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铜陵市2026年普通高中高三模拟考试
化 学 试 题
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1. 答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2. 请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确 填写在答案卡上，
可能用到的相对原子质量：H1 C12016 N14 K391127
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。
1.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法错误的是
选项 传统文化 化学知识
A (齐民要术》:“用牛、羊、獐、鹿肉之精者， 破作片.….以冷水淘白盐.….没，再宿出，阴干” 其中“白盐”的作用是防腐剂
B 诗句：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江限 ” 诗中描绘的景象与丁达尔效应有关
C 《墨子天志》中记载：“书之竹帛，倏之金石， 琢之槃盂，传遗后世子孙” 帛的主要化学成分为蛋白质
D 《物类相感志》:“杨梅及苏木污衣，以硫磺 烟熏之，然后洗，其红自落” 利用了硫磺的源白性
2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 离子液体与传统的有机溶剂相比具有良好的导电性和易挥发性
B. 使用元素分析仪可确定分子中的原子组成，井得到分子式
C. 低压法制得的高密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋、薄膜
D. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用
3.一种多孔金属有机框架材料(MFM-520) 可在常温常压下从废气中选择性吸附NO , 并 在 一定条件下将其转化为HNO (如图所示),实现污染物资源化利用，下列说法错误的是
A. 该吸附过程体现超分子的分子识别特性
B.MFM-520 的空腔变大，可以提升废气的净化效率
C. 每获得0.4mol HNO , 转移电子的数目为0.4Na
D.MFM-520 在潮湿环境下吸附NO , 并将其转化为
HNO , 同时实现再生
高三化学试题 ·第1页(共10页)
4葡萄糖的醇化过程如图所示，过程I 是可逆互变过程，已知各种葡萄糖结构中链状结构的 黄最大，下列有关说法正确的是
链状葡莓糖 a-D- 毗晴葡萄糖 丙酬酸
A. 过 程I 反应前后手性碳原子数目发生改变 B.1mol 丙酮酸最多可与2mol H 发生反应
C. 过程Ⅲ需要O: 参与，并生成CO
D. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中需吸收热量
5.叠氮-炔基 Huisgen 反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺 利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 过程 I 中 Cu的配位数不变
B. 反应中存在π键的断裂
c.[CuL,] 与H '均是该反应的中间产物
D. 该合成过程总反应的原子利用率为100%
阅读以下资料，完成6~7小题。
硫和铝的化合物应用广乏。BF 极易水解生成氟碉酸H[BF4](一元强酸)和骡吹(H BO).
一定条件下与水还可形成(H O) BF 品 体 室温下，骡酸和甲醇在浓硫酸催
化下可生成碟酸三甲膨[B(OCH)], 其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，AICl 与 NaN 反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AIN), 并生成N 。 三甲基铝[AI(CH )] 是烯烃聚合催化 剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，井可能引发爆炸。
已知：25℃时，H BO :pK=9.24:H CO :pKar=6.38,pK =10.33.
6.下列有关说法正确的是
A.(H O)rBF; 品体中存在配位键和氢键
B. ∠F-B-F 键角比较：(H O) BF >BF
高三化学试题 ·第2页(共10页)
C. 浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液
D. 三甲基铝品体为离子品体
7. 下列有关化学反应表示错误的是
A. 三甲基铝与足量NaOH 溶液反应：AI(CH ) +3H O+NaOH=3CH 1+NaAI(OH)
B. 高温下，AICl 与 NaN 反应：AICh+3NaN 三 3NaCl+4N I+AIN
C. 制备 B(OCH ):H BO +3CH OH
D. 将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式：
COx +H O+2H BO =CO 1+2[B(OH4
8.根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到 黄色火焰 溶液中有Na',但无法确定是 否存在K
B 在水品柱面上滴一滴烙化的石蜡，用一根红热的铁 针刺中凝固的石蜡，培化的石蜡形成一个椭盟形 水品的导热性具有各向异性
