资源简介

2026年中考化学复习专项提升练习：科学探究题
【基础练习】
1．某校同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】2.4%的盐酸溶液，2.3%的氢氧化钠溶液，酚酞溶液，蒸馏水
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【实验探究1】
（2）甲小组利用酚酞指示剂进行研究，实验过程如下：
步骤①：向稀盐酸中滴入3～5滴酚酞溶液，振荡，溶液呈无色。
步骤②：滴入1～2滴NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。
步骤③：振荡。
步骤④：静止，溶液呈无色。
该实验 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
【实验探究II】
（3）乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温度传感器测定并记录了试剂1与试剂2混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的三条曲线。
试剂1 试剂2 温度变化曲线
实验1 2.4%盐酸50 mL 2.3%氢氧化钠溶液50 mL
实验2 2.4%盐酸50 mL 蒸馏水50 mL
实验3 2.3%氢氧化钠溶液50 mL 蒸馏水50 mL
①结合实验目的分析，实验2、实验3的目的是 。
②对比三条曲线，可以得到如下结论：
a．酸和碱一定发生了化学反应。
b．酸碱中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
③为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验： （填序号）。
A．澄清石灰水和稀盐酸 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠 D．盐酸和纯碱溶液
2．化学兴趣小组的同学们想探究金属锰在金属活动性顺序表中的位置：
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（）溶液呈浅粉色
【猜想假设】将Mn与Al、Cu做对比，提出如下猜想：
(1)猜想1： 猜想2： 猜想3：
(2)
编号 操作 现象
1 A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；写出A试管中反应的化学方程式 ；B试管中一直无明显现象。
2 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色． D试管中 （填实验现象）．
【实验结论】猜想3成立．
【讨论交流】
(3)同学们认为，只用一只盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝（金属丝一次性消耗完稀硫酸）插入顺序，也能证明三种金属的活动性，如下方案设计正确的是 ；
方案一：依次插入Mn、Cu、Al 方案二：依次插入Al、Mn、Cu
方案三：依次插入Cu、Al、Mn
3．科学探究是我们认识和解决化学问题的重要实践活动，既要注重探究过程，更要学会反思。某化学兴趣小组对实验室长久放置的一瓶氢氧化钠药品产生了兴趣，想要探究是否变质及变质程度：
（1）建立假设：①没有变质，成分是氢氧化钠；②全部变质，成分是碳酸钠；③部分变质，成分是氢氧化钠和碳酸钠。
（2）实验方案及现象：

（3）推断和结论：这瓶药品的成分是 （填写化学式）。
（4）总结反思：
①：氢氧化钠变质的原因是与空气中的 发生化学反应（填写化学式），所以应该密封保存。
②：步骤①中，烧杯发烫，下列有关能量转化的说法，正确的是 （选填下列选项序号之一）。
A 热能转化为化学能 B 化学能转化为热能 C 没有能量转化
③：步骤②所发生的反应属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
④：能否测出氢氧化钠和碳酸钠占多少比例？小组在教师的指导下进行了定量实验。
称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入氯化钙溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图2所示。试回答下列问题：

①当滴入氯化钙溶液120g时（即B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
②当滴入氯化钙溶液100g时（即图中A点），不再产生沉淀，试通过计算，求10g样品中氢氧化钠的质量。 （计算结果精确至0.1g）
4．某兴趣小组在做“测氢氧化钙溶液导电性”的实验过程中发现了“异常现象”——石墨电极周围出现了白色浑浊，同学们对此进行大胆地猜想和探究。

【提出问题】白色浑浊是什么？
【提出猜想】
猜想一： ；
猜想二：饱和氢氧化钙溶液通电后，放热，温度升高使氢氧化钙固体析出；
猜想三：阳极产生氧气与石墨电极反应生成二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
【设计实验】为验证猜想，小组同学分别设计了如下实验：
序号 方案 现象 结论
实验方案1 （1）向90mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行导电性实验 猜想一不正确
实验方案2 （2）取100mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中， 没有明显现象 猜想二不正确
实验方案3 （3）向浑浊的液体中滴加稀盐酸 没有明显现象
【实验结论】可能是Ca（OH）2溶液浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加盐酸后产生的二氧化碳也很少，故无法观察到明显气泡。请写出猜想三中产生白色沉淀的化学方程式 。
【讨论交流】再次向白色浑浊物中不断加入稀盐酸，利用二氧化碳传感器测量装置内二氧化碳的变化情况，如图所示。

