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拓展提升8　复分解反应发生的条
件及离子共存
一、复分解反应
1．定义：参加反应的两种化合物互相交换成分
生成另外两种化合物。
2．条件：①生成物中有水、气体或沉淀；②反应物有酸酸可
溶，无酸都需溶。
3．特点：双交换，价不变。
二、物质共存
1．物质共存的条件
(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生
成沉淀、气体或水。
2．常见的不能共存的离子对
(1)生成沉淀
Cl－、Ag＋(AgCl↓)，SO42－、Ba2＋(BaSO4↓)，CO32－、
Ca2＋(CaCO3↓)、OH－、Cu2＋[Cu(OH)2↓]，OH－、Mg2＋[Mg(OH)2↓]。
(2)生成气体
CO32－、H＋(H2O、CO2↑)，NH4＋、OH－(NH3↑、H2O)
(3)生成水
OH－、H＋(H2O)
3．解密物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型
溶液中一定存在H＋，该溶液中没有与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有：酸性溶液、pH＝1的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液等。
(2)“碱性”(或pH>7)条件型
溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11的溶液、能使无色酚酞溶液呈红色的溶液等。
(2)“碱性”(或pH>7)条件型
溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH＝11的溶液、能使无色酚酞溶液呈红色的溶液等。
(3)“无色”条件型
溶液中不含以下离子(或由离子构成的物质)
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；
②浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；
③黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3溶液；
④紫红色溶液：含MnO4－的溶液，如KMnO4溶液。
1.[2025·眉山]在pH＝1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
A．NH4＋、K＋、OH－、NO3－
B．Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－
D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－
2．[2024·北京]下列物质混合后产生白色沉淀的是( )
A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
3．[2025·柳州三模]下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )
A．CuCl2、K2CO3、NaOH、Na2SO4
B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3
D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
4．[2025·济宁模拟]某溶液中可能含有下列离子Na＋、H＋、Mg2＋、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；
②另取少量样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生；
③向硝酸酸化的原溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是( )
A．一定含有的离子是Na＋、Mg2＋、SO42－
B．可能存在的离子是Na＋、Cl－，一定含有CO32－
C．一定不存在的离子是Mg2＋、H＋、CO32－
D．一定含有的离子是Na＋、OH－、SO42－，可能含有CO32－和Cl－
5．[2025·贵港三模]电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞溶液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应
B．b点时烧杯内溶液为红色
C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为SO42－
D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应
中并非所有的离子都参与反应
6．[2025·武夷山市模拟改编]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应产生沉淀”进行探究。
(1)配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的溶质质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀
【查阅资料】20 ℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20 ℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶
液与NaOH溶液能否发生复分解反应产生沉淀与_______________
_________有关。
NaOH溶液的溶质
质量分数
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反
应生成Ca(OH)2沉淀
如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是___________(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为_______________________。当向
Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的
微观实质用同样的方法可表示为_____________________。
Na＋、SO42－
Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓
Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
【反思拓展】
其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成________________
溶液，也有沉淀产生。
KOH(答案不唯一)
7．[2025·潍坊一模]化学上常从不同的角度对物质进行分类。
硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解
质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。
(1)电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。
①如图1所示，在一定条件下，测得硫酸锌溶液的导电能力大于
硫酸钙溶液，分析原因是_________________________________
_____________________________。
②在相同条件下，氯化钠溶液和硫酸铜溶液的电导率随浓度变
化的关系如图2所示，从图中可知，两种溶液浓度相同时，电导
率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是_________________
_________________________________________。
相同条件下硫酸锌的溶解度大于硫酸
钙，硫酸锌溶液中离子浓度更大
硫酸铜溶液中离子
所带电荷数比氯化钠溶液中离子所带电荷数多
(2)将电解质溶液混合后，溶液的导电能力会发生什么样的变化？
①如图3是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从微观粒子角
度分析该化学反应的实质是_______________________________
_______；硫酸铜溶液可以和某种物质反应同时产生两种沉淀，
写出该反应的化学方程式：____________________________
_______，反应后硫酸铜溶液的导电能力_____(填“增大”“减
小”或“不变”)。
钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸
钡沉淀
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋
BaSO4↓
减小
②锌粒加入硫酸铜溶液中，微观示意图如图4所示，参加反应的
微观粒子是_________(填化学符号)，反应前后溶液的导电能力
几乎不变。
(3)由上述分析可得，溶液的导电能力大小与离子浓度、离子所
带电荷数的关系是_______________________________________
_______________________________________________________
_________。
Zn和Cu2＋
其他条件相同时，离子浓度越大，溶液导电
能力越强；其他条件相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电
能力越强

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