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2026年中考化学二轮专题：表格型计算问题
1．某化学兴趣小组在实验室中取一定量的过氧化氢溶液放入小烧杯中并加入少量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数记录如下表所示。试计算该过氧化氢溶液含过氧化氢的质量（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%）
时间/min 0 1 2 3 4 5
电子秤示数 205g 203.4g 201.8g 200.2g 198.6g 198.6g
(1)通过对上述表格的分析，该化学反应生成氧气质量= g。
(2)计算此过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量，写出计算过程（不考虑水的蒸发，结果精确到0.1%）
2．金秋十月，丹桂飘香。桂花中有60多种有香味的物质，散发出迷人的香气；同时，桂花的营养价值也很高。经检测发现，桂花中维生素、锌、铁、镁、钙、钾的含量都很高。下列是某种桂花的营养成分表，根据表格内容回答问题：
营养成分 维生素C（mg/100g） 锌（mg/100g） 铁（mg/100g） 镁（mg/100g） 钙（mg/100g） 钾（mg/100g）
含量 400 6.1 18.8 88 306.7 1087
(1)上述桂花营养成分中的“锌、铁、镁、钙、钾”，分别指的是______（填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
(2)所列营养成分中含量最高的是 （填化学用语）。
(3)某同学想通过食用桂花补充维生素C，需要食用多少该桂花才能补充1g维生素C？（写出计算过程）。
3．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表：
试剂及质量 反应后所得溶液质量
甲 CaO（固）a1g 10%盐酸b1g C1
乙 Ca（OH）2（固）a2g 10%盐酸b2g C2
丙 CaCO3（固）a3g 10%盐酸b3g C3
已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）
4．医学上，过氧化氢溶液常用于清洗创口和局部抗菌，小美同学取136.0g某医用过氧化氢溶液于烧杯中，加入4.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量，数据如下表所示：
称量时间/min 0 1 2 3 4 5
产生氧气的质量/g 0 1.4 2.2 2.8 3.2 3.2
(1)从表格可知，该实验一共生成 g氧气。
(2)已知氧气的密度为1.43g/L，多少体积的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生氧气的质量相同（写出计算过程，结果精确到一位小数）？
5．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，结果见表(实验误差忽略不计)
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 100 100
反映后烧杯中物质的质量/g 144.6 124.6 149.6
(1)根据表格数据分析，第几次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
(2)计算该铜锌合金中锌的质量分数
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数，精确到0.01%
6．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠(含少量的杂质氯化钠)。小明同学用实验的方法测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数：取三份食用碱样品各12g于烧杯中，向其中分别加入一定质量分数的稀盐酸，实验数据如表所示(忽略气体溶解)。请分析表格中的数据，回答下列问题：
实验一 实验二 实验三
稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0
烧杯中剩余物质的总质量/g 29.8 47.6 67.6
(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
(2)该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
(3)实验三所得溶液中的溶质有 。
7．为了测定硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取硫酸铜溶液200g于烧杯中，将80g氯化钡溶液分四次加入烧杯中，每次均充分反应后过滤，称量滤液的质量（实验中的物质质量损失不计），记录数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入氯化钡溶液的质量/g 20 20 20 20
过滤后溶液的质量/g 215.34 230.68 246.02 266.02
(1)分析表格数据可知，第 次加入氯化钡溶液后，硫酸铜反应完全。
(2)完全反应后生成的沉淀质量为 g。
(3)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
8．某学习小组在实验室制取氧气。先用加热高锰酸钾的方法，反应过程中固体质量变化如图所示。
请回答：
(1)实验制得氧气的质量为 g；A点固体的成分为 。(填物质的化学符号)
同学们另取100.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，产生氧气的质量如表。请回答：
测量时间/分钟 0 1 2 3 4 5
产生氧气的质量/g 0 1.4 2.2 2.8 3.2 3.2
(2)从表格可知，过氧化氢分解共生成 g氧气。
(3)已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积是多少 (精确到一位小数，并写出计算过程)。
(4)实验开始3分钟时，烧杯内物质的总质量是 g。
9．硫化氢是（H2S）是一有毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。小明欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水敞口静置一段时间备用。然后取100g上层清液，滴加硫酸铜溶液（，废水中其他物质不与硫酸铜反应）。实验数据如下表：
硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50
生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 m 4.8 4.8
(1)表格中的m= ；根据数据，计算该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数？ （写计算过程）
(2)氢硫酸溶液露置在空气中易被氧化发生置换反应而产生硫沉淀，该反应的化学方程式为 ，据此，可以判断本次实验测量值可能会 （填“偏大”“不变”“偏小”）。
10．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5
产生氧气的质量/g 0 0.7 1.1 1.4 1.6 1.6
(1)从表格可知，实验结束的时间是第 分钟，该实验一共生成 g氧气。
(2)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少克？
11．某化学小组同学欲测定一份不纯的氯化钾样品中碳酸钾的含量（经检验，样品中杂质只有碳酸钾），他们称取了20.0g样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将40.0g一定溶质质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。试回答：