上述实验说明有碳酸钙的存在，猜想三正确。此实验能不能证明氢氧化钙是否存在？如果能，请给出理由，如果不能请你设计实验证明，简述实验步骤、现象及结论。 。
5．某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一 （填“合理”或“不合理”），原因是 。
对于猜想二，大家认为是错误的。原因是 。
【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三 。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。
实验操作 实验现象 实验结论
5%的氢氧化钠溶中 ，10%的氢氧化钠溶液中 。 猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。
【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色）In2-（红色），据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式 。
【能力提升】
6．竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可以对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，某化学兴趣小组进行初步探究：
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素？
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红色变为暗红色：
②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应
【实验探究】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示：
(1)实验开始后，C装置中的澄清石灰水变浑浊，反应化学方程式为： 。
(2)E装置中新鲜的鸡血变为 ，证明竹炭燃烧后有一氧化碳生成。
【交流解释】
竹炭粉燃烧过程中一定有二氧化碳和一氧化碳生成。
(3)化学兴趣小组对竹炭粉燃烧过程中产生一氧化碳的情况进行了认真地分析，认为B装置玻璃管内产生一氧化碳的变化有两种可能：① 。②炭完全燃烧后产生二氧化碳，二氧化碳又和竹炭粉末反应生成一氧化碳。
【实验结论】
竹炭中含有碳元素，得出此结论的依据是：C装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，新鲜的鸡血变色，说明有一氧化碳生成。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故竹炭中含有碳元素。
【拓展与反思】
(4)该套实验装置有一个不足之处是： 。
(5)竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的是______。
A．可除去口中异味
B．可预防口腔疾病
C．不能除去衣领袖口等处的汗渍
7．实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小明向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚附溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是 (填I或II)
I.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗
II. 酸和碱溶液能发生反应吗
(2)大家对小明得到的无色溶液继续探究，小英认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是 。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 实验现象 实验结论
方案一:取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 溶液显红色 小亮的观点正确
方案二:取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入
(3)请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图I所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是 。
8．小欣和小荣同学在用某无色洁厕净清洗马桶时，发现使用说明上有“请勿用本品清洗大理石制品”的文字标注。于是她们想探究该洁厕净不能清洗大理石制品的原因。请你参与探究。
【提出问题】该洁厕净中含有什么物质导致其不能清洗大理石制品？
【猜想假设】猜想①　洁厕净中含有盐酸
猜想②　洁厕净中含有硫酸
猜想③　洁厕净中含有盐酸和硫酸
【实验探究】
（1）小欣同学取适量洁厕净于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红。小荣同学另取适量洁厕净于试管中，向其中加入适量铁粉，你认为应该观察到 。她们的实验都说明了该洁厕净显 性。
（2）小欣同学再取适量洁厕净于试管中，向其中滴加Ba（NO3）2溶液，振荡，溶液无明显变化。小荣同学向她另取的洁厕净中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 。
【实验结论】由上述实验可知，猜想 （填序号）成立。
【拓展交流】
（1）该洁厕净不能用于清洗大理石制品的原因是 。
（2）该洁厕净还可用于 。
9．某化学小组同学利用下图所示装置研究可燃物的燃烧条件。
①实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氮气。若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。
步骤 操作 现象
一 点燃酒精灯加热 无变化
二 盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温 /
三 无变化
四 点燃酒精灯加热，继续通氧气
通过该实验可得到的结论是
②装置C在步骤二中的作用是
10．K3【Fe(C2O4)3】3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K3【Fe(C2O4)3】3H2O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；
②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【实验探究】(1)探究气体产物：
猜想一：气体产物中含有CO：猜想二：气体产物中含有CO2：
猜想三：气体产物中含有 。
设计如上图实验(夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。
(2)探究固体产物：
取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：
实验 现象 结论
取滤液加入硫酸 固体产物中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3[Fe(CN)6] 固体产物中含有FeO
另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有
【实验结论】K3【Fe(C2O4)3】·3H2O的热分解产物有 种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3【Fe(C2O4)3】·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式 。
【拓展练习】
11．【探究一】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 盐酸的溶质质量分数/% 温度/℃
1 7 30
2 10 50
3 7 20
4 10 30
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。反应后所得溶液的颜色为 。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是 ；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是 。
(3)图1中表示第③组实验的是 。
【探究二】图 2 中甲、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
(4)实验中你认为还要控制的变量是 。
(5)根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是 。
(6)图乙中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是 ； 。
【拓展提高】图3为测得的室温下足量的镁片与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
(7) ；
(8) 。
12．安徽地处华东，长江沿线水域纵横，淡水珍珠的养殖历史悠久。化学兴趣小组的同学们在学习了碳酸钙知识之后，阅读到有关珍珠的资料。进行了如下的探究活动：
【查阅资料】珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。人工养殖的珍珠约含90%的碳酸钙，几乎不含碳酸镁(其余成分不能和盐酸反应生成二氧化碳)。天然珍珠中碳酸钙含量的为83%，碳酸镁含量约为7%。
【活动一】验证珍珠中是否含有碳酸盐
【定性研究1】取大小适当的珍珠颗粒在酒精灯的火焰上加热约2分钟，如图1所示。
(1)灼烧过程中，闻到烧焦羽毛气味的原因是 。
(2)图1实验时，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，由此能否推断煅烧珍珠中含有碳酸盐，说明理由： 。
(3)图2中滴入酚酞溶液后烧杯内液体变红，是因为水溶液中产生了 (填写微粒符号)。
【定性研究2】取少量研磨后的珍珠粉末装入试管，倒入适量稀盐酸，进行实验，如图3所示。
(4)图3中烧杯内石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因 。由此推测珍珠中的主要成分含有碳酸盐。
(5)兴趣小组的同学用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸盐，根据生活经验，下列物质中不含碳酸盐的是___________。
A．鸡蛋壳 B．苏打 C．水垢 D．食盐
【提出质疑】
(6)有同学提出图4中盐酸的标签有问题，你是否赞同，理由是 。
【活动二】鉴别天然珍珠和人工养殖珍珠。
【定量实验】为确定某批样品是天然珍珠还是人工养殖珍珠，兴趣小组的同学设想用图5装置进行定量测量，量筒规格为200mL。(室温下二氧化碳的密度取1.98gL)
(7)如果是人工养殖的珍珠，样品的质量不宜超过 g。
【实验结论】
(8)取等质量的不同品种的珍珠样品分别与足量稀盐酸反应，生成气体体积更大的是天然珍珠，判断依据是 。
13．某兴趣小组对中和反应进行如下研究：
（1）甲同学按下图进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）乙同学依据下图，认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应，其分析的原因是 。
（3)丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH溶液反应过程中的pH变化,测定结果如图。请判断40s时，溶液中溶质的成分为 。
14．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计实验，探究镁条变黑的条件。
[查阅资料]常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应．
[猜想与假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关．
[进行实验]通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天.

