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2026年中考化学提升训练——科学探究题
一、高频考点与易错点
1. 气体成分探究
常见气体：O （带火星木条复燃）、CO （澄清石灰水变浑浊）、H /CO（点燃后检验产物 H O/CO ）、NH （湿润红色石蕊试纸变蓝）。
易错点：混合气体检验时，需注意试剂的干扰（如 CO 和 H O 同时存在时，先检验 H O，再检验 CO ）。
2. 离子检验
常见离子：
CO ：加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水；
SO ：先加稀盐酸无现象，再加 BaCl 溶液，生成白色沉淀；
Cl ：先加稀硝酸酸化，再加 AgNO 溶液，生成白色沉淀；
NH ：加 NaOH 溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
易错点：检验顺序错误（如检验 SO 时，若先加 Ba (NO ) ，再加稀硝酸，无法排除 SO 的干扰）。
3. 实验数据处理
质量变化：如反应前后固体质量差（计算生成气体质量）、溶液质量变化（判断反应类型）；
误差分析：如称量时 “左码右物” 导致结果偏小，量筒仰视读数导致量取液体体积偏大。
二、冲刺备考建议
刷真题归类总结：分析近 3 年本地中考真题中的探究题，归纳高频考点（如酸碱中和反应后溶质成分、金属锈蚀条件等），总结答题模板。
强化实验操作记忆：熟练掌握教材中基础实验的原理、步骤和现象（如粗盐提纯、实验室制氧气 / 二氧化碳）。
限时训练规范答题：针对探究题的长题干，练习快速提取关键信息；针对开放性问题（如方案评价），多角度思考后规范表述。
【基础练习】
1．酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。
【问题】温度、氧气和光照这三个条件是否会影响酱油颜色的深浅变化？如果有影响，每个条件起什么作用？
【查阅资料】
①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
【实验】将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500mL的不同容器中，密封。实验方案和结果如下：
实验 温度 容器 15天L*值 30天L*值 45天L*值
实验1 5℃ 透明玻璃瓶 43.77 43.53 42.91
28℃ 透明玻璃瓶 43.71 43.19 42.85
实验2 28℃ 透明玻璃瓶 43.45 42.36 41.30
28℃ 透明保鲜瓶 43.72 42.98 42.53
注：实验1、实验3每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值；实验2每15天，分别倒出100mL酱油，剩余样品放回恒温箱，用色差仪检测倒出样品的L*值。
【解释与结论】
(1)实验1中，为了减缓酱油颜色变深，应选择的温度是 ℃。
(2)由实验2得出的结论是 。
【反思与评价】
(3)结合本实验，请你提出一条使用或储藏酱油的建议是 。
【发现问题】酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如）影响酱油的口感。生产过程中如何检测铵盐是否超标？
【设计方案】半微量定氮法是食品理化检验标准方法，其原理是将试样在碱性溶液中蒸馏，使氨游离蒸出，用硼酸溶液吸收氨后再测定铵盐的含量。其中蒸馏操作的步骤如下：
(4)取2ml酱油置于蒸馏烧瓶，加水和________（填序号），连接装置，接受瓶内盛硼酸溶液及指示剂，加热蒸馏约30分钟，使氨被硼酸吸收。
A．CaO B．NaCl C． D．HCl
2．科学探究
耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。
检测：配制土壤样品浸出液、用pH试纸测定，若pH＞7，则浸出液显 性。
探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。
【查阅资料】 BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的是什么
【作出猜想】
猜想 1：Na2CO3；猜想2： ；猜想3： Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量出分别加管A、B中
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3
【分析评价】有同学认为实验1不够严谨，需要补充实验进行验证。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立
交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （多选，填字母）。
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
3．学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 ，比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性比 （填“强”或“弱”）。
(3)【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
Ⅰ、向一支试管中再加入固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 或 能破坏氧化铝薄膜
Ⅱ、向另一支试管中再加入固体 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：上述猜测正确。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
4．造纸术的出现是人类文明发展的重要里程碑之一，化学兴趣小组的同学进行了造纸研学活动。
活动一：参观古法造纸坊
同学们了解到构树皮常用来造纸，树皮中含有纤维素、油脂、木质素等有机物。古法造纸包括采料、晒料、浸泡、拌灰、蒸煮、洗涤、捣浆、捞纸、晒纸、研光、揭纸11道工序。造纸工艺流程简化如图：

(1)在造纸坊，同学们体验了捞纸，用竹帘将纸浆捞出形成纸的雏形，“捞纸”类似于实验室中的 操作。
活动二：探究黑液成分
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分
根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)，作出如下猜想：
【猜想假设】
(2)猜想一：只含有KOH
猜想二：含有
猜想三：含有KOH、K2CO3
猜想四：含有KOH、K2CO3、Ca(OH)2
同学们一致认为猜想四不成立，理由是 (用化学方程式表示)。
(3)【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
将滤液静置，取上层清液于试管中，滴加足量的 产生气泡 猜想 成立
【研学反思】