C 溴乙烷与NaOH溶液共热，静置、分层后，移取 少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴 AgNO 溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
D 用pH计分别测定SO 和CO:饱和溶液的pH.SO: 饱和溶液的pH小 酸性： H SO >H CO
9.X.Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素基态原子s能级与p能级上 电子数之比为3:5.X.Y、Z 形成的一种化合物结构如图所示，其中X 元素显最高正价。 下列说法正确的是
A.WY 的 VSEPR 模型为：
B. 化学键中离子键成分的百分数：Z Y>Z:W
C. 第一电离能由大到小的顺序为：Y>Z>X
D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
高三化学试题 ·第3页(共10页)
10.下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是
迭项 实验 粒子组
A 侯氏制碱法析出NaHCO 后的母液 K、CO 、OH、NH'R0
B 含铁的租铜电解精炼后的电解液 H'、CoO广、K、a
C 用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上硫粉 后的洗涤液 Na'、OH、S 、SO
D 向明矾溶液中滴加Ba(OH);至SO完全 沉淀后的溶液 Na'、HCO、Ba 、C
11.一定温度下，向密闭容器中加入1mol1-苯基丙炔(Pb-C=CCH,)与适量HO宏生
加成(已知：反应1、Ⅲ为放热反应，反应Ⅲ的平街常数为9),反应过程中设快版 应产物的占比随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. 反应的焓变(△H): 反应1>反应Ⅱ
B. 平衡后再充入HCI, 短时间内产物B 的占比变大
C. 相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A 的浓度峰值点可能变为：
D. 若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为a, 则平衡时产物B 的物质的量为09=ml
12.某笼形包合物的化学式为Ni(CN),·Zn(NH ),zCH (CHa 代表苯),其品胞结构文图所 示(H 原子未画出，品胞中N 原子均参与形成配位键),每个苯环只有一半属于连品胞，
品胞参数 a=b≠c,a=β=γ=90°, 下列说法正确的是
A. 品体中N 的杂化方式为sp
B. 该笼形包合物的化学式为Ni(CN) ·Zn(NH):-2CHs
C. 品胞中 NP 与Zn 的配位数之比为2:3
D. 若对该笼形包合物进行加热，首先脱离品胞的组分是NH
高三化学试题 ·第4页(共10页)
(
法错误的是
)13. 电化学以其高效能量转换和环境友好性，在二氧化碳捕集与转化中展现出巨大潜力。 某研究小组利用太阳能碱性电化学法将CO 转化为CHa 和 CH 的原理如图所示。下列说
(
大阳能电池
CHLCJHL
OH
电便!阴离子交换膜
)
A. 其他条件相同时，酸性条件使用阳离子交换膜更有利于CO 的捕集和转化
B. 电极Ⅱ上可能存在反应：8CO +12c+2H O=C Ha+6CO,
C.OH 由电极Ⅱ室经阴离子交换膜流向电极I 室
D. 理论上两极所生成的气体物质的量关系为：2n(O )=n(H )+4n(CH )+6n(C H )
14. 已知M+ 和L 可结合形成两种配离子[ML] 和[ML], 常温下，0.100mol-L 的 H L 和0.002 mol-L 的 MSO 混合溶液中，HL 和 L 的浓度对数lgc (实线)、含M 微粒的分布系数δ(虚 线)[例如d与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是
(
(1L6-1.3)
)a(4.3,-1)
(
0.8
0.6
)(6.4,0.90)
0.48
(
0.2
)m
(6.4,0.09)
9 i0 i112 pH
A. 曲线Ⅲ代表的是M 分布系数随 pH 的变化关系
B.[ML]'+L [ML“,K=10'2
C. 图 中a 点对应的c(L)=10 mol-L
D. 当 pH=6.4 时，体系中c([MLJ)高三化学试题 ·第5页(共10页)
二、非选择题：本题共4小题，共58分，
15. (15分)
一种联合废旧三元锂离子电池正极材料(LiCo Ni,Mn.O ) 与磷酸铁锂电池正极材料 (L.iFePO )的回收工艺如下图所示，该回收工艺经济高效，具有很大的工业应用潜力。
(
LiFePO..
硫酸
H O
弟液
还原
浸出液
浸渣
(NIL);C;0:Na CO
溶液
溶液
钻镍猛草酸盐_
前驱体
[运量
在空气中
高温焙烧
均烧
拆解
研磨
酸段
溶液
滤渣
)
钻银猛三元
回答下列问题： 正极材料
(1)在化合物LiCo Ni,Mn,O 中，各元素基态原子的核外电子排布含2个未成对电子的元素 是
(2)废旧锂离子电池拆解前雷进行“放电”处理，其原因是
(3)“还原酸浸”工序中加入LiFePO: 作还原剂，浸出液中含有较多的Li' 、Co 、NP' 、Mn 、 SO2和少量的 Fe °, 则浸渣的主要成分为 :“调pH” 后过滤得到的滤渣为
(4)其它条件相同时，在70℃下浸取180min, 固液比、硫酸浓度对Li、Co、Ni、Mn、Fe
浸出率的影响分别如下图所示，为使该工艺更具经济效益，选择适宜的固液比为_ gL ; 硫酸的适宜浓度为0.9mol-L , 结合图示解释硫酸浓度不宜过高的原因是 .
