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2026年中考化学重难点专项训练：科学探究题
【基础练习】
1．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。

(1)上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，步骤三中B试管除了观察到固体全部消失还会观察到 的现象，反应的化学方程式 。
(2)上述实验进行对比的目的是 。
(3)实验后，将A、B两支试管中的溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液，然后向其中加入一定量的碳酸钠溶液。
【提出问题】所得混合物中溶液的溶质成分有几种情况。
【猜想与假设】所得混合物中溶液的溶质成分可能是：
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、
猜想3：NaCl、 猜想4：
【交流与讨论】若该混合物溶液无色，同学们讨论后一致认为猜想3不正确，理由是：
【实验验证】同学们设计如下实验方案，选用一种试剂即可确定猜想1成立
实验步骤 实验过程中的现象 实验结论
取少量溶液于试管中，加入过量 溶液 猜想1正确
2．【科学探究】平时在家可以用漂白精片[有效成分是次氯酸钙]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究：
(1)取一定量漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置、取上层清液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明漂粉精溶液显 性。
【查阅资料】次氯酸钙溶于水与空气中的发生反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸与浓度较大的反应生成氯气。其化学方程式分别为：、2HCl0=2HCl+O2↑、、；氯气可以使润湿的pH试纸褪色。
【猜想】
(2)气泡成分是：①氧气 ②氯气 ③
【实验验证】
(3)
顺序 实验 现象 结论
① 用带火星的木条伸入锥形瓶口 猜想①一定成立
② 用润湿的pH试纸伸到锥形瓶口 pH试纸未褪色 猜想 不成立
【拓展】
(4)过滤，用试管取滤纸上少量黑色固体，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明黑色固体中存在 （写化学式），反应的化学方程式为 ；
查阅资料：
(5)悬浊液存在高铜酸钙，是高铜酸钙常温下分解产生的，其化学方程式为： ；根据以上信息，漂白精必须 保存。
3．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备和性质开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：
I. 在饱和的食盐水中通入氨气(NH3)和二氧化碳，充分反应，析出小苏打晶体，同时生成一种铵盐；
Ⅱ.
(1)写出反应I的化学方程式 。
(2)反应Ⅱ属于基本反应类型中的 反应。
(3)下列有关“侯氏制碱法”的说法中正确的是______ (填字母代号)。
A．“侯氏制碱法”中的“碱”指的氢氧化钠
B．NaHCO3受热易分解
C．二氧化碳可以循环使用
任务二：探究Na2CO3溶液呈碱性的原因
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的碱性没有影响
【提出猜想】
(4)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
(5)请完善下面表格。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 向盛有蒸馏水的试管滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化
② 向盛有NaCl溶液的试管滴入2滴酚酞溶液 猜想二不成立
③ 向盛有Na2CO3溶液的试管滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立
④ 向实验3所得的溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
【结论与反思】
(6)经与老师交流得知：Na2CO3溶液中部分和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，该阴离子为 （填离子符号）。
(7)氢氧化钠俗称火碱、烧碱，敞口放置于空气中会因CO2发生变质，写出该反应的化学方程式 。
任务三：验证Na2CO3与酸的反应
(8)小组同学取Na2CO3和NaHCO3固体混合物，充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温后，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则原固体混合物中含钠元素的质量为 g。
4．胃液中主要含有盐酸，盐酸若分泌过少，常引起消化不良，若分泌过多，对胃和十二指肠黏膜有侵蚀作用.止酸剂的主要作用机理是利用其有效成分与盐酸反应，治疗胃酸过多.某兴趣小组的同学对市面上常见的几种止酸剂展开了探究.
