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8.1金属材料
一、选择题
1．人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是(　　)
A．合金的熔点一般比其组成金属的低
B．寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一
C．金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在
D．铝比铁更易与氧气反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】D
【解析】【解答】A、合金的熔点一般比其组成金属的低，硬度大、耐腐蚀，该说法正确，不符合题意；
B、爱护金属资源可以寻找金属的替代品，防止金属锈蚀，该说法正确，不符合题意；
C、金属资源广泛存在地壳和海洋中，大部分金属的化学性质活泼，通常以化合物的形式存在，只要极少部分的金属是以单质的形式存在，该说法正确，不符合题意；
D、铝比铁活泼，铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝和氧气的进一步的氧化，而铁和氧反应生成疏松多孔的氧化铁铁锈，故铝比铁耐腐蚀，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护金属资源的措施有防止金属的锈蚀，回收废旧金属再利用，寻找金属的替代品；大部分金属的化学性质活泼，通常以化合物的形式存在于地壳中和海洋中；铝比铁耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步反应；合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答。
2．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．钛的熔点高、密度大 B．金属材料只包括纯金属
C．所有金属都是银白色的 D．常温下大多数金属为固态
【答案】D
【解析】【解答】A、钛的熔点高、密度小，是钛的特性，并非所有金属的共性，且该描述本身不是金属材料的正确说法，选项A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，并非只包括纯金属，选项B不符合题意；
C、并非所有金属都是银白色的，如铜为紫红色，金为黄色，选项C不符合题意；
D、常温下大多数金属为固态，汞是唯一的液态金属，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据钛的性质分析：钛的熔点高、密度小是其作为合金材料的优点，但不是金属材料的普遍特征；
B、根据金属材料的范畴分析：金属材料包含纯金属（如铁、铜）和合金（如不锈钢、黄铜）；
C、根据金属的颜色分析：金属的颜色多样，铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色等；
D、根据金属的状态分析：常温下金属大多为固态，汞为液态。
3．合金在生活中有广泛应用，下列说法中正确的是（　　）
A．黄金属于合金 B．合金中只含金属元素
C．青铜的熔点比纯铜的大 D．不锈钢的含碳量大于生铁
【答案】A
【解析】【解答】A、18K黄金是指含黄金和其他金属熔合而成的合金，含金量为75%的合金，故A正确；
B、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素，故B错误；
C、青铜是铜的合金，合金的熔点比纯金属的低，故C错误；
D、钢和生铁都是铁的合金，两者不同之处是含碳量不同，钢的含碳量比生铁低，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据18K黄金是属于合金进行分析解答；
B、根据合金中也可以含有非金属进行分析解答；
C、根据合金的熔点比纯金属低进行分析解答；
D、钢的含碳量比生铁低进行分析解答。
4．铝合金常用于制作芯片外壳以保护芯片免受物理损伤，减轻重量并加快散热。以上用途未体现铝合金性质的是（　　）
A．质量轻 B．熔点低 C．硬度大 D．导热性好
【答案】B
【解析】【解答】A、“减轻重量”体现了铝合金质量轻的性质，A不符合题意；
B、题目中“保护芯片免受物理损伤、减轻重量、加快散热”的用途，均未涉及熔点相关的内容，B符合题意；
C、“保护芯片免受物理损伤”体现了铝合金硬度大的性质，C不符合题意；
D、“加快散热”体现了铝合金导热性好的性质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】1. 提取题干中的关键用途描述：“保护芯片免受物理损伤”→硬度大；“减轻重量”→质量轻；“加快散热”→导热性好。
2. 将每个选项的性质与题干中的用途进行对应，没有对应关系的即为答案。
易错点：容易将“熔点低”与“导热性好”混淆，误认为散热需要熔点低，但实际上散热只与导热性相关，与熔点无关。
5．《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是
A．“精铁”属于合金
B．“精铁”煅烧前后固体质量不变
C．“精铁”煅烧的目的是降低含碳量
D．钢的硬度比纯铁的硬度大
【答案】B
【解析】【解答】A、“精铁”是含碳量较高的铁合金（生铁），属于合金，说法正确，选项A不符合题意；
B、“精铁”煅烧时，其中的碳会与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，导致固体质量减少（“一锻一轻”），并非质量不变，说法错误，选项B符合题意；
C、“精铁”煅烧的目的是让碳与氧气反应，降低含碳量，将生铁转化为钢，说法正确，选项C不符合题意；
D、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，因此钢的硬度比纯铁大，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“精铁”的类别（生铁，铁碳合金）解答；
B、根据煅烧时的反应（碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，质量减少）解答；
C、根据煅烧的目的（降低含碳量，生铁→钢）解答；
