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2026年中考化学专题针对训练——综合应用题
1．回答问题
(1)用化学用语填空：
①3个氮原子 。
②2个二氧化硫分子 。
③碳酸根离子 。
④氧化亚铁中铁、氧元素化合价分别为+2和-2价，其化学式为 。
(2)以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：

【资料】a.SiO2既不溶于水也不溶于酸。
b.煅烧时发生的反应为：。
①“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 。
②滤渣的主要成分是 (写名称)。
③流程中可循环利用的物质为 (写化学式)。
2．过氧化镁（）是一种镁精细化工产品，在医疗及环境保护上均有应用。工业上利用碱式碳酸镁[]制备过氧化镁的过程如图所示。
[查阅资料]ⅰ、和常温下比较稳定，加热时容易发生分解；
ⅱ、MgO与反应放出大量的热。
(1)中氢、氧原子的个数比为 。
(2)煅烧时分解生成三种氧化物，分别为MgO和 、 （填化学式）。
(3)反应2的化学方程式为。用40gMgO，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）
(4)加入稳定剂的目的是 。
3．金属在生产、生活中广泛应用。
(1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）。
(2)纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

高温反应器中发生反应的化学方程式为 。
(3)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示
Fe C S
生铁 95.94% 3.52% 0.06%
钢 98.97% 0.45% 0.039%

请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是 ，气体a中一定含有的成分是 。
(4)铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位。
②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式 。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），可用 检验溶液的酸碱度。
(5)金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。
①镓原子核外电子数为 。
②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式 。
③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，可制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是 （填化学符号）。
4．某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。
(一)知识回顾：实验室制取氧气
(1)①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图1装置接口的正确连接顺序为a→ (填字母序号)。
(二)实物探究：“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图2所示。兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么
【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁。
(2)【实验探究】
实验操作 实验现象 得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有
【实验结论】
(3)猜想 正确。
【交流反思】
(4)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
(5)有的同学认为不做操作二的实验也可得到相同的结论。请说明理由。
(三)定量计算
(6)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
5．中国向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，于2060年前实现碳中和。某实验小组同学，利用下图装置验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应。

(1)打开止水夹a和e，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止，写出锥形瓶中发生的化学反应方程式 ；
(2)当观察到 说明集气瓶中已集满二氧化碳气体，然后在锥形瓶中反应停止后进行操作关闭a，打开b，滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b，一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 ；
(3)甲同学认为仅做上述实验有不足之处，可再利用如图装置做一个对比实验即可证明，该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可；
(4)乙同学认为要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，也可取反应的溶液少许滴加 ，根据现象即可判断；
(5)实验室用溶质质量分数为10%的稀盐酸36.5克，与足量的碳酸钙反应制取二氧化碳气体，最多产生的二氧化碳气体的质量是多少克？
6．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ.铁与铁的化合物
(1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性。
(2)人体缺铁会得贫血，常用碳酸亚铁做补血剂，它还用作阻燃剂、催化剂以及皮革生产。在空气中受热发生的反应为，由此可知碳酸亚铁做阻燃剂的原因为 。
Ⅱ.钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，生产过程如右图所示，其中潮泥灰主要成分是石灰石。

(3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。
(4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
Ⅲ.铁生锈的原理

(5)写出转化为的化学方程式 。
Ⅳ.铁锈（）组成的探究
学习小组为探究铁锈的组成，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红棕色的铁锈样品按图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量随加热时间变化的关系图。

