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2026年中考化学一轮复习专题练习---流程题
【基础练习】
1．某兴趣小组利用当地山泉水生产蒸馏水，流程如图所示。
(1)明矾中含有的铝离子符号是 。
(2)操作①的名称是 ，若经过操作①后，液体仍浑浊，其原因可能是 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)操作②主要是除去一些异味和色素，需加入 。
(4)上述操作③中，需要加入沸石，目的是 。
2．活性氧化铜可速溶于电镀液以维持其中铜离子含量，一种制备活性氧化铜的工艺流程如下：
(1)铜屑中的 Cu （填“能”“不能”）直接溶于稀硫酸，通入压缩空气的主要目的是 。
(2)母液a的颜色是 ，其中溶质是 （填化学式）。
(3)反应池中的反应属于 （填反应类型），操作1需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、 。
(4)滤液经过系列操作，可分离提纯出K2SO4，所涉及的主要操作方法是 ；K2SO4在农业生产上的主要用途是 。
(5)烘干时，发生反应的化学方程式是 。
3．铜是人类最早利用的金属之一。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn两种金属）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去），已知：。
(1)溶液A中溶质一定有的是 （填化学式）。
(2)过程Ⅱ的实验操作是 ，物质B的名称是 。
(3)请写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。
4．赭色是中国传统色彩，常用氧化铁做颜料绘制，颜料稳定性很好。下图是利用含铁废料(含Fe、FeO、Fe2O3等)制备氧化铁的主要转化过程，请回答下列问题。
已知：废料中杂质不与稀硫酸反应。
(1)步骤①中含铁废料要粉碎，目的是 。
(2)步骤②发生化学反应的基本类型是 。
(3)步骤③另一种产物为常见的液体，写出此反应的化学方程式 。
(4)两次获得的滤液中含有的同种阴离子是 (写离子符号)。
5．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
(2)海水晒盐。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
(3)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。
【能力提升】
6．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大、熔点高、常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）、焦炭、氯气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段；
(1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 ，钛酸亚铁（）中钛元素为 价。
(2)反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是 。
(3)高温条件下，镁可以与发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 。
7．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。
(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是 。
(3)该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是 。
(4)小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是 ；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是(用化学方程式表示) 。
8．金属的回收既有利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。(已知Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。)
(1)过滤操作中用到玻璃棒的作用是 。
(2)步骤①加入过量稀硫酸的目的是 。
(3)滤渣2中的成分是 。
(4)为了更好地实现金属资源的回收，某同学向滤液1中加入了一定量的镁粉，并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
9．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝加水溶解，经一定处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，通过下列操作得到较纯净的硝酸钾晶体。
(1)在溶解过程中“搅拌”的作用是 。
(2)溶液1和溶液2一定不同的是______。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数
(3)操作a的名称是 ，溶液3中含有的溶质是 ；提取的硝酸钾晶体表面残留少量氯化钠，可用 洗涤。
(4)溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100g该溶液，需要硝酸钾 g。
10．ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图：
已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。
(1)反应前对矿石进行粉碎，目的是 。
(2)操作X的名称是 。
(3)写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式 。
(4)滤渣的成分为 及SiO2。