(4)纸，是人类文明的载体，见证着历史的演进与变迁。纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施 。
5．化学兴趣小组的同学在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，观察到生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”生长的最佳条件进行了探究。
探究活动1：金属的选择
【实验探究】
实验操作 实验序号 金属（实验前均已打磨） 实验现象
室温下 1-1 Zn 60分钟后，滤纸上长出约1.5cm的“铜树”
1-2 Al 60分钟后，滤纸上长出约0.8cm的“铜树”
1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60分钟后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
(1)实验1-1中，发生反应的化学方程式为 。
(2)对比实验1-1、1-2、1-3，可以得出Zn的效果最好，说明金属活动性顺序对“铜树”生长的影响是 。
探究活动2：溶液的选择
【进行实验】利用探究活动1中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别 第一组 第2组
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6
溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2
溶液的浓度 6% 12% x 6% 12% 18%
60分钟后“铜树”长度/cm 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0
【解释与结论】
(3)实验2-3中，溶液的浓度x应为 。
(4)设计第1组和第2组实验的目的是 。
(5)结合以上实验，可以得出“铜树”的最佳生长条件是 。
【能力提升】
6．化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。
(1)甲试管发生反应的化学方程式是 。
(2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】溶液的溶质成分是什么？
同学们一致认为溶液的溶质一定有和，溶质中还可能有什么？对可能存在的溶质做出以下猜想。
【进行猜想】
猜想一：可能有；
猜想二：可能有 ；
猜想三：可能有和。
【验证猜想】
实验操作 现象 结论
①：取少量溶液于试管中，加入足量溶液 有白色沉淀产生 溶液中有硫酸钠
②：取①反应后的溶液滴加足量硝酸铜溶液 溶液中有氢氧化钠，猜想三成立
【结论分析】小刚认为实验操作的结论不严谨，原因是 。
小刚补充实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取上述操作①中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸。 溶液中有硫酸钠
【实验拓展】
若要证明甲试管中发生了化学反应，可向反应后的溶液中加入 （填字母）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．无色酚酞溶液
7．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】探究脱氧剂的成分
(1)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体，结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末中可能含有 和
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于 试管中，加入足量稀盐酸溶液 黑色固体完全消失， 黑色粉末中含有铁粉
【任务二】解密脱氧原理
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。
室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。

实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
(2)实验5中， 。
(3)实验1、3、4的目的是 。
(4)结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。
【任务三】脱氧剂中铁粉含量的测定
【实验设计】研究小组设计了如由图所示的装置进行含量测定

【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为。
【实验步骤】
①连接好仪器，检查装置气密性；
②称取的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞：
⑤……量气管读数为；
⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为。
(5)装置B中所装液体为 ，其作用是 。
(6)步骤⑤中读数前的操作为 。
(7)步骤⑥的目的是 。
(8)【数据分析】该脱氧剂中铁粉的质量分数为 。（用含字母的式子表示）
8．化学兴趣小组在探究金属镁与稀盐酸反应的放热现象时，小明同学把打磨好的约长的镁条卷起后放在小试管中，滴加几滴稀盐酸，用手触碰试管外壁，发现试管外壁发热镁条表面有气泡产生。此外，小明还观察到溶液变浑浊，有少量白色沉淀产生。
(1)镁条表面产生气泡的原因 （用化学方程式表示）。
探究一：白色沉淀的产生
[提出问题]为什么产生白色沉淀？
[设计实验]分别取用打磨好的约长的镁条卷起后放在1到8号8支小试管中，用相同的胶头滴管分别向8支小试管中滴入5滴、10滴、20滴、30滴、40滴、50滴、60滴、70滴、70滴稀盐酸，观察现象。
试管编号 1 2 3 4 5 6 7 8
盐酸用量/滴 5 10 20 30 40 50 60 70
沉淀量 沉淀很多 沉淀较多 沉淀较少 无沉淀
[交流讨论]
(2)由上表数据可知，沉淀的产生及多少与 有关。
探究二：白色沉淀的成分
[提出猜想]
(3)依据质量守恒定律，白色沉淀可能是：a．从镁条上脱落下来的镁的小颗粒；b． ；c．可能是其他物质。
[实验验证
(4)验证猜想a：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中， 。
验证猜想b：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中，加入足量的蒸馏水，观察沉淀是否溶解。
[实验结论]猜想a和猜想b都不成立。白色沉淀到底是什么物质呢？
[反思评价]
(5)老师指出，在镁与盐酸的反应中，当盐酸不足量时会生成碱式氯化镁的白色沉淀。而且，由于的影响，溶液中的不同，碱式氯化镁的组成成分也不同。因此，做该实验时，应选用的酸是 ；如果选用稀盐酸，也要注意镁带的用量宜少不宜多。
