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第十讲　常见的酸、碱、盐
知识点1 溶液的酸碱性
1．酸碱指示剂
(1)定义
遇到酸或碱的溶液时能发生特定的_____变化的物质。
颜色
(2)指示剂在不同溶液中的颜色
指示剂 颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 _____ _____ _____
无色酚酞溶液 _____ _____ _____
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色
2.溶液的酸碱度——pH
(1)溶液酸碱性强弱的表示
(2)测定溶液pH的方法
①使用pH试纸测量：在_______________上放一小片pH试纸，用
___________________蘸取待测液点到_______上，将_________
_______与___________比较，即可得出被测溶液的pH，此法测
得的pH为整数。
②使用酸度计测量。
白瓷板或玻璃片
干燥、洁净的玻璃棒
pH试纸
试纸显示
的颜色
标准比色卡
【名师点拨】
稀释或加酸碱溶液时酸碱性、pH的变化
(1)加水稀释，溶液酸碱性减弱，酸性溶液 pH增大，碱性溶液 pH减小，会无限接近中性，但是pH不会越过7。
(2)向酸中加碱，酸性减弱，碱性增强，pH增大。
(3)向碱中加酸，酸性增强，碱性减弱，pH减小。
3．酸碱性对生产生活的意义
(1)对人体中体液酸碱性的影响
在正常的人体内，体液的pH必须维持在一定范围内，如果pH超
出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
(2)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。
(3)对农作物生长的影响
大多数的植物适宜在_________的土壤中生长，土壤的酸性太强
或碱性太强，作物就不能正常生长。pH＜5.6的降雨称为酸雨，
酸雨会导致土壤酸性增强。
接近中性
知识点2 常见的酸
1．几种常见的酸
(1)概念
溶于水后解离出来的阳离子全部是H＋的化合物。
注意：酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子，即：酸―→H＋ ＋
酸根离子。
(2)元素组成
酸中必含___元素，不一定含氧元素。
氢
(3)常见酸的性质
名称 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 没有颜色、黏稠、油状液体
气味 有_______气味 无味
打开瓶塞 时的现象 有_____ 无明显现象
特性 _____性 _____性、_____性、脱水性
刺激性
白雾
挥发
吸水
腐蚀
(4)常见酸的用途
①盐酸的用途：用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)
等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
②硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、
精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它
作干燥剂。
【名师点拨】
浓盐酸、浓硫酸的“个性”
(1)浓盐酸易挥发，露置在空气中质量变少，溶质质量分数变小。
(2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。
(5)其他常见的酸
硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、柠檬酸。
(6)浓硫酸的稀释
①稀释操作
②意外处理
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_______冲洗，然
后涂上3%～5%的_________溶液。
大量水
碳酸氢钠
2．酸的化学性质
(1)酸的通性
①与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变_____，无色酚酞溶液
_______。
②与活泼金属反应生成盐和氢气：化学方程式：Mg＋2HCl===
___________，实验现象：_____________________；化学方程
式：Fe＋H2SO4===___________，实验现象：_________________
___________________________。　　　　　　　
红色
不变色
MgCl2＋H2↑
固体溶解，有气泡产生
FeSO4＋H2↑
固体溶解，有气泡
产生，溶液由无色变为浅绿色
③与金属氧化物反应生成盐和水：化学方程式：Fe2O3＋6HCl===
____________，实验现象：_____________________________；
化学方程式：CuO＋H2SO4===__________，实验现象：__________
___________________。
④与碱反应生成盐和水：NaOH＋HCl===_________。
⑤与某些盐反应生成新盐和新酸：化学方程式：Na2CO3＋H2SO4
===_________________，实验现象：___________。
2FeCl3＋3H2O
固体溶解，溶液由无色变为黄色
CuSO4＋H2O
固体溶解，
溶液由无色变为蓝色
NaCl＋H2O
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
(2)酸的特性
①稀盐酸与硝酸银反应：AgNO3＋HCl===____________，产生___
___沉淀，利用该反应检验_________。
②稀硫酸与氯化钡反应：BaCl2＋H2SO4===_____________，产生
_____沉淀，利用该反应检验___________。
AgCl↓＋HNO3
白
色
Cl－或Ag＋
BaSO4↓＋2HCl
白色
Ba2＋或SO42－
(3)酸具有通性和差异性的原因
酸具有通性的原因是酸在溶液中都能解离出H＋；酸具有差异的
原因是不同的酸溶于水解离出不同的酸根离子。
知识点3 常见的碱
1．碱
(1)概念
溶于水后解离出来的阴离子全部是________________的化合物。
注意：碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－，即：碱―→金
属离子＋ OH－。
(2)元素组成
碱中必含___、___元素，_______含金属元素。
氢氧根离子(OH－)
氢
氧
不一定
(3)氢氧化钠、氢氧化钙
种类 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 _____、_____、_______(具有强 腐蚀性) _______、_______
颜色、 状态 ___色固体，_____溶于水(溶解放热) ___色粉末、___溶
于水
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢 氧化钠 ①农业：改良酸性土
壤、配波尔多液
②建筑：砌砖、抹墙
等
火碱
烧碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
白
极易
白
微
(4)其他常见的碱：
氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
【名师点拨】
NaOH、Ca(OH)2的保存和应用
(1)NaOH露置于空气中会因吸收水分和CO2而变质，所以NaOH必须密封保存。
(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，做实验时常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca(OH)2溶液检验CO2。
2．碱的化学性质
(1)碱的通性
化学性质 化学方程式和实验现象
能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液_____，无色酚酞溶液_____
能与非金属氧化物反 应生成盐和水 化学方程式：2NaOH＋CO2===___________；Ca(OH)2＋CO2===____________，常用来检
验二氧化碳
能与酸反应生成盐和 水 2NaOH＋H2SO4===____________；
Ca(OH)2＋2HCl===___________
能与某些盐反应生成 新碱和新盐 3NaOH＋FeCl3===________________；
Ca(OH)2＋Na2CO3===______________
变蓝
变红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
Fe(OH)3↓＋3NaCl
CaCO3↓＋2NaOH
(2)特殊的碱
氢氧化铜、氢氧化铁等_______碱，除了能够与盐酸、稀硫酸反
应外，不具有其他通性。
3．氧化钙(CaO)
俗称_______，能与水反应，放热，常作_______。工业上生产
氧化钙的化学方程式为____________________。
不溶性
生石灰
干燥剂
CaCO3 CaO＋CO2↑
【名师点拨】
干燥剂的选择
(1)初中化学常用的干燥剂有浓硫酸、CaO和固体NaOH还有碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)。
(2)干燥剂都可干燥某些中性气体，如O2、H2、N2、CO等；但用浓硫酸作干燥剂时不可干燥NH3等碱性气体，用CaO或固体NaOH或碱石灰作干燥剂时，不可干燥HCl、CO2、SO2等酸性气体。
知识点4 中和反应
1．中和反应实验
(1)实验过程
在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用
玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌，
至溶液恰好变成无色。
(2)实验现象
氢氧化钠能使酚酞溶液_____，滴加盐酸的过程中，溶液的颜色
_________，最后变成_____。
(3)实验结论：_____________________(写化学方程式)。
变红
由红变浅
无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2．中和反应的实质(如图)
