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(共35张PPT)
拓展提升7　氢氧化钠、氢氧化钙
变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究
1．变质原因
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应生成碳
酸钠和水，该反应原理是：_______________________(该反应
类型不属于复分解反应)。变质后固体质量会_____(填“增大”
“减小”或“不变”)。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
增大
2．变质情况
氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，其成分可能为以下几
种情况：
①没有变质，其成分为_____；
②部分变质，其成分为____________；
③完全变质，其成分为______。
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
3．检验NaOH是否变质的方法
加入试剂 实验现象 化学方程式 实验结论
酸 稀盐酸 产生气泡 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑ 氢氧化钠已经变质
碱 澄清 石灰水 生成白 色沉淀 ________________________ ________ 盐 氯化钙(或氯化钡)溶液 生成白 色沉淀 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓
＋2NaOH
4.检验氢氧化钠变质的程度
检验氢氧化钠变质的程度，实质是检验是否有_____，但在检验
此物质时，受到______干扰，需要先加入足量的____________
________除去干扰物质，然后再加入_______________________
检验此物质的存在。
5．如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠
滴加适量_________________溶液，然后过滤，可得到氢氧化钠
溶液，再蒸发，得到氢氧化钠固体。
NaOH
Na2CO3
CaCl2溶液(合
理即可)
无色酚酞溶液(合理即可)
Ca(OH)2(合理即可)
6．结论
(1)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应，
因此氢氧化钠应_________。
(2)氢氧化钠溶液可用于捕集、吸收二氧化碳、二氧化硫、三氧
化硫等气体。
密封保存
二、氢氧化钙变质的探究
1．变质原因
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，敞口放置于空气中时，
会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应原理是：_________
__________________。
Ca(OH)2＋
CO2===CaCO3↓＋H2O
2．检验氢氧化钙是否变质的方法
3.除去部分变质的氢氧化钙中的碳酸钙
取样加入足量的水溶解，过滤后蒸发。
加入试剂 实验现象 化学方程式 实验结论
酸 稀盐酸 产生气泡 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑ ＋H2O 氢氧化钙
已经变质
4．探究氢氧化钙部分变质或全部变质的方案
取样加入足量的水溶解，过滤后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气
泡产生；再向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，说
明氢氧化钙部分变质；若溶液无明显现象，说明氢氧化钙全部
变质。
5．结论
(1)氢氧化钙微溶于水，会与二氧化碳反应，因此氢氧化钙应___
_______。并且，使用澄清石灰水时，最好是现制现用。
(2)澄清石灰水可用于检验_________气体，现象是通入气体后
_________________。
密
封保存
二氧化碳
澄清石灰水变浑浊
1.[2025·常州]我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是( )
A．加固过程主要与二氧化碳反应
B．氢氧化钙生成碳酸钙黏合壁画
C．水分蒸发有助于壁画加固过程
D．澄清石灰水加固壁画效果更好
2．[2025·凉山州]化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的
氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成
分进行探究。
(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是__________
______________(用化学方程式表示)。
2NaOH＋CO2
===Na2CO3＋H2O
(2)实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，
观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___(填“一”“二”或
“三”)不成立。
一
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶
溶液进行实验。
两位同学中，结论正确的是__(选填“B”或“C”)同学。
操作 现象 结论
B同学 取少量溶液于试管中，滴 入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二
成立
C同学 ①取少量溶液于试管中， 滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无 色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三
成立
C
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下
列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上
分析，你认为其中可行的有____(填序号)。
A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色
酚酞溶液
B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
BCD
3．[2025·湖南]在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将
CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师
鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20 ℃时，部分物质的溶解性如表所示。
②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温
度升高而降低。
物质溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，
加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，
观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
(1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是_______。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是_______________________
_________________________________________________________
______。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕
该溶液的溶质成分继续探究。
Ca(OH)2
降低Ca(OH)2的溶解度，减
少Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验(合理
即可)
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH　 猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3　
猜想Ⅲ：Na2CO3
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无 色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
(3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是___________________
___________________________________。
【反思与评价】
(4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为
该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是_________________
________________________________________________________
______________________。
完全除去碳酸钠，避
免对氢氧化钠检验造成干扰(合理即可)
加入CaCl2溶液，也
可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液
中含有Na2CO3(合理即可)
(5)选用下列试剂优化实验，你的方案是_____________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
________(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：CaCl2溶液、
无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)
同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常
现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实
的科学态度。
取久置的NaOH溶液，加
入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入
足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3(合
理即可)
4．[2025·广元]某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”
已经变质。
①碱石灰在空气中易变质的原因是_______________________
______________________(用化学方程式表示，写一个即可)；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？
【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有
的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、______(填化学式)和CaCO3。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[或CaO＋H2O===Ca(OH)2]
Na2CO3
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有CaCO3
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有Na2CO3
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 /
【分析与结论】
(1)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是________
________________________(用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有_____
(填化学式)。
(3)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物
质是_______________(填化学式)。
Na2CO3＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
NaOH
Na2CO3、Ca(OH)2
5．[2025·武汉一模]某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙
时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这
瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。
(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式：_______________________
___。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
H2O
【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么？
(2)猜想一：氢氧化钙；猜想二：_____________；
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。
【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验：
碳酸钙(CaCO3)
(3)操作Ⅱ的名称是_____。
(4)取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此
过程中反应的化学方程式为______________________________。
说明滤渣B中一定含有碳酸钙。
过滤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证
了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可
供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实
验方案：_________________________________________________
_________________________________________________________
__________________________________________________________
_________________________________________________________
__________________。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论)
取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加无色酚酞溶
液，观察现象，若溶液变红则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象
则不含[或取适量样品于试管(或烧杯)中，向其中滴加碳酸钠溶液，
观察现象，若产生白色沉淀则滤液中含氢氧化钙，若无明显现象
则不含](合理即可)
【反思评价】
(6)综合以上信息，氢氧化钙应_____保存。
密封
6．[2024·绥化]实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某
化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠；
猜想二：_________________；
猜想三：碳酸钠。
氢氧化钠和碳酸钠
【设计实验】(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中，加 入_________________充分反应 有_________产生 猜想二
成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有_________产生 过量的氯化钙溶液
白色沉淀
蓝色沉淀
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行
实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______________
_____________________________________________。
(4)氢氧化钠变质的原因是_______________________(用化学
方程式表示)，因此氢氧化钠应_____保存。
Ca(OH)2溶液和碳
酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
密封
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份
加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀
产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到
澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_______________。
氯化钠和氯化钡

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