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2026年中考化学冲刺——科学探究题
一、科学探究题的常考类型
1. 物质成分探究
核心问题：判断混合物中含有的物质（如酸碱盐成分、反应后溶质成分、固体残留物成分等）。
关键思路：
分析反应的可能性（如复分解反应、置换反应的产物）；
排除干扰物质（注意过量试剂的影响）；
设计实验验证（利用物质的特征反应，如沉淀、气体、颜色变化等）。
2. 反应条件与影响因素探究
核心问题：探究温度、浓度、催化剂、接触面积等对反应速率或产物的影响（如 H O 分解速率的影响因素、金属锈蚀条件等）。
关键思路：
控制变量法：明确自变量、因变量和无关变量，设计对照实验；
数据处理：分析图表数据（如坐标曲线、表格），总结规律；
结论推导：从实验现象或数据中归纳影响因素与反应的关系。
3. 实验方案设计与评价
核心问题：设计合理实验验证猜想，或评价现有方案的优缺点（如实验步骤的合理性、误差分析、环保改进等）。
关键思路：
方案科学性：原理正确（如试剂选择符合反应规律）；
操作可行性：步骤简洁、现象明显（如优先选择无干扰的试剂）；
环保与安全：减少污染（如尾气处理）、避免危险操作。
【基础练习】
1．纯碱广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学对纯碱的化学性质展开探究。
任务一：探究纯碱的化学性质
同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。
(1)试管③中发生化学反应的方程式是 。
(2)验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是________（填字母）。
A．酚酞溶液 B．氧化镁固体 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
任务二：实验废液的拓展探究
实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应、静置，得到白色沉淀和无色上层清液。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】
上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？
【分析讨论】
(3)上层清液的溶质一定含有 （填化学式，下同），还可以推测一定不含、、 ，还可能含有。
【实验验证】
(4)取少量上层清液于试管中，向其中加入适量 溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有。
2．学习了碳酸钠（Na2CO3）的性质后，课题小组运用课堂学习的方法，合作探究家庭热馒头用到的小苏打（NaHCO3）的性质，请回答下列问题：
【查阅资料】CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
无水硫酸铜是白色固体；五水合硫酸铜是蓝色固体
【基础实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 固体溶解，有无色气泡产生
实验结论 碳酸氢钠溶液显碱性 碳酸氢钠能和稀盐酸反应，写出该反应的化学方程式： 碳酸氢钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
【拓展实验记录与分析】同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用下图所示装置对小苏打和碳酸钠做了对比实验。实验中小试管内粘有白色固体无水硫酸铜粉末的棉花球变为 ；a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊，通过该实验得出的结论：碳酸氢钠受热易分解，生成物中有水和二氧化碳气体。碳酸钠受热不能分解。

【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 （填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
3．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
I.制碱石灰的流程
II.Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
(1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式为 。
(2)上述制得的碱石灰主要含有 、Ca(OH)2和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的碱石灰样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】
该小组同学设计并进行了如表实验(已知：BaCl2溶液呈中性)。
实验步骤 现象 结论
步骤1：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确
步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
【反思评价】
(3)步骤1的方案不严密，理由是 。改进实验方案：取5g碱石灰样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。
(4)步骤2中试剂X可选用______(填字母)。
A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液
(5)步骤4中的现象为 。
4．随着社会发展，家用制氧机深受人们青睐。某化学小组在学习了制氧气的方法后，从家用制氧机的种类、家用制氧机的工作原理、设计简易的家用制氧机等方面展开了项目式探究活动。
任务一：了解家用制氧机的种类
【查阅资料】
小组同学了解到常见家用制氧机有化学药剂制氧机、分子筛制氧机等。分子筛制氧机利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。化学药剂制氧机是利用化学药剂反应得到氧气。
【交流讨论】
