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2026年中考化学复习专项提升练习：科学探究题
1．学习了酸碱“中和反应”，某小组同学对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
【分析讨论】
(1)烧杯中发生反应的化学方程式是 。
(2)图1中A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)分析图2和图3相关数据，图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。
【实验探究二】
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 稀盐酸过量
没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
【讨论反思】
(5)有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
(6)向一定量的稀盐酸中滴加少量NaOH溶液后，可以加入___________(填字母)来证明两者一定发生了反应。
A．酚酞溶液 B．CuSO4 C．H2SO4
2．某校同学研学时到冷水江波月洞参观，在参观溶洞时，看到溶洞中形态各异的石笋和钟乳石，为大自然的神奇而感到赞叹，有学生提出石笋和钟乳石是怎么形成的呢？它的成分又是什么呢？为此，同学们捡了一些洞中石笋旁的白色固体进行实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ.石笋和钟乳石的形成过程
(1)石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，请写出该反应的化学方程式： 。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。
Ⅱ.碳酸氢钙与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。
探究活动：探究白色固体的成分
【作出猜想】
(2)猜想1：只含 ；猜想2：只含 Ca（HCO3）2；猜想3：含 Ca（HCO3）2、CaCO3
【设计并进行实验】
(3)
操作步骤 现象 结论
①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌 猜想2不正确
②取①中少量上层清液于试管中，滴入稀盐酸 无明显现象 猜想 正确
【交流讨论】
(4)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过 可降低硬水的硬度。
【拓展提升】
(5)在澄清石灰水中逐渐通入过量的二氧化碳气体，澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，现象特别明显。氢氧化钠与二氧化碳的反应原理与氢氧化钙与二氧化碳的反应相似，但无明显现象。某实验兴趣小组设计了如下实验，实验装置如图，圆底烧瓶中充满二氧化碳，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），一段时间后，打开止水夹，圆底烧瓶中就会形成漂亮的红色喷泉。请用文字描述为什么会形成喷泉？ 。
3．“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究。
【设计和进行实验】
(1)定性认识过碳酸钠的制氧气原理。
实验 加水后的现象 用带火星的木条检验 温度变化
① 迅速有较多气泡产生 复燃 明显升温
② 有少许气泡产生 （填“能”或“不”复燃） 几乎不变
【查阅资料】
过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应①②生成的继续分解制氧气。
(2)请写出发生分解反应的化学方程式 。
【实验分析】
(3)如上图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入 （填化学式）：它在该反应前后的质量和 不变。
(4)对比过氧化氢溶液制取氧气，过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是______（多选题）；
A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带
B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放
C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
【设计和进行实验】
定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
【查阅资料】
经计算产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11mL 5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰：若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠气体120和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。
运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如下图：
【数据分析】
(5)从制氧气效率分析，前 min两者制氧气效率相当。2-20min内，曲线变化趋势是：两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 （填“增加”、“减小”）。
(6)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。
4．炎热的夏季，没有什么是一杯碳酸饮料解决不了的，碳酸饮料不仅醒脑提神、还能解暑消渴。补充水分，某化学活动小组决定自制碳酸饮料送给参加运动会的同学。
任务1 查阅资料，确定配方
a．水500mL、白糖、小苏打、柠檬酸（化学式为）1.5g、维生素C2片，其次为了满足不同人的口味，还准备了各种果汁。
b．柠檬酸显酸性，与小苏打反应的方程式为：________
(1)横线处化学计量数为 。
任务2 尝试配制饮料
在塑料瓶中依次加入白糖、1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、维生素C2片，注入凉白开至，迅速将瓶盖拧紧，防止“逃跑”。
(2)假设该溶液密度为1g/mL，则此时该饮料中白糖的质量分数 ，此时饮料中一定含有的溶质有 。
任务3 证明配制好的汽水中产生的气体为二氧化碳
(3)用注射器刺破瓶盖，振荡饮料瓶，吸取气体，然后将气体通入装有紫色石蕊试液的小试管中（见图）。观察到试管内紫色石蕊试液变 色。