(6)加热到 时，开始分解生成和。
(7)时，CO还原至固体质量不变，实验中观察到A中玻璃管的现象是 。
(8)时，在冷却后的固体中加入足量的稀盐酸，完全反应后产生氢气的质量为0.3g，求出图2中m的值 。（写出计算过程）
(9)如表是图1中B、C装置在反应前后质量变化情况。请结合数据，求中x的值为 。
反应前（g） 反应后（g）
B 100 102.7
C 150 156.6
7．请回答下列问题。
(1)无论是智能手机、笔记本电脑、电动汽车还是其他电动器具，都离不开电池。关于电池的下列说法，请回答：
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 （填“铜板”或“锌板”）。
②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为： 。该反应属于 （选填“化合反应”“复分解反应”“置换反应”“分解反应”之一）。
③电动车电池是电动车上的动力来源，电动车上绝大多数装的是铅酸蓄电池，铅酸蓄电池成本低，性价比高，因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“铅酸蓄电池”。铅蓄电池的电解液是硫酸的水溶液，其浓度为35%～38%，这个浓度范围是铅蓄电池正常工作所需的，可以提供足够的离子导电能力，同时也能保证电池的安全性和稳定性。
其主要化学反应原理是：，则X的化学式为 。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制所需溶质质量分数为35%电解液时，需要蒸馏水的体积为 mL（精确到0.1）。
(2)取10g碳酸钠和硫酸钠的固体混合物，加入130.2g水充分搅拌后，全部溶解，向所得溶液中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，根据题意回答下列问题；
①当加入稀硫酸130g时（即图中B点），所得溶液中的阳离子为 （写离子符号）。
②求所用稀硫酸中溶质的质量分数 。（结果精确到0.1%）
③当加入稀硫酸98g时（即图中A点），求反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）。
8．从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铜材料的知识
(1)红铜：
①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是 (选填序号)。
a.铜的活泼性弱 b.铜不与自然界物质反应 c.深埋缺氧
②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理 。
(2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的 (选填“大”或“小”)。
(3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是 (选填序号)。
a.稀HCl b.AgNO3溶液 c.ZnSO4溶液
(4)如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。

Ⅰ.转化①的化学方程式为 。
Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为 。
二、CuCl的制备
以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。

资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl。
(5)酸溶时的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则焙烧发生反应的化学方程式为 。
(6)沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4.水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 (填化学式)溶液，无现象。
(7)水洗后进行醇洗的目的是 。
(8)经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为 (选填序号)。
a.精矿研磨成粉末 b.稀硫酸过量 c.浓NaCl溶液过量
三、样品的热重分析
称取含Cu2(OH)2CO3的Cu2(OH)3Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O。
(9)装配好实验装置后，先要 。
(10)样品中Cu2(OH)3Cl的含量为 %(精确到0.1%)。
(11)M点固体中各成分的质量比为 。
(12)当加热到T3℃时，装置C共增加 g。
9．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。
(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为 色，说明脱氧剂中含有 。
(2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。
(3)若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式 。
(4)按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由 。
(5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有 作用。
(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是 。(选填“吸热”或“放热”)反应。
10．用质量分数为10%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，回答下列问题。
(1)配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 g。
(2)称量氢氧化钠固体时，固体放在 （填“小烧杯”或“纸片”）上称量。
(3)两种室温下的溶液，按图1实验，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应是放热反应。有同学认为直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，也能得到此结论，说说你的评价并叙述理由 。
(4)用玻璃棒蘸取洗涤后溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照，pH约为 。
(5)利用化学方程式，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？
11．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应化学方程式为 。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到的质量（写出计算过程）。
已知：醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。
12．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用 。
(1)国家体育场（鸟巢）的主体结构是钢铁材料。以下说法错误的是 。
a.钢具有延展性 b.钢属于纯净物 c.钢的硬度较大
(2)实验室利用下图装置模拟工业炼铁，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2和水蒸气。

①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。
②E装置的作用是 。
③C装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)某化工厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如下图所示：

