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专题4 物质构成的奥秘（原卷版）
一、选择题
1．（2025九上·连州期末）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是（ ）
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
2．（2025九上·新会期末）钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是（ ）
A．x的值为8 B．二氧化钛的化学式为
C．钛的质子数是22 D．的相对原子质量为
3．（2025九上·黄埔期末）镁合金在航空航天领域的应用越来越广泛。镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．氯化镁的化学式为MgCl B．镁原子在化学反应中易失电子
C．镁离子的核外电子分3层排布 D．镁的相对原子质量是24.31g
4．（2025九上·连州期末）下列化学观念及描述合理的是（ ）
A．元素观：锰酸钾是由锰元素和钾元素组成的
B．守恒观：汞在空气中加热前后固体的质量不变
C．微粒观：二氧化硫是硫原子和氧分子构成的
D．转化观：和在一定条件下可相互转化
5．（2025九上·赤坎期末）分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是（ ）
A．化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳
B．由原子构成物质：碳、氮气、汞
C．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等
D．氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢
6．（2025九上·封开期末）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中X的数值是8 B．镓原子的中子数是31
C．镓原子的核电荷数是69.72 D．镓元素为非金属元素
7．（2025九上·平远期末）“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。
（1）中国航天科技的发展令世界瞩目。下列涉及化学变化的是（ ）
A．舱外太空行走 B．航天员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
（2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氧酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
（3）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据下图所示，下列关于钛元素的说法正确的是（ ）
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为
8．（2025九上·东莞期末）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是（ ）
A． B． C． D．
9．（2025九上·雷州期末）运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是（ ）
A．瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同
C．用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小
D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分
10．（2025九上·白云期末）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子一定是阳离子
B．单质中只含有一种元素，则石墨一定条件下转化成金刚石为物理变化
C．同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素
D．由于分子的种类不同，所以O2和O3的化学性质一定不同
11．（2025九上·白云期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间间隔变大
B．温度计中水银柱降低——汞原子随着温度的降低而缩小
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．金刚石和石墨物理性质不同——原子排列方式不同
12．（2025九上·珠海期末）某研究团队研制的复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯()，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的总数不变
B．该反应属于化合反应
C．该技术的应用可缓解温室效应
D．参加反应的反应物分子个数比为
13．（2025九上·仁化期末）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．四种物质中，属于化合物的是A、D
B．该反应中，生成C和D的质量比为14 ：27
C．A物质是由3个氢原子和1个氮原子构成的
D．该反应前后分子的总数发生了改变
14．（2025九上·徐闻期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是（ ）
A．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
B．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C．分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的反应一定是分解反应
D．含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
15．（2025九上·潮阳期末）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该变化属于化学变化
B．氚、氦两种原子的质子数相同
C．该变化涉及的元素有二种
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等
16．（2025九上·福田期末）下列说法正确的是（　　）
A．质子数相同的粒子一定是同一种元素
B．酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物一定是酸
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．H3O+与CH4质子数不同，电子数相同
17．（2025九上·南山期末）阅读下列材料，完成下面问题。
目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂(LiFePO4)电池。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图 1)。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图 2，石墨烯的含量对 LiFePO4 粉末电阻的影响如图 3。
（1）下列关于石墨烯和锂的说法正确的是（　　）
A．石墨烯在常温下化学性质比较活泼
B．石墨烯可用作绝缘材料
C．锂原子核内质子数为 3
D．锂原子的质量为 6.941g
（2）下列关于 LiFePO4 电池的说法正确的是（　　）
A．LiFePO4 属于氧化物
B．LiFePO4 中只含有一种金属元素
C．LiFePO4 中铁、氧元素的质量比为 1：4
D．生产该电池时，电池性能最佳的点为B 点
（3）Cu 基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原 CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该循环中涉及 3 种氧化物
B．过程Ⅱ属于分解反应
C．过程Ⅰ参与反应的 CO2 与H2O 的个数比为 2：3
D．过程Ⅰ中 Cu 基材料会不断减少
18．（2025九上·东莞期末）化学用语的表述正确的是（ ）
A．2O表示两个氧元素 B．表示2个氮分子
C．表示钠离子 D．表示60个碳原子
19．（2025九上·清城期末）下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ）
A．Fe B．O C．2C D．SO2
20．（2025九上·平远期末）下列微观粒子模型表示单质的是
A． B．
C． D．
二、填空题
21．（2025九上·源城期末）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、蝴叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含钠。铝、硅、硫、氯、氧等元素，其中属干地壳中含量最多的元素是　 　（填元素符号），硫的原子结构示意图为，下列原子结构示意图中与硫化学性质相似的是　 　（填字母）
A、 B、 C、 D、