中和反应的实质是酸中的___________与碱中的________________
结合生成水分子(即______________)。
氢离子(H＋)
氢氧根离子(OH－)
H＋＋OH－===H2O
3．指示剂的选择
(1)一般选用酚酞溶液
向NaOH等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红；滴入稀HCl或稀H2SO4恰
好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为_____，表示中和反应完
成。
(2)不选用紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与
紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察。
无色
4．中和反应是否发生的判断方法和注意事项
方法 判断依据 注意事项
方法一 借助酸碱指示剂 的颜色变化(如 用酸中和碱时) ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液
②为防止酸过量，应逐滴加入，并不
断搅拌或振荡
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰
好完全中和
方法二 借助反应中的温度 变化(如用酸中和 碱时) ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度
②边加酸溶液(温度与碱溶液相同)，边
不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
方法 判断依据 注意事项
方法三 借助反应中溶液pH的变化(如用碱中和酸时) ①先测出酸溶液的pH
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了
5.如何检验加入的酸是否过量
(1)向反应后的溶液中加入大理石(或石灰石)，如果有气泡产生，酸过量；如果没有明显现象，则说明恰好完全反应。
(2)向反应后的溶液中滴入紫色石蕊溶液，不变色，说明酸碱恰好反应；变红，说明酸过量。
(3)向反应后的溶液中加入活泼金属，若产生气泡，说明酸过量。
(4)用pH试纸测溶液的pH。
6．应用
(1)用于医药，如用含_________的药物中和过多的胃酸，化学
方程式：___________________________或__________________
____________。
(2)用于日常生活，如人被蚊虫叮咬后，可以涂一些显碱性的物
质(如肥皂水)来减轻痛痒。
碱性物质
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl
(3)处理废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式：
___________________________。印染厂的碱性废水用硫酸进
行中和处理。
(4)改良土壤，如农业上用熟石灰改良酸性土壤。
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
知识点5 常见的盐
1．盐的概念
由_____________________和酸根离子形成的化合物。如KNO3、
NaCl、CuSO4、CaCO3、KMnO4、NaHCO3等。
金属离子(或铵根离子)
2．盐的物理性质和用途
常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 (或存在) 食盐的 主要成分 纯碱 (苏打) 小苏打 大理石或石灰石的主要成分
化学式 _____ ______ ______ _____
色、态及 水溶性 白色晶体， 易溶于水 白色粉末， 易溶于水 白色晶体， 可溶于水 白色固体，
难溶于水
水溶液 酸碱性 中性 碱性 碱性 —
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
用途 食盐的主要成分、调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉、医药上用于治疗胃酸过多等 重要的建筑材料，补钙剂
3.盐的化学性质
(1)与某些金属反应
①反应规律：盐＋金属―→新盐＋新金属。
②金属单质的活动性强于盐中金属的活动性且盐可溶(K、Ca、
Na除外)。
③如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(2)与酸反应
①反应规律：盐＋酸―→新盐＋新酸。
②盐至少溶于酸，生成的新盐是沉淀或新酸是弱酸。
③如AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑。
(3)与碱反应
①反应规律
盐＋碱―→新盐＋新碱。
②反应物必须可溶，生成物中必须有一种沉淀。
③如Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，CuSO4＋Ca(OH)2===
Cu(OH)2↓＋CaSO4。
(4)与某些盐反应
①反应规律
盐＋盐―→新盐＋新盐。
②反应物必须可溶，生成物中必须有一种沉淀。
③如NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓
＋2NaCl。
4．盐的其他性质
(1)碳酸氢钠不稳定，受热能分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)碳酸钙不稳定，高温能分解
CaCO3 CaO＋CO2↑(工业制取生石灰和CO2的反应原理)。
(3)碳酸钙可以与CO2反应
CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。
5．CO32－和HCO3－的检验方法
取样 有_____产生 有_________产生。
气泡
白色沉淀
知识点6 复分解反应
1．概念
两种___________________，生成另外___________的反应。
2．反应表示：AB＋CD―→AD＋CB。
3．发生条件
只有当两种化合物相互交换成分后有_____或有_____或有___生
成时，复分解反应才可以发生。
化合物相互交换成分
两种化合物
沉淀
气体
水
4．复分解反应的应用
(1)判断反应是否发生
在溶液中两种物质相互交换成分，若生成物中有沉淀或气体或水，反应就能发生。如酸碱中和、碳酸盐与酸、可溶性硫酸盐与Ba2＋，可溶性的碱与可溶性盐的反应，金属氧化物与酸等。
(2)判断溶液中粒子是否共存
在溶液中几种离子相互之间结合不产生气体、水或沉淀则能共存，反之则不能。如Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－，相互之间不能结合生成气体、沉淀或水则能共存；Na＋、Ba2＋、SO42－、OH－中Ba2＋和SO42－结合生成硫酸钡沉淀则不能共存。
5．常见10对不共存离子
序 号 不共存离子 不共存的原因(生成沉淀或气体或水) 现象
1 H＋和OH－ H2O 无明e显现象
2 H＋和CO32－ 或HCO3－ H2O和CO2↑ 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
3 OH－和Cu2＋ Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀
4 OH－和Fe3＋ Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
5 OH－和NH4＋ NH3↑和H2O 有刺激性气味气体放出
序 号 不共存离子 不共存的原因(生成沉淀或气体或水) 现象
6 OH－和Mg2＋ Mg(OH)2↓ 白色沉淀
7 CO32－和Ca2＋ CaCO3↓ 白色沉淀
8 CO32－和Ba2＋ BaCO3↓ 白色沉淀
9 Ba2＋和SO42－ BaSO4↓ 白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
10 Ag＋和Cl－ AgCl↓ 分类 化学成分 作用 缺少的后果 使用注
意事项
氮肥 NH4NO3、 CO(NH2)2、 NH4Cl、 NH4HCO3、NaNO3等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(促苗) 叶黄 铵盐不能与碱性物质混用
知识点7 化学肥料
1．化学肥料的种类和用途
分类 化学成分 作用 缺少的后果 使用注意事项
磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥、磷酸钙等 促进植物根系发达，穗粒增多饱满(催果)，增强作物的抗寒、抗旱能力 生长迟缓，产量降低，根系不发达 不能与碱性物质混用，要与农家肥混合使用
钾肥 KCl、K2CO3、K2SO4等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮秆) 叶尖发黄，易倒伏 草木灰的水溶液显碱性，不能淋雨，不能与铵盐混用
分类 化学成分 作用 缺少的后果 使用注
意事项
复合肥 KNO3、NH4H2PO4等 营养元素含量多 — NH4H2PO4
等不能与碱性物质混用
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
(1)看外观：氮肥、钾肥为___色晶体，磷肥为_____色粉末。
(2)加水：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶
于水。
(3)加熟石灰：氮肥放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)，钾
肥、磷肥无刺激性气味的氨气放出。
白
灰白
3．化肥、农药对环境的影响
(1)化肥：使用不当会污染土壤，造成土壤退化和水、大气污
染。
(2)农药：使用不当会对自然环境造成污染、对人体健康造成
危害。
考点1 溶液的酸碱性和pH
1．[2025·内蒙古]兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是( )
2．[赤峰一模]不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3．[2025·赤峰一模]日常生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是( )
