资源简介

2026年中考化学复习专题---流程题
【基础练习】
1．我国白云石(主要成分是CaCO3 MgCO3)矿资源丰富，是炼钢、炼镁、耐火材料、建材、化工等行业的主要原料。工业上制备高附加值钙、镁产品的一种工艺流程如图所示。
(1)从物质分类的角度看，白云石的主要成分属于 (填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)；经破碎、磨粉后的白云石添加到土壤中，可以改良 (填“酸”“碱”“中”)性土壤。
(2)从组成元素的质量分数看，理论上天然白云石中钙元素含量约为 (只列式，不计算)。
(3)“煅烧1”后，固体产物中所含钙、镁元素的物质分别是 (填化学式)。
(4)“消化”时，含镁活性物可与水反应，其化学方程式是 ；白云石灰乳是常用固硫剂、烟气脱硫剂，可用于吸收工业烟气所含酸性气体中的 (填化学式)。
(5)“碳化”时，生成轻质CaCO3的化学方程式为 。通过控制体系碳化终点pH，可以实现钙镁分离的主要原因是 。
(6)已知氧化镁的熔点2852℃，沸点3600℃，据此写出氧化镁的重要用途是 。
2．纯碱是重要的化工原料，侯氏制碱法制备纯碱的工艺流程如题21图所示，主要反应为：NaCl + CO2 + H2O + NH3＝= NaHCO3↓ + NH4Cl。
(1)反应温度一般控制在30～35℃，原因是该温度范围内NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。
(2)已知NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度并不大，但CO2极易溶解在碱性溶液中、在上述流程中，先通NH3再通CO2的原因是 。
(3)上述流程中物质II可用于循环使用，则II为 。
(4)溶液I中溶质的主要成分为 ，其用途是 。
(5)该流程中NaCl的转化率为96％，含5.85 t NaCl的饱和食盐水能生产NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）
3．天问一号在火星上首次留下了中国人的印迹。火星上存在大量的赤铁矿，利用赤铁矿可以制备铁红（Fe2O3），其工艺流程如1图：
(1)为增大接触面积，“焙烧”前可采取的操作是 ，加入过量焦炭的主要原因是 。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 ；该反应的类型是 。
(3)操作I中要用到玻璃棒，其作用是 ，通过该操作后所得溶液中含有的阳离子是 。
(4)某同学不小心把铁红与少量铁粉混在一起，为除去铁粉，你提出的解决方案是 。
(5)2图为铁元素的价类二维图。写出vi点对应物质的化学式 。焙烧的过程实现了v→ 点（填字母）对应物质间的转化。
4．目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。
(1)炭罐的作用是_______。
A．杀菌消毒 B．吸附色素异味 C．蒸馏 D．过滤
(2)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称），进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口
D．液面不要低于滤纸边缘
5．某校化学兴趣小组以金泥（含有、、等）为原料制备（）和的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将、转化为氧化物，并完全分离出烟尘。
(1)“预处理”中会产生，若直接排放会导致 。硫元素的价类二维图如图，则对应图中点 （填“甲”、“乙”或“丙”），已知丁中含铜元素，则化学式可能是 。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外一定还有的物质是 。
(3)“过程Ⅲ”分离的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生化学反应属于基本反应类型中的 反应，其中铁元素的化合价在反应前后 （填“降低”、“不变”或“升高”）。
(5)烟尘可用溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（）和的化学方程式为 。
【能力提升】
6．某学习小组回收废旧锌锰干电池填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧锌锰干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，回收流程如图所示。
回答下列问题：
(1)电池填料研碎处理的目的是 。
(2)操作b的名称是 。
(3)操作a中玻璃棒的作用是 。
(4)滤液2中的主要溶质为 (填化学式)。
(5)灼烧滤渣发生的化学方程式为 。
7．镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。用海水晒盐得到苦卤(含氯化镁和氯化钠等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程图如图所示。请回答有关问题。
(1)过滤的原理是 。
(2)写出中和池中发生反应的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)该流程中循环使用的物质是 。
8．碳酸亚铁常用于治疗缺铁性贫血。某化学兴趣小组在实验室利用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图所示：
【查阅资料】①溶液呈碱性；②Fe能与溶液反应生成（反应原理：）；③在碱性条件下易生成沉淀。
(1)硫铁矿烧渣属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
(3)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
(4)“沉铁”时，发生反应的类型为复分解反应，反应原理为 （写化学方程式）。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．操作X为“过滤”，所需玻璃仪器有酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．在“还原”时，若无气泡冒出，则证明铁粉已足量
C．在“沉铁”时，实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加
D．待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的杂质中一定有
9．印刷电路板()是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。
