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专题六　有关化学方程式的计算
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40 Ti—48　Zn—65
1．根据化学方程式进行计算时，首先要明确以下两点：
(1)计算时，代入的质量必须是参加反应的纯净物的质量。因此，需要先求出实际参与反应的物质的质量。
如：①用含杂质的赤铁矿炼铁时，参与反应的是Fe2O3 ，杂质不参与反应。
②酸碱中和反应时，参与反应的是溶液中的溶质，水是溶剂，不参与反应。
(2)当题目中没有给出参与反应的物质的质量，只有反应前后的质量差(以表格、图像或者实验流程等体现)，根据质量守恒定律，质量变化量可能是产生的气体或沉淀的质量。
3．反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和—生成沉淀的质量—生成气体的质量—反应物中不溶性固体杂质的质量。
4．生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量—反应后剩余物质的总质量。
5．解题三部曲
写方程——认真审题，找出题中发生的反应，并正确书写化学方程式。
找纯量——通过分析文字、图像和表格，得到化学方程式中某纯净物的质量。
细解题——通过化学方程式、溶质质量分数计算公式等解出相应结果。
类型1 文字描述类
1．[2025·广西]碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率
的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳
化钛的反应原理为：TiO2＋3C TiC＋2CO↑。
(1)TiC中Ti、C原子个数比为_____，Ti、C元素的质量比为
_____(填最简整数比)。
(2)用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算
过程)
1∶1
4∶1
2．[2025·福建]“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其
生产原理是：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。欲生产100 t质量
分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问
题：
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO_____t。
(2)理论上需NaCl的质量是多少(写出计算过程)。
14.9
类型2 表格类
3．[2025·宜宾]实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g
稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参
与反应，生成的气体全部逸出)：
加入次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4
回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是________________________
_______。
(2)反应中产生气体的总质量是____g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑
6.6
4．[2025·绥化]碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。
加入次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2
(1)m的值为______，完全反应后生成二氧化碳的总质量为____g。
(2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果
精确到0.1%)。
179.2
8.8
(3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K＋和SO42－的个数比___(填“＞”“＜”或“＝”)2∶1。
＜
类型3 图像类
5．[2025·兰州]为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。请计算该
抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计
算过程，结果精确到0.1%)
6．[2025·黑龙江]向15 g Na2CO3和NaCl的混合物中加入167 g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为___g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出
计算过程)
10
类型4 流程类
7．[2025·齐齐哈尔]化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行如图所示实验：
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成气体的质量是____g。
(2)加入15.3 g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多
少？(写出计算过程)
8.8
8．[2025·甘肃]“金粉”(Cu—Zn合金)是一种金属颜料，可用
于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进
行了如图所示的实验。请根据图示数据计算：
(1)生成氢气的质量为______。
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
0.2 g
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
9．[2025·广元]小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈_____(填“酸性”
“碱性”或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是____g。
(3)计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。(写出计
算过程)
酸性
4.4
类型5 综合类
10．[2025·烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略CO2在水中的溶解)请完成下列问题：
(1)10 g该熟石灰样品产生CO2的质量是_____g。
(2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结
果精确至0.1%)
0.88
(3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是____g。(不写计算
过程)
7.4

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