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第九讲　自然界的水和常见的溶液
知识点1 水资源及其利用
1．人类拥有的水资源
地球上水的总储量虽然很大，但淡水资源很少，约占全球水储量的2.53%，其中大部分难以被人类直接利用。
2．保护水资源
(1)合理利用水资源
生活中提倡一水多用，推广节水器具；农业中改大水漫灌为滴灌、喷灌；工业中提倡工业用水重复使用。
(2)防止水体污染
①来源：_________、_________、_________。
②防治水污染的措施
加强水质检测，禁止污水排放；加强对新技术、新工艺的研究
应用，力争实现无污染生产， 提倡使用农家肥；合理使用化肥
和农药，生活污染应逐渐实现集中处理和排放。
工业污染
农业污染
生活污染
3．水的净化
自来水的净化过程示意图
4．常用的净水方法
方法 目的 注意事项
沉降 除去水中___________________ ___杂质 为加速沉降，通常加入
_____
过滤 除去水中___________________ ___杂质 一贴、二低、三靠
吸附 除去水中___________的杂质 利用活性炭的_______
杀菌 除去水中的微生物 通入氯气，发生化学变化
蒸馏 除去水中___________ 实现硬水向软水的转化
较大颗粒的不溶性固
体
明矾
颗粒较小的不溶性固
体
有色、有味
吸附性
可溶性杂质
【名师点拨】
硬水及其软化
(1)概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。
(2)鉴别：加入肥皂水，振荡，泡沫丰富、浮渣少为软水，泡沫少、浮渣多为硬水。
(3)软化：生活中煮沸，实验室中蒸馏。
知识点2 水的组成
1．氢气燃烧
(1)验纯
①氢气属于可燃性气体，与空气混合后可能发生爆炸，因此在
点燃氢气前一定要验纯。
②做法
(2)氢气在空气里燃烧
实验结果表明，氢气在空气或氧气里燃烧生成水。
(3)氢气的性质
①物理性质：___________的气体，密度比空气___，___溶于水。
②化学性质
a．可燃性；
b．还原性：H2＋CuO Cu＋H2O。
无色、无臭
小
难
2．水的电解(详见重点实验探究)
(1)水在直流电作用下分解成________和________。
(2)每个水分子是由__个氢原子和__个氧原子构成的，水可以表
示为___。
氢气(H2)
氧气(O2)
2
1
H2O
知识点3 溶液的形成
1．溶液
概念 一种或几种物质_____到另一种物质里，形成的_____、_____ 的_______ 特征 _______ 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同
_______ 外界条件不变(温度、压强不改变、溶剂不蒸发)
时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体
组成 成分 _____ 被溶解的物质，如____________________________
____(可以是固体、液体或气体)
_____ 能溶解其他物质的物质，如___是最常用的溶剂
分散
均一
稳定
混合物
均一性
稳定性
溶质
食盐、酒精、二氧化碳(合理即
可)
溶剂
水
2.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)根据溶液的名称判断，溶液的名称一般为“某(溶质)的(溶
剂)溶液”，即_____在前，_____在后，如果没有特别说明，溶
剂是水。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将___
_________看作溶质，_____看作溶剂。
溶质
溶剂
固
体或气体
液体
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把_____的看作溶
质，_____的看作溶剂；其中一种液体是水时，无论水量的多少，
___都是溶剂，另一种液体是溶质。
(4)其他溶质溶于水形成溶液时，无论水量的多少，___都是溶
剂。
量少
量多
水
水
【名师点拨】
关于溶液的四个重要结论
(1)溶液都是透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的。
(2)溶液中的溶质可以是多种。
(3)溶液一定是混合物。
(4)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
3．影响物质溶解性的因素
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是_____的，不同的物质在同
一溶剂中的溶解性也是_____的。物质的溶解性与_________和
_________有关，还与_____有关。
不同
不同
溶质性质
溶剂性质
温度
4．物质溶解时溶液的温度变化
(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_____、_____等。
(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：______等。
(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_____等。
NaOH
H2SO4
NH4NO3
NaCl
5．溶液的应用
(1)日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶
液。
①在溶液中进行的化学反应通常比较快。
②溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。
(2)乳浊液与悬浊液
①乳浊液：分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的
液体。
②悬浊液：悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒的浑浊液体。
知识点4 饱和溶液和不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，
当溶质_____________时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和
溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，
当溶质_____________时，所得到的溶液叫作这种溶质的不饱和
溶液。
不能继续溶解
还能继续溶解
2．判断
加少量相应的溶质，若_____溶解，则原溶液是饱和溶液；若
_____溶解，则原溶液是不饱和溶液。
3．相互转化
饱和溶液Ｆ不饱和溶液
饱和溶液通过_________、_________转化为不饱和溶液，不饱
和溶液通过_________、_________、_________转化为饱和溶液。
不能
还能
增加溶剂
改变温度
增加溶质
蒸发溶剂
改变温度
4．浓溶液、稀溶液、饱和溶液与不饱和溶液的关系
(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进
行分类的，两者没有必然的联系；饱和溶液不一定是浓溶液，不
饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的氢氧化钙溶液(俗称石灰水)
就是稀溶液。
(2)在一定温度下，溶剂相同时，同一种溶质的饱和溶液一定要
比它的不饱和溶液浓。
(3)析出结晶后所得的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液。
5．结晶
(1)对于饱和溶液，改变外界条件(例如蒸发溶剂或者改变温度)，
过多的溶质溶解不了，以晶体的形式从饱和溶液中析出，这一
过程叫作结晶。
(2)获得溶质晶体的常用方法有_______________(适用于溶解度
随温度变化较大的物质)和_________(适用于溶解度随温度变化
较小的物质)。
冷却热饱和溶液
蒸发溶剂
知识点5 溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)概念
在_________下，绝大多数物质在_______溶剂里的溶解是有___
_____。化学上用_______表示这种溶解的限度。
一定温度
一定量
限
度的
溶解度
(2)固体溶解度描述的四要素
①条件：在_________下。
②标准：在______溶剂里。
③状态：达到_________时。
④单位：所溶解的溶质质量单位为__。
一定温度
100 g
饱和状态
g
(3)溶解度的含义
①在某温度时，在100 g水中，最多能溶解多少克某物质。
②在某温度时，某物质溶解在100 g水中，达到饱和状态时的质
量为多少克。
(4)影响固体溶解度的因素
①内部因素：_______________________。
②外部因素：_____。
溶质的性质、溶剂的性质
温度
(5)固体溶解度的变化规律
大多数物质的溶解度随温度升高而_____，如____、NH4Cl等；少
数物质的溶解度受温度影响变化_____，如_____；极少数物质
的溶解度随温度升高而_____，如_______。
增大
KNO3
不大
NaCl
减小
Ca(OH)2