D、根据合金的性质（硬度大于组成纯金属）解答。
6．抚州的文昌里大街青石铺地，独具特色的建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是
A．街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料
B．大街的灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
C．有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物
D．街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同
【答案】D
【解析】【解答】A、花岗岩方石的主要成分是二氧化硅等，属于无机非金属材料，而非金属材料，说法错误，选项A不符合题意；
B、黄铜的主要成分是铜和锌，而非铜和锡（铜和锡组成的是青铜），说法错误，选项B不符合题意；
C、铁合金是由铁与其他物质熔合而成的混合物，不属于化合物（化合物是纯净物），说法错误，选项C不符合题意；
D、生铁和不锈钢都属于铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者的主要区别是含碳量不同，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据花岗岩的成分（无机非金属材料，如二氧化硅、长石等）解答；
B、根据黄铜的组成（铜锌合金，青铜是铜锡合金）解答；
C、根据合金的类别（混合物，由多种物质组成，不是化合物）解答；
D、根据生铁和钢的组成差异（主要区别是含碳量不同）解答。
7．利用物质的性质可以进行物质的鉴别，下列物质鉴别的方法错误的是
A．鉴别纯铁和钢——相互刻画
B．区别铁和铜——观察颜色
C．区别N2和CO2——伸入燃着的木条
D．区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)——灼烧看表面颜色的变化
【答案】C
8．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素
B．合金熔点一般比其组成金属高
C．金属单质常温下都是固体
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【答案】D
9．《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是（　　）
A．“精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金
B．“锻之百余火”说明“精铁”的熔点高
C．“一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低
D．“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为
【答案】C
【解析】【解答】A：精铁（生铁）和纯钢都是铁碳合金，只是含碳量不同。该说法错误。
B：“锻之百余火”是指反复加热锻造，目的是让精铁中的碳与氧气反应而减少，不是为了说明熔点高。该说法错误。
C：锻造时，精铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，导致质量减轻，因此含碳量降低。该说法正确。
D：“斤两不减”是指碳的含量已低到不再明显减少，并非碳完全转化，钢仍含有少量碳。该说法错误。
综上，正确的理解是 C。
【分析】理解“百炼钢”的化学原理——通过反复加热锻造，使生铁中的碳与氧气反应，从而降低含碳量，得到钢。
10．青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是（　　）
铜 青铜（主要为铜，含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5.0~5.6
A．青铜是由铜和锡组成的化合物 B．炼铜时熔入锡可增大硬度
C．青铜中铜、锡质量比约为 D．炼铜时熔入锡能降低熔点
【答案】A
【解析】【解答】A：青铜是铜和锡熔合而成的合金，属于混合物，不是化合物。该说法错误。
B：表格显示青铜硬度（5.0~5.6）远大于纯铜（3.0），说明熔入锡能增大硬度。该说法正确。
C：青铜含25%的锡，则铜占75%，铜与锡的质量比为 75%：25% = 3：1。该说法正确。
D：表格显示青铜熔点（800℃）低于纯铜（1085℃），说明熔入锡能降低熔点。该说法正确。
综上，错误的说法是 A。
【分析】区分合金（混合物）与化合物的定义，结合表格数据判断硬度、熔点的变化，并计算质量比。
11．“成都造”动画电影《哪吒》风靡全球，脚踩风火轮的哪吒深受大家喜爱，根据分析，风火轮可以用氧化铝、二氧化硅为主要成分的耐高温材料来制作，下列说法不正确的是（　　）
A．氧化铝、二氧化硅都属于氧化物
B．该材料是一种混合物
C．该材料属于合金
D．该材料具有良好的耐高温性能
【答案】C
【解析】【解答】A：氧化铝和二氧化硅都由两种元素组成，且其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，该说法正确。
B：材料由氧化铝、二氧化硅等多种成分组成，属于混合物，该说法正确。
C：合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，而该材料的主要成分是氧化铝、二氧化硅，均为非金属氧化物，不属于合金，该说法错误。
D：题目明确说明这是“耐高温材料”，因此该说法正确。
综上，不正确的说法是 C。
【分析】区分氧化物、混合物、合金的定义，结合题干中“耐高温材料”的描述进行判断。
12．用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开（如图所示）。以下分析正确的是（　　）
A．镍钛合金属于纯净物 B．过程中有新物质生成
C．形状恢复与环境无关 D．该卫星天线方便携带
【答案】D
【解析】【解答】A：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，该说法错误。
B：镍钛形状记忆合金的形状变化是由于温度变化引起的晶体结构改变，没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误。