【质疑与批判】
(4)有同学认为使用紫色石蕊试液检验二氧化碳不够严密，因为有可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊试液变色。经过反思，在该实验的基础上，不增加任何试剂，接着进行一步实验操作，就可以确认不是因为柠檬酸引起的紫色石蕊试液变色。该操作是 ，可观察到 。
【成果展示】
品尝饮料。有很少的气泡在口腔中破裂。
【资料】
碳酸饮料（汽水）是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料。二氧化碳含量（20℃时体积分数）不低于1.5倍，我们在常温常压下是难以完成的。
(5)提高二氧化碳在水中的溶解度的方法 。（答出一条即可）
5．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］
溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH<７　　② ；
［设计和实验］
要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。
①pH试纸　　②紫色石蕊试液　　③酚酞试液
组内同学进行了以下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH＝7。
乙同学：取 pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH＝7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH＝7。
［评价］
三位同学中，操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误： 。
［结论和分析］
丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？ ，如不正确，请举一例说明（如正确，此空不用填） 。
6．某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色。请你参与实验探究。
【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和 ：猜想三：H2。
（3）你认为猜想三 (填“正确”或“错误”)。
（4）【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 在试管A中加入少量的CuO粉末 溶液中含有H2SO4
步骤二 在试管B中加入过量的NaOH溶液 溶液中含有CuSO4
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式： 。
7．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质，化学实验兴趣小组的同学对石灰石的分解进行了探究。
【实验1】取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2分钟（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示。
不同条件下的实验现象如下表
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
【实验2】丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
【实验3】丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。
【实验4】为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， （补充完整实验方案）。
8．牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学们购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。
【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？
【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应。
【作出猜想】
(1)猜想一：只含有SiO2；猜想二：只含有CaCO3；猜想三： 。
【实验步骤】
(2)请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸。 猜想三成立
【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？
兴趣小组同学们设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。
提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(3)通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填“活泼”或者“不活泼”）。
(4)浓硫酸的作用是 。
(5)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为 （填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量 B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量 D．反应前后丁装置增加的质量
(6)若去掉丁装置，测得CaCO3含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
(7)甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 。
9．在“钙之旅”专题复习课上，同学们对干燥剂中的钙进行了如下探究。
【提出问题】一包生石灰干燥剂使用一段时间后，该固体粉末中可能含有哪些物质？
【猜想与假设】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。
Ⅰ.定性探究固体的成分：
实验步骤 实验现象 实验结论
向烧杯中加入约30ml水，用温度计测定温度t1，再向水中加入一定量的该固体粉末，用温度计测定温度t2 该固体中含有氧化钙
取上述反应后的混合物，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 无色酚酞变红 该固体中含有氢氧化钙
向上述混合物中滴加 固体消失，有气泡产生 该固体中含有碳酸钙
【反思与评价】小明认为仅根据上述实验无法判断是否有氢氧化钙。理由是： 。
