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(共35张PPT)
2026中考化学备考
第一部分 考点大梳理
三、物质的化学变化
第十三讲 质量守恒定律
靶向聚焦
壹
1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系,化学反应遵守质量守恒定律。
2.能选取实验证据说明质量守恒定律,并阐释其微观本质。
夯实基础
贰
思维导图
知识点1 质量守恒定律的理解
1.内容:参加________的________________等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注意】
①质量守恒定律适用于所有的_____变化,而不适用于物理变化。
② “ ______”守恒,不包括体积、分子数等其他方面的守恒。
③计算时,不能漏掉任何一种反应物或生成物 (尤其是气体、沉淀等),剩余的反应物、不参与反应的物质的质量不能计入“参加反应的各物质”中。
知识归纳
化学反应
各物质的质量总和
化学
质量
2.微观本质:参加化学反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后原子的______、______和______都没有改变。
种类
数目
质量
3.化学反应前后各种量的关系
种类
分子
物质
知识点2 质量守恒定律的验证实验
红
大量的
气泡
耀眼
白光
白色固体
2Cu+O2══2CuO
△
先鼓起后变瘪
逐渐变为黑色
平衡
续表
生成的CO2气体逸散到空气中,造成左盘质量减少
密闭容器
【注意事项】
①方案一和方案二实验成功的关键:装置的________________要良好。
②方案二中,铜粉应平铺在锥形瓶底部,避免堆积。
③方案一和方案二中,橡胶塞和小气球的作用:_____________________。
如果没有橡胶塞和小气球,实验可能会出的后果:________________________________________________________。
气密性
形成密闭体系,并起到缓冲作用
锥形瓶内气体迅速膨胀冲开橡胶塞
知识点3 质量守恒定律的应用 (详见重难专项十)
聚焦考点
叁
命题点1 质量守恒定律的理解
例1 (2025·福建)质量守恒定律是稳态平衡观的一个概念,相关说法正确的是( )
A.化学反应过程中,反应物中分子的种类等于生成物中分子的种类
B.化学方程式不能表达出各物质间原子与分子的个数比
C.化学反应的过程就是反应物的原子分裂重新组合成新原子的过程
D.一定质量的铁生锈后总质量变大,符合质量守恒定律
D
命题点2 质量守恒定律的验证实验
例2 (2024·山西)在一次实验课上,同学们通过小组合作,完成了对密 闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( )
A.反应后小苏打的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
C
提升训练
肆
1.(2025·上海)下列关于质量守恒定律说法错误的是( )
A.反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和
B.反应中生成物的质量之和等于反应物的质量之和
C.反应中生成物的原子质量之和等于反应物的原子质量之和
D.反应中生成物的原子的物质的量之和等于反应物中原子的物质的量之和
A
2.(2024·江西)兴趣小组对“化学 反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下。
【分析交流】
(1)方案A中红磷燃烧的现象为 __________________________,方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 ____________________________。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【发现问题】
方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
Fe+CuSO4══FeSO4十 Cu
(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐________(填“增强”或“减弱”),那么导致这一现象出现的原因又是什么呢
增强
【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：
硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。
(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。
【进行实验】
丙
5
【反思拓展】(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是______________________________________
______________________________________。
(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：____________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
__________________________________________________________
___________________________________________________________。
防止溶液酸性增强与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律
取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循质量守恒定律
靶向练习
伍
1.(2024·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增加
C.饱和硝酸钾溶液升温,溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,溶液质量减小
D
2.(2025·烟台)在修复三星堆青铜器时,可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析,稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是( )
A.Cu、H2O、CO2
B.CuO、H2O、CO2、Cl2
C.CuCl2、H2O、CO2
D.CuSO4、H2O、CO2
C
3.(2025·东营)为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,该气体可能为( )
A.CO
B.CO2
C.SO2
D.NO2
C
4.(2024·长春)18世纪末,法国科学家拉瓦锡为探究水的组成,让水蒸气通过一根烧红的铁管,发生反应的化学方程式为
下列说法错误的是( )
A.X的化学式为H2
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的Fe和H2O的质量比为3∶4
D.该实验证明了“水不是一种元素”
C
5.(2024·江西)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如下所示,有关说法正确的是( )
A.反应过程中共有两种氧化物
B.高效催化剂的作用是增加生成物质量
C.物质丙中氢元素的质量分数最小
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D
6.(2025·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是( )
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是18%
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量
比是14∶3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
C
7.(2024·吉林)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验,验证质量守恒定律。
(1)实验一:称量装置和药品的总质量为m1,保持装置密闭,红磷燃烧后,待装置完全冷却,再次称量装置和药品的总质量为m2。m1与m2的大小关系是:m1_____m2。
=
(2)实验二:将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后,观察到的现象是白色固体不断溶解,____________________________________,受浮力影响电子天平示数减小。
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用软塑料瓶改进实验装置,用电子天平称量装置和药品的总质量,接下来的实验操作为__________________________________,待反应结束后,再次称量装置和药品的总质量,电子天平示数不变。
有气泡产生, 气球先膨胀后瘪缩
倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合
(4)化学反应遵守质量守恒定律,其微观原因是
____________________________________________。
反应前后原子种类、个数和质量都不变
8.(2024·沈阳)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息,回答下列问题。
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质
质量之间的关系,如图实验中,将NaOH溶液滴入
锥形瓶中,反应结束后,再次称量,观察到托盘
天平的指针______(填“向左”“向右”或
“不”)偏转。
不
(2)如下是氢气在空气中燃烧的微观示意图,该反应的基本反应类型为_______________反应。从微观角度分析,过程Ⅰ表示分子分解成__________________的过程。
化合
原子
(3)氢化镁(MgH2)是一种很有发展前景的贮氢材料,能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体,反应的化学方程式为
MgH2+2H2O═Mg(OH)2+______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一:化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二:____________________________。
2H2
每个氢分子由2个氢原子构成
数目
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