C：题目中明确提到“经阳光照射温度升高可重新展开”，说明形状恢复与温度（环境）密切相关，该说法错误。
D：天线在低温下可被折叠成较小体积，进入太空后再展开，这种特性使其便于在卫星发射时携带，该说法正确。
综上，正确的分析是 D 。
【分析】本题需要结合合金的定义、物理变化与化学变化的区别，以及题目中“低温折叠、升温展开”的关键信息来判断。核心是理解形状记忆合金的特性是物理变化，且其用途由性质决定。
13．借助登山杖爬山。杖尖触地部分—般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质（　　）
A．高强度 B．延展性 C．导电性 D．熔点低
【答案】A
【解析】【解答】 A：钨钢的高强度可以保证杖尖在登山时承受压力而不损坏，符合实际需求，该说法正确。
B：延展性是指材料被拉伸或延展的能力，这与登山杖尖需要的耐磨、抗压无关，该说法错误。
C：登山杖尖不需要导电，与导电性无关，该说法错误。
D：熔点低的材料容易受热变形，不适合户外复杂环境，该说法错误。
综上，正确答案是 A。
【分析】本题的核心是“用途反映性质”，通过登山杖尖的使用场景（承受压力、耐磨），反向推断材料需要具备的性质。
14．金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是
A．多数金属在自然界以金属矿物形式存在
B．黄铜的硬度比纯铜的大
C．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼
D．钛和钛合金用于火箭、导弹
【答案】C
【解析】【解答】A、多数金属在自然界以金属矿物形式存在，选项正确；
B、合金的硬度比纯金属大，黄铜属于铜的合金所以其硬度比纯铜大，选项正确；
C、铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，选项错误；
D、钛和钛合金具有高强度、低密度、耐腐蚀和耐高温等特点，所以可用于火箭、导弹，选项正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属在自然界中的存在形式（活泼金属以矿物形式、不活泼金属以单质形式）解答；
B、根据合金的特性（硬度大于组成纯金属），结合黄铜的组成解答；
C、根据铝的化学性质（活泼）及氧化铝保护膜的形成，分析铝制品耐腐蚀的原因解答；
D、根据钛和钛合金的优良性能，结合其用途解答。
15．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光，生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是（　　）
A．两侧的金属丝能够导电
B．选用钨丝的原因是钨的熔点低
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
【答案】B
【解析】【解答】A、两侧的金属丝具有导电性，能将电能传递给钨丝，使钨丝发光，选项A不符合题意；
B、钨的熔点高(约3410℃)而不是低，能承受高温而不熔化，因此选用钨丝作为灯丝，选项B符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝在高温下被氧气氧化，选项C不符合题意；
D、红磷能与氧气反应生成五氧化二磷，因此白炽灯工作时，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的物理性质(导电性)与用途的关联解答；
B、根据钨的物理性质(高熔点)与灯丝用途的匹配性解答；
C、根据氮气的化学性质(稳定性)及保护气的作用解答；
D、根据红磷的化学性质(与氧气反应)及在灯泡中的作用解答。
二、填空题
16．京绣被列为国家级非物质文化遗产项目，常用到蚕丝线、金银线。
（1）蚕丝中含有碳、氢、氧、氮等元素，其中氮元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是　 　(填序号)。
a．导电性 b．导热性 c．延展性
【答案】（1）非金属
（2）c
【解析】【解答】（1）元素名称含有“气、石、氵”偏旁部首的都属于非金属元素，所以氮元素属于非金属元素；
故答案为：非金属；
（2）制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的是金属的延展性，故a、b不符合题意，c符合题意。
故答案为：c。
【分析】（1）根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
（2）根据金属达成极薄的金箔是利用金属的延展性进行分析解答。
（1）由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素；
（2）制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是延展性。
故选c。
17．人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。
（1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟（　　）关系最大。
A．金属的导电性 B．金属的价格 C．金属的活动性
（2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。
①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为　 　。
②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少　 　的含量。
③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的　 　性。
④铁锅用来炒菜又利用了铁的　 　性。
⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为　 　。
（3）直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和　 　等优点。（填一点即可）
（4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是（　　）（填序号）。