A．洁厕灵(1～2)
B．肥皂水(10～11)
C．油污净(12～13)
D．牙膏(8～9)
4．[2025·内蒙古一模节选]人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶
液变成红色，说明蚁酸溶液呈___(填“酸”或“碱”)性。
(2)小亮同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出蚁酸分解生
成的氧化物之一是H2O。
酸
氢、氧
5．[2025·鄂尔多斯三模]某学习小组的成员对日常生活中常见物质的酸碱性表现出了浓厚的兴趣，并开展了一系列的探究活动。
【设计实验】在两支试管中分别加入少量的白醋和肥皂水，各滴加2滴无色酚酞溶液。
【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈无色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。
【提出问题】实验结果表明，肥皂水未能使无色酚酞溶液呈现红色，这引起了同学们的疑惑。
【猜想与假设】甲同学：酚酞溶液变质了
乙同学：肥皂水不显碱性
【进行实验】
(1)同学们用之前准备的酚酞溶液和肥皂水，完成了两次实验(实验1和实验2)。
编号 实验1 实验2
实验操作
实验现象 _____________ 测得肥皂水pH为7.8
溶液变为红色
【实验结论】甲、乙两位同学的猜想不成立。
小组成员在深入讨论后继续探究，向不同量的蒸馏水中加入相同量的肥皂并搅拌，取样后加入无色酚酞溶液观察颜色变化，并用pH计测量酸碱度(详细结果见下表)。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
肥皂的质量/g 0 0.5 0.5 0.5 0.5
蒸馏水的体积/mL 300 800 600 400 300
酚酞显示的颜色 无色 无色 浅红色 红色 红色
pH 7.0 7.9 8.5 9.4 10.1
【数据及现象分析】
(2)丙同学得出肥皂水碱性较弱，无法使酚酞变色的依据是_____
________________________________________。
(3)分析数据可以得出：等质量肥皂中加入的蒸馏水体积越小，
_____________________________________。
表中
pH为7.9时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红
肥皂水的浓度越高，pH越大，其碱性越强
【得出结论】
经过上述研究，我们可以得出结论：酚酞在酸性和中性溶液中颜色保持不变，而在碱性溶液中会呈现红色或浅红色。此外，在pH低于8的条件下，酚酞的颜色不会发生改变。
【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。
【拓展探究】
取三份体积和浓度均相同的氢氧化钠溶液，分别加入两滴无色酚酞溶液，然后以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸。通过实验，测得溶液pH随时间变化的曲线图(如下图所示)。
(4)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是___________________
___。
(5)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到
小的顺序为___________________；溶液颜色最先褪去的是__。
NaOH＋HCl===NaCl＋
H2O
a、b、c(或a＞b＞c)
a
考点2 常见的酸及酸的化学性质
1．[2025·包头三模]某校化学兴趣小组在探究金属与酸反应的速率影响因素，他们设计了如下实验：利用压强传感器监测反应过程中气体体积的变化，通过数据分析揭示反应速率的变化规律。他们用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入未打磨铁片(足量)和稀硫酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是( )
A．B、C点对应的溶液中溶质均是FeSO4
B．曲线AB段压强变化不明显是因为铁片表面有氧化层
C．曲线BC段压强变化趋势说明铁与稀硫酸反应会生成氢气
D．曲线CD段压强减小说明反应放热
2．[2025·内蒙古三模]下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理酸性土壤
3.[2024·通辽]如图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。
洁厕灵：除垢除锈除异味
【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香
【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精
洁厕灵中的无机酸一般是盐酸
水垢的主要成分是碳酸钙(CaCO3)
请回答下列问题。
(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为_______________
(从微观角度作答)。
(2)使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即_________
_____。
(3)盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为___________
____________________。
(4)家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是____________
____。
分子在不断运动
用大量水
清洗
CaCO3＋2HCl
===CaCl2＋CO2↑＋H2O
食醋(合理即
可)
4．[2025·内蒙古模拟]学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸
为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现①，需要加入的试剂是_____________。
(2)若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入_______
________(用化学式填写)。
(3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为____________
_________________。
紫色石蕊溶液
CuO[或
Cu(OH)2]
Fe2O3＋3H2SO4
===Fe2(SO4)3＋3H2O
5．[2025·赤峰三模]为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变为___色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡
产生，请解释出现这两个现象的原因：_____________________
_______________________________________________________
_______________________________________。
红
氧化铁与盐酸反应生成
氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完毕后，内部未生锈
的铁与盐酸反应生成氢气，看到有气泡产生
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反
应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞，用化学
式表示)________________。
【应用与拓展】
(4)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化
铜，得到纯净的铜：_____________________________________
_________________________________________________。
NaCl或NaCl和HCl
向固体混合物中加入足量稀盐酸，反应完
成后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜(合理即可)
6．[2025·通辽模拟]某学习小组调查得知硫酸型酸雨会导致土
壤酸化影响农作物生长；汽车使用的铅酸蓄电池的电解液中含
有硫酸。
(1)垃圾分类有利于生态文明。用过的废旧电池应投入下列哪个
垃圾箱B(填序号)。
(2)铅酸蓄电池废弃的电解液需作无害化处理，同学们提出以下
方案：用KOH溶液来处理。请回答下列问题：
①混合后溶液中溶质的组成
假设1：只有K2SO4；假设2：K2SO4和KOH；假设3：___________。
②设计实验检验混合后溶液中溶质的成分
请你设计实验方案：_____________________________________
___________________________________(包括操作和现象)，说
明假设2成立。
K2SO4和H2SO4
取少量混合后的溶液于试管中，加入适量
硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀(合理即可)
③根据实验检测出的溶质成分，小组同学一致认为向溶液中加
入适量以下试剂___(填序号)，可提供给学校生物园作为钾氮复
合肥直接使用。
a．稀HNO3　　　
b．Ba(NO3)2溶液
c．Mg(NO3)2溶液
ac
7．[2025·呼伦贝尔模拟]废旧金属的回收利用是节约资源的有
效途径之一，某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收
铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
(1)气体A是__(写化学式)，滤液A的溶质为_____(写化学式)。
(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适
量稀硫酸反应的化学方程式：______________________。
(3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是_____，此操作
