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2026年中考化学冲刺复习：流程题
知识要点
物质的转化与推断
明确物质变化：根据流程中的反应条件、加入的试剂等信息，判断各步反应中物质的转化情况，写出相应的化学方程式。例如，在以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程中，要能分析出石英砂中的二氧化硅与其他物质发生的反应，以及每一步反应生成的产物。
确定物质成分：通过对流程的分析，结合已知的原料和最终产品，推断出中间过程中各种物质的成分。如在以黄铜渣（含 Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取 Cu 和 ZnSO 溶液的实验流程中，要能推断出加入不同试剂后生成的物质以及溶液中溶质的成分。
实验操作及目的
常见操作识别：熟悉过滤、蒸发、结晶、溶解、酸浸、碱溶等常见实验操作的特点和适用场景。比如，看到流程中出现固液分离的步骤，要能判断出是过滤操作；如果物质由液体变为固态或晶体，可能是蒸发或结晶操作。
操作目的理解：清楚每个实验操作步骤在整个流程中的作用和目的。例如，研磨、搅拌的目的是增大反应物间的接触面积，使反应快速充分进行；水浸的目的是通过加水溶解，使可溶物进入溶液，与不溶物通过过滤分离。
【基础练习】
1．在生产生活中，是一种重要的资源。
(1)构成的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
(2)经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和一些可溶性杂质，某粗盐中含难溶性杂质以及、两种可溶性杂质。将粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质后，如何进一步除去可溶性的杂质。某化学兴趣小组设计了以下实验流程：
①加入过量碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为 。
②滤液D中的溶质成分是 （填化学式）。
2．化学实验室要从铁、银、铜、锌四种金属混合物中分离得到某些金属，流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)铁可作炊具，利用了铁的 性。
(2)操作X的名称是 。
(3)滤液A的溶质有 。
(4)向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液后，发生反应的化学方程式为 。
(5)向滤液C中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则固体丙的成分是 。
3．镉是镍镉电池的重要材料，它可以从铜镉渣(主要含有镉、锌、铜等单质)中分离出来，其过程如下图。已知：镉在其盐溶液中显+2价。
(1)步骤①加稀盐酸后得到的滤液中主要含有的金属离子是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式是 。
(3)根据上述流程，请你推测 Cu、Cd、Zn三种金属的活动性顺序： 。
(4)除了上述流程外，下列试剂组还能验证 Cu、Cd、Zn三种金属的活动性顺序的是____。(填字母)。
A．Cu、Cd、Zn(NO3)2溶液 B．Zn、Cd、Cu(NO3)2溶液 C．Zn、Cu、Cd(NO3)2溶液
(5)氯化锌可用作补锌的药物，锌元素属于人体必需的 (选填“微量”或“常量”)元素。
4．某工厂排出的废水中含有一定量、等。从废水中获得氧化铁和氯化镁的工艺流程如下。
(1)操作①的名称是 ；蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
(2)溶液b中除了含有外，一定还含有的溶质是 （填化学式）。
(3)写出固体溶液的化学方程式： 。
(4)该工艺流程的价值在于 。
5．英砂矿石的主要成分是SiO2(其中还含有少量的CuO、Na2SO4、Na3CO3)。高纯度SiO2用于制造低损耗光纤，是现代通信网络的基础。已知CuO不溶于水；SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。用石英砂矿石制备硅酸钠晶体(Na2SiO3)的流程如下：
(1)将石英砂矿石研磨的目的是 。
(2)滤液A中含有的溶质成分是 。写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
(3)在实验室进行过滤操作时，滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡会造成 。
(4)加入的试剂X应选用 (填字母序号)溶液。
a．NaOH b． c．H2SO4
【能力提升】
6．渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源。粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(、、)。现以粗盐为原料制备较纯净NaCl晶体的实验方案如图所示：
(1)操作a的名称是 。
(2)写出Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。
(3)Ⅲ中加入过量溶液的目的是 。
(4)最后所得固体物质除泥沙外还有 (填化学式)。
7．保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如图：
查阅资料：①Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；
②在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
(1)ZnS2O4中硫元素的化合价是 。
(2)反应I的原理为：Zn+XSO2=ZnS2O4，X的值是 ，该反应基本类型为 。
(3)反应I后生成物为ZnS2O4，反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)操作a的名称为 。需要用到的玻璃仪器是烧杯、 、 。
(5)滤液A中还含有少量的NaCl，为使Na2S2O4更多结晶析出，需要加入试剂X是 ，还需要加入少量NaOH的原因是 。
8．为实现碳中和的目标，将二氧化碳捕捉、富集并资源化利用尤为重要。如图是将某工厂烟气中二氧化碳资源化利用的流程图。
(1)捕捉室发生反应的化学方程式是 。
(2)颗粒反应室排出的溶液X的溶质是 (写一种)。
(3)煅烧炉中发生反应的基本反应类型是 。
9．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下图。