(6)溶解性与溶解度的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20 ℃溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
2.溶解度曲线(如图)
Ⅰ.概念
用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度
随温度变化的曲线。
溶解度
温度
Ⅱ.解读
点 曲线上的点：该点表示对应温度下的溶解度，曲线上各点在对
应温度下的溶液是饱和溶液
两曲线的交点(P点)：两物质在该温度下的溶解度_____
线 固体溶解度随温度变化的趋势。如a的溶解度受温度影响较大，
b的溶解度受温度影响较小
面 曲线下面的各点：表示溶液为_______溶液，如M点对a来说为
不饱和溶液
曲线上面的各点：表示溶液为_________且有未溶解的物质。
如M点对于b来说为饱和溶液
相等
不饱和
饱和溶液
Ⅲ.应用
(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。
(2)比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。
(3)比较不同温度下，同种物质溶解度的大小。
(4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
a．冷却热饱和溶液法：对于溶解度受温度的影响变化_____的
物质，可以通过冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶
析出。
b．蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度的影响变化不大的物质，
如氯化钠。
较大
【名师点拨】
溶解度概念的“四个要素”和“两个误区”
(1)四个要素：即条件(温度)、溶剂标准(100 g)、溶液的状态(饱和)、溶解的溶质的质量(g)。
(2)两个误区：完全溶解≠饱和状态，即固体完全溶解不一定达到饱和状态；100 g溶剂≠100 g溶液，即100 g是指溶剂质量，不是溶液质量。
3．气体的溶解度
(1)概念
在压强为101 kPa和一定_____时，1体积水中最多能溶解的气体
的体积。
温度
(2)影响因素
①内因：___________。
②外因
a．温度：温度越高，气体的溶解度越___。
b．压强：压强越大，气体的溶解度越___。
气体的性质
小
大
知识点6 溶质的质量分数
1．概念
_________与_________之___。
2．计算公式
溶质的质量分数＝ ×100%
(溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)
溶质质量
溶液质量
比
3．计算公式的变形
(1)溶质的质量＝_______________×___________
(2)溶液的质量＝___________÷_______________
4．溶质质量分数与饱和溶液溶解度的关系
在饱和溶液中，溶质的质量分数＝____________________。
溶质的质量分数
溶液的质量
溶质的质量
溶质的质量分数
5．计算的类型
(1)溶液稀释
稀释前后，_____的质量不变。浓溶液的质量×浓溶液溶质的质
量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数。
溶质
(2)溶液浓缩(无晶体析出)
①加溶质浓缩：浓缩后溶质的质量分数＝
②蒸发溶剂浓缩：蒸发溶剂浓缩后溶质的质量分数＝
(3)溶液混合
浓溶液的质量×浓溶液溶质质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液溶质质量分数＝(浓溶液的质量＋稀溶液的质量)×混合后溶液溶质质量分数。
实验1 水的组成及变化的探究
1．实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成
(2H2O 2H2↑＋O2↑)。
2．实验装置：
3．实验现象：通电后电极上有气泡产生，正极上产生气泡的速
度慢，负极产生气泡的速度较快，一段时间后，正、负两极所
连管内的气体的体积比约为_____。
1∶2
4．产物检验
(1)负极：用燃着的木条靠近与负极相连的玻璃管的尖嘴，慢慢
打开活塞，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是________。
(2)正极：用带火星的木条靠近与正极相连的玻璃管的尖嘴，慢
慢打开活塞，木条复燃，证明是________。
氢气(H2)
氧气(O2)
5．实验结论：水通电分解为氢气和氧气，证明水是由_______
和_______组成的化合物，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原
子构成的。
6．误差分析：O2 在水中的溶解性比H2稍大，开始时，O2 和H2在
水中未达到饱和状态；O2的氧化性很强，有时与电极反应消耗了
一部分，因此实验中产生的O2 和H2的体积比往往小于1∶2。
7．注意事项：电解水时，加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目
的是增强水的导电性。
氢元素
氧元素
8．实验推论
(1)化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，
所以电解水属于_____变化。
(2)化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变。
(3)验证了化学变化中_____可分，_____不可再分。
化学
分子
原子
(4)生成氢气和氧气的体积比为_____，质量比为_____，产生气
体的体积、质量随时间变化曲线图如图所示。
2∶1
1∶8
【实验拓展】
1．简易装置
2．微观模型
3．影响反应速率的因素
探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示：
(1)电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水
速率的影响是随着电压的增大，电解水速率增大。
(2)上述实验中，电解水速率最快的条件是10%NaOH溶液、12 V电压。
实验2 配制一定溶质质量分数的溶液
1．用固体配制一定溶质质量分数的溶液(以配制80 g 10%的NaCl溶液为例)
(1)实验用品
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、试剂瓶、量筒(10 mL、100 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水
(2)实验过程
(3)实验步骤
(4)误差分析
实验结果 实验操作
偏小 称量固体试剂质量时，砝码破损或固体试剂和砝码放反了，且使用了游码
量取水的体积时仰视读数
将固体试剂倒入烧杯中时少量撒在外面
固体试剂倒入烧杯时，纸片上残留少量固体试剂
固体试剂中含有不溶性杂质
实验结果 实验操作
偏大 量取水的体积时俯视读数
称量前天平指针偏右
倒水时有液体溅出
不变 称量固体试剂质量时，固体试剂和砝码放反了，但没使用游码
装瓶时有液体溅出
2.用液体配制一定溶质质量分数的溶液
(1)计算：分别计算所需浓溶液和水的体积。
(2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。
(3)稀释：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌使混合均匀。
(4)装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。
实验3 粗盐转化成精盐
1．除去粗盐中的难溶性杂质
(1)实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、药匙、量筒、滤纸、火柴。
(2)实验过程
粗盐中难溶性杂质的去除：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率。
(3)注意事项
Ⅰ.过滤
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸边缘。
③三靠：玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
Ⅱ.蒸发
①蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
②加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
③当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
2．除去粗盐中的可溶性杂质
(1)加试剂的顺序
①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl。
②BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl。
③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl。
(2)除杂试剂的作用和反应后溶液中离子种类
过程 化学方程式 溶液中的离子种类