（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是　 　（填化学符号）。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是　 　，b点的化学式是　 　。请写出FeSO4，中的阴离子符号　 　。
（4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　
（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。
A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷
22．（2025九上·揭西期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）①物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
②下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
A．过氧化氢属于纯净物
B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的
D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
（2）如图2中甲是锂元素在元素周期表中的相关信息，乙是锂原子结构示意图，丙是氯离子结构示意图，请根据图示回答相应问题。
①锂的相对原子质量是　 　；
②锂原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子；
③氯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素；
④2个氯离子的化学符号是　 　。
23．（2025九上·东莞期末）中国的茶文化源远流长。学习小组查得某茶叶样品中含茶多酚、蛋白质、茶多糖等。请回答下列问题：
（1）茶叶属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）茶叶含氟较高，这里的“氟”指的是　 　(填“元素”或“单质”或“原子”)。
（3）某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（4）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
（5）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒的相对原子质量为　 　，该元素位于第　 　周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，你建议给包袋内充入　 　(填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。
24．（2025九上·雷州期末）物质都是由微观粒子构成的，请仔细读图，回答以下问题。
如图1中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息；如图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图；如图3中不同的“小球”代表不同的原子。请回答：
（1）如图1，钙元素的原子序数为　 　，钙原子的最外层电子数为　 　，在化学反应中容易　 　(填“失去”或“得到”)电子；硒元素的相对原子质量为　 　。
（2）如图2，B所表示的粒子符号为　 　，D所表示的粒子符号为　 　。
（3）如图3，五幅图中，能表示混合物的是　 　，能表示化合物的是　 　(填字母代号)。
25．（2025九上·白云期末）回答下列问题
（1）图1为溴元素在元素周期表中的信息和溴原子的结构示意图。
①溴原子核内质子数为　 　。溴元素的相对原子质量是　 　。
②溴原子在化学反应中　 　(选填“容易失去”“容易得到”或“难得难失”)电子形成溴离子，溴离子和溴原子的化学性质　 　(选填“相似”或“不相似”)。
③溴化钙的化学式为　 　。
④从图中信息可知，溴离子的核外电子数是　 　。
（2）由图2分析，溴蒸气(Br2)的运动平均速率范围是 ___________(选填字母)km s﹣1。
A．大于1.84 B．介于1.31～1.84
C．介于0.49～1.31 D．小于0.49
26．（2025九上·花都期末）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有　 　种。
（2）镓原子结构示意图(见图)，图中x=　 　，其核外有　 　个电子层。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为　 　。
（3）研究发现，镓合金(主要由金属原子构成)是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为　 　。
（4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。
三、科普阅读题
27．（2025九上·榕城期末）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素H、H、H（左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量）某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：H+H→He+n（n为中子）。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。
（1）居里夫人用He轰击Al，制得一个中子和一个P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式（注意反应前后质子数和中子数的守恒）　 　。
（2）一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有C，O等。请写出O发生这类衰变反应得到的原子是　 　（以类似“C”形式表示）。
（3）碳元素常见的同位素有C、C、C，氧元素常见的同位素有O、O、O。由不同的同位素组成的CO共有　 　种；C2H6可能有　 　种相对分子质量。
（4）元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH4与CH。写出一种与CO互为等电子体的分子（写化学式）　 　；下列选项中与CO结构不相似的为　 　（填选项）。
A．SO3 B．NO C．SO D．BF3
28．（2025九上·珠海期末）嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。
研究表明，月球土壤成分丰富多样，其中氧、硅、铁等元素含量较高(如图)。最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦-3(原子核中含有2个质子，1个中子)。月壤中含有100万~500万吨氦-3，而100吨氦-3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。然而，地球上氦元素主要是氦-4(原子核中含有2个质子，2个中子)，氦-3储量只有0.5吨左右，远远无法满足现有需求。
为避免月壤受到氧气和水分的侵蚀，科学家将月壤存储在充满氮气的容器中，相信月壤也将向我们展示更多的秘密。
（1）月球土壤中含量最高的是　 　元素。
（2）写出月球土壤含量最多的金属在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）若月壤中的氦-3能全部被人类所用，可至少使用　 　年。
（4）氦-3与氦-4的区别是　 　，请画出氦原子的结构示意图：　 　。
（5）按体积计算，约占空气体积的　 　。月壤存储在中，说明的化学性质　 　(填“活泼”或“不活泼”)。专题4 物质构成的奥秘（解析版）
一、选择题
1．（2025九上·连州期末）《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是（ ）
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大
【答案】C
【解析】【解答】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香，与分子可分、分子之间有间隔、分子的总数无关，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答。
2．（2025九上·新会期末）钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是（ ）
A．x的值为8 B．二氧化钛的化学式为
C．钛的质子数是22 D．的相对原子质量为
【答案】C
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+8+x+2，x=10，不符合题意；
B、金属氧化物化学式的书写时金属元素在前，氧元素在后，二氧化钛的化学式为TiO2，不符合题意；
C、由钛原子结构示意图可知，钛的质子数是22，符合题意；
D、元素周期表中的一格中元素符号正下方的数字表示相对原子质量，Ti的相对原子质量为47.84，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据化合物化学式书写方法分析；
