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第七讲　碳和碳的氧化物
知识点1 碳单质的多样性
1．几种碳单质的物理性质及用途
金刚石 石墨 C60
外观 _________的固体 _______的有金属光泽 的固体，有_____感 分子结构形
似足球
结构 模型
无色透明
灰黑色
滑腻
金刚石 石墨 C60
硬度 天然存在的_____ 的物质 _____ 质脆
导电性 几乎_______ 具有_____的导电性 几乎不导电
用途 钻头、刻刀、装饰 品等；金刚石薄膜 可用作透镜的涂 层，也可用于集成 电路基板散热 电极、铅笔芯、润 滑剂等 超导、催化、
能源及医学
等领域
最硬
很软
不导电
优良
2.性质不同的原因
碳原子的_________不同。
排列方式
【名师点拨】
常见碳单质的辨析
(1)用石墨制取金刚石的变化是化学变化。
(2)木炭、活性炭的性质及用途
①木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。
②活性炭的吸附作用比木炭强，常用于水的净化、防毒面具、冰箱除臭剂、工业制糖等。
(3)木炭和活性炭的吸附性是物理性质，木炭、活性炭对其他物质的脱色作用是物理变化。
3．碳单质的化学性质
碳单质的组成元素相同，因此化学性质相似。
(1)稳定性
在常温下，碳的化学性质不活泼。
(2)可燃性——碳与氧气的反应
①氧气充足时，生成___，化学方程式为______________；
②氧气不充足时，生成___，化学方程式为_______________。
CO2
C＋O2 CO2
CO
2C＋O2 2CO
(3)还原性——碳与某些氧化物反应
①木炭还原氧化铜
实验装置
实验现象 试管A中：_________________
试管B中：_________________
黑色粉末变成红色
澄清石灰水变浑浊
反应化学 方程式 试管A中：_______________________
试管B中：__________________________
实验反思 a.实验时，酒精灯加网罩的目的是使火焰集中，提高温
度。
b．大试管的试管口要低于试管底部，防止水倒流，炸裂
试管。
c．刚开始预热时，试管B中立即产生气泡，但澄清石灰
水不变浑浊，原因是_________________________。
d．实验完毕，先从石灰水中撤出导管，再撤酒精灯的原
因是__________________________________
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
此时冒出的气体主要是空气
防止石灰水倒吸入试管A，使试管炸裂
②碳的还原性可用于冶金工业，焦炭可以把铁从它的氧化物
(如Fe2O3)矿石里还原出来，反应方程式为__________________
________。
③在高温条件下，碳能使二氧化碳转变为一氧化碳，反应的方
程式为______________。
2Fe2O3＋3C 4Fe
＋3CO2↑
CO2＋C 2CO
4．还原性、还原反应
在加热或高温条件下，碳能夺取含氧化合物中的氧，表现出___
___性，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做_________。
还
原
还原反应
知识点2 碳的氧化物
1．二氧化碳
(1)二氧化碳的性质探究
①倾倒二氧化碳
现象：_____的蜡烛先熄灭，_____的蜡烛后熄灭。
结论：二氧化碳_______，也___________，密度比空气___。
下层
上层
不燃烧
不支持燃烧
大
②二氧化碳的溶解性实验
现象：___________。
结论：_________________。
塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
③二氧化碳与水反应
现象：Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色，Ⅲ中纸花变红色，Ⅳ中纸花又变成紫色。
结论：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；
碳酸不稳定，吹干纸花时，碳酸分解。
化学反应方程式：_______________，_________________。
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3===CO2↑＋H2O
④与澄清石灰水反应
现象：澄清石灰水变_____。
结论：二氧化碳与澄清石灰水反应生成_____沉淀，该反应可用
于检验二氧化碳。
化学反应方程式：__________________________。
浑浊
白色
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)物理性质
___________的气体，比空气密度___，___溶于水。
(3)固体CO2(干冰)
一定压强和低温条件下，二氧化碳气体能够形成白色块状或片
状固体，俗称干冰，干冰容易_____，_____热量。
无色、无臭
大
能
升华
吸收
(4)二氧化碳的用途
性质 用途
不燃烧，不支持燃烧；密度比空气大 可用于_____
干冰易升华，吸收热量 可用于作_______
参与光合作用 气体肥料
与水反应生成碳酸 可用于制作碳酸饮料
与其他物质反应 化工原料
灭火
制冷剂
(5)二氧化碳对生活和环境的影响
①二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气
中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。
②温室效应：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温
室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、一氧化二氮、氟氯代
烷(商品名为氟利昂)等。
③自然界中的碳循环
(6)低碳行动与可持续发展：我国明确提出减排目标，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现碳中和。我们应当减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源；促进节能产品和技术的进一步开发和普及；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；捕集、利用与封存二氧化碳。
2．一氧化碳
(1)物理性质：___________的气体，比空气密度_____，___溶
于水。
(2)化学性质
　①可燃性
煤炉上方的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧，反应的化学方程式
是________________。
无色、无臭
略小
难
2CO＋O2 2CO2
②还原性(如图，一氧化碳还原氧化铜的实验)
a．使用一氧化碳时先_____。
