B. 除去CO 中混有的CO：将混合气体缓缓通过足量的灼热氧化铜粉末。
C. 鉴别三种白色固体：取样NaOH、NaCl、NH NO ，分别加水溶解，测量溶液温度变化。
挑战十二：填空题
【题干】铝热反应的应用与计算
工业上，利用铝粉和氧化铁在高温条件下发生置换反应来焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式，并计算若投入10.8kg铝粉，理论上可制取铁的质量是多少。
反应方程式：
请输入完整的化学方程式 (含反应条件)
理论产铁量：
请输入计算结果 (单位：kg)
提交答案 >>
图示：铁路建设中工人进行铝热反应焊接钢轨作业
闯关总结：恭喜你，闯关成功！
核心知识回顾
通过本次探索，我们系统地学习了金属的物理性质、化学性质，深入了解了金属资源的利用与保护，并熟练掌握了相关的化学计算和实验探究方法，构建了完整的金属知识体系。
探索与寄语
金属世界的奥秘无穷无尽，这次闯关不仅是一次学习的结束，更是探索的开始。希望能借此激发大家对化学学科的热爱，在未来的学习中，保持好奇心，继续探索更多未知的科学宝藏！
—— 探索不止 · 步履不停 ——
恭喜通关！
你就是金属专家！
METAL EXPERT CHALLENGE COMPLETE第九单元金属
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入溶液和溶液
B 除去CO中少量的 混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸
C 实验室制取 用大理石和稀盐酸
D 溶液（溶液） 加入过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．推理是我们学习化学的一种重要学习方法，以下推理合理的是
A．碱溶液能使石蕊变蓝，所以能使石蕊变蓝的一定是碱溶液
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．某物质充分燃烧生成二氧化硫和水，所以该物质的组成里一定含有硫、氢两种元素
3．下列有关金属的实验能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D．验证质量守恒定律
4．2024年6月5日环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放生活垃圾 B．工业废水处理后排放 C．大力开展植树造林 D．就地焚烧废旧塑料
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计 实验目的
A 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B 探究铁生锈的条件
C 比较合金与纯金属的硬度大小
D 比较Fe和Zn的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．劳动创美好，实践促成长。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 养鱼缸中通入氧气 氧气能供给呼吸
B 用熟石灰改良盆栽栀子花酸性土壤 氢氧化钙与酸发生中和反应
C 将活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用
D 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气，防止链条生锈
A．A B．B C．C D．D
7．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到实验目的的是
A．除去CO2中混有的CO——缓缓通过足量的灼热氧化铜
B．除去铁钉表面的铁锈——长时间浸泡在过量的稀盐酸中
C．鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵——取样，加入适量水，测量溶解前后溶液温度变化
D．除去Cu中混有的Zn——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥
8．现有表面被氧化的镁条样品6.4g，加入到盛有200g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。则被氧化的镁占原镁条的质量分数为
A．50.0% B．37.5% C．48.1% D．80.4%
9．高温下向中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0 g。向剩余固体中加入280.2 g足量的稀充分反应（），固体全部溶解，得到300.0 g浅绿色溶液。以下说法不正确的是
A．向20.0 g剩余固体中加入足量的稀，产生
B．高温时发生反应为
C．剩余固体含铁元素16.8 g
D．高温下所得气体的质量为11.0 g
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁、铜的金属活动性 B．验证质量守恒定律
C．证明是分解的催化剂 D．证明蜡烛中含有氢、氧元素
二、填空题
11．化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题：
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火的原理是________。
(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应。请例举一种防止铁制栏杆生锈的措施________。
(3)加热包的主要成分是氧化钙，其加热的原理是________（写化学方程式）。
(4)甲烷（）是天然气的主要成分.乙炔（）又称电石气，工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属。比较所含碳元素的质量分数大小：________（填“＜”、“＝”或“＞”）。
12．现有生活中常见的四种黑色粉末，标签模糊无法辨认，它们分别是碳粉、铁粉、氧化铜和二氧化锰。（氧化铜可催化过氧化氢制氧气）化学小组为了确定每种固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
实验过程 实验现象