【活动一】止酸剂的反应原理
(1)兴趣小组的同学在调查市面上常见的止酸剂后，选取了实验室中的碳酸氢钠(俗称 )氢氧化铝、氧化镁模拟止酸剂与胃酸反应，请写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式 。
【活动二】比较止酸剂的止酸效果
查阅资料：胃液的PH为0.9~1.5，胃蛋白酶作用的最适pH为2~3.5，随着pH的升高，酶活性逐步降低，当pH超过6时，将发生不可逆转的变性而失去活性。
实验步骤：小组同学搭建如图所示装置，气球中加入固体物质，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的固体物质放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化。

(2)装置中气球的作用是 。
(3)三种物质与稀盐酸反应后的压强变化如图1所示，可知曲线①对应的物质是 ，由此推断服用过后可能会引起胃胀。

(4)三种物质与稀盐酸反应后的pH变化如图2所示，根据资料信息，推断止酸效果较好的物质是 。

【活动三】测定某胃药中碳酸氢钠的含量。
兴趣小组的同学定量测定某品牌胃药中碳酸氢钠的含量，步骤如下：
①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠；
②取一粒药片(1.0g)研碎后加入20mL蒸馏水溶解；
③用4%的NaOH溶液去中和，共用去10g;
④加入10g7.3%的稀盐酸
(5)测定过程正确的操作顺序是 ，根据实验数据，计算药片中NaHCO3的质量分数为 。
【活动四】课后拓展
(6)小组同学还查到一种止酸剂为铝碳酸镁片，已知它与盐酸反应会生成两种盐，请完成下面的化学方程式
5．某化学小组初步探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质、变化和获得方法。查阅相关资料：
Ⅰ.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子/阳离子 OH﹣ NO Cl﹣ SO CO
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ﹣
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ.工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰:
【性质与变化】
(1)上表涉及的物质中属于酸的有 种。
(2)NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的 。
(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体。
物理方法 分别取适量固体于两只洁净的烧杯中， 。
化学方法 选择表中物质，写出有关反应的化学方程式： 。
【实践与应用】
(4)某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
①氧化钙的相对分子质量是 ；
②理论上需要石灰石的质量是 t。
(5)工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水消化制备消石灰，该反应的化学方程式为 。
(6)氢氧化钙在生活和生产中有广泛应用，请写出其中一点： 。
【能力提升】
6．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2：。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】：（1）Na2SO3在空气中易被氧气氧化：；
（2）亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体；
（3）、均能与Ba2＋反应产生白色沉淀。
请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式： 。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3： 。
【实验探究】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组 实验操作 现象 结论
甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 没有变质， 还是Na2SO3
乙组 ①取少量样品于试管中加入 （写化学式）溶液； ②再加入适量的稀盐酸。 产生白色沉淀； 已部分变质
【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。
7．甲烷与氧化铁反应后得到黑色粉末，某学习小组对其进行探究。
【提出问题】黑色粉末是什么？
【查阅资料】Ⅰ.浓硫酸具有吸水性；
Ⅱ.能被溶液吸收，不能
Ⅲ.能与稀硫酸反应，无气体放出；但不与硫酸铜溶液反应
Ⅳ.在不同温度下，甲烷还原氧化铁的黑色粉末为、中的一种或两种
【做出猜想】
(1)猜想一： 猜想二： 猜想三： 。
【实验探究】
实验一：
(2)小组同学对黑色粉末进行如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
取少量黑色粉末，滴加 溶液 黑色粉末中含有铁粉
实验二：小组同学另取黑色粉末进行如下图实验。
(3)实验开始时先点燃 处的酒精喷灯一段时间，防止发生爆炸。
(4)处的方程式为 ，该反应过程中 热量（填“放出”或“吸收”）。
(5)实验观察到中的现象为澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。
(6)此装置的不足之处为 。
【实验结论】
(7)猜想 正确。
【反思交流】
(8)如果将装置去掉，不能验证黑色固体的成分，理由为 。
8．如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题：
(1)①仪器a的名称是 。
②实验室制取二氧化碳，装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是 ；若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→ → C的顺序组装，即可满足实验要求。
③某同学用装置G验证二氧化碳的性质，将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是 。
(2)明明同学发现上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，明明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 。（请用化学方程式表示）
【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液变红
【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。
9．某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中含量增加，导致温室效应加剧。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳减排、碳循环是实现碳中和的主要途径。