实验开始时先通入一段时间___，验纯装置内气体后再加热，目
的是_____________________________________。
验纯
CO
排净装置内空气，防止CO不纯，发生爆炸
b．填写表格
现象 化学方程式
A处 _______________ ____________________
B处 _________________ __________________________
C处 ___________________ __________________
黑色固体变红色
CO＋CuO CO2＋Cu
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
导气管口有蓝色火焰
2CO＋O2 2CO2
c.实验结束时应先___________，等到冷却时再停止通入CO。目
的是___________________。
d．C处酒精灯的作用是___________________________________
_________。
熄灭酒精灯
防止生成的铜被氧化
尾气处理，燃烧剩余气体中的CO，防止
污染空气
【名师点拨】
CO还原氧化铜的步骤记忆：气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”；该实验一定要进行尾气处理：点燃或者收集再利用。
③毒性
煤气中毒即___中毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人
体缺氧而中毒。
④用途
a．一氧化碳燃烧放出大量的热，因此可以用作_________。
b．一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属。
工业上利用CO还原氧化铁来炼铁，反应的化学方程式：_______
__________________。
CO
气体燃料
Fe2O3＋
3CO 2Fe＋3CO2
(3)CO与CO2的鉴别、除杂
①鉴别CO、CO2的方法
方法 实验现象和结论
通入澄清的石灰水 使澄清石灰水_______的为CO2，未变化的为
CO
通入紫色的石蕊溶液 使紫色石蕊溶液_____的为CO2，未变化的为
CO
通过灼热的氧化铜 使氧化铜由_________的为CO
点燃 产生淡蓝色火焰的为CO，不能燃烧为CO2
变浑浊
变红
黑色变红
②互为杂质时的除杂方法
物质(括号内为杂质) 除杂方法
CO2(CO) 通过足量_____________
CO(CO2) 通过足量NaOH溶液
通过足量___________
灼热的氧化铜
灼热的炭粉
知识点3 二氧化碳的制取
1．CO2的工业制法
高温煅烧石灰石，反应的化学方程式是____________________。
2．二氧化碳的实验室制取(详见重点实验探究)
反应原理：______________________________。
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
实验 二氧化碳的实验室制取
1．实验试剂：_________________________。
石灰石(或大理石)与稀盐酸
【名师点拨】
实验室制取CO2时试剂的选择
(1)不选择浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制得的CO2不纯。
(2)不选择稀硫酸，因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在大理石表面，使反应停止。
(3)不选择粉末状碳酸盐，因为反应速率太快，不易控制。
2．反应原理：______________________________(用化学方程
式表示)。
3．实验装置
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
4．操作步骤：连接仪器―→检查装置的气密性―→加入试剂
―→收集气体。
5．气体收集和验满方法(图1)
(1)收集方法：___________法。
(2)验满：将燃烧的木条放在_________，木条熄灭说明已收集满。
向上排空气
集气瓶口
6．检验方法(图2)
将气体通入___________中，溶液_______，说明气体为CO2。
7．净化、干燥方法
由于收集到的二氧化碳中混有HCl和水蒸气，因此可以采用如图
方法进行净化。
澄清石灰水
变浑浊
8．实验拓展
(1)装置一：安装简单，用于制取少量气体。
(2)装置二：便于添加液体，用于平稳反应并制取较多气体。
(3)装置三：可控制反应速率，用于剧烈反应并制取较多气体。
(4)装置四：可控制反应速率，用于剧烈反应并制取较多气体。
(5)装置五：随时控制反应的发生和停止，用于平稳反应并持续
较长时间地制取气体。
(6)装置六：水面上放一层植物油隔绝二氧化碳和水，量筒内水
的体积即为生成的CO2体积。
考点1 碳单质的多样性
1．[2025·包头模拟改编]2010年诺贝尔物理学奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是( )
A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．石墨烯是一种新型的有机物
2．[原创题]下列碳单质的性质与用途对应关系错误的是( )
A．金刚石硬度大——裁玻璃
B．石墨具有良好的导电性——作电极
C．活性炭具有吸附性——制造掘进机钻头
D．炭黑常温下化学性质稳定——制造碳素墨水
3．[2024·兴安盟]化学与生活息息相关。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
考点2 一氧化碳和二氧化碳
1．[2025·巴彦淖尔模拟]构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是( )
A．元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：二氧化碳是碳原子和氧分子构成的
D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
2．[2025·包头二模]按如图所示进行实验，同时取下两个橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是( )
A．反应时，右边试管中液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞
溶液，都会变红
D．该实验可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
考点3 二氧化碳的实验室制取与性质
1．[2025·呼和浩特二模]实验室制取二氧化碳并探究其性质的部分实验如图所示。下列做法正确的是( )
2．[2025·鄂尔多斯一模]跳跳糖是一种充满乐趣的糖果。兴趣小组的同学们经查阅资料得知，跳跳糖遇唾液迅速溶解，释放出二氧化碳气体。于是同学们利用实验室中的仪器和试剂进行验证。
(1)用以上仪器组装气体发生装置，应选择的仪器有_________