+Li
+Mi
+Co
+Mn
+Fo
固液比(eL·1) 硫酸浓度(mol-L-1)
(5)常温下，向“调pH”后的滤液加入(NH ) C O: 溶液，为保证Co ”、NP、Mn + 均沉淀完 全(c≤1×10 molL ·), 雷使反应液中d(C:O2)≥ mol-L .
(已知：常温下K (CoC;O )=6.3×10 ,K (NiC O )=4.0×10-10,K (MnC:O )=L7×10 )
(6)“共沉淀”得到的钴镍锰草酸盐前驱体[(Nia CooMna)C O 与适量的LiCO 混合均一， 然后在空气中高温焙烧生成钴镍锰三元正极材料(LINin CoozMno O ), 写出该反应的方程 式 .
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1 6 . ( 1 4 分 )
碘酸钾 (KIO ) 是一种常见的食品添加剂，由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充 剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备KIO , 其过程如下：
步 骤I 酸化氧化：在仪器甲中加入12.7gl 、 足 量KCIO 和100ml 水，70℃水浴加热1 小时，发生反应6l+11KCIO +3H O=6KH(IO )+SKCH+3Cl ↑, 反应期间不断鼓入热空气并补加 稀硝酸维持溶液pH=2 左右、
步骤Ⅱ结品分离：维续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热，向溶液中加入适量KCl 固体后，冷却结品，析出KH(IO ) 品体，过滤分离。
步骤Ⅲ中和转化：将析出的KH(IO ) 晶体在适量热水中完全溶解，加入KOH 调 节pH
至9～10,转化为KIO 溶液。再经一系列操作得到最终成品。
(
仅器
乙
) (
NaOH
溶液
) (
热空
气
) (
稀硝酿
碘单质，氯酸钾
，
水
) (
仅器
甲
一
)相关物质的性质如下：
性质 物质 25℃ 溶解度 80℃ 溶解度 其他性质
KIO 9.1 16.8 碱性或中性条件 下稳定，酸性条件 下氧化性较强，
KH(QOj) 1.9 372 品潮解
(1)仪器甲的名称是 .仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子 (填“是"或“否”)。
(2)步骤I 鼓入热空气的作用有 (写出两点).制备KIO 也可将碘单质加入KHCO 和丑 O 的混合液中在40℃下共热，写出该反应的离子方程式
(3)步骤Ⅱ中加入KCI 固体的目的是 操作中选择先析出KH(O )2 固体，再转化 为 KIO , 而不是直接调 pH 析 出KIO 的原因是_
(4)下列关于该实验的描述中，错误的有 (填标号) .
a. 步 骤I 中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少Cl 的生成
b. 步骤Ⅱ中，为了使析出的KH(IO ) 更干燥，可在过滤时采取抽滤操作
c. 步骤Ⅲ中，“一系列操作”为蒸发结品，趁热过滤，洗涤，烘干
(5)步骤Ⅲ最终得到KIO 产品18.4g, 则该实验的产率为 · (产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字)
高三化学试题 · 第7页(共10页)
17. (14分)
糠醛(
是生物质能源化的典型反应，我国某科研团队成功研制出一种原子有序的Ni-Mo 金属间化合 物(Ni-Mo IMC)催化剂取代传统单金属Ni 和 Ni-Mo 合金(Ni-Mo alloy)催化剂，可在低压下实现
该反应的高效高选择性。主要反应如下，共中反应I 视为不可逆反应。
反 应I: △H =-29.7kJmol-
反应Ⅱ: △H=-174.6kJmol-
反应Ⅲ: △H =-292.2kJmol-
回答下列问题：
(1)Ni 在元素周期表中位于第 周期第 族。
△H= kJmol-,
(3)上述反应以Ni-Mo alloy为催化剂时的反应进程如图1所示。
TSI
*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态
反应进程
图 1
温度为473K 压强为0.1MPa 反应4h 时，反应Ⅲ选择性更高的原因是 _
( CH OH) 在 Ni-Mo lly和 Ni-Mo IMC表面吸附方式如图2所示。
L(C 一OH)=1.459×10-10m OL(C 一OE)=1.470×10-10m
Ni-Mo alloy(平行吸附) Mi-Mo MC(倾斜吸附)
图 2
结合图1和图2,Ni-Mo IMC能提高反应Ⅱ选择性的原因是
高三化学试题 · 第8页(共10页)
(4)0.1MPa 反应4b时，在三种不同催化剂作用下，棘醇转化率(a)与温度(7)关系如图3所 示 .x 点 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，573K 时，在Ni-Mo alloy和Ni-Mo IMC 催化下糠醇转化率相等的原因是_
(
图
4
po,
平衡时容器中各含
)图3
(5)某温度下，
(
]随氢醛比[
)碳物种的分布分
的变化如图4所示.
