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8.2 金属的化学性质
一、选择题
1．探究、、的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是（　　）
A．、、溶液 B．、溶液、溶液
C．、溶液、溶液 D．、、溶液、溶液
【答案】C
【解析】【解答】A、把铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，得出金属活动性：铁>铜，把银放入硫酸铜溶液，无明显现象，得出金属活动性：银<铜，从而可得铁>铜>银，故A正确；
B、把铜放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，得出金属活动性：铜<铁，把铜放入硝酸银溶液中，铜的表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，得出金属活动性：铜>铁，从而可得铁>铜>银，故B正确；
C、把铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，得出金属活动性：铁>铜，把铁放入硝酸银溶液，铁的表面有银白色物质析出，溶液由无色变成浅绿色，得出金属活动性：铁>银，但是铜和银的金属活动性无法确定，故C错误；
D、铁放入稀硫酸溶液中，有气泡产生，得出：铁>H；铜放入稀硫酸中，无明显现象，得出：铜银，从而可得铁>铜>银，故D正确。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前的金属可以置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢进行分析解答。
2．可溶于水，金属在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】【解答】根据金属X在金属活动顺序表可知，Mg的活动性>X>Fe，
A. X 的活动性在氢之前，X能与硫酸反应生成XSO4，故正确，不符合题意；
B. X 的活动性在铜之前，X能与硫酸铜反应生成XSO4，故正确，不符合题意；
C. X 的活动性在铁之前，铁不能与XSO4反应，故错误，符合题意；
D. X 的活动性在镁之后，Mg能与XSO4反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
3．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D．锌加入稀盐酸中，产生大量气泡
【答案】B
4．用思维导图归纳整理较活泼金属M的部分化学性质（反应条件是常温或点燃，“一”表示相互间能反应），如题图，下列说法正确的是（　　）
A．当M为Mg时，反应①的现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．当M为Zn时，反应②可用于实验室制取氢气
C．当M为Al时，反应③的化学方程式为：
D．反应①②③都属于置换反应
【答案】B
5．下列有关金属的说法不正确的是（　　）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成分都是铁
B．铝制品不易被腐蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化膜
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．青铜是一种合金，其硬度大于铜
【答案】C
6．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（　　）
A．金属活动性：Zn>M>Cu
B．滤液中可能含有两种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4
【答案】B
7．小胡同学为探究金属与盐溶液的反应，将一定质量的铁粉放入和的混合溶液中，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀盐酸，没有气泡产生，于是小胡同学得出以下结论，其中正确的是（　　）
A．滤液中一定含有 B．滤渣中一定有锌
C．滤渣中一定含银 D．滤液中一定无
【答案】C
8．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是（　　）
A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色
B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色
C．对比实验①②，不能比较、的金属活动性强弱
D．实验前需要对金属进行打磨
【答案】D
9．根据金属活动性顺序，下列能反应的是（　　）
A．Ag和稀H2SO4溶液 B．Fe和CuSO4溶液
C．Ag和FeSO4 D．Cu和稀H2SO4溶液
【答案】B
【解析】【解答】根据金属活动性顺序(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)：
A、Ag在氢之后，不与稀H2SO4反应，选项A不符合题意；
B、Fe在Cu之前，能与CuSO4溶液反应置换出Cu，选项B符合题意；
C、Ag在Fe之后，不与FeSO4溶液反应，选项C不符合题意；
D、Cu在氢之后，不与稀H2SO4反应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“氢后金属不与稀酸反应”解答，Ag在H后，无反应；
B、根据“前金属置换后金属的盐溶液”解答，Fe＞Cu，能反应；
C、根据“后金属不能置换前金属的盐溶液”解答，Ag＜Fe，无反应；
D、根据“氢后金属不与稀酸反应”解答，Cu在H后，无反应。
10．向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解析】【解答】1. 铁（Fe）与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2. 铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。
3. 题目说明稀硫酸过量，因此反应后溶液中除了生成的硫酸亚铁（FeSO4），还有剩余的硫酸（H2SO4）。
4. 最终溶液中的溶质有2种，正确答案是B。
【分析】根据金属活动性顺序判断金属能否与酸反应；注意"过量"条件，表明反应物有剩余。
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
【答案】B
12．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（　　）
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①②中金属表面都有气泡产生
C．通过比较②和③，能判断铜和银的活动性顺序
D．通过比较①②④，能判断铁、铜、银的活动性顺序
【答案】D
【解析】【解答】A、①铁与稀盐酸反应生成FeCl2(浅绿色溶液)，溶液颜色变化；②铜与稀盐酸不反应，溶液颜色无变化；④铜与硝酸银反应生成Ag和Cu(NO3)2(蓝色溶液)，溶液颜色变化，因此①②④中并非都变色，选项A错误；
B、①铁排在H前，与稀盐酸反应产生气泡；②铜排在H后，与稀盐酸不反应，无气泡产生，选项B错误；
C、②铜与稀盐酸无气泡，③银与稀盐酸无气泡，只能说明Cu、Ag均不与稀盐酸反应，无法判断Cu和Ag的金属活动性顺序，选项C错误；
D、①铁与稀盐酸反应(Fe＞H)，②铜与稀盐酸不反应(Cu＜H)，说明Fe＞Cu；④铜与硝酸银反应(Cu能置换Ag)，说明Cu＞Ag，因此①②④可判断铁、铜、银的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属与酸、盐溶液反应的现象(溶液颜色变化)解答；
B、根据金属活动性顺序(H前金属与稀盐酸反应产生H2)解答；
C、根据金属与酸反应的规律(均不反应时无法比较金属间顺序)解答；
D、根据“金属与酸反应判断与H的关系，金属与盐溶液反应判断金属间顺序”的方法解答。
13． 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（　　）
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【解析】【解答】A、 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 ，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