_____(填序号)。
(2)对跳跳糖遇水释放出的气体进行检验：将气体通入装有澄清
石灰水的试管中，观察到_________________，则证明该气体是
二氧化碳，反应的化学方程式为__________________________。
①②④或
③④
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
3．[2025·内蒙古一模]在实验室里，同学们欲用如图所示装置
分别制取气体。
(1)实验室利用A装置制取O2，试管口略向下倾斜的原因是_____
_______________________，反应的化学方程式为____________
_________________；利用O2___________的性质，可采用排水法
收集。
防止
冷凝水倒流，使试管炸裂
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
不易溶于水
(2)下列反应物状态和条件的组合，适合选用B装置制取气体的
是__(填序号)。
A．反应物为固体和液体且反应需要加热
B．反应物为固体和固体且反应不需要加热
C．反应物为固体和液体且反应不需要加热
C
4．[2025·包头二模]某学习小组以“气体制备”为主题开展实
验探究学习。
实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回
答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________。
(2)甲同学用高锰酸钾和装置A制备O2，该装置中需要改动的一
处是_______________________。
长颈漏斗
在试管口处放置一团棉花
(3)乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)__位置。
某同学设计了一个简易制氧装置，如图1。
m
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易
溶于水。
【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
(4)该操作中左右两瓶可观察到的现象分别是_________________
_______、_________________。
【实验评价】
(5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、_____、烘干等操作回收。
(6)图1右瓶中水的作用是(写一个即可)_____________________。
黑色粉末翻腾、液
体浑浊
导管口有气泡冒出
洗涤
润湿氧气(答案不唯一)
【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固
体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实
验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图2。
(7)结合图2，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机
制氧剂的理由是_________________________________________
_____。
过碳酸钠固体制氧效率更高且固体比液体便于
携带
1．[2025·苏州]自然界能减少大气中CO2含量的途径是( )
A．火山喷发 B．森林着火
C．光合作用 D．碳酸分解
2．[2025·南通]“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是( )
3．[2025·上海模拟]科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，泡沫由许多团簇组成，每个团簇含有约4 000个碳原子。“碳纳米泡沫”是目前世上最轻的物质之一，密度为2 mg/cm3。有铁磁性，是热和电的不良导体。下列说法不正确的是( )
A．“碳纳米泡沫”由碳元素组成
B．“碳纳米泡沫”能被磁铁吸引
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
D．“碳纳米泡沫”能浮在水面上
4．[2025·眉山]我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标，下列措施可行的是( )
A．禁止使用化石能源
B．植树造林
C．高空喷洒氢氧化钙溶液
D．大力发展火力发电
5．[2025·安徽]2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是( )
A．建设可再生资源回收体系
B．全面实施绿美江淮行动
C．推广应用建筑光伏一体化
D．增大化石能源消费比例
6．[2025·长沙]物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是( )
A．有刺激性气味
B．难溶于水
C．能使澄清石灰水变浑浊
D．具有可燃性
7．[2025·云南]下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的
是( )
A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
8．[2025·深圳]伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，
图2为少闯同学发现的pH随气压变
化的关系，下列说法错误的是( )
A．pH随气压增大而减小
B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②
C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7
D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少
9．[2025·宿迁]化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
(1)用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于__
(填“1”“2”或“3”)处。将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，
玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花
先变红，可得出CO2的化学性质是___________________。
3
能与水反应生成碳酸
(2)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)都可以作
为化学制氧剂，是因为___________________________________
