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(共49张PPT)
2026中考化学备考
第一部分 考点大梳理
一、物质的性质与应用
第六讲 常见的酸和碱与溶液的酸碱性
靶向聚焦
壹
1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性及浓硫酸的稀释方法。
2.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊溶液)检验溶液酸碱性的方法。
3.学会用pH试纸检验溶液酸碱性。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
夯实基础
贰
思维导图
知识归纳
化学方程式归纳(注明:酸以盐酸为例,碱以NaOH为例)
① _______________________
② _______________________
③ _______________________
④ _______________________
⑤ _______________________
⑥ _______________________
⑦ _______________________
答案：
知识点1 酸碱指示剂
1.常见的酸碱指示剂:紫色石蕊溶液和酚酞溶液。
2.常见酸碱指示剂的变色情况。
【注意】
①酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,有些盐的溶液也会显酸性或碱性。如Na2CO3是盐,但其水溶液显碱性。
②不溶于水的碱(如氢氧化铜)不能使指示剂变色。
③酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液后,是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。
红
红
紫
蓝
无
无
知识点2 溶液的酸碱度
1.溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度,可用pH来表示。pH的范围通常在0~14。
2.溶液pH的测定:在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_______蘸取少量待测溶液滴到_______上,把试纸显示的颜色与___________对比,读出pH(读数为整数)。
玻璃棒
pH试纸
标准比色卡
3.pH与溶液酸碱性的关系
(1)pH___7,溶液显酸性;pH越___,酸性越强。
(2)pH___7,溶液显中性。
(3)pH___7,溶液显碱性;pH越___,碱性越强。
＜
＝
＞
小
大
4.pH的应用。
(1)化工生产中,许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2)农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)通过测定雨水的pH(pH＜____的降雨为酸雨),可了解空气的污染情况。
(4)通过测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
5.6
【注意】
①测定溶液的pH时,不能将试纸浸入待测液体。
②不能将pH试纸润湿,也不能用沾水的玻璃棒蘸取待测液体,否则测酸性溶液pH偏____,测碱性溶液pH偏____。
③pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度 (1~14之间的整数),用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
小
大
知识点3 酸的性质与用途
1.概念:在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______的化合物,
即酸→H+＋酸根离子。
2.常见的酸的物理性质及用途(见下表)
氢离子
刺激性
挥发
白雾
HCl
水蒸气
盐酸
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性:在实验室中常用作某些气体的_______。一般用于干燥中性气体(如H2、O2等)及酸性气体(如CO2、SO2等),不能干燥NH3。
(2)腐蚀性(脱水性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤 (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的___________溶液。
(3)溶解放热:稀释浓硫酸时要注意“酸入水,沿杯壁,慢慢倒,不断搅”。
【注意】①浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性、腐蚀性属于化学性质。
②浓硫酸稀释过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加快散热。
干燥剂
碳酸氢钠
4.酸的化学性质(“酸五条”,见下表)
有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
红
红棕色固体减少,溶液由无色变为黄色
黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色
续表：
【注意】
①酸具有通性的原因:_________________________________________。
②不同酸具有“个性”的原因:________________________________。
蓝色固体减少,溶液由无色变成蓝色
固体减少,有气泡产生
在水溶液中都能解离出H+
酸溶液中含有的酸根离子不同
知识点4 碱的性质与用途
1.概念:在水溶液中解离时产生的阴离子全部是____________________的化合物,即碱→金属离子(或铵根离子)＋OH- 。
2.常见碱的物理性质及用途(见下表)
氢氧根离子(或OH－)
火碱
熟石灰
减小
石灰水
续表：
CO2
CO2
蓝
红褐
【注意】
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上________溶液。
②氢氧化钙可由氧化钙 (俗称生石灰)制得,其原理为__________________,该反应为放热反应,氧化钙常用作干燥剂。
硼酸
3.碱的化学性质(“碱四条”,见下表)
蓝
红
澄清石灰水变浑浊
续表：
【注意】
①碱具有通性的原因:_____________________________________。
②不同碱具有“个性”的原因:_______________________________。
③碱和非金属氧化物反应生成盐和水不属于基本反应类型。
蓝色沉淀
白色沉淀
碱溶液中解离出的阳离子不同
在水溶液中都能解离出OH-
聚焦考点
叁
命题点1 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
例1 (2024·益阳)阅读下面材料,回答问题。
材料一:严格来说,指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等,其中甲基橙在不同pH 的溶液中变色情况。
材料二:人体内的一些无色液体或排
泄物的正常pH范围如下。
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液,显
________色。
(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是________。
黄
胃液
命题点2 溶液的pH
例2 (2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是______。
(2)图2中a点所示的溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),
溶液呈现_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是:
n(Na+)_____n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是_____________。
稀盐酸
>
碱性
<
H+和OH-结合生成水分子
命题点3 常见的酸及其性质
例3 (2025·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是___________________________。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是___________(填字母)。
锌片表面产生无色气泡
B
(3)D中发生反应的化学方程式是________________________
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 __________(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
①③
命题点4 常见的碱及其性质
例4 (2025·荆州)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”,其主要转化流程如下。
请回答下列问题
(1)溶液X中的溶质是______________
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：
_____________________________。
NaOH或氢氧化钠
CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O
(3)写出干冰的一种用途________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______________。
人工降雨(或做制冷剂)
CaO或氧化钙
提升训练
肆
1.(2025·湖南)《礼记·内则》提到“春多酸,夏多苦,秋多辛,冬多咸”,春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品,能使紫色石蕊溶液显( )
A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色