A．回收铝制饮料瓶
B．尽量将已探明的铁矿全部开采
C．在防盗门表面喷漆，防止生锈
D．积极研发新材料以替代金属材料
【答案】（1）C
（2）；碳；延展；导热；隔绝氧气和水
（3）抗腐蚀性强
（4）A；C；D
【解析】【解答】(1)金属大规模被使用的先后顺序与金属的活动性关系最大，活动性越弱的金属越易被冶炼，越早被使用，因此选C；
(2)①以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②生铁炼钢的核心是减少碳的含量；
③铁锅经锻压、拉伸制成，利用了金属的延展性；
④铁锅炒菜利用了铁的导热性；
⑤涂油防锈的原理是隔绝氧气和水，阻止铁生锈；
(3)铝合金用于高铁机身，除密度小、硬度大外，还具有抗腐蚀性强等优点(铝合金表面易形成致密的氧化膜)；
(4)保护金属资源的合理做法：A.回收铝制饮料瓶(资源再利用)，C.防盗门表面喷漆防锈(延长使用寿命)，D.研发新材料替代金属(减少金属依赖)，均合理；B.全部开采铁矿会导致资源枯竭，不合理，因此选ACD。
【分析】(1)根据金属活动性与冶炼难度的关系解答，活动性越弱，冶炼越易，使用越早；
(2)根据炼铁方程式、炼钢原理、金属物理性质(延展、导热)、防锈原理(隔绝氧气和水)逐一解答；
(3)根据铝合金的优良性能解答，结合高铁机身的使用需求(轻质、坚固、耐腐蚀)；
(4)根据金属资源保护的措施解答，从回收利用、防锈、替代材料等角度筛选合理做法。
18．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题。
（1）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度　 　(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
（2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，原因是：　 　(用化学方程式表示)。
（3）铁制品是生活中广泛应用的金属材料之一，每年有大量的钢铁制品因腐蚀而报废。钢铁生锈是因为与空气中的　 　同时接触。请你提出一条防止铁制品生锈的建议：　 　。
【答案】（1）大于
（2）
（3）氧气（O2）和水（H2O）；保持铁制品表面干燥（或涂油漆、镀保护层等）
【解析】【解答】（1）根据合金的性质，合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，因此黄铜的硬度大于纯铜的硬度；
（2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，是因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）钢铁生锈的条件是钢铁与空气中的氧气（O2）和水（H2O）同时接触；防止铁制品生锈的措施可从破坏生锈条件入手，如保持铁制品表面干燥（隔绝水）、涂油漆（隔绝氧气和水）、镀耐腐蚀金属（隔绝氧气和水）等。
【分析】（1）根据“合金的特性——硬度大于组成纯金属”解答；
（2）根据“金属活动性顺序的应用——活泼金属置换不活泼金属，书写反应方程式”解答；
（3）根据“铁生锈的条件——氧气和水共同作用”和“防锈原理——破坏生锈条件（隔绝氧气或水）”解答。
（1）合金的硬度通常比其成分金属大。黄铜是铜与锌的合金，故黄铜硬度大于纯铜。
（2）铁的金属活动性比铜强，铁会置换硫酸铜中的铜。反应中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 化学反应方程式为。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气（O2）、水（H2O）共同作用发生的缓慢氧化反应，防止生锈需隔绝氧气或水，如保持铁制品表面干燥可避免接触水，涂油漆可隔绝氧气和水。
19．2024年，长春市地铁6号线、7号线预计全面建成，连接东西、穿越南北的长春地铁正式“车通”，更加方便百姓的出行。
（1）地铁的车体采用铝合金等材料制成。铝合金与纯铝比熔点更　 　。
（2）地铁铁轨一般选用的是锰钢，主要利用其具有______（填序号）等性能。
A．韧性好、硬度大 B．熔点低于纯铁 C．能与酸反应
（3）车体采用的铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠和一种可燃性气体单质，请写出该气体单质的化学式　 　。
【答案】（1）低
（2）A
（3）
【解析】【解答】（1）合金和其组分金属相比，熔点更低；
（2）地铁铁轨选用锰钢，是因为其硬度大，强度高，韧性好，故选A；
（3）铝与氢氧化钠、水反应，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，故生成物含有铝、氧、氢、钠元素，故该可燃性气体为氢气，化学式为H2。
【分析】（1）根据合金的性质（熔点低于组成纯金属）解答；
（2）根据锰钢的用途（铁轨）及合金的性能（韧性、硬度）解答；
（3）根据质量守恒定律（原子守恒）及可燃性气体单质的判断（氢气可燃）解答。
（1）合金和其组分金属相比，熔点更低；
（2）地铁铁轨选用锰钢，是因为其硬度大，强度高，韧性好，故选A；
（3）铝与氢氧化钠、水反应，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，故生成物含有铝、氧、氢、钠元素，故该可燃性气体为氢气，化学式为H2。
三、实验探究题
20．某校化学兴趣小组的同学用下列实验对单质铜的性质进行探究。
（1）实验1：将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明黄铜具有比纯铜更　 　(填“大”或“小”)的硬度。
（2）实验2：试管中无明显现象的原因是　 　。
（3）实验3：可观察到试管中的实验现象是　 　；请写出反应的化学方程式：　 　。
（4）将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。
【猜想】
猜想1：铜片加热变黑，是因为酒精灯火焰的黑烟附着在铜片上。
猜想2：铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应。
【实验】