任务一：碳封存
(1)“湖泊”封存技术是将送入3000米深海海底变成液态湖，此过程中的化学性质 （填“有”或“没有”）发生改变。
任务二：碳捕集
小组同学探究酸、碱和盐的性质及的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图装置（夹持仪器已省略），装入试剂，关闭。
打开，向装满的烧瓶A中注入50mLNaOH溶液，再关闭；打开，观察到B中部分液体进入A中，并有白色沉淀产生，再关闭。
【实验结论】能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
【补充实验】
(3)乙同学重新收集一试管，并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡，加入 （写出加入的试剂和现象），证明溶液中含有碳酸钠，即证明了能与NaOH反应。
(4)用NaOH溶液“捕集”的化学方程式为 。
【实验拓展】
(5)打开，观察到C中稀盐酸进入B中，溶液变为无色。为确定C中稀盐酸进入B中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有_______（多选，填字母）。
A．石蕊溶液 B．溶液 C．溶液 D．固体
任务三：碳减排
(6)碳减排主要是指减少人类在生产、生活中二氧化碳的排放量。下列对节能减排的建议不可行的是_______（填字母）。
A．禁止使用化石燃料 B．推广使用光伏发电 C．多骑共享单车出行 D．践行光盘杜绝浪费
10．某地一儿童将燃着的鞭炮投入窖井中，引起窖井爆炸造成一名儿童身亡。这件事引起某化学小组同学的思考和探究。
【提出问题】窨井中含有什么气体？
【查阅资料】Ⅰ．窖井中的有机物在一定条件下发酵会产生CO、、、等
Ⅱ．气体能与溶液反应生成黑色沉淀。
Ⅲ．能使氢氧化钡溶液变浑浊。
【猜想与验证】窖井中气体有多种可能，他们设计了如图所示的装置并进行探究(假设每一步都反应完全)

(1)实验时，A装置没有明显变化，说明窖井中不含 气体。B中出现白色沉淀，则B中反应的方程式为 。
(2)要检验窖井中是否含有，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置B与C之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且C装置内壁出现 ，就能证明气体中一定含有。
(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处导出的气体完全燃烧后的产物依次通过乙图装置D、E、F，实验前后称量D、E装置的质量。
①装置D的作用是 ，装置F的作用是 。
②经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，则原混合气体 (选填“是”或“否”)含有CO。
【实验反思】请用化学知识解释爆炸的原因 ，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行 操作。
【拓展练习】
11．燃料在推动人类社会进步的过程中起了非常重要的作用。某校兴趣小组的同学对“燃料的变迁和合理使用”展开如下项目式学习活动。
(1)任务一：调查燃料的发展史
活动一：了解人类最早使用的燃料
【信息检索】
a．旧石器时代的原始人类以动物的生肉或生的植物根茎或叶片为食
b．燧人氏发明了钻木取火，被后世奉为“火祖”，结束了远古人类茹毛饮血的历史
【交流讨论】钻木可获得火种的原理是 。
活动二：建构家用燃料变迁示意图
【分析与讨论】分析未来燃料可能具有的特点是 。
(2)任务二：探究燃油汽车尾气的主要成分
【信息检索】
a．汽油是燃油汽车的主要燃料
b．汽油是石油炼制的产品，主要含有碳、氢、氧元素
【作出猜想】燃油汽车尾气的主要成分有、和 。
【实验探究】探究燃油汽车尾气主要成分的实验方案如下：
【实验结论】燃油汽车尾气的主要成分中有和。
【问题与交流】
①B装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
②D中观察到的现象是 。
(3)任务三：设计安全使用燃料行动方案
①家庭厨房中将燃气报警器安放在较高的位置，据此推测家用燃气具有的性质是 。
②为避免家用燃气泄漏后发生危险，请你提出合适的使用燃气方案 。
12．空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。
【提出问题】某地霾的成分是什么
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。
【活动一】：探究空气成分和PM2.5。
（1）空气的用途：食品包装常用作保护气的是 （填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度 处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 。
（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是 （填标号）。
A．减少汽车的保有量
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
【活动二】：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。 含有铵盐
方案二 取5g样品，加适量水，充分溶解后， ，向滤液中滴加 。 含有硫酸盐
13．化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行了如下探究。
(1)写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时反应的化学方程式： 。
【探究一】催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响
【查阅资料】FeCl3溶液、CuCl2溶液均对过氧化氢溶液分解有催化作用。
【实验设计1】同学们进行如下实验（4支试管中均盛有4 mL 3%过氧化氢溶液）：
试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
滴加试剂
实验现象 无气泡产生 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生
(2)进行试管Ⅰ实验的目的是 。为达到实验目的，试管Ⅲ中x的数值为 。
(3)比较试管Ⅱ和试管Ⅲ得出的结论是 。
(4)于试管Ⅳ中滴加5滴NaCl溶液后无气泡产生对比，可知试管Ⅱ和试管Ⅲ中 离子对过氧化氢溶液的分解无催化作用。
【探究二】MnO2的用量对过氧化氢溶液分解速率的影响
【实验设计2】在如图甲所示的小试管中加入8 mL 3%的过氧化氢溶液，在锥形瓶中分别加入0.06 g、0.12 g和0.24 g MnO2，用压强传感器分别测出装置内压强的变化曲线如图乙。
(5)根据曲线可知，三次反应后压强都相等，说明 。
(6)在一定范围内，MnO2用量越多，反应的速率 （填“越快”“相同”或“越慢”）。
(7)实验后有同学发现用过的MnO2重复上述实验时反应速率明显减慢。他认为这与MnO2催化次数有关系，设计实验验证他的想法： 。
14．某小组以“绿色燃料——乙醇”为主题开展项目式学习，请你参与完成下列问题。