(1)氧分子能通过分子筛，而氮分子不能通过分子筛，可推测氧分子的直径 （填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的直径。与化学药剂制氧机相比，分子筛制氧机的优点是 。
任务二：探究化学药剂制氧机使用后的废液酸碱性及成分
【查阅资料】
某种化学药剂制氧机的试剂是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰，过碳酸钠加水会生成过氧化氢和碳酸钠。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生氧气。
【提出问题】
该化学药剂制氧机工作之后，最终废液呈什么性？主要成分是什么？
【进行实验】
(2)该小组设计了以下实验，探究废液的酸碱性及成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取制氧机工作之后的少量废液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 废液呈 性
②另取少量废液于试管中，加入稀盐酸，并将产生的气体 有气泡产生， 废液中含有碳酸钠
【反思评价】
(3)步骤②中产生气体的化学方程式是 。
任务三：自制简易家用制氧机
【讨论交流】
(4)同学们通过讨论交流，决定选用过氧化氢溶液和二氧化锰作为制氧剂。同学们不选高锰酸钾作简易家用制氧机的制氧剂的原因是 。
【设计制作】
(5)同学们利用常见材料制作了简易家用制氧机（如下图）。其中A瓶的作用是 （写一条）。
【成果分享】通过该项目式探究活动，同学们对家用制氧机有了较为全面的认识。家用制氧机被越来越多的人们使用。家用制氧机将会逐渐智能化和精准化，使得制氧更加安全、稳定和高效。
5．中国航天员在“中国空间站”成功种出了新鲜蔬菜。化学实践小组的同学们对植物生长条件、现代水培种植及太空种植产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解植物生长的必要条件
【查阅资料】植物生长需要矿物质、光照、空气、养分、水分、温度等。土壤中的矿物质是植物生长过程当中的重要营养物质。氮、磷、钾、钙等可以促进植物生长。
【小组讨论】同学们就以下两个问题进行了交流：
(1)光照在植物生长过程中起的作用为 。
(2)空气中氮气的体积分数约为 ，但氮不能被植物直接利用，只有少数具有根瘤菌的植物能利用根瘤菌固定大气中的游离氮促进植物生长。
任务二：体验现代水培种植流程
【咨询专家】同学们通过向水培专家咨询了解到：水培是一种以水为介质，通过养分溶液供应植物所需养分的种植方法。芹菜适宜生长的温度为15～20℃，适宜生长的土壤的pH范围为6.0～7.6。
【体验流程】同学们准备了种植容器、芹菜种子、水培箱等，用氯化钾、硝酸钙、氯化钠、硝酸铵按一定比例配制了营养液；将营养液倒入水培箱，将发芽的种子浸入营养液中。
【小组交流】
(3)在水培过程中要检测营养液的酸碱度，测定营养液酸碱度最简单的方法是 。
【提出问题】一段时间后，营养液中的铵根离子、氯离子能否被完全吸收
【设计实验】
(4)检验营养液中是否含有铵根离子、氯离子。
实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论
步骤1 取营养液少许于试管中，滴加氢氧化钠溶液 营养液中含有NH
步骤2 另取少许营养液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 营养液中含有Cl-
【实验反思】
(5)同学们配制的营养液中还必须补充的元素有 。
(6)步骤2中发生反应的化学方程式为 。
任务三：探究太空生长环境如何实现蔬菜培育
【问题思考】
(7)“神舟十七号”航天员乘组采摘了“太空菜园”种植出的新鲜蔬菜。为什么要在太空种植蔬菜等植物 你的看法是 (写1条)。
【拓展延伸】太空充满神秘，科学探究永无止境。同学们还就太空种菜最大的难点、植物在太空中的生长周期与地球上是否相同、天宫种菜是如何实现的等问题进行了进一步讨论。
【能力提升】
6．学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质，确定物质的组成。
【探究一】鉴别物质。
（1）两种物质的鉴别：
鉴别稀硫酸与稀盐酸，从组成上看，稀硫酸和稀盐酸都属于酸，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填离子符号），所以具有相似的化学性质，因此无法利用酸的化学性质进行鉴别。
但是由于溶液中的酸根离子不同，仍然可以鉴别，可以选择的试剂是 。
（2）三种物质的鉴别：
鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，可以选择的试剂是 。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质组成和性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同的实验现象才能达到鉴别物质的目的。
【探究二】确定物质的组成。
有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种，为了确定白色固体的成分，兴趣小组的同学分别设计了如下实验方案：
【实验一】
（1）根据实验一的现象可以确定，白色固体中一定有 ，一定没有 ；产生气体A的化学方程式为 。
为了进一步确定白色固体的组成，小组同学另取白色固体继续设计了以下实验方案：
【实验二】
（2）根据实验一和实验二步骤一的现象可以确定，白色固体中一定没有 。
（3）写出步骤一中产生白色沉淀B的化学方程式 。
（4）通过上述实验可以确定，无色溶液D中除了酚酞以外，一定含有的溶质是 。
（5）小组同学认为，根据步骤三不能确定白色固体中是否存在氯化钠，原因是 （用化学方程式表示）。小组同学反思后认为，要想确定是否有氯化钠，只需要对上述实验进行改进即可，改进的方法是 。
7．胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。
【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O，几乎不溶于水。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