中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
H2
FeSO4
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
过滤
漏斗
考点3 常见的碱及碱的化学性质
1．[2024·通辽]物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变红
B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应
D．水溶液中含有氢氧根离子
2．[2024·包头]向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法
错误的是( )
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
3．[2025·鄂尔多斯二模]为测定某氢氧化钠固体是否变质，某小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中CO2的含量，如图所示。下列说法正确的是( )
A．氢氧化钠固体已全部变质
B．0～50 s时段有中和反应发生
C．50～100 s时段溶液pH增大
D．200 s后溶液中的溶质只有一种
4．[2025·赤峰模拟]Ⅰ.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，组装气体发生装置
和收集装置，应选择的仪器是_____(填字母)，组装好仪器后必
须进行的操作是_______________，反应的化学方程式为_______
________________________，验满的操作为_________________
_________________________________________。
BCDF
检查装置气密性
CaCO3＋
2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
将燃着的木条放在
集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
Ⅱ.化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中，按照如图1所示的反应关系(用“—”相连的物质之间能发生化学反应)，以氢氧化钠为例，通过实验对碱的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。
(2)甲同学为了验证性质①，取3毫升氢氧化钠溶液于试管中，
滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，此现象说明氢氧化
钠溶液显___性，继续向其中逐滴滴加稀盐酸，当观察到_______
_____________时即可证明性质③。
碱
溶液由
红色变为无色
(3)将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图2)，摆动试管，
观察到试管内液面上升。取实验后试管内溶液少量于另一支试管中，
向其中加入_________________________________(填试剂名称)，当
观察到产生白色沉淀时，就可验证性质②；除此以外，你还可以设计
的实验方案是_________________________________________________
_______________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
____________________(写出实验操作和现象)。
氯化钙溶液或氯化钡溶液(合理即可)
另取一支充满CO2的试管倒插入盛有与氢氧化钠溶液等体
积的水中，观察到试管内液面上升高度低于氢氧化钠
溶液中试管内液面高度(或另取实验后试管内溶液少量
于另一支试管中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到有
气泡产生等合理即可)
5．[2025·内蒙古三模]许多化学反应发生时，伴随有发光、放
热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化学变化
发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。
查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大，溶液电导
率越大。
【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应
(1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是____(填序号)。
A．紫色石蕊溶液 B．Zn
C．AgNO3溶液 D．K2CO3溶液
ABD
(2)小组利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，
从图2可知，该反应过程_____热量，并用pH和电导率传感器测
定反应过程中pH和电导率的变化(图3和图4)，下列说法不正确
的是___(填序号)。
放出
CD
A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图3中b→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
C．图3中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图4中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应
(3)方案一：借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的
两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所示，后注入瓶中液体是
_____________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)，对比曲线中bc
段和___段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。
(4)方案二：已知：通常状况下1体积水中最多溶解0.76体积二氧
化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为250 mL，图中N溶液是
澄清石灰水。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的
现象是_______________。
氢氧化钠溶液
de
乙中无明显现象
(5)方案三：打开K1，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥
形瓶内，反应结束后，关闭K1打开K2，观察到_________________
_________________________________________，也可证明二氧
化碳能与氢氧化钠发生反应，产生白色沉淀的化学方程式为
_______________________________。
【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的
消失和新物质产生两个角度加以证明。
烧杯中的氢氧化钙
溶液倒吸入锥形瓶中，锥形瓶中产生白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
考点4 中和反应及应用
1．[2025·包头模拟]下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )
A．生石灰用作食品干燥剂
B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．用小苏打做面点发酵剂
D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
2．[2025·赤峰模拟]用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45 s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
3．[2025·赤峰三模]中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列有关说法正确的是( )
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．通过图2、3说明该反应放出热量，V＝16 mL
D．图2中c→d所示溶液中，NaCl的质量不断增加
4．[2025·内蒙古模拟]实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法中正确的是( )
A．溶液X是NaOH溶液
B．0～40 s时，溶液中H＋数目不断增加
C．M点时酸碱几乎完全反应
D．60 s时，溶液中的微观粒子有Na＋、Cl－和H2O
5．[2025·内蒙古]实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
(1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈___性；若用
酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈___色。
(2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于_____(填“吸热”或
“放热”)反应，D点对应的时间：第___s。
(3)若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰
好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)
中
红
放热
30
6．[2025·内蒙古一模]酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。
(1)【任务一】从物质变化角度探究酸和碱的反应