_____________。
①若用装置A制取O2，反应的化学方程式为_________________
____________。
②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过
碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出
O2的性质是_______________。
都含有氧元素，并且在一定条件下能够
分解产生氧气
2KMnO4 K2MnO4
＋MnO2＋O2↑
氧气不易溶于水
10．[2025·威海]走进碳家族
Ⅰ.碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝
和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧
化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：____
____________________(用化学方程式表示)。
C＋
2CuO 2Cu＋CO2↑
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人
们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型(如图)，从微观角
度分析用甲烷制金刚石的可行性___________________________
_____________________________。
甲烷分子和金刚石中都含有碳
原子，且原子间的结合方式相似
Ⅱ.碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少CO2排放
能从源头上减少CO2排放的措施有__________________________
________(答一条)。
使用新能源替代化石燃料(合
理即可)
②促进CO2的吸收与转化
可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH_____
(填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因_____________
_____________________________。
植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将
二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为_______________
___________。
减小
二氧化碳与水
反应生成碳酸，使海水酸性增强
6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下
合成甲醇(CH3OH)和水。利用该技术生产6.4 t甲醇，能消耗二
氧化碳的质量是____t。
8.8
(4)乙炔的制取
乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，
难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石(主要成分CaC2)
和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是__(填序号)，
若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从__(填“a”或“b”)端
导入。
A
b
11．[2025·凉山州]化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探
究CO2的性质。
查阅资料：CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1)上图中a仪器的名称是_______。
锥形瓶
(2)同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的
化学方程式为______________________________。
(3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________
_______。
(4)对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是_________
_____________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
吸收盐酸挥发出的氯化
氢气体
二氧化碳
与水反应生成酸性物质
12．[2025·陕西]2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探
索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
(1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化
碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为：2CO2
＋4H2O 2CH3OH＋3X，则X是__。
O2
(2)绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：6CO2＋
6H2O C6H12O6＋6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目
比为_____。
(3)常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是
___________。
(4)上述反应对环境均能带来的积极影响是_________________
___________(只写一条)。
1∶1
碳酸(H2CO3)
防止温室效应增强
(合理即可)
13．[2025·通辽一模]学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量比，社团同学利用如图装置，在实验室进行多次实验，每次均恰好完全反应，下表为其中一次实验的相关数据：
请计算该固体样品中氧化铜的质量分数。(写出计算过程)
反应过程 试管A中固体的总质量/g
反应前 32.0
反应后 27.6
跨学科实践活动3　基于碳中和理念设计低碳行动方案
1．[2025·湖北]湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是( )
A．使用一次性餐具 B．乘坐公交车上学
C．用煤生火做饭 D．单面打印纸质材料
2．[2025·陕西模拟]2025年是我国“双碳”政策落地攻坚的关键时期。以下关于“双碳”的理解不合理的是( )
A．“碳中和”“碳达峰”中的“碳”指的是CO2
B．“低碳生活”是提倡不使用含碳元素的物质
C．书籍循环使用是践行“双碳”的有效方式
D．开发新能源有利于“双碳”目标的实现