2.(2025·扬州)常温下,测得生活中一些物质的pH如下,其中能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A.柠檬汁:pH=2.5 B.食盐水:pH=7
C.肥皂水:pH=10.2 D.油污净:pH=11.2
A
A
3.(2025·湖南)在日常生活中,我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是( )
A.白醋(pH为2~3)
B.橘子汁(pH为3~4)
C.番茄汁(pH为4~5)
D.炉具清洁剂(pH为12~13)
D
4.(2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中,错误的是( )
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上,应用水冲洗
C
5.(2025·广西)生活中处处有化学,在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱:将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰,加水,搅拌,静置,______(填操作名称),得到碱溶液A,灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)制酸碱指示剂:将紫薯切碎泡水,获得的紫色溶液可作为酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂,溶液颜色依次为红色、绿色、绿色,据此推测,苏打溶液的pH_________(填 “>”或“<”)7。
过滤
CaCO3══CaO十CO2↑
>
高温
(3)除锈:①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中,均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________________________________________。
②一段时间后,两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因:___________________________。
盐酸和食醋中都含有H十,能与铁锈反应
Fe十2HCl══FeCl2十H2↑
6.(2024·广西)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究，回答下列问题。
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是___(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______(填数字)。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
C
①②④
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______________________
_____________________________________________(填化学式)。
②步骤3中，产生白色沉淀之前， 一定会发生反应的化学方程式是
___________________________________________________________
MgCl2 、HCl，MgCl2 、HCl、BaCl2 ，MgCl2、HCl、MgSO4
NaOH + HCI══NaCl+H2O
靶向练习
伍
1.(2025·安徽)下列物质的近似pH分别是:白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是( )
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
2.(2025·云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应
D.能与Na2CO3溶液反应
D
D
3.(2024·宜昌)如图,“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法不正确的是( )
A.甲不能是碱
B.丙不能是单质
C.甲乙可以都是氧化物
D.甲乙丙可以是不同类别的物质
B
4.(2024·长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.稀盐酸不能用于除铁锈
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性
D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
B
5.(2025·金华)在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中,还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是( )
C
6.(2025·河北)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈_____色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
_______________________________。
(3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强__________(填“增大”“不变”或“减小”),溶液在管内上升并流入另一端
红
减小
2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O
7.(2025·齐齐哈尔)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时,进行了如下图所示实验。
(1)向试管中加入过量的稀硫酸,充分反应后观察到的现象是________________________________________________________。
(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
静置一段时间后,同学们观察到上层清液呈无色,对其溶质的成分进行如下探究。
固体逐渐溶解消失, 溶液由无色变成蓝色
2NaOH十CuSO4══Cu(OH) 2↓十Na2SO4
【提出问题】上层清液中的溶质是什么
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【进行猜想】猜想1:硫酸钠、氢氧化钠;猜想2:硫酸钠、硫酸;猜想3:硫酸钠。
(3)同学们讨论后,认为猜想2不成立,其理由是_________________________________________________________。
硫酸和氢氧化铜会发生反应,不能同时存在 (合理即可)
【实验探究】(4)为验证其余猜想,小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液,把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较,测得pH____7(填“>“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】(5)①请指出小明同学在操作中的错误:
_____________________________________________。
②要验证猜想1成立,还可以取样后加入__________(填试剂名称),可观察到的现象是______________________________________________。
>
用PH试纸直接蘸取上层清液(合理即可)
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀 (合理即可)
8.(2024·河南)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化,测定的结果如图所示。
硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为
________________________________;
c点所表示的溶液中溶质为_________;
在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液,
溶液会显____色(提示:BaSO4难溶于水)。
H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O
H2SO4
红
9.(2024·重庆)微型化学实验,因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图1所示,在直径约为1.5cm的水滴两边,
同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。
已知:相对分子质量越大,微粒运动越慢,
反之越快。实验中在___(填“A”或“B”)
区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为
_____________________________________。
A
2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)如图2所示,探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液
互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组
合中互滴后溶液颜色有明显变化的是____(填字母)。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出反应的化学方程式:___________________________________。
对照
BD
Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O
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