未加除杂试剂前 — Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋、SO42－
加过量氯化钡溶液 ________________________ ______ Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
加过量氢氧化钠溶液 __________________________ ______ Na＋、Cl－、OH－、
Ca2＋、Ba2＋
加过量碳酸钠溶液 ________________________ ______、________________ ______________ Na＋、Cl－、OH－、CO32－
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋
2NaCl
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋
2NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋
2NaCl
Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↑＋2NaCl
过程 化学方程式 溶液中的离子种类
过滤 除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、 Mg(OH)2沉淀 溶液中的溶质有_____、
_____、______
加足量的盐酸，蒸发 _____________________、 ______________________ __________ Na＋、Cl－
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋
CO2↑＋H2O
考点1 水的组成、净化和水资源的保护
1．[2025·包头三模]水是所有生物体的重要组成部分，如图是大自然中水循环现象的示意图。下列说法中不正确的是( )
A．水汽输送的过程体现了分子在不断运动
B．天然循环实现了水资源的重新分配
C．长江、黄河发源的地区水循环比森林覆
盖良好的水库区的水循环要活跃
D．水循环的过程主要发生的是物理变化
2．[2024·兴安盟]水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是( )
A．在净水过程中明矾起消毒杀菌作用
B．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物
C．工业废水经处理符合排放标准后排放
D．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水
3．[2025·鄂尔多斯一模]某小组同学自制简易净水器净化河水，设计图如图。下列说法正确的是( )
A．活性炭和石英砂的净水作用相同
B．从①或②处进水的净水效果相同
C．该装置净化后得到的水是混合物
D．该装置净化后可得直接饮用的水
4．[2025·赤峰一模]电解水实验如图，下列说法正确的
是( )
A．试管1中得到O2
B．产生H2与O2的体积比约为1∶2
C．该实验说明水是氢分子和氧分子构成的
D．可用带火星的木条检验生成的O2
5．[2024·赤峰改编]悦悦为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列分析正确的是( )
A．a管与电源正极相连
B．b管中气体可以燃烧
C．a管与b管中气体质量比为2∶1
D．该实验中，电压越高电解水的
速率越快
6．[2025·包头二模改编]氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正确的是( )
A．导线b端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是天然材料
C．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小
D．该法得到的氢气与氧气的质量比约为1∶8
考点2 溶液的形成和溶解时吸热、放热的现象
1．[2025·呼伦贝尔模拟]把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．食盐 B．香油
C．蔗糖 D．白醋
2．[2024·赤峰模拟]如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )
A．双氧水和二氧化锰
B．水和硝酸铵
C．水和氢氧化钠
D．稀盐酸和大理石
3．[2025·赤峰三模]阅读下列短文，回答相关问题。
波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜[化学式为Cu2(OH)2SO4]和硫酸钙。碱式硫酸铜在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。
波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于悬浊液的黏着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的Cu2＋，Cu2＋进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。
配制波尔多液时，硫酸铜、生石灰的比例及加水多少，要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。
(1)波尔多液_____(填“是”或“不是”)溶液。
(2)农业生产中，不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是
_______________________________________。
不是
硫酸铜溶液无黏着性，不易吸附在作物表面
(3)下列说法中不正确的是__(填序号)。
A．不能用铁等金属器皿来配制波尔多液
B．应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例
C．配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜
溶液
D．如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清、牛奶或糖水来缓解
症状
D
考点3 饱和溶液、溶解度和溶质质量分数
1．[2025·呼和浩特二模]兴趣小组的同学进行了如图实验(水的质量变化忽略不计)。以下说法中正确的是( )
硫酸钠在不同温度时的溶解度
A. 甲中溶液已达到饱和状态
B．丙中的固体质量为0.5 g
C．乙→丙时，灯泡亮度降低
D．向丙中加50 g水时，溶液的溶质质量分数减小
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.3
2．[2025·内蒙古]宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，
“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
据此回答下列问题。
(1)“地上有霜”，是KNO3在“冬月”因温度降低，溶解度_____
(填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。
(2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用
_____的方法除去难溶性杂质。
减小
过滤
(3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是_____(填“饱和”或“不
饱和”)溶液。
(4)你认为通过以上制取过程能否得到纯净的KNO3，判断并说明
理由：_______________________。
饱和
不能，未除去可溶性杂质
3．[2025·内蒙古模拟]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度
曲线，回答下列问题：
(1)10 ℃时，甲物质的溶解度__(填“＞”“＜”或“＝”)乙
物质的溶解度。
<
(2)40 ℃时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是_____
_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)若固体甲中含有少量的乙，可用_________(填“蒸发结晶”
或“降温结晶”)方法提纯甲。
不饱
和溶液
降温结晶
4．[2025·包头二模]KNO3的部分溶解度数据如表：
60 ℃时，将一定质量KNO3溶液进行如图所示操作：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)乙中的溶液是KNO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)图中x＝____。
(3)甲中溶液的质量为______g。
(4)丁中溶液的溶质质量分数为____(精确到1%)。
不饱和
9.6
198.2
24%
5．[2025·赤峰模拟]下面是NaCl、NH4Cl在不同温度下的溶解度，根据此表回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_____________。