C、根据原子结构示意图中圆圈内数字为质子数分析；
D、根据元素周期表中的一格中元素符号正下方的数字表示相对原子质量，单位是“1”省略不写分析。
3．（2025九上·黄埔期末）镁合金在航空航天领域的应用越来越广泛。镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．氯化镁的化学式为MgCl B．镁原子在化学反应中易失电子
C．镁离子的核外电子分3层排布 D．镁的相对原子质量是24.31g
【答案】B
【解析】【解答】A、元素的化合价由最外层电子数决定，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价，氯原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氯化镁化学式为MgCl2，故A错误；
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，故B正确；
C、镁原子的核外有3个电子层，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，所以镁离子比镁原子少了一个电子层，故其核外电子分2层排布，故C错误；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为24.31，而不是24.31g，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，氯化镁的化学式为MgCl2进行分析解答；
B、根据原子的最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
C、根据镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子比镁原子少了一个电子层进行分析解答；
D、根据相对原子质量的单位是“1”，省略不写进行分析解答。
4．（2025九上·连州期末）下列化学观念及描述合理的是（ ）
A．元素观：锰酸钾是由锰元素和钾元素组成的
B．守恒观：汞在空气中加热前后固体的质量不变
C．微粒观：二氧化硫是硫原子和氧分子构成的
D．转化观：和在一定条件下可相互转化
【答案】D
【解析】【解答】A、根据锰酸钾的化学式K2MnO4可知，锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，故A错误；
B、汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即参加反应的汞和氧气的质量总和等于生成的氧化汞的质量，所以固体质量增加，故B错误；
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成，一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，故C错误；
D、一氧化碳和氧气在点燃的条件下可以生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应也可以生成二氧化碳，在二氧化碳和碳在高温条件下反应可以生成一氧化碳 ，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据锰酸钾由锰、钾、氧三种元素组成进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成进行分析解答；
D、根据一氧化碳燃烧或还原金属氧化物可以生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以生成一氧化碳进行分析解答。
5．（2025九上·赤坎期末）分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是（ ）
A．化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳
B．由原子构成物质：碳、氮气、汞
C．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等
D．氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢
【答案】D
【解析】【解答】A：化合物是由不同种元素组成的纯净物，矿泉水是混合物，不属于化合物，该分类错误。
B：氮气是由氮气分子构成的，碳（如金刚石、石墨）和汞是由原子构成的，该归纳错误。
C：构成物质的微粒有分子、原子、离子，电子不是构成物质的微粒，该归纳错误。
D：氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。冰、一氧化碳、过氧化氢都符合氧化物的定义，该分类正确。
综上，答案是 D。
【分析】解题时需明确化合物、构成物质的微粒、氧化物的定义，以及常见物质的组成和构成微粒。
6．（2025九上·封开期末）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中X的数值是8 B．镓原子的中子数是31
C．镓原子的核电荷数是69.72 D．镓元素为非金属元素
【答案】A
【解析】【解答】A：在原子中，质子数=核外电子数，即31 = 2 + X + 18 + 3，解得X = 8，该说法正确。
B：镓的原子序数为31（质子数为31），相对原子质量为69.72，中子数≈相对原子质量 - 质子数≈69.72 - 31 ≈ 39，不是31，该说法错误。
C：镓的核电荷数等于质子数，为31，不是69.72（69.72是相对原子质量），该说法错误。
D：镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误。
综上，答案选A。
【分析】本题通过分析镓的原子结构示意图和元素周期表信息，结合原子结构、元素分类、相对原子质量等知识，判断每个选项的正误。
7．（2025九上·平远期末）“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。
（1）中国航天科技的发展令世界瞩目。下列涉及化学变化的是（ ）
A．舱外太空行走 B．航天员的呼吸作用
C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
（2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氧酸酯()，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
（3）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据下图所示，下列关于钛元素的说法正确的是（ ）
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为
【答案】（1）B
（2）C
（3）B
【解析】【解答】（1）A：舱外太空行走无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
B：航天员的呼吸作用有新物质生成（如二氧化碳），属于化学变化，该说法正确。
C：接收图像信号无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
D：抓取月球土壤样品无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
综上，答案选B。
（2）A：二苯甲烷二异氰酸酯由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素），该说法错误。
B：该物质由分子构成，分子中不含氮分子和氧分子，该说法错误。
C：由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确。
D：应表述为“一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成”，该说法错误。
综上，答案选C。
（3）A：钛原子有4个电子层，位于元素周期表第四周期，该说法错误。
B：核电荷数等于质子数，钛的质子数为22，核电荷数为22，该说法正确。
C：钛原子最外层电子数为2，氦原子最外层电子数为2但属于稳定结构，二者化学性质不相似，该说法错误。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，该说法错误。
综上，答案选B。
【分析】本题围绕化学变化判断、化学式含义、元素周期表及原子结构的知识展开，通过逐一分析每个选项的概念或原理进行解答。
化学变化的判断依据是有新物质生成；物理变化无新物质生成。
氧化物的定义是两种元素组成且其中一种是氧元素；物质的组成和构成描述需准确区分宏观（元素）和微观（分子、原子）层面。
元素周期表中，周期数等于电子层数，核电荷数等于质子数，最外层电子数决定元素化学性质，相对原子质量单位为“1”。
（1）A：舱外太空行走无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
B：航天员的呼吸作用有新物质生成（如二氧化碳），属于化学变化，该说法正确。
C：接收图像信号无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
D：抓取月球土壤样品无新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
综上，答案选B。