实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的过氧化氢溶液； ①、③有气泡，②、④无明显现象；
实验2：取②、④，加入试剂A； ②中无明显现象，④中有大量气泡产生，溶液变为浅绿色；
实验3：另分别取①、③样于两支试管中，通入足量氢气并加热。 ①中黑色固体变红色，③中无明显变化。
根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)物质②为______（写化学式），若试剂A由两种元素组成，则试剂A为______（写名称）。
(2)实验2中，④发生反应的化学方程式是______。
(3)实验3中，反应结束后先停止加热，后停止通氢气的原因是______。
13．《考工记》载：“金有六齐（剂），六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐…”铸青铜剑需经以下流程：
(1)锡石（）中锡化合价为________，写出锡石与木炭反应的化学方程式________。
(2)孔雀石在熔炉中高温分解：，X的化学式为________。
(3)铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是________（填序号）。
A．让合金成分均匀混合 B．打造形状 C．提高锡的化合价
(4)相较于纯铜，青铜因锡的加入，其硬度更________（填“高”或“低”）。
(5)“凡木炭炊炼，必鼓风以助其势” 。试分析冶炼时需持续“鼓风”的原因________。
14．仔细阅读下列材料。
单晶硅与石墨烯芯片的主要材料由高纯度单晶硅(化学式为Si)制作，工业上用粗硅经两步反应制得单晶硅。第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷(化学式为SiHCl3)和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的。石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。
阅读文本，回答问题：
(1)单晶硅和石墨烯都是由______构成的。
(2)制取单晶硅第二步反应的化学方程式是______，该反应的基本类型是______。
(3)石墨烯的物理性质有______。
(4)石墨烯纺织面料的用途(写一个)______。
(5)石墨烯还可以制作形成海绵材料用于净水，利用了它的______性。
15．将2克的合金加入足量稀盐酸中充分反应后生成氢气0.2g，该合金可能为( )
A．Mg Al B．Mg Zn C．Cu Zn D．______
16．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。
(1)仪器①的名称是________。
(2)小滨利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________________。
(3)若使用装置F作为制取的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出该装置的显著优点________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是________________。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）口进入。
17．根据如图实验装置回答下列问题：
(1)写出有标号的仪器名称：①_______；②_______。
(2)实验室制取和均可使用的发生与收集装置是_______（填字母），制取时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)用装置A、D制备并收集，实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_______。
(4)若用装置F、G组合收集并测量氧气的体积，应将导管_______（填“c”或“d”）与e相连。若量筒读数时俯视读数，则测量的氧气体积_______（填“大于”、“小于”或“等于”）实际收集的氧气体积。
(5)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用10.8kg铝粉可制取铁的质量是多少？
《第九单元金属》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D B D B A B A
1．A
【详解】A、将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，铁能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铁能与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的；
B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的；
C、实验室制取二氧化碳，常采用大理石和稀盐酸反应来制取，故选项实验方法能达到实验目的；
D、Cu和AgNO3反应产生Cu(NO3)2和银，过滤除去过量的铜和生成的银，故选项实验方法能达到实验目的。
故选A。
2．D
【详解】A、碱溶液能使石蕊变蓝，但是能使石蕊变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
C、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属也能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。
故选：D。
3．A
【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，将它和铁相互刻画，比较合金与其组分金属的硬度，能达到相应目的，符合题意；
B、由于铜片铁片都与硫酸亚锌溶液不反应，所以金属的活动性铜＜锌，铁＜锌；但是无法比较铁和铜的金属活动性，B不能达到相应目的，不符合题意；
C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，不能证明铜生锈需要水，C不能达到相应目的，不符合题意；