实验①：用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑。
实验②：将铜片放入试管中并塞上橡胶塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑。再将酒精灯移至铜片的另一端加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】
上述实验证实，猜想　 　是正确的。
【拓展与迁移】
如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片　 　(“会”或“不会”)变黑。
【答案】（1）大
（2）铜在金属活动性顺序里位于氢之后，不能与稀盐酸反应(合理即可)
（3）铜片上附着黑色(银白色也给分)固体，溶液由无色慢慢变成蓝色；
（4）2；不会
【解析】【解答】（1）合金的硬度大于其组成的金属，则黄铜的硬度比纯铜更大。
（2）由于铜的金属活动性比氢小，不能与稀盐酸反应生成氢气，所以试管中无明显现象。
（3）铜和硝酸银（溶液无色）反应产生硝酸铜（溶液蓝色）和银，现象：溶液由无色慢慢变为蓝色，并有银色金属析出；反应方程式：。
（4）加热铜片后黑色物质不易擦掉，且在无充分氧气时不再变黑，说明实际形成的是氧化铜，则猜想2是正确的。在真空或氮气环境中缺少氧气，铜不会继续氧化变黑。
【分析】（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低、耐腐蚀来解答；
（2）根据金属活泼性顺序是铜没有氢活泼来解答；
（3）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜来解答；
（4）根据铜和氧反应生成黑色固体氧化铜来解答。
（1）合金的硬度大于其组成的金属，则黄铜的硬度比纯铜更大。
（2） 由于铜的金属活动性比氢小，不能与稀盐酸反应生成氢气，所以试管中无明显现象。
（3）铜和硝酸银（溶液无色）反应产生硝酸铜（溶液蓝色）和银，现象：溶液由无色慢慢变为蓝色，并有银色金属析出；反应方程式：。
（4）加热铜片后黑色物质不易擦掉，且在无充分氧气时不再变黑，说明实际形成的是氧化铜，则猜想2是正确的。在真空或氮气环境中缺少氧气，铜不会继续氧化变黑。8.1金属材料
一、选择题
1．人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是(　　)
A．合金的熔点一般比其组成金属的低
B．寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一
C．金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在
D．铝比铁更易与氧气反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
2．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．钛的熔点高、密度大 B．金属材料只包括纯金属
C．所有金属都是银白色的 D．常温下大多数金属为固态
3．合金在生活中有广泛应用，下列说法中正确的是（　　）
A．黄金属于合金 B．合金中只含金属元素
C．青铜的熔点比纯铜的大 D．不锈钢的含碳量大于生铁
4．铝合金常用于制作芯片外壳以保护芯片免受物理损伤，减轻重量并加快散热。以上用途未体现铝合金性质的是（　　）
A．质量轻 B．熔点低 C．硬度大 D．导热性好
5．《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是（　　）
A．“精铁”属于合金
B．“精铁”煅烧前后固体质量不变
C．“精铁”煅烧的目的是降低含碳量
D．钢的硬度比纯铁的硬度大
6．抚州的文昌里大街青石铺地，独具特色的建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是（　　）
A．街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料
B．大街的灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
C．有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物
D．街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同
7．利用物质的性质可以进行物质的鉴别，下列物质鉴别的方法错误的是（　　）
A．鉴别纯铁和钢——相互刻画
B．区别铁和铜——观察颜色
C．区别N2和CO2——伸入燃着的木条
D．区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)——灼烧看表面颜色的变化
8．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．合金熔点一般比其组成金属高
C．金属单质常温下都是固体
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
9．《梦溪笔谈》记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣”。下列理解正确的是（　　）
A．“精铁”属于合金，“纯钢”不属于合金
B．“锻之百余火”说明“精铁”的熔点高
C．“一锻一轻”可知“精铁”含碳量在降低
D．“至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明此时“精铁”中的碳已完全转化为
10．青铜在华夏文明中具有重要地位，铜和青铜的部分性质见下表，下列说法错误的是（　　）
铜 青铜（主要为铜，含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度（数值越大，硬度越大） 3.0 5.0~5.6
A．青铜是由铜和锡组成的化合物 B．炼铜时熔入锡可增大硬度
C．青铜中铜、锡质量比约为 D．炼铜时熔入锡能降低熔点
11．“成都造”动画电影《哪吒》风靡全球，脚踩风火轮的哪吒深受大家喜爱，根据分析，风火轮可以用氧化铝、二氧化硅为主要成分的耐高温材料来制作，下列说法不正确的是（　　）
A．氧化铝、二氧化硅都属于氧化物
B．该材料是一种混合物
C．该材料属于合金