实验次数 一 二 三 四
所加CaCl2溶液质量 10.0g 10.0g 10.0g 10.0g
产生沉淀的总质量 0.9g 1.8g 2.0g 2.0g
(1)根据表格中数据分析可知，第 次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。
(2)根据表中数据，计算该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。
12．一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5
产生氧气的质量/g 0 0.7 1.1 1.4 1.6 1.6
(1)实验现象是 。
(2)从表格可知，实验结束的时间是第 分钟，该实验一共生成 g氧气。
(3)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是 克？
13．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
剩余物质质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
(1)实验结束时的现象是 ；从表格可知，反应结束的时间是第 分钟，m数值是 g，该实验一共生成 g氧气。
(2)求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少（写出计算过程）。
(3)实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是 。
14．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间（分钟） 0 1 2 3 4 5
剩余物质质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 68.4
（1）实验结束时的现象是______；从表格可知，实验结束的时间是第______分钟，该实验一共生成______g氧气。
（2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少。（写出计算过程）
15．在实验室中，小希发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，猜想其成分中可能含有碳酸钙，并进行如下实验：
称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯及烧杯内物质总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3
烧杯及烧杯内物质总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8
根据实验过程和实验记录提供的信息，回答下列问题：
（1）小希猜想的理由是_____（用化学方程式表示），从实验数据证实了小希的猜想成立，因此药品要_____保存．
（2）从表格中看出，反应时间_____时反应完全．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数．
试卷第1页，共3页
参考答案
1．(1)6.4
(2)解：设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x
x=13.6g
答：过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为13.6g。
2．(1)C
(2)K
(3)解：由表格数据可知，桂花中维生素C的含量为400mg/100g，则补充1g维生素C需要食用桂花的质量为
答：补充1g维生素C需要食用桂花的质量为250g。
3．8
4．(1)3.2
(2)生成氧气的体积为：
氧气约占空气体积的21%，则含2.24L氧气时所需的空气的体积为：
答：107L的空气中所含氧气的质量与上述实验中产生氧气的质量相同。
5．(1)二
(2)生成氢气的质量为25g+100g-124.6g=0.4g
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
、
解得x=13g，y =32.2g
该铜锌合金中锌的质量分数为：
答：该铜锌合金中锌的质量分数为52%；
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为32.2g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。
6．(1)2.2
(2)由表中数据可知，实验一中20.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成2.2g二氧化碳，实验二中40.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成4.4g二氧化碳，实验三中60.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成4.4g二氧化碳，则实验二中40.0g稀盐酸和12g碳酸钠恰好完全反应生成 4.4g二氧化碳；
设12g该品牌食用碱中碳酸钠的质量为
则该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为：
答:该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)NaCl、HCl
7．(1)3
(2)13.98
(3)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
m（BaSO4）=
硫酸铜溶液中溶质质量分数=
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4.8%。
8．(1) （a-b） K2MnO4、MnO2
(2)3.2
(3)V===2.2L
(4)101.2
9．(1) 3.6
解：设硫化氢的质量为x
硫化氢都是质量分数=
答：该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数是1.7%。
(2) 2H2S+O2=2S↓+2H2O 偏小
10．(1) 4 1.6
(2)解：设所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是x
x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g
11．(1)三
(2)解：设样品中K2CO3的质量为
该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数为：
答：该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数为13.8%
12．(1)烧杯内产生大量气泡
(2) 4 1.6
(3)解：设过氧化氢的质量为x。
x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
13．(1) 不再产生气泡 4 68.4 1.6
(2)设该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是x。
答：该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
(3)实验的过程中有部分水分挥发
14．（1）无气泡产生；4；1.6
（2）解：设过氧化氢的质量为x
答：该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
15．（1）；密封；（2）t2 min；（3）50%
答案第1页，共2页

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