实验操作 实验现象 实验结论 反应的化学方程式
___________ _________ 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 _________________
_____
溶液由红色
变为无色
NaOH＋HCl===NaCl
＋H2O
(2)【任务二】从能量变化角度探究酸和碱的反应
在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧杯温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图1所示。
序号 20%盐酸/mL 20%氢氧化钠溶液/mL 蒸馏水/mL
实验① 10 0 10
实验② 0 10 x
实验③ 10 10 0
①上表中x的值为___。
②通过分析图1，得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论，
证据是_________________________________________________
_______。
10
实验①、实验②温度几乎不变(或变化很小)，实验③温
度升高
(3)【任务三】从pH变化的角度探究酸和碱的反应
取10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定质量分数的稀盐酸，用数字传感器测定溶液的pH随时间变化的曲线如图2所示，从曲线变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
观察图2，根据图中的信息：_________，推断出C点对应溶液中
含有稀盐酸。进一步设计实验方案证明C点对应的溶液中含有稀
盐酸：__________________________________________________
___________________________________________。
【拓展应用】中国近年来土壤酸化问题日益严重，为了改变酸
性土壤，可向土壤中加入_______。
C点pH＜7
取少量C点对应的溶液于试管中，加入碳酸钙，如若有气
泡产生，则证明该溶液中含有稀盐酸(合理即可)
熟石灰
考点5 常见盐的性质及用途
1．[2025·赤峰模拟]焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是( )
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．碳酸钙 D．氢氧化钠
2．[2025·鄂尔多斯一模]氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、制造钙盐等。某工厂以石灰石矿石(含少量氧化铜)为原料制取氯化钙的主要流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应釜Ⅰ中生成的气体X是二氧化碳
B．装置M使用的物质分离方法是过滤
C．可以用氢氧化钠溶液代替石灰乳
D．蒸发灼烧可以除去氯化氢和水
考点6 盐的化学性质
1．[2024·包头二模]利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸
反应速率更快
C．最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较
大
D．其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多
2．[2025·呼伦贝尔模拟]以碳酸钠溶液为例的反应关系(如图)
体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题。
(1)碳酸钠俗称纯碱或_____。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色
变为红色，碳酸钠的水溶液显___(填“酸”或“碱”)性。
(4)反应③和④的基本反应类型为___________。
苏打
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
碱
复分解反应
3．[2025·通辽二模]碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验。
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸，氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
(1)猜想一：硫酸钠；
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；
猜想三：_____________。
硫酸钠、硫酸
【实验探究】
(2)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 A B
实验操作
实验现象 ___________ 产生白色沉淀
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确
无气泡产生
实验方案 C D
实验操作
实验现象 试纸变色，对照标 准比色卡，pH＜7 ___________
实验结论 猜想三正确 猜想三正确
有气泡产生
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(3)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验
结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是
______________________________。
(4)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不
能得出猜想三正确，请说明理由___________________________
_______________。
方案C中将pH试纸直接浸入溶液中
硫酸钠也能和氯化钡反应生成
硫酸钡白色沉淀
【总结提高】
(5)依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想
三是正确的，请写出你的实验方案_________________________
_______________________________________________________
_______________。
取少量氧化铜粉末于试管中，
正确(合理即可)
加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三
4．[2025·赤峰模拟]水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐的成分进行研究。
产品参数
[配料]碳酸氢钠、食盐、碳酸钠
[保质期]24个月
[净含量]350克
[贮存条件]低温贮存
【查阅资料】①碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
②浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
【作出猜想】
(1)该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有：
猜想1：Na2CO3；
猜想2：______________；
猜想3：NaHCO3。
Na2CO3、NaHCO3
【实验验证1】
(2)填写下表
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰 水变浑浊 含有_______
__________
实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白 色沉淀 含有Na2CO3
碳酸氢
钠(NaHCO3)
【交流反思】
(3)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是________________
_____________________________________________________。
浓度大于0.83%的
碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀
【实验验证】
(4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验4：另取8 g样品与 992 g水配制成溶液，向 其中滴加0.1%的CaCl2溶 液 产生白 色沉淀 含有Na2CO3，化学方程式为
______________________
________
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓
＋2NaCl
【实验结论】猜想2正确。
【拓展延伸】
(5)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损
毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：___
_______________________________________________________
___________________(写明所选物品、现象及结论)。
取
样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象
的是食盐(合理即可)
考点7 化肥的性质及用途
1．[2025·赤峰模拟改编]柯柯发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是( )
A．KNO3 B．CO(NH2)2
C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
2．[2025·鄂尔多斯一模]中国的茶文化源远流长。茶园中茶树叶片发黄，需要施氮肥，下列化肥属于氮肥的是( )
A．NH4Cl B．K2CO3
C．K3PO4 D．Ca(H2PO4)2
3．[2024·呼伦贝尔]钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是( )
A．草木灰 B．尿素
C．磷矿粉 D．碳酸氢铵
