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高三化学第六周周测卷
相对原子质量：H-1C-120-16
S-32
Pd-106.4
一、C02的转化与利用
CO2作为主要的温室气体，其转化与利用是实现“碳达峰碳中和”重要途径之一。
1.下列对C02分类正确的是
A.属于酸性氧化物
B.属于电解质
C.属于离子化合物
D.属于极性分子
2.下图是C02的状态随温度和压强变化曲线，图中4个区域代表不同状态。
下列说法正确的是
区域d
(超临界态)
A.区域a表示液态
作
B.在常压、-70℃时可制干冰
压强/bar
(1 bar=105 Pa)
区域a
区域b
区域c
C.c→a:分子间作用力增大、内能减小
D.b→c熵增加
5.2
.0
-78
-57
温度/℃0°3严
在12GPa超高压条件下，CO2可形成一种新型晶体。该晶胞中面与面的夹角均为90°，
(a=4.17A,b=4.65A,c=6.02A,1A=10-10m)
3.晶胞中含个C02分子。
A.4
B.6
C.8
D.14
4.对于处于顶角的C02分子，与其距离最近的C02分子有
个。
A.4
B.6
C.8
D.12
5.该CO2晶体密度为
gcnm3。
(阿伏伽德罗常数Na=6.02×1023mo1,摩尔质量为44gmol1,保留三位有效数字)
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最近，中国科学家设计一种新型金属有机框架材料，实现光催化CO2还原。下图是两种
催化剂作用下反应机理图以及反应过程示意图。
1.6
催化剂1
--催化剂2
1366
CO
1.2
%08
0
1.12
的
0.62
0.61
盟0.4
0.39
0.33
80.29
0.0
0
莴
为
C02(g)
*C02
*COOH
*CO
C0(g)
反应进程
e.H'
已知：1eV等于1.6×10J,其表示1个微观粒子参与反应时，吸收或放出的能量。
6.上述从CO2(g)→CO(g)的△H=
kJol1。（保留三位数字)
7.为提高反应速率，选择合适的催化剂，并解释理由。
一定条件下，利用CO2与H2可合成甲醇(CH3OH)。
①CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)
②C02(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)
8.在恒温，恒容密闭容器中发生上述反应下列图像时一定处于平衡状态的是
平衡常数
气体密度
H,的体积分数
△H
B.
时间
时间
时间
0
时间
恒温、2L密闭容器中加入1 mol CO2和3molH2,反应2nin达到平衡状态，测得CO2
转化率为10%，甲醇选择性为30%。
已知：甲醇选择性=生成CH,0D×1O0%
n(消耗CO,)
9.甲醇的反应速率(CH3OH)=
molL1minl。
10.反应②的平衡常数K=。（保留三位数字)
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