9．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g ，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙得溶液A；
(1)以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。
步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
(2)①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。
②下列说法错误的是 。
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D．溶液B可能只有一种溶质
③理论上用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液 B ，向其中加入 （填试剂），若 （填实验现象） ，则证明盐酸已过量。
步骤三；获得产品
(3)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐9.4g。
步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】
(4)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4% ，实验结果偏大的原因是 。
10．某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶标签残缺的无色溶液，如图所示，为确定该溶液中的溶质，设计并进行如下探究活动，回答问题。

【猜想和假设】
该溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。
【查阅资料】上述四种物质的相关信息。
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】
(1)取少量该溶液于试管中，向其中滴加几滴石蕊溶液，溶液显 色，确定该溶液中的溶质不是NaCl；
(2)另取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，又可以排除猜想与假设物质中的 。
【探究结论】
(3)综合分析可知，该溶液中的溶质是猜想与假设物质中的 ，判断依据是 。
【实验反思】
化学兴趣小组中，也有同学认为该溶液中的溶质还可能是Na2SO4，请你根据上述探究过程判断，该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并说明原因 。
【拓展练习】
11．中和反应可能没有明显现象，同学就中和反应是否发生及反应后的溶质成分进行了探究。
I．中和反应是否发生
(1)小明向盛有一定量滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，表明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应。
Ⅱ．酸和碱反应后溶液的溶质成分
小明对探究I中反应后的无色溶液的溶质成分产生了兴趣，于是进行了如下探究，
【提出问题】探究I中反应后溶液中的溶质有哪些？
【形成假设】
(2)假设一：Na2SO4、H2SO4、酚酞；假设二： 。
【实施实验】
(3)
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取10mL无色溶液于试管中，向其中加入 。 有无色气体产生 猜想一正确
方案2 另取10mL无色溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液 。
Ⅲ．交流与评价
(4)为了验证假设一成立，你认为还可以采用的药品是___________(填序号)。
A．Cu B．MgO C．BaCl2 D．Cu(OH)2
(5)数字化设备可以监控反应的进程。小明认为可以用数字化设备测定向NaOH溶液中加入稀硫酸时溶液pH值的变化，如果发现溶液pH值降低就可说明酸和碱发生了反应，老师认为这个结论不严谨，理由是 。
12．淘宝上出售一种果蔬洗涤盐，网页图片说明如右下图所示。小琪同学购买一袋，到学校化学实验室，在老师的指导下和兴趣小组的同学一起探究其成分，同学们设计实验方案并进行下列实验。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 分析与结论
（1）观察洗涤盐为白色固体，取适量加入水中，再滴加2滴酚酞试液 洗涤盐溶于水为无色液体，滴加酚酞试液，溶液变为红色。 洗涤盐溶液pH 7（填“=”“>”“<”）。
（2）取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 洗涤盐中含有碳酸盐
【查阅资料1】钠的化合物灼烧时火焰呈黄色。
【进行实验】小琪取洗涤盐洒在酒精火焰上灼烧，呈现明亮的黄色。
【得出结论】小琪同学认为洗涤盐的成分是碳酸钠。
小元同学提出质疑，原因是（用方程式表示） 。
【猜想假设】他提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸氢钠
猜想三： 。
【查阅资料2】
碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解。
【继续实验】
实验步骤 实验现象 分析与结论
（3）称量5g果蔬洗涤盐放入试管，塞上单孔橡皮塞，并连接气体收集装置，充分加热、干燥、称量 有气泡产生，剩余固体质量为4.78g 洗涤盐中含有
（4）将（3）加热后的固体全部溶于水，滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，干燥，称量 得到白色沉淀4.2g 猜想 正确
【巩固提升】请写出【继续实验】中实验步骤（4）发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】你认为该图片上的内容是否有伪科学的宣传？请指出并说明理由 。
13．金属材料的应用推动了社会发展，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜位于贵州省平塘县，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn)元素，某小组同学准备探究这三种金属的活动性强弱。
【实验目的】探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱。
【实验设计】设计如图所示实验。
【实验现象】只有实验①无明显现象发生。
【实验分析】生成物中锰元素显+2价。
(1)写出四个实验中发生反应的其中一个化学方程式： ，几个反应的共同特点是 。
(2)同学们分析发现，不需要进行实验 （填序号）也可以达到实验目的。
【实验结论】
(3)铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为 。
【实验拓展]