4．[2025·赤峰一模]物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠溶液可以与硫酸反应，可用于洗涤石油产品中的残余硫酸
B．尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
C．煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料
D．生铁坚硬，可以作医疗手术器械
5．[2025·包头二模]《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰请簌；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗衣用的“灰”是草木灰(主要成分为K2CO3)，它是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬。学习小组对草木灰用作洗衣剂产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：探究草木灰浸出液的酸碱性
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量草木灰浸出液于试 管中，滴加_________溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性
无色酚酞
任务二：探究混合液碱性的强弱
(2)学习小组同学们查阅资料发现石灰乳和草木灰水都能用来洗
涤布料，而且将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进
行如下实验：用pH计测得草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为
12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可
知，混合后溶液碱性_____(填“增强”或“减弱”)，请用化学
方程式解释原因：_____________________________。
增强
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
任务三：探究混合后上层清液溶质的成分
【提出猜想】
猜想一：KOH
猜想二：KOH、Ca(OH)2
猜想三：KOH、K2CO3
猜想四：KOH、K2CO3、Ca(OH)2
(3)【分析讨论】同学们经讨论后一致认为以
上猜想中，猜想四是错误的，其原因是______________________
_________。
K2CO3和Ca(OH)2能反应，
不能共存
(4)【实验探究】
(5)【废液处理】混合后的上层清液加酸调节至接近中性方可排
放，生成的盐可用来制备___肥，这种肥料可以促进植物生长、
增强植物抗倒伏能力。
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一：①_____________________ _____________________ 无明显现象 猜想二
不成立
操作二：另取少量上层清液于试管中，滴加适量氯化钡溶液 ②___________ _____ 猜想三
成立
另取少量上层清液于试
管中，滴加碳酸钠溶液
有白色沉淀
产生
钾
1．[2025·宜宾]某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是( )
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
2.[2025·青岛]经测定某校校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是( )
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0
几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化
A. 茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 pH<7 pH＝7 pH>7
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
3．[2025·长沙]中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用浓硫酸作干燥剂
C．用活性炭吸附水中杂质
D．用天然气作燃料
4．[2025·山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( )
A．食盐可用作调味品
B．纯碱可治理盐碱地
C．碳酸钙可作补钙剂
D．小苏打可治疗胃酸过多
5．[2025·长沙]确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是( )
A．NaNO3 B．Ca3(PO4)2
C．NH4Cl D．KCl
6．[2025·河北]常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是( )
A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
7．[2025·广西]为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如表。下列说法正确的是( )
序 号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3 质量分数 反应前后
压强差
① 药片 (0.5 g) 未知 无 待测 33.6 kPa
② NaHCO3、 NaCl 混合物 0.25 g 0.25 g 50.0% 22.3 kPa
③ a g b g 60.0% 28.8 kPa
④ 0.35 g 0.15 g 70.0% 34.2 kPa
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02 g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a＝0.60，b＝0.40
C．该药片中NaHCO3的
质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
8．[2025·广西]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，
_____(填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学
方程式是____________________。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指
示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜
色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH___(填
“＞”或“＜”)7。
过滤
CaCO3 CaO＋CO2↑
＞
(3)除锈：
①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、
食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者
均可以除铁锈的原因是___________________________。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解
释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因：______________________。
洁厕灵和食醋中都含有氢离子
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
9．[2025·深圳三模]工厂排出的废水(主要含CuCl2，还有少量HCl等)采用生石灰或石灰石调节废水的pH的方法处理：现取1 L废水样品中加入此两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示(已知：CaCl2溶液显中性)。
(1)只加入石灰石，废水的pH始终小于7的原因是_____________
_______________________________________________________
_________________。
(2)每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。
联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1 L废水，调
节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为_____________
_____________________________________。
石灰石中的碳
酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳
酸，使溶液显酸性
先加入12 g石
灰石调节废水的pH＝5，再加入4 g生石灰
(3)废水的pH＝7时，CuCl2中的铜已全部沉淀了，此时废水中主
要的溶质是_____。
(4)若在1 L废水中加入5 g CaCO3，则消耗HCl的质量为多少(根
据化学方程式，写出规范计算步骤)。
CaCl2
10．[2025·大庆]“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使
用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔
多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所
示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)固体A生成固体B的化学方程式为_________________。
(2)溶液A的溶质是____________(填化学式)。
(3)物质X的化学式为___。
(4)溶液B通过蒸发浓缩、_________、过滤得到绿矾，整个过程