B、 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与 FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；
C、 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、 将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证 ，不符合题意；
故选B
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
14．学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是（　　）
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
【答案】B
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是H，该说法正确，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，会有气泡产生，溶液仍为无色，该说法错误，符合题意；
C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断Zn与乙的活动性强弱，该说法正确，不符合题意；
D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属和酸反应生成氢气，氢后的金属不会和酸反应，金是化学性质最不活泼的金属，在自然界通常是以单质的形式存在来解答。
15．易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是（　　）
A．时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多
B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多
C．压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热
D．由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁
【答案】D
【解析】【解答】A、由图示可知，70s时，椰子罐中压强更大，说明椰子罐中产生的氢气更多，故A选项说法正确；
B、由图示可知，反应结束后，可乐罐内压强更大，说明可乐罐中产生的氢气更多，故B选项说法正确；
C、温度升高压强变大，由图示可知，压强达到高点后均略有下降，由此可说明两个反应均放热，故C选项说法正确；
D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，最终的压强更大，故可乐罐是铝，椰子罐是铁，放入可乐罐的锥形瓶开始阶段压强无明显变化，是因为铝表面有一层氧化铝薄膜，酸与氧化铝反应过程中没有产生气体，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据70s时的压强进行分析；
B、根据最终结束后的压强进行分析；
C、根据温度升高压强变大以及压强变化曲线图进行分析；
D、根据铁和铝与硫酸反应的化学方程式进行分析。
二、填空题
16．回答下列问题。
（1）铝制门窗是家庭装修中常见的建材，长期使用也不容易锈蚀的原因(化学方程式表示)：　 　。
（2）元旦放假在家，小辰想验证鸡蛋壳的成分，将鸡蛋壳碾碎后放入玻璃杯中，加入适量白醋，观察到有气泡产生：将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。请写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）
（2）
17．金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
（1）下列物品中，利用金属铜优良导电性的是______(填字母序号)。
A．铜钥匙 B．铜导线 C．铜火锅 D．铜人像
（2）我国古书上记载了很多有关金属的内容。
①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中主要是以　 　(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
②西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。写出该方法发生的化学反应方程式　 　；说明铁的金属活动性比铜　 　(选填“强”或“弱”)。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
①若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有　 　。
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，则滤液B中一定含有的金属离子是　 　。
【答案】（1）B
（2）单质；；强
（3）Cu、Ag；
【解析】【解答】（1）A、铜用作钥匙，是因为硬度大，不符合题意；
B、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，符合题意；
C、铜用作火锅，是因为铜具有良好的导热性，不符合题意；
D、铜人像，不是利用的导电性，不符合题意；
故选B；
（2）①金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中主要是以单质形式存在；②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该方法发生的化学反应方程式为；铁能置换出硫酸铜中的铜，则说明铁的金属活动性比铜强；
（3）金属活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B；
①若反应前后溶液质量不变，说明上述两个反应均发生，则滤渣A中一定含有银、铜，可能含有锌；
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，说明硝酸银反应完全，无法判断硝酸铜是由参与反应，则滤液B中一定含有硝酸锌、硝酸镁，一定含有的金属离子是。
【分析】（1）根据金属的物理性质（导电性、导热性等）与用途的关系解答；
（2）根据金属在自然界中的存在形式（金以单质存在）及置换反应的原理（铁置换铜）解答；
（3）根据金属活动性顺序（Zn＞Cu＞Ag＞Mg）及置换反应的先后顺序、质量变化分析解答。
（1）A、铜用作钥匙，是因为硬度大，不符合题意；
B、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，符合题意；
C、铜用作火锅，是因为铜具有良好的导热性，不符合题意；
D、铜人像，不是利用的导电性，不符合题意；
故选B；
（2）①金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中主要是以单质形式存在；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该方法发生的化学反应方程式为；铁能置换出硫酸铜中的铜，则说明铁的金属活动性比铜强；
（3）金属活动性：Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B；
①若反应前后溶液质量不变，说明上述两个反应均发生，则滤渣A中一定含有银、铜，可能含有锌；
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，说明硝酸银反应完全，无法判断硝酸铜是由参与反应，则滤液B中一定含有硝酸锌、硝酸镁，一定含有的金属离子是。
18．Ⅰ．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。
（1）B中Y型管左端可观察到的现象为　 　。
（2）能达到实验目的的是　 　(填字母)，该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为　 　。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是　 　。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】（1）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色