计算反应Ⅱ的平衡常数K=
(用含y 的代数式表示，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
18. (15分)
化合物H 是一种镇吐药物，可由下列路线合成(部分反应试剂和条件略去).
0-c
(
A B
)C D E
(
H
)F
回答下列问题：
(1)化合物A 可由 与浓硫酸在一定条件下制取， 的化学名称为
(2)B→C 的反应类型是_ .E 中含有官能团的名称为碳氯键、亚氨基(-NH-)、
(3)已知C→D 过程中还有FcCl 和H O 生成，写出C→D 的化学方程式_
(4)D→E 过程中涉及两步反应，第一步发生加成反应生成X, 第二步X 发生消除反应生成
E, 则 X 的结构简式为_
(5)下列说法正确的有 (填标号)。
a.G 中有大π键，但不存在手性碳原子
b.B 的位置异构体超过8种
c.B 、C 的核磁共振氢谱均有4组峰，但峰的位置有所不同
d.E、F 互为同系物
(6)满足下列条件的F 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①不含有-NH
②含有2个苯环(不考虑
③ 能 与FcCl 溶液发生显色
(7)参照题干合成路线，设计以| 和不超过2个碳的有机物为原料，制备某药物中 间体 的合成路线 (其他试剂任选).
高三化学试题 ·第9页(共10页) 高三化学试题 ·第10页(共10页)2026 届高中毕业班第二次质量检测
化学试题参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B A C A D B B C B C A D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（15分）除标注外，其余各 2分
（1）O、Ni
（2）有利于 Li+进入正极材料，提高锂的回收率（或防止拆解过程中易发生短路引起火灾）
（3）FePO4 Fe(OH)3
（4）100（1分） 加入稀硫酸过多，Fe 的浸出率增大，后续步骤为除铁加入试剂 H2O2
和 NaOH的量增大，造成原料的浪费
（5）0.017
（6）4(Ni 高温0.5Co0.2Mn0.3)C2O4+2Li2CO3+3O2===4LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2+10CO2↑
16.（14分）除标注外，其余各 2分
（1）三颈烧瓶（1 分） 否（1 分）
（2）充分排尽装置中氯气/搅拌加快反应速率/辅助加热
I2+5H2O2+2HCO3-== 2IO3-+ 6H2O + 2CO2
（3） 促进 KH(IO3)2 析出
常温下 KH(IO3)2溶解度更小，更易析出，得到最终产品产量更高。
（4） c
（5）86%
17.（14分）除标注外，其余各 2分
（1）四（1分），Ⅷ（1分）。
（2）-117.6。
（3）反应Ⅲ活化能较小，反应速率更快。
倾斜吸附使 C-OH键长更长，降低反应Ⅱ活化能，加快反应Ⅱ的速率；倾斜吸附使呋
喃环吸附不完全，增加反应Ⅲ的活化能，减慢反应Ⅲ的速率。（答对一条即可）
（4）否（1分），573K时，反应速率较快，二者均达到最大反应限度（或 573K时，二者速
率相等）。
(1-y)2
（5） 4y(1+y) 。（3分）
18.（15分）除标注外，其余各 2分
（1）氯苯（1 分）
（2）取代（或水解）反应（1分）。碳碳双键（1分）、（酮）羰基（1分）。
（3） +6HCl+3Fe→ +3FeCl2+2H2O
（4）
（5）b、c（选对一个给 1 分，有错误选项不得分）
(6) 3 种（ 、 、 ）
(7)
（3 分）
（或其他合理方法）

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