(2)20 ℃时，20 g氯化钠加入50 g水充分溶解后，所得溶液的
质量为___g，属于_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_________的方法。
氯化铵(NH4Cl)
68
饱和
蒸发结晶
6．[2025·呼伦贝尔二模]为探究氯化钾的溶解度，在T ℃时进
行如图所示的实验，实验过程中温度不变。
(1)T ℃时，氯化钾的溶解度为___g。
40
(2)实验②得到的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)从实验①所得溶液中取出10 g作为植物营养液，取出溶液
的质量分数为_________________(列计算式)。
饱和
7．[2025·赤峰三模]硝酸钾(KNO3)是常用的无土栽培营养液成分。已知KNO3溶解度随温度升高显著增大(20 ℃时KNO3溶解度约31.6 g，60 ℃时KNO3溶解度约110 g)。
(1)某农业实验室配制硝酸钾溶液时，如图所示，20 ℃时向装有100 g水的三个烧杯中分别加入一定质量的KNO3，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。
①甲中溶液溶质质量分数是_________________(只列计算式)。
②甲、乙、丙三个烧杯中溶液达到饱和状态的有_______。
③20 ℃时，若将乙烧杯中的溶液变为不饱和溶液，可采取的方
法是_____。
(2)无土栽培需用60 ℃温水配制浓硝酸钾溶液，冷却至室温后
使用。若冷却过程中未蒸发水分且无晶体析出，则溶液的溶质
质量分数_____(填“改变”或“不变”)。
乙、丙
加水
不变
考点4 配制一定溶质质量分数的溶液
1．[2025·通辽模拟]农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是( )
2．[2024·内蒙古二模]在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。如图是某同学的实验操作。现要配制100 g这种溶液，下列说法不正确的是( )
A．所配溶液溶质和溶剂质量之比为16∶100
B．图1中配制溶液的正确顺序为②①③⑤④
C．a的作用是加快化学反应速率
D．按图2方法量取水的体积，若其他操作均正确，会使配制的溶质质量分数偏小
考点5 粗盐的提纯
1．[2024·通辽]如图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是( )
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
2．[2025·内蒙古二模]海水晒盐可制得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制订的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏
体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
(1)步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，
过多会造成_________________________。
蒸发时浪费燃料并且耗时长
(2)下列试剂X符合要求的是_____(填序号)。
A．氧化钙
B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．氢氧化钙溶液
E．氢氧化钾溶液
ABCD
(3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，沉淀B中的
成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2；加入盐酸的作用是_____
_______________________，写出一个可能发生反应的化学方程
式____________________________________________________
______。
除去
过量的碳酸钠、氢氧化钠
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋H2O＋
CO2↑)
(4)某同学为了检验溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方案
中正确的是___(填序号)。
A．取样，加入铜，若无现象，说明没有盐酸剩余
B．取样，测溶液pH，若pH<7，说明有盐酸剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
BC
1．[2025·河南]将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是( )
A．豆油 B．白醋
C．味精 D．白糖
2．[2025·无锡]下列单一操作净化水程度较高的方法是( )
A．沉降 B．过滤
C．吸附 D．蒸馏
3．[2025·福建]下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是( )
A．塑料瓶 B．小卵石
C．石英砂 D．活性炭
4．[2025·广州]地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是( )
A．生活污水直接排放到河流中
B．城市绿化采用节水灌溉方式
C．农业生产中合理使用化肥
D．工业废水净化后重复利用
5．[2025·广东]下列关于自来水厂净水的说法错误的是( )
A．自来水厂的水源需要保护
B．明矾可使悬浮的杂质沉降
C．消毒除去水中部分微生物
D．自来水厂净水后得到纯水
6．[2025·常州]下列粗盐提纯的相关操作中正确的是( )
7．[2025·辽宁]电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．a管气体为氢气
B．水由氢气和氧气组成
C．a管与b管的气体体积比约为1∶2
D．电解水的化学方程式为H2O H2＋O2
8．[2025·安徽]农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶
液选种。若实验室配制50 g这种溶液，不需要使用的仪器是( )
9．[2025·广州]农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D．将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液
10．[2025·安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20 ℃，变为饱和溶液
D．升温到80 ℃，溶质的质量分数增大
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
11．[2025·广西]侯氏制碱法中涉及的
三种物质的溶解度曲线如图所示。下列
说法正确的是( )
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40 ℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1 ℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)＞m(NaCl)
C．t1 ℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2 ℃时，10 g NaHCO3固体能完全溶于50 g水中
12．[2025·陕西]如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是( )
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
13．[2025·达州]州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提
供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问
题：
(1)向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是_________
_______________________________。
对悬浮杂
质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降
(2)过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻
璃棒的作用是_____。
(3)沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，
可利用活性炭的_____性进行净化。
(4)用户使用的自来水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
引流
吸附
混合物
14．[2025·湖南]化学社团同学为制作一个可以预测气温变化
的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