(1)胃液的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 (填粒子符号)。
(2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式 。
他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。
(3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。
【实验探究】
(4)请完善下面表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取一定量反应后的溶液于试管中， 无明显现象 猜想2不成立
实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 猜想3成立
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。
如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题：
(5)患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由： 。
(6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由： 。
【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
8．电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料进行相关探究的过程。
Ⅰ.制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)
锌锰电池的构造和组成(见图1)，小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图2。

(1)流程图中试剂a的化学式是 ；得到的滤液1农业上可用作 。将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是 。
(2)滤液2中溶质主要是硫酸锌,通过该操作回收铜可知锌的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)。
Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定
(3)小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)带回实验室，用图3装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。
测定方法:称取28.7 g晶体置于装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，加热过程中有关残留固体质量如图4 (ZnSO4·xH2OZnSO4+xH2O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体质量为16.1 g。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值(写出计算过程)。
(4)实验过程中若不通入CO2测得的结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
9．某化学小组的同学们对生活污水的成分、污水净化方法及污水再利用展开了项目化学习的探究。
任务一：探究生活污水的成分
【生活调查】同学们通过查阅资料并咨询生活污水处理厂技术人员得知，生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素等有机物，还含有氯化钠、氯化钙等无机物。
【提出问题】生活污水经一系列净化处理后，其外观已呈无色透明，但其酸碱度是否达到了排放标准？其中是否含有？
【进行实验】
(1)
项目 实验操作 实验现象 实验结论
实验方案 步骤1 用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH试纸显示的颜色与标准比色卡上的颜色相同 净化后的水的
步骤2 取少量净化后的水，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 净化后的水中含有
步骤3 另取少量净化后的水，向其中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 净化后的水中含有
【解释与结论】
(2)步骤2中发生反应的化学方程式是 ；生活污水经过净化，其酸碱度已达排放标准，且水中含有。
【反思与评价】
(3)有同学认为步骤3中检验出的不一定来自，理由是 ；
任务二：模拟生活污水净化方法

【实验模拟】
(4)①将废水调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，搅拌，静置，明矾的作用是 ；
③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X可除去水中的色素与异味，则X是 ；
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务三：交流废水再利用
【小组交流】
(5)净化后的废水可被再利用，例如 （写1条即可）
10．将厨余垃圾进行厌氧发酵是一种环保的处理方法。实验小组对厨余垃圾发酵产生沼气量的影响因素进行了探究。
【查阅资料】为加快沼气发酵的启动速度和提高沼气产量而加入的富含沼气细菌的物质，称为接种物。
【进行实验】分别取等量粉碎处理后的厨余垃圾，加入接种物后存于厌氧发酵瓶中，测定产生的沼气量。实验记录如下：
实验序号 温度/℃ 接种物含量/% pH 沼气产量/mL
① 20 30 7 261
② 30 30 x 346
③ 45 30 7 2963
④ 55 30 7 5396
⑤ 55 10 7 2854
⑥ 55 20 7 4053
⑦ 55 25 7 4630
⑧ 55 30 5 927