已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。
(1)②中发生反应属于 （填基本反应类型）。
(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 。
(3)④中发生反应的化学方程式为 。
(4)煅烧贝壳时，会产生CO2气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 ，我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。
10．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。已知大理石中含有少量杂质SiO2和Fe2O3，下图是大理石制备高纯碳酸钙的主要流程：
(1)“酸溶”时，常将大理石粉碎，其目的是 。
(2)“除杂”时，随着反应的进行，溶液的pH逐渐 。(填“增大”或“减小”)
(3)“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是 。
(4)操作a为组合操作，步骤为 、洗涤、烘干。
(5)由以上的工业流程可得出SiO2具有 的化学性质。(回答一条即可)
【拓展练习】
11．盐城地处我国东部沿海地区，盐城产盐的历史最早可以追溯到春秋战国时期，盐城也因盐而成名。下列是海水晒盐得到粗盐（含有、、等可溶性杂质）后，工业上进一步提纯制取精盐的流程图（假设每一步都能恰好完全反应）。
(1)某兴趣小组的同学在老师带领下深入制盐车间了解了制盐流程，在①—④步骤中属于物理变化是 （填序号）。
(2)滤液A中含有的溶质有 ；滤渣B的成分 。
(3)在工业上常用滤渣B和一种常见的酸反应制取氯化镁，请用化学方程式表示制取氯化镁的原理 。
(4)盐城如今已不再是历史上的“千载盐都”，盐城盐业的衰落是自然演变与人类选择共同作用的结果。从“煮海为盐”到“生态立市”，这座城市的转型反映了中国从传统农耕文明向现代工业与生态文明的跨越。随着淮河携带泥沙不断淤积，盐场所在沿海滩涂远离海洋盐分下降，已不再适合晒盐，盐田虽已消失，但盐文化仍是盐城人身份认同的重要纽带。传统盐业几乎消失，原因包括______（填字母序号）。
A．自然地理变迁 B．经济转型
C．海水制盐成本高、效率低，受天气影响大 D．生态保护
12．硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料：；。
(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉粉碎的目的是 。
(2)用稀硫酸浸取时发生反应的化学方程式是 。
(3)固体中的某物质可与稀硫酸反应生成气体，该反应的化学方程式是： 。
13．钛和钛合金因其优良的性能被广泛应用于航天、医疗等领域。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下。
(1)反应①中属于氧化物的是 ；(填物质的“化学式”)
(2)写出反应②的化学方程式是 ；其基本反应类型是 ；
(3)现有一包Mg和MgO组成的混合物，经测定其中镁元素的质量分数为68%，则该混合物中Mg和MgO的质量比为 。
14．我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图。
(1)工艺流程中循环使用的物质是 （写一种即可，填化学式）。
(2)“转化器”中发生的反应是，X化学式是 。
(3)“合成塔”中CO和反应生成甲醇（化学式为），该反应中参加反应的CO和的质量最简比是 。
(4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。
15．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等溶液，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如图：
(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式。
(2)写出步骤⑤用到的玻璃仪器。
(3)步骤⑥中，加入适量盐酸的目的是什么
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．(1)离子
(2)
2．(1)导热
(2)过滤
(3)ZnSO4、FeSO4、H2SO4
(4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(5)银/Ag
3．(1)Cd2+、Zn2+
(2)
(3)Zn＞Cd＞Cu
(4)C
(5)微量
4．(1) 过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)
(3)
(4)废物再利用
5．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2) 、
(3)过滤速度变慢
(4)a
6．(1)过滤
(2)
(3)除去杂质和过量的
(4)、、、
7．(1)+3
(2) 2 化合反应
(3)ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓
(4) 过滤 漏斗 玻璃棒
(5) NaCl Na2S2O4在碱性溶液中稳定
8．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)氢氧化钠
(3)分解反应
9．(1)化合反应
(2)使海水中的氯化镁完全反应
(3)
(4) 温室效应加剧 植树造林（或开发使用清洁能源、减少使用化石燃料.
10．(1)增大接触面积，使反应更快更充分
(2)增大
(3)CaCl2+(NH4)2CO3=2NH4Cl+CaCO3↓
(4)过滤
(5)不与水反应或不与盐酸反应（合理即可）
11．(1)①
(2) 氯化钠、氯化钙和氯化镁/NaCl、CaCl2和MgCl2 氢氧化镁/Mg(OH)2
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4)ABCD
12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)Fe
13．(1)TiO2、CO
(2) 置换反应
(3)1：4
14．(1)CaO/
(2)
(3)
(4)a
15．(1)
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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