需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_________________、
___________________________。
2Cu＋O2 2CuO
H2SO4、FeSO4
Fe
降温结晶
防止绿矾受热分解
防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
(5)反应①的化学方程式为________________________________。
Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓
11．[2025·广东]【基础实验与跨学科实践】
(1)常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为______________ (填化学式)溶液时， 溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂
变色
b处溶液变___色 c处观察到_________ _____ 化学方程式为________
___________________
______，属于_______
反应(填基本反应类型)
HCl(合理即可)
红
产生白色
沉淀
Na2CO3＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋
2NaOH
复分解
(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为
5.4，说明土壤呈___性。
酸
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤
水稻 6.0～7.0 保水性好
玉米 6.0～7.5 疏松透气
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入_______(填化学式)调节土壤pH为_________，引水灌溉，
种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是__(填序号)。
a．秸秆还田可提升土壤肥力
b．休耕会严重浪费土地资源
c．可因地制宜实施农作物轮作
Ca(OH)2
6.0～7.0
b
12．[2025·云南]临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化
铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物
发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛
等不适症状。回答下列问题。
(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有______
种非金属元素。
3(三)
(2)碳酸氢钠俗称_______，治疗胃酸过多时，发生的主要反应
的化学方程式为______________________________。
(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___
_________。
小苏打
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
氢
氧化铝片
(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。
结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持
在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为_______________
_____________________(任填一条)。
药效更稳定，持
续时间更长(合理即可)
13．[2025·资阳]某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。
【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【设计实验】
(1)小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅
拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。
甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量
气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程
式为______________________________。
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑
乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产
生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和
碳酸钾的结论。
【提出质疑】
(2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______________
_____________(用化学方程式表示)。
BaCl2＋K2CO3===
BaCO3↓＋2KCl
【探究实验】
(3)请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结
论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
实验操作 实验现象 实验结论
___________________________ ___________________________ __________________________ ___________________________ __________________________ ________________ ________________ _________________ _________________ ____ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
取草木灰水于试管中，滴加足
量的稀盐酸，至不再产生气泡，
再滴加氯化钡溶液(或取乙实
验得到的白色沉淀于试管中，
加足量的稀盐酸，合理即可)
先产生大量气泡，
后变浑浊(产生大
量气泡，沉淀部分
消失，与上一空对
应)
【拓展应用】
活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇
稀硫酸不产生气体)
(4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气
密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数
为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是___
_______________________________________。
产
生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收
【拓展应用】
(5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，
根据图2分析，选用___(填序号)洗涤剂效果更好。
①pH＝8的溶液 ②pH＝12的溶液
②
14．[2025·资阳]在化学实验活动中，小明同学取100.0 g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)用已知浓度和质量分数的溶液配制一定质量和质量分数的稀
溶液，实验步骤：
Ⅰ.计算；Ⅱ.量取；Ⅲ.混匀；Ⅳ.装瓶。
读取液体的体积时，视线应与量筒内液体_____________保持水
平。
(2)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。
(3)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算
过程，结果精确到0.1%)
凹液面最低处
19.6
跨学科实践活动8　探究土壤酸碱性对植物生长的影响
1．土壤酸碱性对植物生长有明显影响，我国土壤呈现“南酸北碱”的特点，为改良酸性土壤，可向土壤中加入( )
A．Ca(OH)2 B．CaCO3
C．NaOH D．CO2
2．[2025·遂宁]科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是( )
3．[2025·青岛二模]学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是( )
A．将土壤加入水中能形成土壤溶液
B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH
C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸”
D．酸性土壤可用熟石灰改良
4．[2025·青海]青海省部分地区土壤存在“白霜”现象，影响植物生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了项目式实践活动。
【活动一】兴趣小组了解到土壤的酸化或碱化会影响部分植物生长，于是就地取材，用黑枸杞浸取液制作酸碱指示剂和比色卡(如图)，对“白霜”的酸碱性进行了检验。
取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌
后静置。
(1)取少量上层清液于试管中加入指示剂，溶液显蓝色，说明
“白霜”呈___性。
(2)查阅资料得知，白霜呈上述性质与Na2CO3有关。请你帮兴趣
小组设计一种实验方案，证明“白霜”中含Na2CO3：_________
_____________________________________________________。
(简要说明实验试剂、操作及现象)
碱
取少量上
层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生(合理即可)