(1)若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含氯化铵的质量
是____g。
(2)计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数
___________________________(列出计算式，结果精确至0.1%)。
3.1
15．[2025·河北改编]感探究之趣，赏化学之美——制作美丽
硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作
硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度_____。
(2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为___g。
(3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的_______(填“饱和”或“不饱
和”)溶液。
越大
40
不饱和
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___(填“＞”“＝”
或“＜”)③。
(5)写出③中溶液在实际中的一种应用：____________________
________。
＝
配制农药波尔多液(合
理即可)
16．[2025·深圳]生活污水任意排放会导致环境污染，需经过
处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，
调查后发现某污水厂处理污水流程如下。
(1)格栅分离的原理类似于在实验室中_____操作。
(2)上述处理过程中，有化学反应的是_________________(任写
一个)池。
(3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是_____________________
___________________________________________________。
过滤
活性污泥(或消毒)
需要利用微生物分解处
理含有氮、磷的有机物，消毒剂会影响微生物的分解作用
(4)亚亚和嘉贤用三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)
养鱼，他们为了养观赏鱼，亚亚和嘉贤会使用鱼乐宝净化水，
鱼乐宝主要成分Na2S2O3，用Na2S2O3消除氯气，假设每片药丸含
有Na2S2O331.6 mg，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？
Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaHSO4＋8HCl(Na2S2O3相对分子质量
为158)
(5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请帮助桐斌和强飞根据反
应原理说明理由_________________________________________
_________________。
鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4，会污染水质，
影响水中生物生长
17．[2025·天津]水是生命赖以生存的重要物质。
(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是__(填序号)。
A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
A
(2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是__(填序
号)。
A．吸附　 B．过滤　 C．蒸馏
(3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。
①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，
观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式___
_____________。
C
2H2
＋O2 2H2O
②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中
产生3 mL气体时，b管中产生的气体体积约为__mL。切断电源，
用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察
到__(填“a”或“b”)管中气体使木条燃烧更旺，
另一管中气体可燃。
③以上实验证明水是由_______两种元素组成的。
a
氢、氧
6
18．[2025·青岛]水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行
“保护水资源”主题研学活动。
(1)了解水资源分布
由图一可知地球上的水主要存在于___________________，跟人
类关系最密切的淡水约占地球总水量的____%，可供人类直接利
用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___%。
海洋和咸水湖中的水
2.5
13
(2)海水淡化
从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合
物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法
淡化海水采用的思路是___(填序号)。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，
为使水蒸气冷凝效果更好，可_____(填“增
加”或“减少”)玻璃导管长度。
①
增加
(3)净化天然水
水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、
悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类
的角度看，天然水属于_______。图三是小组同学制作的简易净
水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石
英砂，水流经它们的顺序为_______(填序号)，
其中活性炭的作用是_____________________。
混合物
②③①
吸附水中的色素和异味
(4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请
列举一条生活中节约用水或防治水污染的具体做法：_________
_________________。
随时拧紧
水龙头(合理即可)
跨学科实践活动5　制作模型并展示科学家探索物质组
成与结构的历程
1．[2025·西安模拟]人类从未停止对物质世界的探索。请阅读下面的材料，了解水组成的认识历程。回答以下问题：
“元素”最初的含义可以追溯到古代自然哲学，古希腊有“四元素说”：土、水、气、火。古人认为水是一种“元素”，是不能再分的。
1766年，英国科学家卡文迪许将金属锌放到稀硫酸中，发现锌粒表面产生很多的小气泡，这种气体非常容易燃烧，叫做“可燃空气”。
1781年，卡文迪许和同是英国科学家的普利斯特里分别将“可燃空气”跟空气混合后点燃，发出震耳的爆鸣声，容器内壁出现小液滴。之后卡文迪许用纯净的氧气代替空气进行定量实验，发现1体积氧气恰好与2体积的“可燃空气”完全反应，且生成物只有水。
1783年，拉瓦锡将水蒸气通过1 050 ℃高温的热枪筒(铁质)，获得了“可燃空气”。这样，他通过水的合成和水的分解宣布：水不是一种元素，而是由氢和氧组成的化合物。
现代研究水的组成常用电解水的方法。
(1)文中提到的“可燃空气”是指__(填写化学式)。
(2)写出第二段文中提到的得到“可燃空气”的化学方程式：___
____________________。
(3)根据电解水时生成氢气和氧气的体积比，结合两种气体的___
___，可以计算出水中各元素的质量比，再根据氢、氧原子的相
对原子质量可进一步推算出水分子中的氢、氧原子个数比，从
而确定水的化学式。
H2
Zn
＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
密
度
2．[2025·厦门模拟]研究小组开展“制作模型并认识物质的组
成、结构与变化”主题实践活动。
(1)钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图3。
①钾的相对原子质量为______；图中“？”处应填入的数据
是___。
②用化学用语表示：钾离子___；氧化钾___。
39.10
19
K＋
K2O
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“ ”和“ ”表示不同的原子，用模型__和__(填序号)所
表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同种物
质”。
A. 　　 　B. 　　 　C.
B
C
②图1表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将