实验编号 主要实验操作 实验现象
① 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2ml浓硫酸 镁条始终无明显变化
② 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化
③ 先加入2mL浓硫酸。再通入的4mL CO2 镁条始终无明显变化
④ 先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2 镁条始终无明显变化
⑤ 先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑
（1）实验①和②中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式回答）
（2）实验①的目的是
（3）依据实验 和 （填编号） 可得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论。
（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是
15．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼 考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
（1）如图所示，步骤I的反应会 （“放出”或“吸收”）热量，步骤II的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有 。
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3.
【交流谈论】（1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。
（2）经过谈论，同学们又进行实验3，请填写以下表格。
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 溶液。（填盐溶液名称） 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3.
【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 （填化学式）。
【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2，根据图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1． NaOH+HCl=NaCl+H2O 能 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比，可判断盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应 放热 AB/BA
2．(1)Al>Cu>Mn
(2) Mn+ 2HCl ＝ MnCl2 + H2 锰片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色
(3)方案一
3． NaOH和Na2CO3 CO2 B 复分解 CaCl2、NaOH和NaCl 4.7g
4． 饱和氢氧化钙溶液通电后，水的减少使氢氧化钙固体析出 溶液变浑浊 加热至电解实验时上升的温度 猜想三不正确
不能；取上述滤液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则有氢氧化钙存在，反之则没有（合理即可）
5． 不合理 原因是往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色 原因是生成的碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞开始变红 错误 在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧钠溶液，然后分别滴加1～2滴酚酞试液 红色不消失 先变红色，然后红色消失 H2In+2NaOH=Na2In+2H2O
6．(1)
(2)暗红色
(3)炭不完全燃烧生成一氧化碳
(4)缺少尾气处理装置
(5)AB
7． II Na2SO4和H2SO4 (或硫酸钠和硫酸) 石蕊溶液 锌等活泼金属(或Na2CO3等合理即可) 有气泡产生 氢离子(或H+)和氢氧根离子(或OH-)反应生成了水分子(或H2O) 反应前的锌原子(或Zn)和铜离子(或Cu2+)变成了锌离子(或Zn2+) 和铜离原子(或Cu)
8． 有气泡产生 酸 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 ① 稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应 金属除锈
9． 打开止水夹K，通入氧气 B装置中黑色固体变为红色，D装置中溶液变浑浊 可燃物燃烧需要氧气 防倒吸，作安全瓶
10． CO和CO2 三 有气泡冒出 产生蓝色沉淀 Fe2O3 6
11． 置换反应 浅绿色 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 ①④ d 金属颗粒的大小 足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同：酸充分反应，生成氢气质量相等 金属与稀盐酸反应放热，反应速率加快 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢 ）使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体
12．(1)珍珠中含有蛋白质
(2)不能，酒精燃烧生成二氧化碳，干扰实验/珍珠中的有机物灼烧后生成二氧化碳，干扰实验
(3)OH-
(4)
(5)D
(6)赞同，化学式表示的是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不能用化学式表示/没有标注溶质质量分数
(7)1.0/1
(8)等质量碳酸镁、碳酸钙和足量盐酸反应，碳酸镁生成的二氧化碳更多
13． 溶液由红色变为无色 NaOH+HCl==NaCl+H2O pH等于8.2时，溶液就变为无色 HCl和NaCl
14． 探究镁条变黑是否只和氧气有关 2 5 需氧气、二氧化碳、水蒸气同时存在
15． 放出 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 复分解反应 没有明显现象（或无变化） 氢氧化钙 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡） K2CO3 和KOH 氢氧化钾（KOH）
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