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2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题
1．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。
任务一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。
【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：
测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30
雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85
【小组交流】
①正常雨水显酸性的原因是 。
②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性 （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
任务二：探究酸雨的成分
【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、、H+和以及少量的等。
【实验计划】验证酸雨中含有和。
【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 向A试管中滴加几滴X 产生白色沉淀 含有
2 向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热 有氨味 含有
【反思评价】
（1）X是 ，其发生反应的化学方程式是 。
（2）小明提出：若用足量浓 代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。
（3）同学们认为：酸雨中通常不含，理由是 。
任务三：讨论酸雨的防治
【表达交流】酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议： 。
2．某校化学兴趣小组的同学对食品添加剂的作用、成分、使用中存在的问题及发展等，展开了项目化学习的探究。
任务一：认识食品添加剂的作用
【信息检索】食品添加剂是指加入食品中的人工合成或天然物质，有改善食品品质、提高食品营养价值、防止食品腐败变质或满足不同人群特殊口味需要等作用。
【分析讨论】
(1)某品牌高钙挂面的配料表如图所示，其中添加剂的作用：
任务二：探究食品中碱性膨化剂食品添加剂（碳酸钙）
【查阅资料】①为使面包、饼干等食品蓬松暄软。常要加入膨化剂碳酸氢钠或碳酸钠：②碳酸氢钠为白色固体，能溶于水，溶液呈碱性；③碳酸氢钠溶液不与CaCl2反应。
【提出问题】饼干加工厂使用的碱性膨化剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？
【进行实验】
(2)小组同学从某饼干加工厂取少量碱性膨化剂，进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量膨化剂于试管中，加一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度 pH 溶液呈碱性
②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液
③取少量膨化剂于试管中，滴加少量 有气泡产生 该膨化剂为碳酸氢钠
【反思评价】
(3)步骤②可证明 。
(4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
任务三：了解食品添加剂使用中存在的问题
【问卷调查】通过统计，同学们发现人们对食品添加剂的意见主要是某些食品中存在违法添加非食用物质和滥用食品添加剂的问题。
【专家咨询】使用食品添加剂是必要的。例如，不使用防腐剂具有更大的危险性，这是因为变质的食物往往会引起食物中毒。食品添加剂的毒性与其有效浓度、作用时间、接触途径和部位等有关，只有达到一定浓度或剂量水平，才显现毒害作用。
【交流研讨】
(5)对食品添加剂的认识是 。
任务四：设计促进食品添加剂健康发展的行动方案
【成果展示】
加强食品添加剂作用的宣传，理性地看待食品添加剂，认识其使用误区。
加强市场监管，严厉打击违法使用食品添加剂的行为。
(6)开发使用 的食品添加剂，使食品变得更加健康、美味。
3．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 实验操作 实验现象
甲 溶液由红色变成 。
乙 U形玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙 用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH 最后溶液的pH （填“≥7”“≤7”或“不变”）
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。
【反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 。
4．学习复分解反应后，某兴趣小组的同学对常见的物质：稀盐酸、粉末、溶液、溶液、澄清石灰水之间的反应进行如图所示的实验探究。
【学习交流】
(1)大家一致认为试管 （填序号）中不发生复分解反应。
(2)试管③中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小组同学将试管②、③中的上层清液倒入同一洁净的废液缸中，并滴加几滴酚酞试溶液，观察到废液明显变浑浊且呈红色。
【提出问题】使废液变红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH、；猜想四：NaOH、
【讨论分析】
(3)根据混合后废液明显变浑浊，可推断猜想 不合理。
【查阅资料】溶液呈中性。
【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色。
【实验结论】
(4)猜想 成立。
【反思拓展】
(5)实验中加入过量溶液的目的是 。
(6)若将过量溶液换为过量稀盐酸，当观察到________（填字母）现象，也能得出相同的结论。
A．始终无气泡产生，溶液仍为红色
B．立即产生气泡，溶液最终由红色变为无色
C．开始无明显现象，之后产生气泡，溶液最终由红色变为无色
5．呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气，超氧化钾(KO2)可用作制氧剂。
【查阅资料】超氧化钾在空气中会发生反应，，
I.验证CO2能与KO2反应生成O2
学习小组从来经使用的呼吸自数器中取适量KO2，采用下图所示装量进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置C中盛放的物质是 。(填名称)
（2）为确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是 。
Ⅱ.探究已用呼吸自救器内固体的成分
【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由KO2、K2CO3、KOH中的若干种组成。
【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验：