微观模型补充完整_______。
(3)物质的组成和构成模型如图2，若①是二氧化碳，则③是___
___________(填名称)。
二
氧化碳分子
3．[2025·东营一模]某兴趣小组进行以“制作模型并展示科学
家探索物质组成与结构的历程”为主题的跨学科实践活动。
【任务一】认识分子，搭建分子模型
(1)兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示单质
的是___(填序号)。
AB
【任务二】分析史料，构建原子模型
(2)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子
中还有带正电的物质。他推测的依据是______________________
______。
原子呈电中性(或原子不
带电)
(3)1909年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著
名的α粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象
可以推理得出的结论有____(填序号)。
ABD
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
4．化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成
与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下探究活动。
任务一：认识模型在探索物质组成与结构中的作用
(1)借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用
来表示“HCl”的是__(填序号)。
D
任务二：探究构成物质的微观粒子的特征
(2)将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的
烧杯中(如图)，观察到塑料袋膨胀，请从微观角度解释其原因
_______________________________。
温度升高，酒精分子之间间隔变大
任务三：梳理物质组成与结构的认识思路
兴趣小组追寻科学家的足迹，分别从宏观、微观对水进行深入
探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(3)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气按一定比例混合后
点燃，容器内生成了小水珠，该反应的化学方程式为_______
_________。
2H2＋O2
2H2O
水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察管a和管b中气体的
体积比。
【微观探析】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(4)根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电
解水的产物中氢、氧原子个数比为_____。
【模型建构】(5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是
_________________________。
2∶1
构成物质分子的原子个数比
跨学科实践活动6　水质检测及自制净水器
1．[2025·河北]“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是( )
A．小卵石 B．石英砂
C．活性炭 D．塑料瓶
在学习了与水有关的知识后，以水质检测及自制净水器等展开项目式学习。
任务一：水质检测
巢湖流域某时刻水质检测的部分数据如下表：
指标 pH 溶解(mg/L) 浊度(NTU) 总磷(mg/L) 总氮(mg/L)
检测 结果 8 10.0 24.2 0.07 1.17
(1)溶解氧中的“氧”是指__(用化学符号表示)。
(2)总磷和总氮的含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当
水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水
体易发生富营养化。则该水体___(填“有”或“没有”)富营养
化风险。
O2
有
任务二：自制净水器
如图为化学实践小组的同学制作的便携式净水器。
(3)通过该装置净化后的水是_______(填“纯净物”或“混合
物”)。
(4)使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优
点是_____________________________。
混合物
有利于提高净水效果(合理即可)
任务三：评价作品
(5)结合图示分析，下列评价不合理的是___(填序号)。
A．制作材料廉价易得
B．小卵石和石英砂能除去水中的可溶性杂质
C．该装置能除去水中的色素和异味
D．净水过程发生了化学变化
BD
3．[2025·眉山]饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实
践小组开展跨学科实践活动—水质检测及自制净水器。
(1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用
的方法有_______________(答一种即可)。
(2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠
(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化
钠，该反应的化学方程式为________________________________。
沉降(合理即可)
2NaClO2＋Cl2 2ClO2＋2NaCl
(3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度
等指标，其中水样的pH为4.86，该水样呈_____(填“酸性”“碱
性”或“中性”)。
(4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料
瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净
水器。其中木炭能净水的原因是___________________________
_____。
酸性
其结构疏松多孔，有很强的吸
附性
4．[2025·盐城三模]汇杰初中化学兴趣小组针对双湖水域开展
了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。
任务一：自制净水器
(1)图1中的吸附剂为活性炭是因其具有_____________；过滤采
用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常
用钙镁离子的含量来判断)_____(填“会”或“不会”)降低。
疏松多孔结构
不会
任务二：水质检测
(2)检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判
断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，
则该水质情况是_______，使用这样的水会
给生活和生产带来许多麻烦，生活中如何
改进此类情况：___________________。
水质差
加热煮沸(合理即可)
任务三：水的组成
(3)1800年，尼科尔森(英)用伏打电池在常温下对水通电进行分
解，得到氢气和氧气。
①该实验中正极和负极产生气体的质量之比为_____。
②以下实验中能够验证水的组成的实验是___(填序号)。
A．过氧化氢分解 B．氢气在氧气中燃烧
C．将水煮沸蒸发 D．电解水
8∶1
BD
任务四：水污染治理
(4)废旧电池是天然水体的重要污染物，图4是同学们从锂锰电
池炭包中回收MnO2。
①焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是_______________
_____________________；炭包在足量的氧气中燃烧生成的X是
___。
②反应2完全后，得到MnCO3固体，洗涤的目的是_____________
___。
③写出MnCO3在空气中高温灼烧生成二氧化锰和CO2气体的化学
方程式：__________________________。
增大反应物的接
触面积，加快反应速率
CO2
除去表面的杂
质
2MnCO3＋O2 2MnO2＋2CO2
5．兴趣小组的同学们对水污染及水的净化展开了如下探究。
任务一：调查水污染现状及处理方法
(1)水体污染主要来自工业废水、_________和生活污水。
(2)污水处理的部分流程如图1所示，污水通过“格栅”可去除
较大的悬浮物。相当于基本实验操作中的_____，该实验操作用
到的玻璃仪器有烧杯、_____、
_______。
农业污水
过滤
漏斗
玻璃棒
任务二：了解水质检测标准
(1)地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、总
氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后
果是_____________。
