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南京田家炳高级中学高二下学期月考试卷
可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分.每小题只有一个选项最符合题意.
1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是
A.“天和”核心舱腔体使用的氨化硼陶瓷基复合材料，氨化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B.在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.利用CO2和H2合成CHOH有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变
D.载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
2.下列说法正确的是
A.的名称：3-乙基-1,3-二丁烯
B比0的VsEr跟结构模型为：化
C.HO2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D.四氯化碳空间填充模型可表示为：
3.下列各对物质，互为同系物的是
CH2OH
A.CHCH2CH2CH=CH2和
B
oH和
CH3
C.HCOOCH3 CH3CH2COOCH3
D.CH3CH2Br CH2BrCH2CH2Br
4.亚硝酰氟FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应NO4+CsF=FNO+CsNO;制得.
下列说法正确的是
A.氧原子的结构示意图为8
B.CsF的电子式为Cs:F:
C.FNO的空间构型为直线形
D.CsNO,中含有离子键与共价键
5.下列鉴别方法不可行的是
A.用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚
B.用核磁共振氢谱鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷
C.用水鉴别苯和正庚烷（密度为0.684gmL)
D.用钠鉴别乙醇和水
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6.硫酸是重要的化工原料.金属冶炼时产生的含S02废气经回收处理、催化氧化、吸收后可
制得硫酸.工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循
环利用.对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO(g),下列说法正确的是
A.反应的△S0
B.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
C.反应的平衡常数可表示为KS0,)c(0)
c2(S03)
D.使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
7.下列化学反应的表示正确的是
A.尿素和NaCIo溶液在碱性条件下反应：CO(NH)2+CIO=CO2↑+N2H4+CI
B.过量氨水和硫酸铜溶液反应：Cu2+4 NH3.H2O=[CuNH3)4]2*+4H2O
C.甲烷与极少量氯气在光照条件下发生的反应为CH4+C,驾CH,C1+HC
D.常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.08kJmo),肼燃烧的热化学方程式：
N2H4(0)①+02(g)=N2(g)+2H0(g)△H=-662.08 kJ-mol-
8.硼化钒(VB2)一空气电池是目前储电能力最高的电池，工作原理如图所示，该电池工作时
反应为：4VB2+11O2=4B203+2V205.下列说法不正确的是
A.电极a发生还原反应
负载
VB2
电极a
B.电流由电极a经负载流向VB2极
太空气
C.VB2极发生的电极反应为：
2VB2+22OH-22e=V20s+2B203+11H20
D.图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过
KOH溶液选择性透过膜
9.关于反应4HC1(g)+Oz(g)=2Cl2(g)+2H2O(g):△H=-116 kJ-mol-1,下列说法正确的是
A.反应活化能：E(正)B.每生成22.4LC12,放出58kJ的热量
C.使用高效催化剂，可使平衡时cC)c但0的值增大
c(O,).c(HCI)
D.断裂4molH-Cl键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态
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