（2）A：二苯甲烷二异氰酸酯由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素），该说法错误。
B：该物质由分子构成，分子中不含氮分子和氧分子，该说法错误。
C：由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该说法正确。
D：应表述为“一个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成”，该说法错误。
综上，答案选C。
（3）A：钛原子有4个电子层，位于元素周期表第四周期，该说法错误。
B：核电荷数等于质子数，钛的质子数为22，核电荷数为22，该说法正确。
C：钛原子最外层电子数为2，氦原子最外层电子数为2但属于稳定结构，二者化学性质不相似，该说法错误。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，该说法错误。
综上，答案选B。
8．（2025九上·东莞期末）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【解答】过氧化氢由分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。
故答案为：A。
【分析】根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的进行分析判断。
9．（2025九上·雷州期末）运用分子的性质判断。以下事实的解释错误的是（ ）
A．瘪了的乒乓球放在热水里会鼓起来——温度升高，分子的体积变大
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成物质的分子不同
C．用扫描隧道显微镜才能观测到分子——分子的体积很小
D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可以再分
【答案】A
【解析】【解答】A、压瘪的乒乓球放在热水里会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大将变瘪的地方鼓起来，故选项解释错误；
B、一氧化碳和而氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成（CO、CO2）不同，故选项解释正确；
C、用扫描隧道显微镜才能观测到分子，是因为分子的体积很小，故选项解释正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选A。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动。物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
10．（2025九上·白云期末）分析推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子一定是阳离子
B．单质中只含有一种元素，则石墨一定条件下转化成金刚石为物理变化
C．同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定是同种元素
D．由于分子的种类不同，所以O2和O3的化学性质一定不同
【答案】D
【解析】【解答】A、 阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的微观粒子不一定是阳离子 ，例如质子也带有正电荷，但它不是阳离子，故A错误；
B、 单质中只含有一种元素， 石墨一定条件下转化成金刚石是化学变化，因为石墨和金刚石是两种不同的物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、同种元素质子数相同，则质子数相同的微观粒子不一定是同种元素，例如氨分子和氖原子质子数相同，但不是同种元素，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类相同，化学性质相同，分子种类不同，化学性质不同，氧气和臭氧的分子种类不同，所以化学性质一定不同，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，不属于阳离子进行分析解答；
B、根据石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化进行分析解答；
C、根据质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氨分子和氖原子质子数相同，但不是同种元素进行分析解答；
D、根据分子种类不同，化学性质不同进行分析解答。
11．（2025九上·白云期末）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间间隔变大
B．温度计中水银柱降低——汞原子随着温度的降低而缩小
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．金刚石和石墨物理性质不同——原子排列方式不同
【答案】B
【解析】【解答】A、温度升高，水分子间的间隔变大，所以水变成水蒸气，体积变大，故A正确；
B、汞原子间的间隔随着温度的降低而减小，所以温度计中水银柱降低，原子的大小不会发生改变，故B错误；
C分子在不断运动，温度升高，分子的运动速率加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快，故C正确；
D、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质不同，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子间隔随温度的升高而增大进行分析解答；
B、根据原子间隔随温度的降低而减小，原子本身大小不变进行分析解答；
C、根据温度升高，分子运动速率加快进行分析解答；
D、根据碳原子的排列方式不同，所以碳单质的物理性质不同进行分析解答。
12．（2025九上·珠海期末）某研究团队研制的复合催化剂实现了二氧化碳高效制备乙烯()，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的总数不变
B．该反应属于化合反应
C．该技术的应用可缓解温室效应
D．参加反应的反应物分子个数比为
【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故A正确；
B、由图示可知该反应的化学方程式为：，该反应由两种物质生成另外两种物质，而化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，故该反应不属于化合反应，故B错误；
C、该反是二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气 ，故该技术的应用消耗二氧化碳，可缓解温室效应，故C正确；
D、该反应的化学方程式为：，故参加反应的反应物分子个数比为 2：2=1：1，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据该反应的化学方程式的书写以及化合反应的定义进行分析解答；
C、根据该技术可以消耗二氧化碳进行分析解答；
D、根据图示书写化学方程式，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答。
13．（2025九上·仁化期末）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．四种物质中，属于化合物的是A、D
B．该反应中，生成C和D的质量比为14 ：27
C．A物质是由3个氢原子和1个氮原子构成的
D．该反应前后分子的总数发生了改变
【答案】C
【解析】【解答】利用反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OA、通过反应模型图可知物质A、D是的化合物，B、C是单质，该说法正确，不符合题意；
B、利用化学方程式的含义可知生成C和D的质量比为：（2×14×2）：6×（1×2+16×1）=14：27，该说法正确，不符合题意；
C、由微观示意图可知，一个A分子由3个氢原子和1个氮原子构成，该说法错误，符合题意；
D、由化学方程式可知由7个分子生成8个分子的反应，分子数目发生了改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知氨气和氧气反应生成氮气和水，在化学变化中分子的种类变化，分子的数目变化，原子的种类、数目和质量不变；由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质；物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，以及方程式中各物质之间的质量关系来解答。
14．（2025九上·徐闻期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是（ ）
A．化学变化一定伴随着能量的改变，所以有能量改变的变化一定是化学变化
B．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C．分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的反应一定是分解反应
D．含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