⑨ 55 30 6 2138
⑩ 55 30 8 1646
【解释与结论】
(1)沼气中的甲烷属于 (填“有机”或“无机”)化合物。
(2)①~④中，为控制pH相同，②中x应为 。
(3)设计①~④的目的是 。
(4)依据④~⑦得出的结论是 。
(5)探究pH对沼气产量影响的实验是 (填序号)。
【反思与评价】
(6)③中沼气产量比④低的原因是 。
(7)依据实验数据，不能得出“温度和接种物含量相同时，pH越大，沼气产量越高”的结论，其证据是 。
【拓展练习】
11．在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ．工业制氧
将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。
(1)工业制氧的原料中 (填“是”或“否”)含有氧分子。
Ⅱ．实验室制氧
实验室里现有、、双氧水以及下列装置。
(2)仪器①的名称是 。
(3)用B装置制取，反应的化学方程式为 。
(4)利用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的，需选择的装置有 (从A～E中选择)。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端(填“a”或“b”)接入量筒。
Ⅲ．家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(5)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。
Ⅳ．空间站内的再生
基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将转化为，配合生成系统实现的再生。
(6)Sabatier系统中反应的方程式为 。
(7)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 (填“>”、“＜”或“=”)Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。
12．某学习小组探究铁、铜、银的金属活动性。
(1)铁、铜、银中金属活动性最强的是 。
(2)小锶把打磨后的银白色的铁丝分别插入盛有硝酸铜溶液和硝酸银溶液的 A、B试管中。
①A 试管中的铁丝表面看到有 。
②B 试管中 Fe与AgNO3溶液反应的化学方程式为 。
小铷将铁丝插入盛有硝酸铜和硝酸银的混合盐溶液中，过一会儿取出铁丝，并将产物过滤，所得溶液中溶质的成分是什么
【查阅资料】
①活泼金属与混合盐溶液反应时，金属首先与活动性最弱的金属的盐溶液反应。
②盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。
③氢氧化钠溶液与硝酸亚铁、硝酸铜溶液反应分别生成白色沉淀、蓝色沉淀。
【提出猜想】
(3)I.只有硝酸亚铁
Ⅱ.有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
Ⅲ.
【进行实验】
(4)完成实验并记录：
实验序号 实验方法 实验现象 实验结论
1 取少量所得溶液于试管中，滴加稀盐酸 没有白色沉淀产生 猜想 不成立
2 取少量所得溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液 有 产生 猜想Ⅲ成立
【反思与评价】
(5)小铷将铁丝放入上述混合盐溶液中，溶液的质量将 (填“变轻”、“变重”或“不变”)。
13．小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0.由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性
【实验方案】
(1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液；
(2)用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH值 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈 性，则该土地 (“适宜”或“不适宜”)种植甘蔗。
活动二：分析土壤的酸碱性原因
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。
【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加 溶液。 有 生成 土壤中含有Cl-
步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 有刺激性气味生成 土壤中含有 (填离子符号)
【实验结论】猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式 。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(主要成分K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铜(CuSO4)等 与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】同学们通过分析确定选用 改良该土壤。
【反思拓展】经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由： 。
14．草木灰是一种常见的农家肥料，也是农业生产上生产钾肥的重要来源之一，探究小组就实验室的草木灰样品展开了系列探究。
Ⅰ.将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量水浸泡，将上层浸出液进过滤。
(1)取少量上述滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为 色，说明草木灰是一种碱性肥料，与铵态氮肥混合使用会 (填“增加”或“降低”)肥效。
Ⅱ.查阅资料，得知草木灰的主要成分是碳酸钾。已知草木灰样品中可能混入了氧化镁、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾四种物质中的两种或多种。为探究其成分，课外小组的同学取了一定量的该固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(2)无色气体B的化学式为 。