水质富营养化
(2)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标
可通过过滤达到的是__(填序号)。
A．澄清
B．无异色
C．无异味
D．无细菌和病毒
A
任务三：进行水的净化
某河水水样颜色淡黄、有悬浮杂质，有鱼腥味。小组同学决定
自制净水器对其进行净化。
【材料准备】饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、
小刀、吸管、玻璃杯等。
【设计方案】同学们设计了如图2所示净水器。
【进行实验】根据方案中的装置，用小刀去掉饮料瓶瓶底，在
饮料瓶中从下到上依次放入棉花、_______、_____、小卵石。
将河水从净水器上方倒入，下方放一个玻璃杯。
【实验现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水_____________
_________。
活性炭
细沙
变得无色、无
味、澄清
【使用说明】使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和，
这时清洗后可以继续使用的是纱布、细沙和_______，需要更
换的是蓬松棉和_______。
(1)若把细沙与活性炭位置交换，_____(填“能”或“不能”)
提高净水效果。
(2)为使净水效果更好，你的建议是_______________________
___________(写一条)。
小卵石
活性炭
不能
将出水吸管换成更细点的
(合理即可)
任务四：探究简易净水器的净水效果
【进行实验】实验1：分别将等量不同净水材料装填入装置(如
图3)，对100 mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记
录如下：
实验序号 净水材料 净水效果
1－1 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色
1－2 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色
1－3 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色
实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭的净化装置。
实验记录如下：
实验序号 2－1 2－2
实验装置 (活性炭用 量相同)
河水通过 活性炭层 的方式 自上而下 自下而上
净水效果 实验2－2比2－1净化后的水更清澈 【解释与结论】
(1)实验1的目的是_______________________________________
___________。
(2)实验1－3中，活性炭的作用是_____________________。
(3)由实验2可以得到的结论是______________________________
_________________________________________________。
【交流讨论】实验结束后对简易净水器进行适当调整，使其净
水效果更好。
其他条件相同时，探究不同净水材料对净水
效果的影响
吸附水中的色素和异味
在河水流量、活性炭用量相同时，
河水自下而上比自上而下通过活性炭层的净化效果更好
跨学科实践活动7　海洋资源的综合利用与制盐
1．[2025·武汉]以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是( )
2．[2025·苏州]粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是( )
A．烧杯 B．漏斗
C．燃烧匙 D．蒸发皿
3．[2025·广州]除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是( )
A．溶解 B．蒸馏
C．蒸发 D．过滤
4．[2025·青岛]海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
5．[2025·包头三模]海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
(1)海水制盐。海水制得的粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图。
①从海水中提取氯化钠的结晶方法是_________。
②古人常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的
方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为_________________
_____________________________________________。
蒸发结晶
饱和氯化钠溶液不
能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁
(2)将盐池内清水(含有Na＋、Cl－、Mg2＋、SO42－等)引入旁边耕成畦
垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，
名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)
色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮南风(热风)时盐析出及
刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因_____________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_________________________________________________。
氯化钠的溶解度受温度的影响变
化较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受
温度的影响变化较大，且在0～60 ℃范围内溶解度随温度降低而减小，
刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦
6．[2025·长沙]小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制
盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解
度曲线如图所示。
(1)在0～40 ℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是_____
___。
(2)在t ℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量
分数_____(填“相等”或“不相等”)。
(3)通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用
途_____________________________________。
硫酸
钠
相等
用作化工原料(或用作调味品等合理即可)
7．[2025·湖南]海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开
展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定
项目结构如图，完成相关任务内容。
任务一：了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、_____和天然气等化石能源。
任务二：走近海洋资源
(2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自
然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是_____结晶。
石油
蒸发
任务三：探索海洋资源
(3)海水资源中含量最多的物质是___(填化学式)。
任务四：保护海洋资源
(4)作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：_______
_______________________。
H2O
不捕捞
珍稀海洋生物(合理即可)
8．[2025·南充]海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会
可持续发展具有重要意义。完成题目。
(1)我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，
正确的顺序是____(填序号)。
A．过滤　 　B．溶解　　 C．蒸发
BAC
(2)将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，
可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)。该
反应的化学方程式为__________________________________。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
