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2026年中考冲刺化学精练册专项攻略——流程题
解题思路
明确目的：首先要清楚流程的最终目的是什么，例如是制备某种物质、提纯某种物质还是回收利用某些资源等。
分析流程：仔细观察流程图，理解每一步操作的作用和目的。从原料到产品，中间可能经过多个反应和分离步骤，要弄清楚物质是如何转化的，以及杂质是如何被除去的。
关注细节：注意流程中的一些关键信息，如反应条件（温度、催化剂、pH 等）、加入的试剂及其作用、特殊的操作（如过滤、蒸发、结晶、蒸馏等），这些细节往往是解题的关键。
常见考点及要点
原料预处理
粉碎 / 研磨：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
酸浸 / 碱浸：溶解金属氧化物、碳酸盐等，使可溶性离子进入溶液，便于后续反应。
灼烧 / 煅烧：高温分解或氧化杂质，使一些物质转化为易于处理的形式。
反应条件的控制
调节 pH：使某些离子沉淀或防止某些离子沉淀，控制反应的进行方向。
控制温度：如采用水浴加热，可使受热均匀，便于控制温度，避免某些物质在高温下分解或挥发，或使反应在特定的温度范围内进行得更充分。
加入过量试剂：目的是完全除去某物质（非目标产物），或使某物质完全转化为目标产物。
通入保护气：如氩气等，防止主物质与氧气等发生反应，起到保护作用。
产品的分离提纯
过滤：用于分离不溶性固体和液体。趁热过滤可减少结晶损失、提高晶体纯度。
蒸发结晶：适用于提纯溶解度受温度影响不大的物质，如 NaCl。
降温结晶：用于提纯溶解度受温度影响较大的物质，操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
沉淀洗涤：目的是除去沉淀表面附着的可溶性杂质。方法是向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 2 - 3 次。判断沉淀是否洗净，可取最后一次洗涤液，滴加相关试剂，观察是否有特定现象。
【基础练习】
1．如图是利用海盐提取粗盐的过程：
(1)如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
(2)粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行的操作是 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和 溶液，加入溶液除去的物质是 （填化学式）；
③除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，加入稀盐酸的目的是 ；
(3)另一同学用所得氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
a.需称取氯化钠的质量为 g。
b.欲配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
2．近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。如图所示是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。
请回答下列问题：
(1)前期处理中的“拆解、破碎”属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
(2)图中操作a的名称 ，甲溶液是 。
(3)在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（），得出镍的金属活动性比铁 （选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 。
3．工业上用铝上土矿提取冶炼铝的原料氧化铝，再用电解方法生产铝。简要生产流程如下。
(1)以上物质中属于化合物的是 。
(2)石墨作电极是利用它的 性质。
(3)生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，该生产过程中需要注意的问题是 。
4．某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
(1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。
(2)“溶解”后，溶液中的溶质是 。(填化学式)。
(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
(4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)，没有涉及的基本反应类型是 。
5．用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。
(1)上述流程中，能循环使用的物质是 （填化学式）。
(2)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是 。
(3)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。
①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为 。
②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是 （填化学式）。
【能力提升】
6．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分），含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
(1)废渣在加入硫酸前需要进行粉碎操作，其目的是 。
(2)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）；
(3)过程Ⅰ、Ⅱ的操作名称为 ，此操作除了用到烧杯和玻璃棒之外，还用到的玻璃仪器有 。
7．渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：
请回答下列问题：
(1)操作的名称是 。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干，其中玻璃棒的作用是 。
(3)粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 ，加入过量溶液的目的是 。
②加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 （填化学式）。
8．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为：
(1)制取氢气反应：C+H2OCO+H2，反应前后化合价变化的元素是 (填元素符号)。
(2)写出反应生成氨气的化学方程式 。
(3)流程图中可以循环使用的物质是 。(填化学式)
(4)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图：
若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为 。
9．黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如下图所示：
(1)与铁反应的化学方程式： x y z ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。