【答案】D
【解析】【解答】A、化学反应中一定伴有能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热属于物理变化，不符合题意；
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，不符合题意；
C、分解反应的生成物有多种，且反应物为一种，所以有多种生成物的反应不一定是分解反应，不符合题意；
D、含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化和物理变化都有能量的变化分析；
B、根据阴离子、电子都带负电荷分析；
C、根据分解反应是“一变多”的反应分析；
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
15．（2025九上·潮阳期末）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该变化属于化学变化
B．氚、氦两种原子的质子数相同
C．该变化涉及的元素有二种
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等
【答案】C
【解析】【解答】A、该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，说法错误，不符合题意；
B、氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，说法错误，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，说法正确，符合题意；
D、氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不相等，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同原子核的聚合示意图可知，质子数相同而中子数不同的原子的相对质量不同，不同原子聚合成新的原子不属于化学变化，质子数相同的原子是同种元素来解答。
16．（2025九上·福田期末）下列说法正确的是（　　）
A．质子数相同的粒子一定是同一种元素
B．酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物一定是酸
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．H3O+与CH4质子数不同，电子数相同
【答案】D
【解析】【解答】A. 质子数相同的粒子不一定是同一种元素 ，比如水中含有10个质子，氖原子中含有10个质子，故错误；
B. 酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物不一定是酸 ，比如硫酸氢钠能电离出氢离子，但是属于盐，故错误；
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但是不属于中和反应，故错误；
D. H3O+中含有的质子数=1×3+8=11，核外电子数=10；CH4中含有的质子数=6+1×4=10，核外电子数=10，H3O+与CH4质子数不同，电子数相同，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据酸的概念、特点分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、根据H3O+中含有的质子数=1×3+8=11，核外电子数=10；CH4中含有的质子数=6+1×4=10，核外电子数=10，进行分析。
17．（2025九上·南山期末）阅读下列材料，完成下面问题。
目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂(LiFePO4)电池。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图 1)。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图 2，石墨烯的含量对 LiFePO4 粉末电阻的影响如图 3。
（1）下列关于石墨烯和锂的说法正确的是（　　）
A．石墨烯在常温下化学性质比较活泼
B．石墨烯可用作绝缘材料
C．锂原子核内质子数为 3
D．锂原子的质量为 6.941g
（2）下列关于 LiFePO4 电池的说法正确的是（　　）
A．LiFePO4 属于氧化物
B．LiFePO4 中只含有一种金属元素
C．LiFePO4 中铁、氧元素的质量比为 1：4
D．生产该电池时，电池性能最佳的点为B 点
（3）Cu 基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原 CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该循环中涉及 3 种氧化物
B．过程Ⅱ属于分解反应
C．过程Ⅰ参与反应的 CO2 与H2O 的个数比为 2：3
D．过程Ⅰ中 Cu 基材料会不断减少
【答案】（1）C
（2）D
（3）C
【解析】【解答】（1）A、石墨烯是碳的单质，碳原子的最外层电子数是4，在化学变化中不易得到电子，处于半饱和状态，故在常温下化学性质稳定，该说法错误，不符合题意；
B、石墨烯是石墨的微小晶体，具有导电性，该说法错误，不符合题意；
C、利用锂原子的周期表中的一格信息可知，锂原子的质子数是3，该说法正确，符合题意；
D、锂原子的相对质量是6.941，国际单位是“1”不写，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；故LiFePO4 由三种元素组成，该说法错误，不符合题意；
B、在 LiFePO4 中含有锂、铁、磷、氧四种元素组成，而锂和铁元素是金属元素，故该物质中只含有一种金属元素的说法错误，不符合题意；
C、 LiFePO4 中铁、氧元素的质量比为 ，该说法错误，不符合题意；
D、利用图3分析可知， 生产该电池时，电池性能最佳的点为B点的说法正确，符合题意。
故答案为：D.
（3）利用反应模型图分析可知，二氧化碳和水在铜基材料作用下反应生成氧气和乙醇，该反应的方程式为：。
A、该循环反应中二氧化碳和水两种氧化物，乙醇是有机物，氧气是单质，故该说法错误，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质反应生成多种物质，而过程 Ⅱ 是乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，不是分解反应，该说法错误，不符合题意；
C、该反应过程中二氧化碳和水的分子比是2：3，该说法正确，符合题意；
D、过程 Ⅰ中 Cu 基材料 在化学变化前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据石墨烯是碳的单质，具有导电性，软，常温下化学性质稳定；元素周期表中一格的信息是左上方的数字表示质子数，下方的数字表示该原子的相对质量来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答；
（3）根据反应模型图分析可知，二氧化碳和水在铜基材料作用下反应生成氧气和乙醇，化学变化中的质量守恒定律，氧化物的概念，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质，催化剂改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变来解答。
18．（2025九上·东莞期末）化学用语的表述正确的是
A．2O表示两个氧元素 B．表示2个氮分子
C．表示钠离子 D．表示60个碳原子
【答案】B
【解析】【解答】A、 2O表示2个氧原子，元素只讲种类不讲个数，不符合题意；
B、2N2表示2个氮分子，符合题意；
C、钠离子带一个单位正电荷，符号为，不符合题意；
D、C60表示一个C60分子，60个碳原子可表示为60C，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号前加系数表示原子个数，元素不论个数分析；
B、根据分子式前面加上数字表示几个这样的分子分析；
C、根据元素符号右上角写出数字后表示离子，数字为1时省略分析；
D、根据元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析。
19．（2025九上·清城期末）下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是（ ）
A．Fe B．O C．2C D．SO2
【答案】A
【解析】【解答】物质由分子、原子和离子构成，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示。元素符号表示元素和该元素的一个原子。
A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，也可表示物质铁，还可表示一个铁原子，符合题意；
B、O只是元素符号，只能表示为氧元素和一个氧原子，不符合题意；
C、2C只能表示2个碳原子，不符合题意；
D、SO2可表示物质二氧化硫，也可表示为一个二氧化硫分子，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，而元素符号表示该元素和该元素的一个原子，原子构成的物质的符号还表示物质来解答。