(4)现将由5.5g锰5.6g铁6.4g铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，则产生氢气的质量为 g。
14．古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。
【任务一】鉴别黄金面具的真假
【查阅资料】
①铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
②标准状况下，氢气密度ρ=0.09g/L。
【进行实验】
(1)同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
方案 实验步骤 实验现象
一 截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
二 截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。 有气泡产生
三 截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
【实验结论】该面具是假黄金。
【任务二】测定黄金面具中金属锌的质量分数
(2)小明同学利用上述方案二设计了如下实验：
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并 。
Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)，如下表。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525
①上表中的数据x= 。
②分析数据、完全反应后生成氢气的体积V= mL。
【数据处理】
(3)此黄金面具中锌的质量分数ω1= 。
【反思评价】
(4)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：过滤→ →干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由： 。
(5)鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：请写出一种物理方法 。
15．化学兴趣小组对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2 和H2 ；
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2 和H2。
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示：
（1）仪器a的名称 ， 装置B的作用是 ；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是 （填序号）。
A．加热反应一段时间 B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
【CaH2的性质探究】
（3）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是 。
（4）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
【实验验证】
实验 现象 结论
取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立
【定量分析】
（5）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 。
【反思与交流】
（6）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．(1)5
(2)其他条件相同，氧气含量升高，酱油颜色加深
(3)密闭放置在阴凉处，避免阳光直射
(4)AC
2． 碱 硫酸钠/Na2SO4 产生气泡 产生白色沉淀 ad
3．(1) 甲
(2) 强
(3) 氯离子/Cl- 无明显现象
4．(1)过滤
(2) KOH、Ca(OH)2
(3) 稀盐酸（合理即可） 三
(4)工业废水处理达标后再排放（合理即可）
5．(1)
(2)能与硫酸铜反应的金属，金属活动性越弱，“铜树”效果越好
(3)18%
(4)比较CuSO4溶液和CuCl2溶液产生“铜树”的效果
(5)使用金属锌和12%的CuCl2溶液
6．(1)
(2) 硫酸钠/Na2SO4 有蓝色沉淀产生 碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故无法证明溶液M中有硫酸钠 沉淀未完全溶解 A、B
7．(1) 铁粉 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(2)0.75
(3)探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响
(4)相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快
(5) 浓硫酸 除去氢气中的水蒸气
(6)再次调节量气管内液面与油层液面相平
(7)排除加入稀硫酸的体积对实验产生的干扰
(8)
8．(1)
(2)盐酸的用量
(3)未溶解的氯化镁
(4)加入足量的稀盐酸，观察有无气泡产生
(5)稀硫酸
9．(1)引流
(2) ABC 氢氧化钡 碳酸钠溶液 产生气泡
(3) 蒸发 蒸发皿中出现较多固体时
(4)除杂过程中又有氯化钠生成
10．(1)蓝
(2)氢氧化钠/NaOH
(3) 碳酸钠/Na2CO3 常温下NaHCO3的溶解度为9.6g，其饱和溶液中溶质的质量分数小于9.6%，而该溶液的溶质质量分数是10%
(4)不含有Na2SO4（或否），实验探究过程滴加稀盐酸时，产生无色、无味气体，而硫酸钠和稀盐酸不反应
11．(1)红
(2)Na2SO4、酚酞
(3) 锌粒（合理即可） 溶液过一会由无色变为红色
(4)BD
(5)稀硫酸中含有水，混合后即使两者不反应，也会导致氢氧化钠溶液碱性减弱，pH也会减小
12． > 生成气体、石灰水变浑浊 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸氢钠/NaHCO3 三 有；任何物质都是由化学物质组成的，该洗涤盐含有化学物质碳酸钠、碳酸氢钠，故有伪科学的宣传
13．(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 都是置换反应
(2)④
(3)Mn>Fe>Cu
(4)0.2
14．(1) 面具表面变黑色 面具的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(2) 检查装置气密性 520 500
(3)29.25%
(4) 过滤 氢气在锥形瓶中有残留
(5)测密度或比较硬度
15． 分液漏斗 除去氢气中的水蒸气 BADC 蓝 钙也能与水反应生成氢气和氢氧化钙，固体可能是钙 无明显现象 过一会产生气泡 84% 携带安全
答案第1页，共2页
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