D、由于铜和氧气生成氧化铜，所以左边反应后质量增加，铜棒不再平衡，不能验证质量守恒。D不能达到相应目的，不符合题意。
故选：A。
4．D
【详解】A、分类投放生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
B、工业废水处理后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
C、大力开展植树造林，增大绿化面积可以净化空气，有利于环境保护，故选项做法与主题相符；
D、就地焚烧废旧塑料，会产生大量的有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法与主题不相符。
故选D。
5．B
【详解】A、氯化钠能溶于水，不溶于汽油，该实验可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，A不符合题意；
B、左侧试管中的铁钉只与水接触，不会生锈；右侧试管中的铁钉只与空气接触，不会生锈，无法探究铁生锈的条件，B符合题意；
C、黄铜能在纯铜上留下划痕，黄铜是铜的合金，该实验可以比较合金与纯金属的硬度大小，C不符合题意；
D、锌粉在盐酸中反应剧烈程度大于铁粉在盐酸中反应剧烈程度，反应越剧烈，金属的金属活动性越强，故该实验可以比较Fe和Zn的金属活动性强弱，D不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、氧气能供给呼吸，因此清理家中鱼缸并通入氧气供给鱼类的呼吸，故说法正确；
B、熟石灰能与酸发生中和反应，因此可撒熟石灰改良酸性土壤，故说法正确；
C、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附颜色、气味等，故说法正确；
D、用废机油给自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，从而防止生锈，故说法错误。
故选D。
7．B
【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项正确；
B、稀硫酸可用与金属除锈，但不能将铁丝长时间放置在足量的稀硫酸中，当铁锈反应完后，稀硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，选项错误；
C、氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水温度降低，可通过加入适量水，测量溶解前后溶液温度变化，区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵，选项正确；
D、铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥，能除去Cu中混有的Zn，选项正确；
故选B。
8．A
【详解】设氧化镁的质量是，氧化镁消耗盐酸的质量为，则镁的质量为，消耗盐酸的质量为
设生成4克氧化镁需要镁的质量是
被氧化的镁占原镁条的质量分数为：
故选：A。
9．B
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为20g+280.2g-300g=0.2g，该选项说法正确；
B、设反应过程中生成铁的质量为x
根据反应前后铁元素质量不变，则生成5.6g铁需要氧化铁的质量为：，同时一个一氧化碳分子会夺取氧化铁中的一个氧原子，生成一个二氧化碳分子，设此过程生成二氧化碳质量为y：
根据高温反应前后固体的质量差可知，氧化铁中被夺取的氧元素总质量为24.0g-20g=4g，则反应过程中生成二氧化碳总质量为z：
则反应过程中不只生成了铁，还生成了氧化亚铁，且生成氧化亚铁过程中产生的二氧化碳质量为：11g=4.4g=4.4g。
根据化学式可知，一个可以转化成两个，失去的一个氧与个一氧化碳结合成一个二氧化碳，设此转化成氧化铁、氧化亚铁的质量分别为a、b
则参加反应的氧化铁总质量为8g+16g=24g，即氧化铁完全反应，生成铁的质量为5.6g，生成氧化亚铁的质量为14.4g，生成二氧化碳总质量为11g，氧化铁、铁、氧化亚铁和二氧化碳的粒子个数比为，参加反应的一氧化碳分子个数与二氧化碳分子个数相同，故方程式为：，该选项说法错误；
C、氧化铁中铁元素的质量为，反应前后铁元素守恒，所以剩余固体含铁元素16.8g，该选项说法正确；
D、由分析B可知，生成二氧化碳质量为11.0g，该选项说法正确；
故选：B。
10．A
【详解】A、铜不能与硫酸亚铁反应，故说明铁的金属活动性强于铜，可以验证铁、铜的金属活动性，A符合题意；
B、稀盐酸和大理石反应没有在密闭装置中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，不能验证质量守恒定律，B不符合题意；
C、催化剂在反应中能够改变化学反应速率但质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能加快反应速率，故不能证明是分解的催化剂，C不符合题意；
D、根据反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧时消耗氧气，不能证明蜡烛中含有氧元素，D不符合题意。
故选A。
11．(1)隔绝氧气
(2)涂油漆等（合理即可）
(3)
(4)＜
【详解】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。为了防止铁制栏杆锈蚀，人们常采用在其表面涂油漆，隔绝氧气和水，达到防锈目的；
（3）加热包的主要成分是氧化钙，其加热的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，化学方程式为；
（4）甲烷的化学式为CH4，则所含碳元素质量分数为：×100%=75%，乙炔的化学式为C2H2，则所含碳元素质量分数为：×100%≈92.3%；则所含碳元素的质量分数大小： CH4＜C2H2。
12．(1) C 盐酸溶液
(2)
(3)防止被还原的铜再次被氧化（合理即可）