【任务一】认识乙醇
(1)乙醇俗称 ，可由高粱等农作物种子发酵、蒸馏而得到，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(2)在汽油中加入适量乙醇作为燃料，这样做的意义是（写一条即可） 。
【任务二】验证乙醇燃烧的产物
实验装置如图所示，使用95%的乙醇溶液实验：
第一步：检查装置气密性；
第二步：将装有乙醇的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，伸入锥形瓶中，塞紧瓶塞；
第三步：待火焰熄灭后，将澄清石灰水注入锥形瓶中，振荡。
(3)乙醇燃烧生成物中有二氧化碳的证据（用化学方程式表示） 。
(4)实验时锥形瓶壁上有小液滴生成。根据此现象不能正确得出乙醇含有氢元素的结论，理由是 。
【任务三】利用数字化实验检验燃烧产物
实验装置如图1所示。用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇的燃烧产物，实验结果如图2和图3所示。依此推断出乙醇完全燃烧的产物不污染环境，故称作绿色燃料。

(5)结合曲线图写出乙醇含碳、氢元素的证据 。
(6)为证明乙醇中还含有氧元素，兴趣小组进行定量实验：取质量为ag的纯净乙醇在密闭容器中燃烧后，测得装置中二氧化碳质量为bg、水的质量为cg，则可证明乙醇含有氧元素的表达式是 。此实验方案若不够严密，可能是 （写一条）。
15．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
资料1：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
资料2：SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
资料3：相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（4）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A．Al2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C．MgSO4 D．ZnSO4
（5）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。说明溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与 有关。
（6）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
（7）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。（填化学式）
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．(1) 溶液由红色变成无色
(2)证明氢氧化钙与盐酸能反应
(3) 、NaCl、HCl 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红 碳酸钠/Na2CO3 没有气泡，也没有沉淀，溶液由无色变红
2．(1)碱
(2)氧气和氯气
(3) 木条复燃 ②③/③②
(4)
(5) 密封
3．(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)分解
(3)BC
(4)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
(5) 猜想一不成立 溶液无明显变化 产生白色沉淀，溶液红色消失
(6)
(7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(8)4.6
4．(1) 小苏打
(2)缓冲气压
(3)碳酸氢钠/
(4)碳酸氢钠/
(5) ①②④③/②①④③ 84%
(6)
5．(1)4/四
(2)氢氧根离子/OH-
(3) 分别放入等质量的少量水中，将等量固体放入少量水，用手轻轻触碰烧杯外壁，发烫的是氢氧化钠，不发烫的是氢氧化钙
(4) 56 50
(5)
(6)改良酸性土壤等（合理即可）
6． 既有Na2SO3又有Na2SO4 有气泡产生， BaCl2 固体部分溶解，有气泡产生 或部分变质（既有Na2SO3又有Na2SO4时），加入稀盐酸也会有气泡产生
7．(1)Fe和Fe3O4
(2) 稀硫酸（硫酸铜溶液） 有气泡产生（有红色固体生成）
(3)A
(4) 吸热
(5)
(6)缺少尾气处理装置
(7)三
(8)二氧化碳气体通过A装置反应后会有部分二氧化碳剩余，若无B装置，会对E装置检验有二氧化碳生成造成影响
8．(1) 长颈漏斗 便于控制反应的发生与停止 F E 小气球膨胀
(2) 气泡 Na2CO3、NaOH 白色沉淀 二 将碳酸钠全部除去
9．(1)没有
(2)CO2能溶于水且能和水反应，也会使A中气压减小，B中部分液体进入A中，氢氧化钙溶液能和A中的CO2反应生成碳酸钙白色沉淀
(3)足量稀盐酸，观察到有气泡生成（合理即可）
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)AD
(6)A
10．(1) 硫化氢/H2S
(2) 干燥 水雾
(3) 吸收C处燃烧生成的水蒸气 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气对装置E产生干扰
否 可燃物在有限的空间内急剧燃烧，在短时间内产生大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸 通风排气（合理即可）
11．(1) 摩擦生热，使温度达到木材的着火点 对环境的污染小（或燃料利用率高等）
(2) /水 除去混合气体中的二氧化碳 溶液变浑浊（或有白色沉淀产生）
(3) 密度比空气小 使用后及时关闭阀门（合理即可）
12． N2 1 红磷燃烧放出大量的热，气体受热体积膨胀 C 有刺激性气味气体 过滤 氯化钡、硝酸钡均可 有白色沉淀生成
13．(1)a
(2) 作对比（或空白实验） 5
(3)氯化铁溶液对过氧化氢分解的催化效果比氯化铜溶液好
(4)氯
(5)二氧化锰的质量不会影响最终反应生成氧气的量
(6)越快
(7)常温下，取等量的催化次数不同的二氧化锰加入到等体积、等浓度的过氧化氢溶液中，比较相同时间内收集氧气的量（合理即可）
14．(1) 酒精 可再生
(2)节省石油资源（或减少汽车尾气的污染）等。
(3)
(4)也可能是乙醇溶液中的溶剂水（或使用的是95%的乙醇溶液）等合理答案。
(5)根据曲线图可知，燃烧后二氧化碳和水的量都在增加（或两条曲线呈上升趋势）
(6) （或从氧元素角度得出关系式： ） 乙醇未能完全燃烧（或乙醇量过量、氧气量不足等）
15． 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 吸收二氧化硫 A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色 B 溶液的溶质质量分数（或溶液的浓度） 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气 SO2
答案第1页，共2页
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