【拓展练习】
11．某化工公司用硫酸钙、、、制备化肥硫酸铵，其工艺流程如下：已知：NH 是一种极易溶于水且能与水反应的气体；，回答下列问题：
(1)第⑤步的化学方程式为 ；
(2)上述流程中，能循环使用的物质是 ；
(3)本实验需要通入和两种气体，为什么要先通入后 ；
(4)若尾气中含有未反应的，可采取什么方法处理？ 。
12．农药“波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备“波尔多液”的部分流程。
回答下列问题：
(1)操作a是 。
(2)步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤④高温煅烧过程中反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。
13．莫高窟壁画是中华文明的瑰宝，其颜料成分研究对文物修复至关重要 。 古 代 壁 画 常 用 颜 料包括：孔雀石（绿色，主要成分为Cu2(OH)2CO3）、朱砂（红色，主要成分为HgS）、铁红（红色，主要成分为Fe2O3）等。结合上述信息，回答下列问题：
(1)孔雀石受热易分解，反应的化学方程式为， 则 X 的 化 学 式为 。
(2)朱砂在加热条件下分解生成汞和硫，反应的化学方程式为 。
(3)工业上利用废铁屑（主要成分铁和少量氧化铁以及油污等杂质。油污等杂质不与稀硫酸反应）制备铁红，主要流程示意图如下。
Ⅰ.步骤②中加入过量稀硫酸的目的是 。
Ⅱ.溶液A中的阳离子是 （写离子符号）。
14．电镀厂以及制药厂常会产生酸性废水(含H2SO4、Fe3+以及悬浮物)。酸性废水的处理方法包括中和法、生物处理、膜分离等等，而中和法是最常用的酸水处理方法。以下是某电镀厂酸性废水处理流程。
资料：
①格栅的作用是除去水中的树枝、塑料等悬浮物。
②Fe3+遇硫氰酸钾(KSCN)溶液会变成血红色，Fe2+与硫氰酸钾不反应、不显色。
③聚合氯化铝(PAC)可在水中生成Al(OH)3胶体，是一种絮凝剂。
回答下列问题：
(1)格栅的作用类似于化学实验操作 (填操作名称)。
(2)中和池中发生的中和反应方程式为 。
(3)中和池处理后加入聚合氯化铝的作用是 。
(4)如何检验溶液Ⅱ中Fe3+是否处理干净？ (写出具体方法)。
15．过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取，其制备流程如图所示：
【查阅资料】
①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应：
②是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，乙醇与不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：
(1)中氧元素的化合价为 。
(2)反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是 。
(3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是 ； 。（写两点）
(4)操作a中玻璃棒的作用是 ；操作b为 。
(5)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
参考答案
1．(1)Al3+
(2) 过滤 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 引流
(3)活性炭
(4)防止液体暴沸
2．(1) 不能 做氧化剂，帮助铜屑溶于稀硫酸并转化为硫酸铜溶液
(2) 蓝色 CuSO4、H2SO4
(3) 复分解反应 烧杯、漏斗
(4) 蒸发结晶、洗涤干燥 钾肥
(5)Cu(OH)2CuO + H2O↑
3．(1)ZnSO4、CuSO4
(2) 过滤 锌
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)复分解反应
(3)
(4)
5．(1) Mg（OH）2 + 2HCl＝MgC12+2H2O 海水中的镁离子浓度比较低，海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率
(2) 蒸发 去除Ca2+、过量的Ba2+
(3)NaCl和H2O
6．(1)将含铁的物质全部反应完
(2)复分解反应（麻烦老师帮我打机阅，我电脑无法完成）
7．(1)加速水分的蒸发
(2)过滤
(3)燃烧不一定有氧气参加
(4) 氯化氢气体极易溶于水，罐内气体减少，压强减小
8．(1)引流
(2)除去铝和铁
(3)银和金及其他难溶杂质
(4)铁/Fe
9．(1)加快溶解
(2)BC
(3) 过滤 氯化钠、硝酸钾 饱和硝酸钾溶液
(4)40
10．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)过滤
(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
(4)Zn、Fe
11．(1)
(2)/二氧化碳
(3)溶解度更大，先形成碱性溶液更易吸收，可以提高产率
(4)用水吸收
12．(1)过滤
(2)固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(3)
(4) 分解反应
13．(1)H2O
(2)
(3) 将铁和氧化铁全部转化为硫酸盐 H+、Fe2+、Fe3+
14．(1)过滤
(2)
(3)吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降
(4)取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加硫氰酸钾（KSCN）溶液，若溶液不变血红色，则说明已处理干净；若溶液变成血红色，则说明未处理干净
15．(1)
(2)防止盐酸和浓氨水反应，降低产量
(3) 防止过氧化氢受热分解 防止浓氨水挥发（合理即可）
(4) 引流 降温结晶（冷却结晶）
(5)

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