【分析】分别取样于四支试管中，加入足量的过氧化氢溶液，①、③有气泡，②、④无明显现象，二氧化锰和氧化铜可做过氧化氢的催化剂，说明①、③分别是二氧化锰和氧化铜的一种，取②、④，加入试剂A，②中无明显现象，④中有大量气泡产生，溶液变为浅绿色，可知试剂A为酸，④是铁粉，②是碳粉，另分别取①、③样于两支试管中，通入足量氢气并加热，氢气和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和水，①中黑色固体变红色，为氧化铜，③中无明显变化，为二氧化锰，据此进行分析解答。
【详解】（1）由分析可知，物质②加酸A无现象，所以物质②是C，若试剂A由两种元素组成，则试剂A为盐酸；
（2）实验2中，④是铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：；
（3）实验3中，氢气和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和水，反应结束后先停止加热，后停止通氢气的原因是防止被还原的铜再次被氧化。
13．(1)
(2)CuO
(3)AB
(4)高
(5)增大氧气浓度，使木炭燃烧更加充分
【详解】（1）在化合物中，氧元素通常显- 2价。设锡石SnO2中锡元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+( - 2)×2 = 0，即x - 4 = 0，解得x = +4。锡石与木炭（主要成分是C）在高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在孔雀石分解的化学方程式可知，反应前铜原子有2个，氢原子有2个，碳原子有1个，氧原子有2 + 3=5个；反应后氢原子有2个，碳原子有1个，氧原子有1 + 2 = 3个，那么2X中含有2个铜原子和2个氧原子，所以X的化学式为CuO。
（3）铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是让合金成分均匀混合，A正确；反复捶打也是为了打造形状，B错误；捶打不能提高锡的化合价，C错误。故选AB。
（4）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，相较于纯铜，青铜因锡的加入，其硬度更高。
（5）冶炼时持续“鼓风”可以提供充足的氧气，使木炭燃烧更充分，放出更多的热量，从而提高反应温度，加快冶炼反应的进行。
14．(1)原子
(2) 置换反应
(3)导电性、导热性
(4)做羽绒服、保暖衣
(5)吸附
【详解】（1）单晶硅和石墨烯都是由原子构成的；
（2）由题干信息可知，制取单晶硅第二步反应是三氯硅烷和氢气在1000℃时反应生成单晶硅和氯化氢，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）由题干信息可知，石墨烯是目前已知材料中电子传导速率最快的，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，因此石墨烯的物理性质有：导电性、导热性；
（4）由题干信息可知，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢，则石墨烯纺织面料的用途：做羽绒服、保暖衣等；
（5）石墨烯还可以制作形成海绵材料用于净水，利用了它的吸附性。
15． A Al Zn
【分析】锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，铜不能与稀硫酸反应，镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g。
【详解】A、根据分析，2克的镁、铝合金加入足量稀盐酸中充分反应后生成氢气可以是0.2g，该选项符合题意；
B、根据分析，2克的镁、锌合金加入足量稀盐酸中充分反应后不可能生成氢气0.2g，该选项不符合题意；
C、根据分析，2克的铜、锌合金加入足量稀盐酸中充分反应后不可能生成氢气0.2g，该选项不符合题意；
D、根据分析，2克的锌、铝合金加入足量稀盐酸中充分反应后可能生成氢气0.2g。
故选：A；Al Zn。
16．(1)长颈漏斗
(2)
(3) 可随时控制反应的开始与停止 铁能和盐酸反应
(4)b
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）装置F中，上下移动铜丝网，能控制液体和固体的接触，进而控制反应的开始与停止；
铜不和盐酸反应，但铁能和盐酸反应，则使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体。
（4）浓硫酸具有吸水性，若想干燥二氧化碳，则可将二氧化碳直接通入浓硫酸中，即气体从b口通入。
17．(1) 锥形瓶 水槽
(2) BC
(3)防止水槽中的水倒吸入热的试管，使其炸裂（合理即可）
(4) c 大于
(5)设制取铁的质量为x，
x=22.4kg，
答：制取铁的质量为22.4kg。
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽；
（2）实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B，实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，也选用B作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可采用向上排空气法收集，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，故实验室制取CO2和O2均可使用的发生与收集装置是BC；
过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）用装置A、D制备并收集O2，应等到气泡均匀连续的冒出时开始收集，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，不能立即收集；实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸入热的试管，使其炸裂；
（4）若用装置F、G组合收集并测量氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从d口通入，故应将导管c与e相连；
排出水的体积等于收集到氧气的体积，若量筒读数时俯视读数，则导致水的实际体积大于读数，故测量的氧气体积大于实际收集的氧气体积；
（5）见答案。

展开更多......

收起↑