资源简介

九年级化学形成性检测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Ca -40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共 10小题。每小题只有一个选项符合题意）
1. 粮食酒从酿造到制成成品要经过一系列工序，其中属于化学变化的是
A. 原料发酵 B. 蒸馏出酒 C. 勾兑调度 D. 包装成品
2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验
操作不规范的是
A 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 pH
3.“铜绿”可用作颜料，化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。下列化学用语表示正确的是
A. O2中“2”：2个氧原子 B. X的化学式：H2O2
C. 二氧化碳中碳元素化合价： D. 铜绿中阴离子： 、
4. 建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
C.空气污染物分 D.含钾物质的转
A.物质的组成与构成 B.地壳中元素含量
类 化
A. A B. B C. C D. D
5.化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是
A．化学与健康 B．化学与农业
①人体中缺碘会引起甲状腺疾病 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤
②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥
C．化学与生活 D．化学与材料
①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ①纯金属与合金属于金属材料
②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ②体温表中填充的金属是银
A. A B. B C. C D. D
6.H2O和 CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是
第 1页/共 5页
A. 反应前后没有发生改变的微粒是 C、H、O三种原子 B. 参加反应的 CO2和 H2O分子个数比为 3：2
C. 反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变 D. 该反应实现了太阳能转化为化学能
7.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为 C19H NO )
是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是
A.荷叶碱属于氧化物 B.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 19:21:1:2
C.荷叶碱由 43 个原子构成 D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大
8. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点表示 时 和 溶解度都为 30
B. 点处 溶液中溶质的质量分数为
C. 将 点处的 溶液变为 点处状态，可将溶液恒温蒸发水分
D. 时，等质量的 和 的饱和溶液中， 溶液中的水比 溶液中多
第 8题图 第 9题图
9. 如图 1所示，燃烧匙①和②中装有足量白磷，燃烧匙③中装有足量红磷（本实验中，白磷和红磷着火点
分别为 和 ）。使燃烧匙①和③接触生石灰。实验开始时，将胶头滴管中的水滴入，与生石灰反
应。只有一个燃烧匙中发生了燃烧现象。氧气传感器绘得的图像如图 2，换成压强传感器后绘得的图像如图
3，下列说法不正确的是
A. 由实验发生燃烧现象可推理出生石灰与水反应放热 B. 产生燃烧现象的是燃烧匙①
C. 图 2中 段，曲线下降的原因是燃烧消耗了氧气 D. 图 3中 ab段压强上升原因是燃烧放热使空气膨胀
10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如图
所示。下列说法正确的是
A.45s 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
D.该反应为吸热反应
二、化学非选择题（共 5大题 40 分）
11. （6分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。
（1）家庭厨房使用天然气作燃料，若天然气和氧气体积比例调节不当会产生有毒气体____；已知天然气的
密度比空气小，为防止燃气泄漏，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近的___（填“上”或“下”）方。
（2）小组同学去除茶壶底部水垢讨论后认为可以选择以下______（填字母）去除比较合理。
A. 洁厕灵 B. 食盐和小苏打 C. 白醋
（3）食盐是最常用的调味剂，氯化钠是由_____（填微粒符号）构成的。碳酸氢钠在医疗上可用来治疗胃
酸过多症，请用化学方程式表示其原理________________。
12.（5分） 废旧干电池内填充物，如图所示。
（1）石墨作为电极，利用了它的________（填一种性质）。
（2）将筒内的灰黑色物质（含有 C、MnO2、NH4Cl等）取出进行实验，过程如图：
第 2页/共 5页
①操作Ⅰ中使用玻璃棒的
作用是___________。
②操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是________________。
③操作Ⅳ向试管中加入灼烧后的剩余固体，并向其中加入过氧化氢溶液，观察到带火星木条立即复燃。反
应的化学方程式是______________。
13.（9 分）高纯 CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯 CaO的主要流程如下：
已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分
解。通常状况下，1体积水中能溶解约 700体积的 NH3或约 1体积的 CO2
（1）“酸溶塔”中反应时温度不宜超过 70℃，主要目的是_____。
（2）(NH4)2CO3可通过反应 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入 NH3，再通入 CO2，目
的是_____。
（3）“反应釜”中须不断搅拌，其目的是_____。
（4）滤液 X中的 NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是_____。
（5）“焙烧炉”中，CaCO3在 1000℃可分解得到高纯度 CaO。稍冷后，须取出 CaO立即放入干燥器，其原
因是_____。若需要制备高纯度 CaO11. 2吨，理论上需要 CaCO3多少吨？
14.（8分） 我国致力 2060年实现“碳中和”，为助力“碳中和”， 的产生、制备与资源化利用是重
要研究课题。
的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量 。
（1） 的制备：
①用 A、B装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置是___________
(选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为___________；某同学用自制的 C装置在实验室制取二
氧化碳气体，改进装置的优点是___________。
②若用 E装置收集二氧化碳，气体从___________端通入(填“m”或“n”)
（2） 的性质：
装置D集气瓶中装满 ，打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳具有___________
化学性质；将二氧化碳通入 F装置中，试管中的现象为___________。
（3） 的捕集：
第 3页/共 5页
的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图H是 的捕集与转化示意图，有关说法正确的
是___________。
A. 可以循环使用 B. 反应Ⅰ属于化合反应
C. 反应 II固体质量减少 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同
15.（12 分）化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习——神奇的洗涤剂。
项目一：古代洗涤剂——草木灰
《礼记 · 内则》:“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。
【资料】
①草木灰的主要成分是 K CO , 水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。 K+ 灼烧时隔着蓝
色钴玻璃观察火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作 现象 结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔 观察到 色火焰 草木灰中含有 K+
着蓝色钴玻璃观察
②向上层澄清液加足量 (填名称), 有气泡产生 草 木 灰 中 含 有
再将生成气体通入澄清的石灰水。 石灰水变浑浊 CO 2-3
(2)性质探究：导致 K CO 溶液显碱性的微粒是什么
设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察
到 ,证明导致 K CO 溶液显碱性的微粒是 CO 2-3 。
项目二：现代洗涤剂——碳酸钠
碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响 Na CO 溶液去油
污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na CO 溶液，并测定
溶液 pH。
记录数据如表：
(3)去油污效果最好的是 (填实验编号)。
(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是 。
项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数
工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业
纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。
(5)实验小组同学称取纯碱样品 a g, 加水充分溶解，
设计如下图的实验装置进行定量研究。
【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
① 装置 E 的作用是 。
② 装置 D 中发生反应的化学方程式是 。
③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是 。
(6) 试验结束后，测得装置 D 增加的质量为bg, 则样品中碳酸钠的质量分数为 (用含a、b 的代数式表
示)。
(7) 小梁同学不认可上述据 D 增加的质量来样品中碳酸钠的质量分数的实验思路，你同意他的观点吗？同
第 4页/共 5页
意请说明理由
第 5页/共 5页

展开更多......

收起↑