20．（2025九上·平远期末）下列微观粒子模型表示单质的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】【解答】A、模型由一种分子构成，但分子含两种原子，是化合物（不同种元素组成的纯净物 ），不是单质，错误；B、模型含两种不同分子，是混合物（多种物质混合 ），不是单质，错误；
C、模型含两种不同分子，是混合物，不是单质，错误；
D、模型由一种分子构成，分子只含一种原子，是单质（同种元素组成的纯净物 ），正确；
故选：D。
【分析】根据单质（同种元素组成的纯净物，微观上是一种分子且分子由同种原子构成 ）、化合物（不同种元素组成的纯净物，微观是一种分子但分子含不同原子 ）、混合物（多种分子 ）的微观特征判断。
二、填空题
21．（2025九上·源城期末）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、蝴叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含钠。铝、硅、硫、氯、氧等元素，其中属干地壳中含量最多的元素是　 　（填元素符号），硫的原子结构示意图为，下列原子结构示意图中与硫化学性质相似的是　 　（填字母）
A、 B、 C、 D、
（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是　 　（填化学符号）。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是　 　，b点的化学式是　 　。请写出FeSO4，中的阴离子符号　 　。
（4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该气体的化学式为　 　
（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。
A．氧化镁 B．氧化铜 C．五氧化二磷
【答案】（1）O；B
（2）S、Hg
（3）单质；Fe2O3；
（4）SO2
（5）B
【解析】【解答】(1) 地壳中含量最多的元素是O。
元素的化学性质由最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，选项B中原子最外层电子数也为6，所以与硫化学性质相似的是B。
(2)化学反应前后原子种类不变，银朱是硫与汞加热生成的，所以反应前后不变的微粒是S、Hg。
(3)a点铁元素化合价为0，物质类别是单质。
b点铁元素化合价为+3，物质类别是氧化物，化学式为Fe2O3。
FeSO4中的阴离子是硫酸根离子，符号为SO42-。
(4)As2S3在空气中燃烧，根据元素守恒，生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2。
(5)氧化镁是白色，五氧化二磷是白色，氧化铜是黑色，所以沉香主要成分可能是B。
【分析】牢记地壳中元素含量顺序，明确最外层电子数决定元素化学性质。依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变。结合价类二维图，根据元素化合价和物质类别确定物质，掌握离子符号的书写方法。根据反应物元素组成和反应规律推断生成物。熟悉常见物质的颜色，通过颜色筛选答案。
（1）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此含量最多的元素是氧元素，符号为O；
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硫原子最外层电子数是6，选项 B 中原子的最外层电子数也是6，所以与硫化学性质相似的是 B。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，硫与汞加热制成硫化汞的反应中，反应前后不变的微粒是S、Hg。
（3）a 点铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以 a 点表示物质的类别是单质；
b 点铁元素化合价为+3，属于氧化物，根据氧化物的书写规则，氧元素显 2价，所以化学式是Fe2 O3；
FeSO4 中的阴离子是硫酸根离子，符号为。
（4）雌黄(As2 S3 )在空气中燃烧，氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，已知生成As2 O3 ，还会生成一种刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，化学式为SO2 。
（5）氧化镁是白色固体，氧化铜是黑色固体，五氧化二磷是白色固体，所以可能为沉香主要成分的是 氧化铜。
故选：B。
22．（2025九上·揭西期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）①物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　，②表示的是　 　。
②下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
A．过氧化氢属于纯净物
B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氢原子构成的
D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
（2）如图2中甲是锂元素在元素周期表中的相关信息，乙是锂原子结构示意图，丙是氯离子结构示意图，请根据图示回答相应问题。
①锂的相对原子质量是　 　；
②锂原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子；
③氯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素；
④2个氯离子的化学符号是　 　。
【答案】（1）原子；分子；A
（2）6.941；失去；非金属；
【解析】【解答】(1) ① 汞是由原子构成的，所以图中①表示原子；水是由分子构成的，所以②表示分子。
② 选项A：过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，该说法正确；
选项B：过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气混合而成，该说法错误；
选项C：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，该说法错误；
选项D：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，该说法错误。
综上，选A。
(2) ① 由元素周期表可知，锂的相对原子质量是6.941；
② 锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子；
③ 氯元素的名称中带有“气”字头，属于非金属元素；
④ 氯离子的化学符号是Cl-，2个氯离子表示为2Cl-。
【分析】本题围绕物质的组成与构成、元素周期表、原子结构等知识点，结合宏观、微观、符号之间的联系进行解答。
（1）①汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成的，故①为原子，②为分子；
②A、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，正确；
B、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是氢气和氧气混合而成的，错误；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，错误；
D、 一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，元素只讲种类不讲个数，错误。
故选A；
（2）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941；
②锂原子的最外层电子数是 1，少于4个，在化学反应中易失去1 个电子，形成带 1 个单位正电荷的锂离子；
③氯元素的名称中带有 “气” 字头，属于非金属元素；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 2 个氯离子的化学符号是2Cl-。
23．（2025九上·东莞期末）中国的茶文化源远流长。学习小组查得某茶叶样品中含茶多酚、蛋白质、茶多糖等。请回答下列问题：
（1）茶叶属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）茶叶含氟较高，这里的“氟”指的是　 　(填“元素”或“单质”或“原子”)。
（3）某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（4）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
（5）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒的相对原子质量为　 　，该元素位于第　 　周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，你建议给包袋内充入　 　(填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。