D．该材料具有良好的耐高温性能
12．用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开（如图所示）。以下分析正确的是（　　）
A．镍钛合金属于纯净物 B．过程中有新物质生成
C．形状恢复与环境无关 D．该卫星天线方便携带
13．借助登山杖爬山。杖尖触地部分—般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质（　　）
A．高强度 B．延展性 C．导电性 D．熔点低
14．金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是（　　）
A．多数金属在自然界以金属矿物形式存在
B．黄铜的硬度比纯铜的大
C．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼
D．钛和钛合金用于火箭、导弹
15．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光，生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法错误的是（　　）
A．两侧的金属丝能够导电
B．选用钨丝的原因是钨的熔点低
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
二、填空题
16．京绣被列为国家级非物质文化遗产项目，常用到蚕丝线、金银线。
（1）蚕丝中含有碳、氢、氧、氮等元素，其中氮元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）制作金银线时，需将黄金、白银捶打成极薄的金箔、银箔，这一过程主要体现的金属的物理性质是　 　(填序号)。
a．导电性 b．导热性 c．延展性
17．人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。
（1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟（　　）关系最大。
A．金属的导电性 B．金属的价格 C．金属的活动性
（2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。
①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为　 　。
②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少　 　的含量。
③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的　 　性。
④铁锅用来炒菜又利用了铁的　 　性。
⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为　 　。
（3）直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和　 　等优点。（填一点即可）
（4）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是（　　）（填序号）。
A．回收铝制饮料瓶
B．尽量将已探明的铁矿全部开采
C．在防盗门表面喷漆，防止生锈
D．积极研发新材料以替代金属材料
18．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题。
（1）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度　 　(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
（2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，原因是：　 　(用化学方程式表示)。
（3）铁制品是生活中广泛应用的金属材料之一，每年有大量的钢铁制品因腐蚀而报废。钢铁生锈是因为与空气中的　 　同时接触。请你提出一条防止铁制品生锈的建议：　 　。
19．2024年，长春市地铁6号线、7号线预计全面建成，连接东西、穿越南北的长春地铁正式“车通”，更加方便百姓的出行。
（1）地铁的车体采用铝合金等材料制成。铝合金与纯铝比熔点更　 　。
（2）地铁铁轨一般选用的是锰钢，主要利用其具有______（填序号）等性能。
A．韧性好、硬度大 B．熔点低于纯铁 C．能与酸反应
（3）车体采用的铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠和一种可燃性气体单质，请写出该气体单质的化学式　 　。
三、实验探究题
20．某校化学兴趣小组的同学用下列实验对单质铜的性质进行探究。
（1）实验1：将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明黄铜具有比纯铜更　 　(填“大”或“小”)的硬度。
（2）实验2：试管中无明显现象的原因是　 　。
（3）实验3：可观察到试管中的实验现象是　 　；请写出反应的化学方程式：　 　。
（4）将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。
【猜想】
猜想1：铜片加热变黑，是因为酒精灯火焰的黑烟附着在铜片上。
猜想2：铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应。
【实验】
实验①：用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑。
实验②：将铜片放入试管中并塞上橡胶塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑。再将酒精灯移至铜片的另一端加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】
上述实验证实，猜想　 　是正确的。
【拓展与迁移】
如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片　 　(“会”或“不会”)变黑。

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