Ⅱ.定量探究固体的成分：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组称取mg样品(已干燥)利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
【查阅资料】Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
【实验步骤】
(1)实验前首先要 ，再装入样品。
(2)连接好装置，先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。
(3)控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，再次测量装置C、D的质量。
【实验分析】
(1)A的作用是 ，步骤(3)中再通一段时间空气的目的是 。
(2)若装置C、D分别增重9.0g和11.0g，则原固体样品中含有 物质。(填化学式)
【得出结论】若将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水且蒸发过程中固体不分解)增重18.0g。通过计算分析原固体样品的质量m为 g。
10．某品牌脱氧剂的主要成分是铁粉含有少量碳粉，化学兴趣小组为了探究使用后的脱氧剂成分，进行如下实验：
(1)将一部分使用后的脱氢剂倒在滤纸上，观察到大部分为黑色粉末，还夹杂着少量红色粉末，该红色粉末的化学式为 。再用磁铁吸引该粉末，将吸附在磁铁上的黑色粉末加入试管，并向试管中加入足量的稀盐酸，观察到黑色粉末全部溶解，且有大量气泡产生，溶液变为棕黄色，溶液呈棕黄色的原因是 。
(2)另称取6g该使用后的脱氧剂。加入到98g硬质玻璃管中，按下图装置进行实验：实验后A中固体全部变为红棕色，冷却后，称量硬质玻璃管和红棕色粉末的总质量为106g，装置B的质量增加了0.44g，装置C的作用是 ，计算脱氧剂中铁元素和碳元素的质量比 。
(3)该兴趣小组对未使用过的脱氧剂中少量碳粉的作用产生好奇，他们查阅资料设计实验进行探究：
【提出猜想】猜想1：碳粉、铁粉均与氧气反应，起吸氧作用
猜想2：碳粉加快铁粉和氧气反应，起促进作用
【方案设计】
实验操作 分析数据，得出结论
分别将10g铁粉、0.2g碳粉、 加入到三个相同的盛有足量空气的密闭容器中，相同时间后，测得空气中氧气浓度的变化量分别为x、y、z 写出x、y、z的数量关系，并得出相应的结论： 。
【方案评价】老师充分肯定了同学们进行对比实验和综合分析数据的能力，并鼓励大家应用所学化学知识积极探索勇于创新。
11．某中学化学兴趣小组对自热米饭中的发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b．铝与氢氧化钠溶液反应能生成H2、NaAlO2；
c．AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物 质被磁铁吸引 成分中有
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份， 其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸>7 成分中有生石灰
三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸， 再加入少量 溶液 生成白色沉淀 成分中有氯化钠
四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH 溶液 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃 管中 ，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，自热米饭的发热包中注入冷水后可以升温至150°C以上，而蒸汽的温度可达到200°C，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按 （填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”）分类处理。
【实验拓展】用不同燃料测定空气里氧气的含量，分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：

（1）分析图甲：温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 （选填“升高”或“降低”）。
（2）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 （选填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是 。
12．过氧化镁（化学式是MgO2）在医学上可作为“解酸剂”，过氧化镁产品中常混有MgO。
【实验目的】测定某过氧化镁样品中MgO2的质量分数。
【实验原理】过氧化镁与稀盐酸反应：，同时放出大量热。
【查阅资料】
Cu(OH)2等难溶性碱受热时能分解成对应的金属氧化物和水。
【实验装置】
【实验步骤】
①检查装置气密性，良好；
②称取0.70g样品，与少量MnO2粉末混合均匀后装入锥形瓶，如图1搭好装置；
③调节量气管高度，使左右两侧水面相平；
④打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部滴入锥形瓶后立即关闭活塞；
⑤等锥形瓶中无气泡冒出时，调节量气管使左右两侧液面相平，立即读数；
⑥对锥形瓶中剩余物进行相关操作。
【交流反思】
（1）完成步骤①最简单的操作和现象是 。
（2）步骤②中混入二氧化锰的作用可以用化学方程式表示为 。
【数据处理】
（3）反应前后量筒内液面如图2所示，则实验收集到气体体积为 mL。
（4）用气体体积计算时，所得样品中MgO2的质量分数偏大，可能原因是 。
A．锥形瓶中无气泡产生时立即读数
B．读数时，调节量气管高度，使左右两侧水面相平
C．实验开始前，量气管内空气未排尽
（5）若步骤⑥的相关操作是：过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至沉淀完全，再过滤、洗涤，将滤渣充分灼烧，最终得到0.54g固体。则样品中过氧化镁的质量分数是 %。
13．某化学学习小组在“利用稀硫酸分别鉴别氢氧化钠和碳酸钠”的实验充分反应后，将废液倒入废液缸中，发现又有气泡冒出：
(1)写出产生该气泡的反应方程式： 。
(2)为了处理废液，需要对废液的成分分析：
【提出问题】废液缸中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：溶质为Na2SO4；
猜想二：溶质为 ；
猜想三：Na2SO4和Na2CO3；
【查阅资料】Na2SO4溶液是中性的
【设计方案】为验证猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验：
实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验方案