步骤1将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生。
步骤2向烧杯内滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤。
步骤3向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。
【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为 。
【拓展延伸】某同学向步骤3的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是由为氢氧化钠溶液浓度过高导致的，请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程(包括操作和现象) 。
Ⅲ.探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量
（3）兴趣小组在设计呼吸器自救时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解的与人体呼吸相关的数据有 (填字母序号)
a.人体每次呼出气体中二氧化碳的质量 b.人体每次呼出气体中水蒸气的质量
c.人体每次呼吸消耗氧气的质量
（4）理论上14.2g的超氧化钾最多能制 氧气？(写出计算过程)
6．小鸿与小沛以A装置为核心装置设计了如下图实验装置，用于探究物质的性质，请你加入他们的实验探究活动。（装置的气密性良好，固定装置的仪器已省略）
【实验项目一】
（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时，点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，试写出在D装置中反应的化学方程式 ，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是 。
（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，装置E中观察到的现象 ，说明盐与盐能发生反应。
【实验项目二】
【提出问题】E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？于是，他们继续设计实验进行探究。
【作出猜想】
猜想I:NaCl
猜想Ⅱ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅲ： 。
猜想IV:NaCl、CaCl2、Na2CO3。
【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由 。
【查阅资料】NaCl、CaCl2的水溶液呈中性。
【设计并实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取E装置中少量废液于试管中，滴加足量 有气泡产生 猜想 正确
【交流反思】该废液未经处理不能随意排入下水道。
7．很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。
【探究自制膨松剂】
I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。
实验 面团成分 膨松剂 馒头性状
① 60g面粉、28g水 无 无气孔、硬 面色白
② 60g面粉、28g水 1g碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄
小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。
【资料一】
碳酸氢钠受热易分解，。
【资料二】
制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。
(1)根据②中“面色黄”的性状推测碳酸氢钠具有 性。
Ⅱ.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。
实验 面团成分 膨松剂 馒头性状
③ 60g面粉、____g水 1g碳酸氢钠、5.8g白醋（足量） 较多气孔、松软 面色白
(2)③中加水的质量应为 g。
(3)结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状得到改良的原因是 。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有 （填标号）。
A．食盐和白糖 B．碳酸钙和白醋 C．纯碱和柠檬酸 D．纯碱和食盐
【探究市售膨松剂】
Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂一泡打粉，继续进行探究。
实验 面团成分 膨松剂 馒头性状
④ 60g面粉、28g水 1g泡打粉【成分：碳酸氢钠（40%）、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7主要作用：快速发酵剂、品质改良剂，用于烘焙）、淀粉】 较多气孔、松软 面色白
(4)与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为 （写出一点即可）。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有 作用。
(5)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量（考虑NaHCO3受热不稳定易分解）是④中的 倍（精确到0.1）。在实际生活中，你还会选择哪种方法提高面团的发酵效率？ 。
【反思与感悟】
小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。
8．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对展开了如下探究活动。
活动一：探究的化学性质
(1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 。
(2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是 ，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。
(3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
Ⅰ．小敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ．为了验证和溶液发生了化学反应，小霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
活动二：了解的制备
(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。
活动三：测定样品的纯度
工业制得的中常含有一定量的。同学们采用“沉淀法”对某样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(5)判断方案中溶液过量的化学方法是 。
(6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9．陈东同学家购买了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动顺序中的相对位置关系，陈东在老师的帮助下，从实验室中找到了实验所需的全部用品和同学进行探究，请你一起参与他们的探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式： 。