《周礼考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分
是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能
够去污的成分来清洗丝帛。
(3)草木灰可当作化肥中的___肥施用，促进植物生长、增强抗
病虫害和抗倒伏能力。
(4)贝壳灰与水反应会_____(填“吸热”或“放热”)。
钾
放热
(5)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定
存在的溶质是____(填化学式)。可能存在的溶质是__________
______(填一种可能情况)，可以用__________________________
______(填一种试剂)来检验其是否存在。
KOH
K2CO3(合理
即可)
稀盐酸(与上一空对应，合理
即可)
9．[2025·福建]海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中
的部分转化如图所示。
(1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属
于植物的_________(填“光合作用”或“呼吸作用”)。
光合作用
(2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工
业原料：CO2＋4X CH4＋2H2O，其中X的化学式为__。
(3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石
燃料相比，其优点有_________________(写一个)。
(4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对
利(或弊)的认识：___________________________(写一个)。
H2
可再生(合理即可)
利：减缓温室效应(合理即可)
10．[2025·湖北]海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临
的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其
中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。
(1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，
再_____(填操作名称)的方法除去。
(2)下列理解错误的是__(填序号)。
a．淡化膜具有选择性
b．加压后左侧液面上升
c．加压后右侧溶质质量增大
过滤
c
Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、
MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。
(3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→_____(用于电解MgCl2)。
(4)步骤②反应的化学方程式为___________________________。
电能
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
11．[2025·眉山]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。
我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千
米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获
得氯化钠等产品的大致过程。
(1)图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池。
蒸发
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是___(填序号)。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐
晶体
AC
(3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的_____
_________溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除
去___________________________________________，过滤后
加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。
(4)氯化钠用途广泛，如___________________(任写一条)。
BaCl2
(氯化钡)
CaCl2(氯化钙)、BaCl2(氯化钡)和MgCl2(氯化镁)
作调味剂(合理即可)
12．[2025·广东]【科普阅读】
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。
(1)海水综合利用主要有__个方面。海水中含量最高的元素是__。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和_____获得富钾溶液，此方
法提钾的优点是_____________________，吸附过程中沸石选择
吸附的是___(填离子符号)。
(3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。
3
O
脱附
高选择性和高倍率富集
K＋
钾肥
(4)下列说法正确的是___(多选，填序号)。
a．海水流经该沸石后得到淡水
b．镁可用于制造合金材料
c．碘缺乏可能引起甲状腺肿大
d．海水直接灌溉所有农田
bc
13．[2025·湖南]从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到
月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文
化博大精深，不胜枚举。
(1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，
则可用作_____。
(2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜
矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的SO2中氧元素化合价为
－2价，则硫元素化合价为____价。
燃料
＋4
(3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以
磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于___
_____(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的原子
个数比是_____。
混
合物
3∶4
14．[2025·鄂尔多斯三模]为充分利用海洋中的化学资源，某
学习小组同学设计了海水的综合利用的方案，主要流程如图1所
示。
(1)制粗盐：
晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，
而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因_______
_______________________________________________________
_________________。从结晶池中分离出粗盐的物质分离方法
是_____。
卤水中
其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，
不易达到饱和状态
过滤
(2)制精盐：用70 ℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4
和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是___________
_____________溶液，其溶质质量分数为____________________
(写计算式)。
饱和氯化钠
(或饱和NaCl)
(3)制取金属镁：
①工业生产会从反应条件、成本等角度考虑选择原料。母液含
有大量MgCl2，在工业生产过程中会向其中加入适量_________以
获得经济价值较高的氢氧化镁[Mg(OH)2]，该反应的化学方程式
为________________________________。
物质 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格(元/吨) 4 500 440 5 500
氢氧化钙
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气
氛围或密闭环境中操作的原因是___________________________
_________。
氩气起到保护作用，防止金属
镁被氧化

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