【答案】（1）混合物
（2）元素
（3）3：16
（4）分子在不断地运动
（5）78.96；4；N2
【解析】【解答】(1) 茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种物质，属于混合物。
(2) 茶叶中“氟”强调的是元素的存在，与具体形态无关，指的是元素。
(3) 茶多酚中氢、氧元素的质量比为(1×6)：(16×2) = 3：16。
(4) 闻到茶香味是因为分子在不断地运动，茶香分子扩散到空气中被人闻到。
(5) 由元素周期表可知，硒的相对原子质量为78.96；硒原子有4个电子层，位于第四周期；氮气化学性质稳定，可充入包装袋作保护气，化学式为N2。
【分析】本题围绕茶叶的成分和相关化学知识，从物质分类、元素概念、元素质量比、分子性质、元素周期表信息及保护气选择等方面逐一解答。
（1）由题干信息可知，学习小组查得某茶叶样品中含茶多酚、蛋白质、茶多糖等，则茶叶属于混合物；
（2）物质由元素组成，茶叶含氟较高，则这里的“氟”指的是元素；
（3）某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为；
（4）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断地运动；
（5）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96；
原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外电子层数为4，则该元素位于元素周期表中第四周期；
氮气化学性质不活泼，可用作保护气，则深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，建议给包袋内充入氮气作保护气，利于延长保质期，其化学式为。
24．（2025九上·雷州期末）物质都是由微观粒子构成的，请仔细读图，回答以下问题。
如图1中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息；如图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图；如图3中不同的“小球”代表不同的原子。请回答：
（1）如图1，钙元素的原子序数为　 　，钙原子的最外层电子数为　 　，在化学反应中容易　 　(填“失去”或“得到”)电子；硒元素的相对原子质量为　 　。
（2）如图2，B所表示的粒子符号为　 　，D所表示的粒子符号为　 　。
（3）如图3，五幅图中，能表示混合物的是　 　，能表示化合物的是　 　(填字母代号)。
【答案】（1）20；2；失去；78.96
（2）O；O2-
（3）BC；A
【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
（2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-；
（3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克；相对原子质量≈质子数+中子数。
3.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96；
（2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-；
（3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。
25．（2025九上·白云期末）回答下列问题
（1）图1为溴元素在元素周期表中的信息和溴原子的结构示意图。
①溴原子核内质子数为　 　。溴元素的相对原子质量是　 　。
②溴原子在化学反应中　 　(选填“容易失去”“容易得到”或“难得难失”)电子形成溴离子，溴离子和溴原子的化学性质　 　(选填“相似”或“不相似”)。
③溴化钙的化学式为　 　。
④从图中信息可知，溴离子的核外电子数是　 　。
（2）由图2分析，溴蒸气(Br2)的运动平均速率范围是 ___________(选填字母)km s﹣1。
A．大于1.84 B．介于1.31～1.84
C．介于0.49～1.31 D．小于0.49
【答案】（1）35；79.90；容易得到；不相似；CaBr2；36
（2）D
【解析】【解答】（1）①根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即溴的原子序数为35，在原子中，原子序数=质子数=35；元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，即溴的相对原子质量为79.90；
②在原子中，核外电子数=质子数=35，则35=2+8+18+n，n=7，即溴的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子；溴离子和溴原子最外层电子数不相等，化学性质不相似；
③溴化钙中钙元素化合价是+2，溴元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钙的化学式为 CaBr2；
④溴的核外电子数为35，溴的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，则溴离子的核外电子数是35+1=36；
（2）由图2分析可知，气体相对分子质量越大，反应速率越慢。溴蒸气相对分子质量比氢气、氦气、氮气大，因此溴蒸气(Br2)的运动平均速率小于0.49km s-1，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：（1）①35；79.90或者79.9 ；②容易得到；不相似；③CaBr2 ；④36；（2）D。
【分析】（1）①根据元素周期表一个小格左上角的数字表原子序数，原子中，原子序数=质子数；元素周期表一个小格最小方的数字表示相对原子质量进行分析解答；
②根据原子最外层电子数大于4，在化学反应 中容易得到电子；最外层电子数决定元素的化学性质进行分析解答；
③根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化学式进行分析解答；
④根据原子中，质子数=核外电子数，最外层电子数大于4容易得到电子形成阴离子，阴离子的核外电子总数=质子数+得到的电子数进行分析解答；
（2）根据气体相对分子质量越大，反应速率越慢进行分析解答。
（1）①根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即溴的原子序数为35，在原子中，原子序数=质子数=35；元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，即溴的相对原子质量为79.90，故填：35；79.90或者79.9；
②在原子中，核外电子数=质子数=35，则35=2+8+18+n，n=7，即溴的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子；溴离子和溴原子最外层电子数不相等，化学性质不相似，故填：容易得到；不相似；
③溴化钙中钙元素化合价是+2，溴元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钙的化学式为 CaBr2，故填：CaBr2；
④溴的核外电子数为35，溴的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，则溴离子的核外电子数是35+1=36，故填：36；
（2）由图2分析可知，气体相对分子质量越大，反应速率越慢。溴蒸气相对分子质量比氢气、氦气、氮气大，因此溴蒸气(Br2)的运动平均速率小于0.49km s-1，故选D。
26．（2025九上·花都期末）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有　 　种。
（2）镓原子结构示意图(见图)，图中x=　 　，其核外有　 　个电子层。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为　 　。
（3）研究发现，镓合金(主要由金属原子构成)是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为　 　。
（4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。
【答案】（1）4
（2）3；4；Ga3+
（3）液态
（4）
【解析】【解答】（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、砷均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，故含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中x=31-2-8-18=3；
由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；
镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+。
（3）镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态。
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即。