(1)配平腐蚀池中反应的化学方程式： 。
(2)置换池中发生了两个反应：
①置换反应的化学方程式为 ；②，该反应的基本反应类型为 。
(3)再生池的离子反应方程式为 。
10．纯碱（）用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，现代工农业以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的流程如图所示：
(1)纯碱属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
(2)该流程图中，产生固体A的化学方程式为 。
(3)若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物和溶液，用到的实验操作是 。
(4)“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是 。
(5)设备（Ⅱ）中发生的反应为，则生成物X的化学式为 ，中氮元素的化合价为 。
【拓展练习】
11．用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。
(1)上述流程中，能循环使用的物质是 （填化学式）。
(2)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是 。
(3)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。
①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为 。
②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是 （填化学式）。
12．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
(4)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ涉及的化学反应的基本类型为 。
13．某小组同学在“垃圾分类与回收利用”实践活动中，设计了如图所示方案，将黄铜废渣（主要含Cu、CuO、Zn、ZnO）变废为宝（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)请写出试剂A的化学式 。-
(2)操作Y的名称为 。
(3)操作X中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器有 。
(4)滤渣b的成分为 。
(5)步骤②中反应的方程式为 （任写一个）
14．赭色是中国传统色彩，常用氧化铁作颜料绘制，颜料稳定性很好。如图是利用废料（含Fe、FeO、Fe2O3及杂质）制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。
(1)步骤①中有气体生成的反应的化学方程式为 。
(2)操作a的名称是 ，若经过该操作后滤液仍然浑浊，原因可能是 （写一条）。
(3)步骤②中发生反应的基本反应类型是 。
(4)步骤③还会生成一种氧化物，该氧化物是 。
15．我国古代冶炼铜有湿法炼铜和火法炼铜两种。化学活动小组对我国传统化学工艺中的铜的冶炼开展项目式学习。
活动一：
(1)了解湿法炼铜。《天工开物》中记载古代湿法炼铜的原理：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。胆矾溶液中溶质的化学式是 （填字母）。
A．ZnSO4 B．Fe2（SO4）3 C．FeSO4 D．CuSO4
活动二：了解火法炼铜。火法炼铜是利用孔雀石[Cu2（CO3）（OH）2]和木炭炼铜，如下是同学们设计的古代炼青铜简易流程图。
(2)X、Y均是氧化物，Y的名称是 。
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)青铜的熔点比纯铜的熔点 （填“高”“低”或“相等”）。
参考答案
1．(1) 盐 酸
(2)×100%
(3)CaO、MgO
(4) MgO+H2O=Mg(OH)2 CO2和SO2
(5) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3、Mg(HCO3)2在水溶液中溶解度不同
(6)耐火材料
2．(1)小
(2)先通NH3使溶液呈碱性，就能溶解更多CO2，增大NaHCO3的产率（合理即可）
(3)H2O/CO2
(4) 氯化铵/NH4Cl 做铵态氮肥/实验室制备氨气（答案合理即可）
(5)解：设能生产NaHCO3的质量为x。
x＝8.06t
答：使用该流程能生产的NaHCO3质量为8.06 t。
3．(1) 粉碎赤铁矿（合理即可） 使Fe2O3完全反应
(2) Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ 置换反应
(3) 引流 Fe2+、H+/H+、Fe2+
(4)在足量的氧气中加热/用磁铁吸引（合理即可）
(5) Fe（OH）3 i
4．(1)B
(2) 漏斗 D
5．(1) 酸雨 乙
(2)金（）
(3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
(4) 置换 升高
(5)
6．(1)增大接触面积，加快溶解速率
(2)过滤
(3)引流（或引流，防止液体洒出等）
(4)ZnCl2
(5)
7．(1)利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来
(2) 复分解反应
(3)氯气
8．(1)混合物
(2)适当升温/搅拌（合理即可）
(3)Fe3+、H+
(4)
(5)CD
9．(1)
(2) 化合反应
(3)
10．(1)盐
(2)
(3)过滤
(4)增大压强能使二氧化碳、氨气的溶解度增大
(5) -3
11．(1)CO
(2)防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化
(3) Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ C
12．(1)过滤
(2)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
(3)Cu（NO3）2
(4)置换反应
13．(1)
(2)蒸发结晶
(3)漏斗
(4)铜、锌
(5)或
14．(1)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
(2) 过滤 滤纸破损（使得液体未经过滤直接从破损处流下）合理即可
(3)复分解反应
(4)水/
15．(1)D
(2)水
(3)
(4)低

展开更多......

收起↑