i写出固体a的成分 。
ⅱ.操作①和④均用到的玻璃仪器是 。
ⅲ.写出向滤液b中加入适量X发生反应的化学方程式 （写一个即可）。
(4)向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入5.6g铁，恰好完全反应。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。
13．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。
(1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。
上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。
甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。
(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
上图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三：
【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入 若看到 猜想一正确
若 猜想二正确
若看到 猜想三正确
各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。
(4)同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。
【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到 。
【拓展提升】经过进一步讨论，同学们一致认为：可以选择其他试剂，更加简便的用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。
14．某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。
I.粗盐提纯
工业上以粗盐水（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaCl的工艺流程如下。
(1)试剂X可以选用 （填序号）。
a.CaO b.KOH c.NaOH
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。
(3)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， （写出具体的操作及现象）。
Ⅱ.氢氧化钠的制备
(4)电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：，若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠多少t？（写出计算过程）
Ⅲ.氢氧化钠的性质
利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器测得相关pH随时间变化情况如图2所示。
(5)分液漏斗中的溶液甲是 。
(6)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。
a.a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
b.c点对应溶液中主要存在的微粒有Na+、Cl-、H2O
c.90s之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少
(7)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是 （填序号）。
a. b.
c. d.
15．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请你完成下列问题：
(1)写出步骤①、②发生的总化学反应方程式 。
(2)这样制得的纯碱通常含有杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。
①滤液B中含有的阳离子有 (填化学符号)。
②根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确至0.1％)。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．(1) 3N 2SO2 FeO
(2) 二氧化硅 HCl
2．(1)2：5
(2) （可互换位置）
(3)解：设理论上可制备的质量为x。
答：理论上可制备的质量为56g。
(4)减少、的分解，提高产量/产率（合理即可）
3．(1)
(2)
(3) 降低样品含碳量、含硫量（或除去部分碳和硫元素） CO2、SO2、O2
(4) 一 酸性 pH试纸（或pH计等）
(5) 31
4．(1) d→e→b→c
(2) 红 四氧化三铁/Fe3O4
(3)二
(4)放出热量
(5)Fe3O4不能与CuSO4溶液反应，通过操作一充分反应后，滤渣中除红色固体外，还有黑色固体存在，则说明黑色固体物质中一定还含有Fe3O4
(6)解：氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g
设参加反应的氯酸钾的质量为x
=
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
5．(1) 长颈漏斗下端口浸没在液面下
(2) 澄清石灰水变浑浊 烧杯中的浑浊液体从导管倒吸入集气瓶中
(3)水/H2O
(4)足量稀盐酸(或氯化钙溶液或氢氧化钙溶液等)
(5)解：设最多产生的二氧化碳气体的质量是x。
答：最多产生的二氧化碳气体的质量是2.2g。
6．(1)导热
(2)消耗氧气，生成二氧化碳，隔绝空气
(3)增加空气与矿物的接触面积，加快反应速率
(4)碳/C
(5)
(6)T1
(7)红褐色固体变为黑色
(8)解：设铁的质量是y
y=8.4g
图中m的值即为最终得到的铁的质量，因此m=8.4
答：图2中m的值为8.4。
(9)3
7．(1) 锌板 置换反应 180.0
(2) 、 5.0%
解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为5.0%。 3.0%
解：设反应后所得溶液中溶质的质量为y。反应碳酸钠的质量为z
y=7.1g z=5.3g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.0%。
8．(1) ac
(2)大
(3)c
(4)
HCl
(5)
(6)BaCl2(合理即可)
(7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质
(8)c
(9)检查装置的气密性
(10)79.4%
(11)143：160/160：143
(12)9.5
9．(1) 浅绿 铁粉
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(4)②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降
(5)吸水/干燥
(6)放热
10．(1)4.0g/4g
(2)小烧杯
(3)不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热
(4)7
(5)设硫酸的质量为x，则
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。
11．(1) 蛋白质
(2)焙烧后的固体中含有氧化钙，氧化钙与水反应放热，会使醋酸挥发
(3)
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
(6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量，设生成氧化钙的质量为x。
解得
答：生成氧化钙的质量为16.8g。
(1)b
(2) a b g
h
e f c d 除去一氧化碳中的水蒸气
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) 锌、铁、铜 玻璃棒 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe或者Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
13．(1) 能 小于 不行，根据溶解度曲线，即使降温到0°C, KNO3溶液也未达到饱和
(2)BaCO3
(3) NaCl和Na2CO3 稀硫酸 白色沉淀 无明显现象 冒出气泡
(4) 反应物用量对提纯效果的影响 稀盐酸
14．(1)ac/ca
(2)或
(3)滴加石蕊溶液，溶液变红（合理即可）
(4)解：设若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠的质量为x。
解得x=58.5t
答：若要制得40t氢氧化钠，理论上需氯化钠的质量为58.5t。
(5)稀盐酸
(6)b
(7)c
15．(1)CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
(2) Na+、Ca2+ 解：设样品中碳酸钠的质量为x，则
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
答案第1页，共2页
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