【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
根据原子的最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子形成阳离子分析。
（3）根据镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态分析。
（4）根据微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，结合质量守恒定律分析。
（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，硅、砷均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，故含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中x=31-2-8-18=3；
由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；
镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为Ga3+；
（3）镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，还应补充一个一氧化碳分子，即。
三、科普阅读题
27．（2025九上·榕城期末）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素H、H、H（左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量）某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：H+H→He+n（n为中子）。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。
（1）居里夫人用He轰击Al，制得一个中子和一个P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式（注意反应前后质子数和中子数的守恒）　 　。
（2）一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有C，O等。请写出O发生这类衰变反应得到的原子是　 　（以类似“C”形式表示）。
（3）碳元素常见的同位素有C、C、C，氧元素常见的同位素有O、O、O。由不同的同位素组成的CO共有　 　种；C2H6可能有　 　种相对分子质量。
（4）元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH4与CH。写出一种与CO互为等电子体的分子（写化学式）　 　；下列选项中与CO结构不相似的为　 　（填选项）。
A．SO3 B．NO C．SO D．BF3
【答案】（1）
（2）
（3）九；十七
（4）N2（合理即可）；C
【解析】【解答】（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。
【分析】根据题中所给信息，结合各原子的构成，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
（1）用轰击，制得一个中子和一个，为中子，则该核聚变反应的反应式为：；
（2）发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核，即该原子质子数为8+1=9，相对原子质量不变，质子数=原子序数，9号元素是氟元素，故该原子表示为：；
（3）碳元素常见的同位素有三种，氧元素常见的同位素有三种，每种碳元素的原子均可以和氧元素的原子形成一种CO，则由不同的同位素组成的CO有：种；
碳元素常见的同位素有三种，氢元素具有三种同位素，碳元素的三种同位素和氢元素的三种同位素形成的分子中，相对分子质量最大的化学式为：，相对分子质量为：，相对分子质量最小的化学式为：，相对分子质量为：，形成的这些C2H6分子的相对分子质量是从30到46连续的整数，则相对分子质量可能有17种；
（4）若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等（注意离子电荷的影响），则它们互为等电子体，具有类似的结构，每个CO分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个CO分子各原子最外层电子数之和为4+6=10，每个氮分子由2个氮原子构成，每个氮分子各原子最外层电子数之和为：，则与CO互为等电子体的分子为N2；
每个由1个碳原子、3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：。
A、每个SO3分子由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个SO3分子的各原子最外层电子数之和为：，SO3与是等电子体，结构相似，不符合题意；
B、每个由1个氮原子和3个氧原子共4个原子构成，每个的各原子最外层电子数之和为：，与是等电子体，结构相似，不符合题意；
C、每个由1个硫原子和3个氧原子共4个原子构成，每个各原子最外层电子数之和为：，和不是等电子体，结构不相似，符合题意；
D、每个BF3分子由1个B原子和3个F原子共4个原子构成，每个BF3分子各原子最外层电子数之和为：，BF3和是等电子体，结构相似，不符合题意。
故选C。
28．（2025九上·珠海期末）嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。
研究表明，月球土壤成分丰富多样，其中氧、硅、铁等元素含量较高(如图)。最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦-3(原子核中含有2个质子，1个中子)。月壤中含有100万~500万吨氦-3，而100吨氦-3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。然而，地球上氦元素主要是氦-4(原子核中含有2个质子，2个中子)，氦-3储量只有0.5吨左右，远远无法满足现有需求。
为避免月壤受到氧气和水分的侵蚀，科学家将月壤存储在充满氮气的容器中，相信月壤也将向我们展示更多的秘密。
（1）月球土壤中含量最高的是　 　元素。
（2）写出月球土壤含量最多的金属在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（3）若月壤中的氦-3能全部被人类所用，可至少使用　 　年。
（4）氦-3与氦-4的区别是　 　，请画出氦原子的结构示意图：　 　。
（5）按体积计算，约占空气体积的　 　。月壤存储在中，说明的化学性质　 　(填“活泼”或“不活泼”)。
【答案】（1）氧
（2）
（3）1万
（4）中子数不同；
（5）78%；不活泼
【解析】【解答】（1）根据图像可知，月球土壤中含量最高的是氧元素；
（2）根据图像可知，月球土壤中含量最多的金属是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）由短文可知，月壤中含有100万~500万吨氦-3，而100吨氦-3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和，则若月壤中的氦-3放出的能量能全部被人类所用，可至少使用100万吨÷100吨×1年=1万年；
（4）氦-3是指原子核中含有2个质子，1个中子的氦原子，而氦-4的质子数也为2，则中子数为4-2=2，则氦-3与氦-4的区别是中子数不同；氦原子中有2个质子，核外2个电子，氦原子的结构示意图为 ；
（5）按体积计算， 空气中氮气含量最高，约占空气体积的78%；月壤存储在 N2 中，说明 N2 的化学性质不活泼，不和月壤发生反应。
故答案为：（1）氧；（2）；（3）1万；
（4）中子数不同；（5）78%；不活泼。
【分析】（1）根据图示可知月球土壤中含量最高的是氧元素，约占45%进行分析解答；
（2）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据月壤中的氦-3放出的能量能全部被人类所用，至少可使用100万吨÷100吨×1年=1万年进行分析解答；
（4）根据 氦-3与氦-4都是氦元素，质子数相同，中子数不同进行分析解答；
（5）根据空气中氮气约占体积的78%，氮气化学性质不活泼进行分析解答。
（1）根据图像可知，月球土壤中含量最高的是氧元素；
（2）根据图像可知，月球土壤中含量最多的金属是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（3）由短文可知，月壤中含有100万~500万吨氦-3，而100吨氦-3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和，则若月壤中的氦-3放出的能量能全部被人类所用，可至少使用100万吨÷100吨×1年=1万年；
（4）氦-3是指原子核中含有2个质子，1个中子的氦原子，而氦-4的质子数也为2，则中子数为4-2=2，则氦-3与氦-4的区别是中子数不同；氦原子中有2个质子，核外2个电子，氦原子的结构示意图为 ；
（5）按体积计算， 空气中氮气含量最高，约占空气体积的78%；月壤存储在 N2 中，说明 N2 的化学性质不活泼，不和月壤发生反应。

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