(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。
(3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式），反应化学方程式为： 。
(4)步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为 （填化学式），并进行 操作。
10．我国白云石(主要成分是CaCO3 MgCO3)矿资源丰富，是炼钢、炼镁、耐火材料、建材、化工等行业的主要原料。工业上制备高附加值钙、镁产品的一种工艺流程如图所示。
(1)从物质分类的角度看，白云石的主要成分属于 (填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)；经破碎、磨粉后的白云石添加到土壤中，可以改良 (填“酸”“碱”“中”)性土壤。
(2)从组成元素的质量分数看，理论上天然白云石中钙元素含量约为 (只列式，不计算)。
(3)“煅烧1”后，固体产物中所含钙、镁元素的物质分别是 (填化学式)。
(4)“消化”时，含镁活性物可与水反应，其化学方程式是 ；白云石灰乳是常用固硫剂、烟气脱硫剂，可用于吸收工业烟气所含酸性气体中的 (填化学式)。
(5)“碳化”时，生成轻质CaCO3的化学方程式为 。通过控制体系碳化终点pH，可以实现钙镁分离的主要原因是 。
(6)已知氧化镁的熔点2852℃，沸点3600℃，据此写出氧化镁的重要用途是 。
【拓展练习】
11．某化学兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如图：
(1)稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为 （写出一个）。
(2)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是 。
(4)加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为 。
12．某校实践小组对垃圾的分类、处理等展开项目化学习。实践小组了解到垃圾回收处理的过程如下：
任务一：垃圾筛分
(1)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。
任务二：垃圾分类
(2)下列属于可回收垃圾的是_______。
A．玻璃瓶 B．塑料瓶 C．铝制易拉罐
任务三：垃圾回收
【提出问题】为避免环境污染，如何回收废旧电池中的镉(Cd)？
【查阅资料】镉元素在化合物中通常表现为+2价，从溶液中析出时呈海绵状固体。
【设计实验】
(3)取少许经处理制得的硫酸镉溶液于试管中，加入足量的锌粉，充分反应后出现海绵状固体，写出上述反应的化学方程式 。
任务四：了解垃圾分类与回收利用的价值
(4)基于化学视角说明垃圾分类回收利用的重要意义 (答一点即可)。
13．ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。
(1)“酸浸”前将矿石粉碎目的是 。
(2)“过滤”所得滤渣中含有的金属是 （填化学式）。
(3)“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 （填化学式）杂质。
(4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 。
(5)药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 。
14．碳酸亚铁()为白色固体，不溶于水，可用作补血剂。工业上用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图所示。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。为了使硫铁矿烧渣与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 (写一种即可)。
(2)操作a的名称是 。
(3)步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。
(4)步骤③发生反应的基本类型是 。
15．造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程：
(1)纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是 。
(2)在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为 ，该反应过程中会 热量(选填“吸收”或“放出”)。
(3)草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为 。
(4)步骤3的操作原理类似于化学实验室中的 操作。
(5)步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是 运动到空气中。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．(1)蒸发
(2) 过滤 CaCl2、BaCl2 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(3) 5 50
2．(1)物理
(2) 过滤 稀硫酸
(3) 弱
3．(1)氧化铝
(2)导电
(3)防止CO中毒
4．(1)生石灰
(2)Ca(OH)2
(3)
(4) 置换反应
5．(1)CO
(2)防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化
(3) Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ C
6．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2) SiO2
(3) 过滤 漏斗
7．(1) 过滤 漏斗
(2) 较多固体 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 NaOH、Na2CO3
8．(1)C、H
(2)A
(3)、
(4)3:1
9．(1)3
(2)
(3)
(4) 过滤
10．(1) 盐 酸
(2)×100%
(3)CaO、MgO
(4) MgO+H2O=Mg(OH)2 CO2和SO2
(5) CaCO3、Mg(HCO3)2在水溶液中溶解度不同
(6)耐火材料
11．(1)Fe
(2)漏斗
(3)防止过氧化氢受热分解，反应物减少，导致产量低
(4)Cu(OH)2
12．(1)颜色
(2)ABC
(3)
(4)保护环境(或节约资源)
13．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)Zn、Cu
(3)
(4)a
(5)等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量
14．(1) 将硫铁矿烧渣粉碎
(2)过滤
(3)Fe3+、H+
(4)复分解反应
15．(1)36：5
(2) 熟石灰(或消石灰) 放出
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
(4)过滤
(5)水分子
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