【提出问题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢？
【猜想】猜想Ⅰ： ；猜想II：Al>Cr>Cu；猜想Ⅲ：A1>Cu>Cr
【实验过程】
实验操作 实验现象
取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别放入质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中 Cr AI Cu
铬片表面产生气泡的速率缓慢，溶液变为 色 铝片表面产生气泡的速率较快 无明显现象
【实验分析】
（1）依据实验现象，可得出猜想 (填序号)正确。
（2）用砂纸打磨金属片的目的是 。
（3）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式： 。
【实验反思】
老师认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 (填序号，下同)，或 。
①CrSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③A12(SO4)3溶液 ④Cr ⑤Cu ⑥Al
10．某化学实验小组的同学向稀盐酸中放入一定质量的铜锌混合物，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究
(1)滤液B中含有的溶质是什么？肖鸣同学提出如下猜想：
猜想一：ZnCl2
猜想二：ZnCl2和CuCl2
①请你分析以上猜想不合理的是 ，理由是 。
②请你再提出猜想三是 。
③并设计实验证明你的猜想是对的，请写出下表。
实验步骤 现象 结论
猜想三成立
(2)同学们继续分析滤渣A，小红同学认为，由于滤液的猜想三成立，所以滤渣中只含铜，一定不含金属锌，用化学方程式表示其原因是 。
11．小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定对其进行探究。
【信息资料】
（1）固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
（2）酒精的化学式为C2H5OH。
【提出问题】
（1）C2H5OH与NaOH分子中都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？能鉴别酒精溶液是否显碱性的物质是 （填字母序号）。
A．硝酸镁溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸钾溶液 D．酚酞
通过实验验证，酒精溶液显中性。
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？变质的程度如何？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠。
猜想二：全部变质，只含有碳酸钠。
猜想三：部分变质，含有 。
【实验探究】 取少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色。甲同学认为固体中含有的氢氧化钠没有变质，乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是 。
于是小丽和同学们经过讨论并请教老师后，进行了实验探究（写出详细步骤）。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加 有气泡产生 猜想 不成立
取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入 有白色沉淀产生，溶液 猜想三成立
【拓展应用】实验室除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）。
12．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。
探究一：提取草木灰中的K2CO3。
【查阅资料1】
①草木灰的主要成分是K2CO3。
②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。
【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。
【实验分析】
(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。
(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 。
探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。
【查阅资料2】
氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的
猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。
【进行实验2】
(3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为 。
探究三：草木灰的应用。
【查阅资料3】
《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验3】
根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】
澄清溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想1：只有KOH
猜想2：KOH和K2CO3
猜想3： 。
【进行实验4】
(5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 不正确
2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确
【延伸应用】
(6)同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图5所示数据分析，选用 （填序号）洗涤丝帛效果较好。
13．某兴趣小组同学在实验室中发现一瓶久置的NaOH溶液，请你和兴趣小组同学一起探究，并回答问题
活动一：探究久置氢氧化钠溶液的变质情况
【查阅资料】
Ⅰ.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均是碱性，都能与足量的稀盐酸反应产生气泡.
Ⅱ.NaHCO3与BaCl2不发生反应。
【知识回忆】NaOH溶液易与空气中的CO2反应发生变质；
【进行实验】
(1)取少量氢氧化溶液样品于试管中，向其中加入酚酞溶液，观察到溶液变红；
(2)向(1)中红色溶液中加入过量BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，过滤后，滤液为红色.
(3)向(2)中红色滤液中加入过量稀盐酸，未见气泡产生，滤液变为无色。
【实验结论】该瓶溶液的溶成分为 。
【实验反思】步骤(2)中，加入过量BaCl2溶液的目的是 。
②活动二：探究久置氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量