实验现象 溶液变为红色 产生白色沉淀 产生气泡 有明显实验现象
实验结论 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立
【得出结论】猜想三成立；
【表达交流】①实验一溶液变红的原因是 ；
②小羽认为实验二的方案是错误的。原因是 ；
③实验四用到的X溶液的物质类别与上述三种试剂不同，则X溶液溶质的化学式是 。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需考虑 。
14．“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，其中B点溶液中的溶质有 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】
(4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替Fe2O3药品的字母序号________。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
15．某化学实验小组的同学们学习了复分解反应发生的条件之后，设计并进行了以下探究实验：
【观察与记录】A试管中发生反应的化学方程式为 。A、B试管中产生的相同现象是 。
【实验探究】实验结束后，同学们将A、B试管中的物质充分混合后进行了过滤，对过滤后得到的滤液C产生了兴趣。于是，甲同学取少量滤液C于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，通过此现象同学们直接得出滤液C中一定含有 (填一种离子符号)，并由此可以推测出滤液C中一定不含有 (填离子符号)。
【提出问题】滤液C中还含有哪些离子？
【继续探究】同学们讨论后，乙同学针对可能存在的离子做了如下图所示实验：
现象：溶液中产生白色沉淀
结论：溶液中含有钡离子，不含有硫酸根离子
【交流与反思】甲同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是 。经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选溶液中溶质类别不同的溶液 (填溶质的化学式)，观察到了明显的实验现象，得出了与乙同学相同的结论。
【归纳与总结】结合以上实验探究过程可以总结出：①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出 一定不存在；②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能 ，否则不能得出正确结论。老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)HCl
(3)12
(4)产生大量气泡
(5)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象
(6)AB
2．(1)
(2)CaCO3
(3) 出现白色不溶物 1
(4)煮沸
(5)CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，一段时间后，打开止水夹，烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回烧瓶内，与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
3．(1)不
(2)
(3) MnO2 化学性质
(4)ABC
(5) 2 增加
(6)过碳酸钠
4．(1)3
(2) 白糖、维生素C、柠檬酸钠和柠檬酸
(3)红
(4) 对试管进行稍微加热 溶液由红色变为紫色
(5)降低温度、增大压强
5． pH＝7或pH>7 ②、③ 甲 乙同学不应用蒸馏水湿润pH试纸；丙同学不应把 pH试纸浸入待测液中 不正确 如碳酸钠溶液显碱性（其他合理示例也可）
6． H2/氢气 错误 固体溶解，溶液由无色变成蓝色 产生蓝色沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
7． 反应时的温度 不能，酒精灯中酒精燃烧会产生二氧化碳 上层溶液中的氢氧化钙和盐酸反应，此时溶液不显碱性，溶液红色消失；氢氧化钙微溶于水，轻轻晃动试管，底部的氢氧化钙溶解于水，又使溶液显碱性，溶液又自下而上变红 滴入稀盐酸，有气体产生
8．(1)含有CaCO3和SiO2
(2)沉淀部分溶解，有气泡冒出
(3)不活泼
(4)吸收水蒸气
(5)C
(6)偏高
(7)把甲中的二氧化碳都排到丙中吸收，更准确（合理即可）
9． t2>t1 足量的稀盐酸 氧化钙溶于水后也会形成氢氧化钙 检查装置的气密性 吸收空气的二氧化碳和水，防止对实验产生影响 使产生的二氧化碳和水被充分吸收 Ca(OH)2、CaCO3、CaO 76g
10．(1) Fe2O3 铁在生锈过程中产生了四氧化三铁，也被磁铁吸引，与硫酸反应产生了铁离子使得溶液呈棕黄色
(2) 防止空气进入B，影响实验数据的测量 140:3
(3) 10g铁粉、0.2g碳粉 由z =x> y可知碳粉加快铁粉与氧气反应，起促进作用
11． 铁粉/Fe粉 硝酸银/AgNO3 有气泡产生 加热 其他垃圾 升高 铁粉 铁粉
12． 关闭分液漏斗的活塞，调节量气管的高度，观察液面差，一段时间不变 150.0 A 80
13．(1)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2) Na2SO4和H2SO4 碳酸钠溶液呈碱性 硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 Ca(OH)2 反应物是否过量
14．(1)a
(2)硫酸钾/K2SO4
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(4)固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色(其他合理答案也可)
(5)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
(6)C
15． 都有沉淀产生 OH- H+、Cu2+ 氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀，根据甲同学的实验可知C烧杯溶液中一定含有OH-，加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能得出含有Ba2+的结论 H2SO4 与确定存在的离子能反应的离子 与确定存在的离子、待检验的离子都反应产生相同的实验现象
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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