3．[2025·河北模拟]实现碳中和，实施“推崇绿色生活，共筑高质量发展”，下列符合这一主题的是( )
A．将废旧电池进行深埋处理
B．澄清的工业废水可直接排放
C．推广使用清洁能源
D．增高烟囱排放废气
4．碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为“增汇”。下列有关说法不正确的是( )
A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇”
B．二氧化碳转化为甲醇不仅能实现“增汇”，还具有很高的经济效益
C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产化肥尿素，可以实现“增汇”
D．碱性土壤中的钙离子吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，这一过程属于“增汇”
5．[2025·山西]“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构
建的固碳模型如下：
【小组讨论】(1)生态固碳主要依靠植物的_________实现。
(2)捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于________________
____。
光合作用
人工降雨(合理即
可)
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量 氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ___________ 氢氧化钠溶
液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴 加几滴_____________________，振荡 产生白色沉淀 塑料瓶变瘪
氯化钙溶液(合理即可)
【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为________
________________。
(2)步骤②实验目的是_________________。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
2NaOH＋
CO2===Na2CO3＋H2O
证明碳酸钠的存在
【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案如下：
低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作
减少CO2排放 _______________________ _______________________ ___________ 加快能 源转型 推动技术转
移与共享
增加CO2吸收 种花、种树等 积极实 施碳汇 多国共同参
与森林保护
步行、骑自行车或乘坐公
共交通工具代替开私家车
(合理即可)
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】综合如图两个图示信息，可总结出的规律是_____
_______________________________________________。
全球
年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高(合理即可)
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和
目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要
立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
6．[2025·兰州]围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，
积极开展跨学科实践活动。
【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳
碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物
的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、_____、
天然气。
石油
碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石
吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下
水成为_____(填“硬水”或“软水”)。
【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案
碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱
性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。
对“捕集”过程进行如下探究。
硬水
步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢
氧化钠溶液。
步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，
_____________(填实验现象)。
产生白色沉淀
[提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Ca(OH)2；
猜想三：____________。
NaOH和Na2CO3
[实验过程]
实验 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量反应后的溶液于试管中，向其 中加入足量碳酸钠溶液 无明显 现象 猜想二
不成立
2 另取少量反应后的溶液于试管中，向 其中加入足量_________________ 有气泡 产生 猜想三
成立
稀盐酸(或稀硫酸)
[交流讨论]
(1)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为__________
______________。
(2)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是_____。
【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施
碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是___________
_____________(写一条)。
2NaOH＋CO2
===Na2CO3＋H2O
NaOH
骑自行车上
学(合理即可)

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