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2026年中考化学核心素养专题——图像型计算问题
【基础练习】
1．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）
2．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。
(1)图中从 0 到 a 的过程中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”或减小）。
(2)图中 a 点对应溶液中所含阴离子为 （写微粒符号）。
(3)实验中有 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全参与反应，根据图示计算恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
3．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取15.8g的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为16.4％的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示：
(1)该样品中Na2CO3的质量分数是 (精确到0.1%)。
(2)实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量(精确到0.1)。
(3)根据“稀盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
4．为测定该盐酸的质量分数，往20g20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的阳离子是 (填化学符号)。
(2)该盐酸中溶质质量分数是多少(写计算过程)？
5．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。
(1)观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是 。
(2)展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
【能力提升】
6．已知碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 CaCO3＋H2O＋CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
(1)碳酸氢钙属于 。（填“酸”“碱”或“盐”）
(2)加热至 ℃时，碳酸氢钙分解完全。
(3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
(4)32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。
7．某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示，请认真分析图像，回答下列问题：

(1)加热到t1分钟时，产生氧气的质量是 g。
(2)加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？（要求写出计算过程）
8．取Na2CO3和NaCl的固体混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请结合图像回答下列问题。
(1)如图所示生成沉淀的质量为 。
(2)a点时，溶液中溶质主要成分为 。(写化学式)
(3)计算碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 (写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
9．某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
(1)产生的气体质量最多是 g。
(2)求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(3)小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。
10．欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图所示）
（1）b点溶液中溶质的化学式_____________。
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数________。
【拓展练习】
11．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的 反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像
（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
12．为测定某工厂废水中硫酸的质量分数，小明进行下列实验:取49g废水样品于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并不断搅拌,实验过程中溶液pH的变化图像如图所示。
试计算:
（1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶质的质量为 g。
（2）此废水中硫酸的质量分数。
13．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为______？（计算结果保留至0.1%）
（3）在坐标系中画出生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系的图像______。
14．化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
(1)通过图像可知该废液的溶质成分为_________。
(2)请计算图像中a点的数值为________。
(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)？
15．现将足量的稀盐酸加入到一定量的 Na2CO3 固体中，得到的数据与图像如图所示。
（1） B 点时，烧杯内溶液中的溶质是________（填“化学式”）。
（2） 请计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是_________？（结果精确到 0.1%）
试卷第6页，共6页
试卷第5页，共6页
参考答案
1．(1) 2
(2)9.6g
2．(1)减小
(2)Cl-、OH-
(3)参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×4%=0.8g，设生成氯化钠的质量为
则恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为2.9%。
3．(1)33.5%
(2)解：参加反应氢氧化钠的质量为
设与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为x
答：实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量
(3)通过图像计算，生成2.2g二氧化碳消耗盐酸的质量应为22.3g，则对应与氢氧化钠反应的盐酸的质量为75g-22.3g=52.7g，与计算所得稀盐酸与NaOH反应所用的质量58.4g不相符。
4．(1)和
(2)解：设参加反应的盐酸的质量为。
氢氧化钠的质量=
盐酸中溶质质量分数=
答：盐酸中溶质质量分数是14.6%。
5．(1)中和反应放热，之后自然散热
(2)解：设参与反应的硫酸的质量为x，观察上图得，当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。
6．(1)盐
(2)120
(3)解：设生成氧化钙的质量为x
x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g
(4) 17.6g
7．(1)4.0
(2)解：t2分钟时，高锰酸钾已完全反应，设生成锰酸钾（K2MnO4）的质量为x，二氧化锰（MnO2）质量为y。
x=39.4g
y=17.4g
答：剩余固体为：锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2），质量依次是39.4 g、17.4 g。
8．(1)5g
(2)NaCl、CaCl2
(3)设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
，
解得：x=5. 3g，y=5. 85g
原混合物中NaCl的质量为：10g-5. 3g=4. 7g；
恰好反应完时所得溶液的溶质质量分数为：
9．(1)2.2
(2)由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g。
设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x。
答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
(3)
10．（1）NaCl（2）14.6%
11．（1）HCl
（2）8%
（3）
（4）4.04
12． 4 10%
13．（1）40g；（2）10.4%；（3）
14．（1）氯化氢和氯化钙(或HCl和CaCl2)（2）0.88（3）7.2％
15．（1）NaCl、Na2CO3（2）2.3%
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