【活动二】以地适种即改良土壤，适宜植物生长。结合酸碱盐相关知识，组内三位同学分别选择了一种他们认为可以降低土壤中碳酸钠含量的试剂，所选试剂及原理如表所示。
同学 化学试剂 化学反应原理
甲 H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
乙 Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
丙 CaCl2 ……
(1)丙同学选用CaCl2降低土壤中Na2CO3含量的化学方程式为_____
_________________________。
(2)从反应前后物质类别分析，乙同学所选试剂不合适的原因是
_________________________________。
同学们与当地农业技术人员交流后得知，H2SO4使用不当会导致
土壤酸化，CaCl2存在成本较高等问题。
CaCl2
＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤碱化
【项目成果】兴趣小组同学最终选择了兼有杀菌消毒作用的硫
粉(S)和物美价廉的石膏(主要成分为CaSO4)作为土壤改良剂。
他们深刻体会到实验室探究与解决真实问题存在差异，在实际
应用时除了考虑化学反应原理，还需要综合考虑___________等
因素。
成本、环境
【拓展延伸】兴趣小组还了解到，青海省从过去以地适种为主，
变为如今以地适种和以种适地结合的方法，实现土壤的综合治理。
(1)结合如表，他们认为该地区适合种植的农作物为_____。
(2)该地区土壤缺乏氮、磷元素。现有尿素[CO(NH2)2]、磷酸二
氢铵(NH4H2PO4)、氯化钾(KCl)三种化肥，为提高土壤肥力，你
认为该地区最合适的化肥为____________________。
作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣
适宜生长的pH范围 4.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 8.0～8.7
沙枣
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
【前景展望】青海省已在柴达木盆地试种蕨麻成功，同学们对
该地区种植更多农作物的前景充满期待。
5．[2025·甘肃]唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，
过滤后得到土壤浸出液。用_______测定浸出液pH，若显碱性，
则pH___(填“＜”“＝”或“＞”)7。
pH试纸
＞
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，
进行如下实验。
方法2中反应的化学方程式是_____________________________，
属于_______(填基本反应类型)反应。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_________________ 有气泡产生 含有Na2CO3
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 _______________ 含有Na2CO3
稀盐酸(或稀硫酸)
有白色沉淀产生
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
复分解
【实验结论】
(3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显_____(填“酸性”
“中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下
表中的作物有__(填序号)。
作物 A. 茶树 B. 樱桃 C.甘草
适宜的土壤pH 4.5～5.5 5.6～7.0 7.2～8.5
碱性
C
6.[2025·烟台]兴趣小组进行跨学科实践活动——
探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。
②氢氧化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
(1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为_____。如果
再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的
蓝色。
(2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成_________。
易溶
氢氧化铝
任务二：筛选合适的调色试剂
(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)
作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸
(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是_________________
____________________。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出
CH3COO－和H＋)
2CH3COOH＋Ca(OH)2
===(CH3COO)2Ca＋2H2O
(4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣
球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但
二者不能混合施用，原因是_________________________________
________________________________________________________
____。
石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化
钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(也生成了氢氧化
钠)
任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；
②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，
还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)；
③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al＋Fe2(SO4)3
===Al2(SO4)3＋2Fe。
(5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室
制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤Ⅰ.取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2) 滤液a显黄色 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸
反应。Fe2O3与稀硫酸
反应的化学方程式是
_______________
______________
步骤Ⅱ.向滤液a中加 入过量_____。充分反 应后过滤，得滤液b 有黑色固体析出； _______________ _____；_________ 滤液b为硫酸铝溶液
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
铝粉
溶液由黄色变为
无色
产生气泡
(6)【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。
原因：①释放出氨气，使肥效降低；②______________________
_________________________________，影响调红效果。
若和铵态氮肥一起施用，
氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子
7．[2025·济南节选]化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对
植物生长的影响”实践活动。
(1)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1～2 mL
加入试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明
土壤样品呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
酸性
(2)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加
入__(填序号)。
A．硫酸 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．熟石灰
D
(3)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表
日期 酸性环境 中性环境 碱性环境
第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm
第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm
第三天 平均高度 6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度3.8 cm
第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7．2 cm 平均高度6．5 cm
第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9．2 cm 平均高度8．5 cm
上述实验结果表明，大蒜在_____(填“酸性”“中性”或“碱
性”)环境中生长最快。
(4)在(3)的探究活动中用到的实验设计方法有_______________
_____。
酸性
对比、控制变量
法等

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