(3)白色沉淀F的化学式为 。
(4)根据上述实验现象判断，在该草木灰样品中，一定混入的物质为以上四种物质中的 (写化学式)。
(5)为进一步确定混入样品中的其它物质的存在，请你对无色滤液D或无色滤液G进行下一步探究，请写出操作、现象和结论 。
15．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，pH值大于7。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一：X溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：①是CaCl2；②是 。（填化学式）
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量X溶液于试管中，向其中先滴加 ，再滴加 。 溶液变红，有白色沉淀生成 结论：猜想②正确；化学方程式：
探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：一定有NaOH。
【实验验证】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 有红褐色沉淀生成 猜想三成立；化学方程式：
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．(1)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
(2)ACD
(3) NaCl NaOH
(4)碳酸钠（合理即可）
2． 溶液变红 溶液变浑浊 蓝色 不一定 氢离子/H+ 分解反应
3．(1)A
(2)氢氧化钠/NaOH
(3) 氢氧化钙微溶于水，也能有不溶解的白色固体 稀盐酸
(4)C
(5)产生白色沉淀，溶液为红色
4．(1) 小于 操作简单
(2) 碱 通入澄清石灰水中 澄清石灰水会变浑浊
(3)
(4)用高锰酸钾制氧气时需要加热
(5)增大氧气湿度
5．(1)提供能量
(2)78%
(3)用pH试纸进行测定
(4) 有刺激性气味产生 硝酸银
(5)磷元素
(6)
(7)可以研究太空微重力等特殊环境对植物生长发育、生理生化等方面的影响(或吸收航天员产生的二氧化碳，生产氧气；或为航天员提供新鲜蔬菜水果，补充维生素和膳食纤维)
6． H+ 氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液 紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液） 碳酸钠/Na2CO3 硫酸铜/CuSO4 硫酸钠/Na2SO4 NaNO3、Ba(NO3)2 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液
7．(1) ＜ 、
(2)
(3)NaCl、NaHCO3
(4) 加入锌粒（或铁等活泼金属，合理即可） 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与所用试剂对应）
(5)患有胃溃疡的病人不易过多服用碳酸氢钠片。理由是碳酸氢钠与胃酸反应会产生较多二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情
(6)抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片。理由是由图 3 可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的pH升高得更高，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强
8．(1) H2O 氮肥 二氧化锰/MnO2
(2)强
(3)7
(4)偏小
9．(1)钙离子/
(2)
(3)水中可能含有氯化钠，氯化钠也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀
(4) 明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可以吸附杂质，使杂质沉降 活性炭
(5)灌溉（答案合理即可）
10．(1)有机
(2)7
(3)在接种物含量、pH等条件相同时，探究温度对厨余垃圾厌氧发酵产生沼气量的影响
(4)在温度、pH等条件相同时，当接种物含量在10%~30%范围内时，接种物含量越大，厨余垃圾厌氧发酵产生沼气量越大
(5)④⑧⑨⑩
(6)在接种物含量、pH等条件相同时，③中温度比④低，所以沼气产量低
(7)对比⑨和⑩(或④和⑩)，⑩中pH大，但沼气产量低
11．(1)是
(2)分液漏斗
(3)2
(4) AD a
(5)观察产生氧气速率
(6)2CO2+5H2=CH4+CO+3H2O
(7) > 一部分氢元素进入甲烷/一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系
12．(1)铁
(2) 红色固体出现
(3)硝酸亚铁、硝酸铜
(4) Ⅱ 蓝色沉淀
(5)变轻
13． 标准比色卡 酸 不适宜 硝酸银 白色沉淀 熟石灰/草木灰 土壤使用化肥有利，因为可以有效提高农作物产量（或弊大于利，因为会导致土壤酸碱性失衡，合理即可）
14．(1) 蓝 降低
(2)NH3
(3)BaSO4
(4)NH4NO3、K2SO4
(5)取适量滤液D于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明样品中混有氯化钾，若无明显现象，说明样品中没有氯化钾。另取适量无色液体G于试管中，滴加NaOH溶液，若有有白色沉淀产生，说明样品中混有氧化镁，若无明显现象，说明样品中没有氧化镁。
15． Ca(OH)2 酚酞试液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2和NaOH
答案第1页，共2页
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