【进行实验】取10g液体放入烧杯中，向其中缓慢滴入稀盐酸，烧杯中液体质量变化见下表：
加入稀盐酸总质量/g 0 10 30 50 70 90
烧杯中液体的质量/g 10 20 40 59.8 77.8 97.8
【数据分析】由上表数据可知，生成CO2的总质量为 g。试计算NaOH溶液中含有Na2CO3的质量 (写出完整计算过程)。
活动三：探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的原理
【查阅资料】
Ⅰ. NaOH溶液与CO2反应全部生成Na2CO3溶液后，Na2CO3溶液还可以继续与CO2反应生成NaHCO3。
Ⅱ. 本实验条件下涉及溶解度和pH见下表：
物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 12.8 11.0 8.6
【进行实验】为探究二氧化碳与氧氧化钠溶液的反应，同学们向盛有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中持续通入二氧化碳，同时用离子浓度传感器和pH传感器分别测得溶液的离子浓度及pH的变化如图1，图2所示。

(4)M点处含有的溶质是 ，当通入CO2的体积超过VmL时，溶液中 (填化学式)开始增多。
(5)实验过程中，同学们发现200s后溶液的pH不再变化，则此时烧杯中可能观察到的现象有 。
【实验结论】NaOH溶液可吸收过量的CO2生成NaHCO3。
【实验反思】物质在发生转化时，反应物用量不同，生成物可能不同。
14．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，交给同学们进行探究。
【提出问题1】A是哪一类物质？

同学们进行图1的实验：
实验中观察到烧杯中的现象是 ，说明A是一种酸。
【提出问题2】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学猜想：A是稀盐酸；乙同学猜想：A是稀硫酸。
【实验探究】甲、乙同学分别做了图2的实验探究。
【评价与交流】 （填“甲”或“乙”）同学的实验得出正确结论；另一位同学的结论错误的原因是 。
实验3发生反应的化学方程式为 ，反应后所得溶液中一定含有的离子是 。
【归纳总结】经讨论以及结合酸碱盐之间反应的规律，同学们总结出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则在鉴别前，应除去溶液中的干扰离子，一般方法是：先另选试剂将干扰离子变成 除去。
15．稀硫酸中含有、和 ，能使紫色石蕊溶液变成红色。某化学兴趣小组实验探究稀硫酸使紫色石蕊溶液变成红色的原因。
【提出问题】稀硫酸中的哪种粒子使紫色石蕊溶液变红
【猜想假设】猜想 1：稀硫酸中的 H2O 使紫色石蕊溶液变成红色；猜想 2：稀硫酸中的使紫色石蕊溶液变成红色；猜想 3：稀硫酸中的H+使紫色石蕊溶液变成红色
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入 1-2 滴紫色石蕊溶液 试管中溶液不变色 猜想 1 不成立
②用试管取少量，滴入 1-2滴紫色石蕊溶液 猜想 2 不成立
③ ，滴入 1-2滴紫色石蕊溶液 试管中溶液变红
结论：稀硫酸中的 能够使溶液变成红色。
我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的 （填序号），在经过分析后就可以得出正确的结论。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1． 雨水与空气中的CO2发生反应 SO2（或NO2） 增强 BaCl2溶液[或Ba（NO3）2溶液] BaCl2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4Cl[（NH4）2SO4也可以是H2SO4、Na2SO4、K2SO4等] Ba（OH）2溶液 会和H+发生反应 开发使用清洁能源（或其他合理答案）
2．(1)作补钙剂
(2) 大于7 无明显现象 稀盐酸（合理即可）
(3)该膨化剂不是碳酸钠
(4)
(5)食品添加剂可以改善食品的色、香、味及品质，可以延长食品货架期，但是食品添加剂不能过量添加，也不能添加非食用物质，否则对人体健康不利
(6)更安全、更有营养价值
3． 无色 左 pH试纸 ≤7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 乙/乙同学 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
4．(1)①
(2)
(3)四
(4)三
(5)检验并除去，防止干扰NaOH的检验
(6)C
5． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条置于收集的气体中，观察到木条复燃，证明收集气体为氧气 碳酸钠、氢氧化钠 向上述实验中褪去红色的溶液中加入一定体积的水，溶液由无色变为红色 abc 解：、，由化学方程式体现的关系可知，超氧化钾和生成氧气的关系为：
设最多能制氧气的质量为x
答：最多能制氧气的质量为4.8g。
6． 把产生的二氧化硫排入D装置中，防止其污染空气 有溶液从F装置流入E装置中，并产生白色沉淀，溶液由红色逐渐变成无色 NaCl、Na2CO3 猜想IV错误，氯化钙与碳酸钠不共存 稀盐酸/稀硫酸 Ⅲ
7．(1)碱
(2)28
(3) 白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体或白醋中和了碱性物质 BC/CB
(4) 易保存 调节气体产生速度或使气泡均匀产生
(5) 3.3 添加适量的酵母粉
8．(1)有红褐色沉淀生成
(2) 酚酞溶液 溶液由红色变为无色
(3) 氯化钙或氯化钡 气球变大
(4)H2O
(5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生（合理即可）
(6)偏大
9． Cr>A1>Cu 蓝 II 除去金属表面的氧化物
①⑤⑥ ②③④
10．(1) 猜想二 铜与盐酸不反应 ZnCl2和HCl 取滤液少许于试管中，加入金属锌观察 出现气泡
(2)
11． AD/DA 碳酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠显碱性，碳酸钠也显碱性，都能使酚酞试液变红 过量（足量）的稀盐酸 一 酚酞溶液 变红色 或
12．(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大
(2)500 r / min ，浸取时间为20 min
(3) 溶液由红色变成无色 CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl
(4)KOH和Ca(OH)2
(5) 猜想3 Ca(OH)2 有白色沉淀生成
(6)②
13． Na2CO3、NaOH 检验并除去Na2CO3 2.2 设NaOH溶液中含有Na2CO3的质量为x，则
解得x=5.3g
答：NaOH溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g. Na2CO3、NaOH NaHCO3 有白色固体出现
14． 产生气泡 乙 过量的碳酸钠、氯化钠和硝酸银反应也产生白色沉淀（合理即可） 、
H+、Na+、Cl-、 沉淀、气体或水
15． 试管中溶液不变色 用试管取少量 猜想3成立
②③
答案第1页，共2页
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