（2）C；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
（3）C
【解析】【解答】（1）B中Y型管左端，铁和硫酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色。
（2）A、左端足量的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硝酸亚铁)倒入右侧，铜不能与硝酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误；
B、左端足量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硫酸亚铁)倒入右侧，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误；
C、左端足量的铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硝酸铜)倒入右侧，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，故可得出金属活动性顺序为铁>铜>银，故选项正确；
D、左端足量的铜与硝酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硝酸亚铁)倒入右侧，银不能与硝酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误。
故选C。
能达到实验目的的是C，该实验倾斜Y型管后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+ Cu。
（3）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；
③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；
④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确；
故选C。
【分析】（1）根据金属与盐溶液的反应现象（铁置换铜的现象：红色固体析出，溶液颜色变化）解答；
（2）根据金属活动性顺序的验证方法（“两盐夹一金”：铁与硝酸铜反应、铜与硝酸银反应，验证铁＞铜＞银）解答；
（3）根据金属置换反应的先后顺序（先与活动性较弱的金属盐溶液反应）及反应后物质成分的判断解答。
（1）B中Y型管左端，铁和硫酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色。
（2）A、左端足量的铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硝酸亚铁)倒入右侧，铜不能与硝酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误；
B、左端足量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硫酸亚铁)倒入右侧，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误；
C、左端足量的铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硝酸铜)倒入右侧，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，故可得出金属活动性顺序为铁>铜>银，故选项正确；
D、左端足量的铜与硝酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼；待Y形管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液(硝酸亚铁)倒入右侧，银不能与硝酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性顺序，故选项错误。
故选C。
能达到实验目的的是C，该实验倾斜Y型管后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2+ Cu。
（3）一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余；由金属活动性顺序可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；
①滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，因为不知道锌的量，所以无法确定是不是含有硝酸银，故错误；
③滤液中一定含有的溶质是硝酸锌；若滤液为蓝色，则滤液中的溶质还一定含有硝酸铜，故正确；
④若滤液为无色，说明铜已经被完全置换，那么银早已被完全置换，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌，故正确；
故选C。
19．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）安阳殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。青铜是一种合金，属于　 　（填“混合物”或 “纯净物”），其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
（2）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。 该反应的化学方程式为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：　 　。
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的　 　和　 　共同作用的结果。
【答案】（1）混合物；大
（2）；置换
（3）
（4）氧气；水
【解析】【解答】（1）青铜是一种合金，由铜和其他物质混合而成，属于混合物；青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大；
（2）该反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。形成氧化物保护膜是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：；
（4）铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应。
【分析】（1）根据合金的分类（混合物）及合金的物理性质（硬度大于组成纯金属）解答；
（2）根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）及铁与硫酸铜的反应原理解答；
（3）根据铝的化学性质（常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜）解答；
（4）根据铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）解答。
（1）青铜是一种合金，由铜和其他物质混合而成，属于混合物；
青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大；
（2）该反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。形成氧化物保护膜是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：；
（4）铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应。
三、实验探究题
20．某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是　 　。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有　 　。
（2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：Cd＞Zn＞Cu；
猜想二：Zn＞Cd＞Cu；
猜想三：　 　。
[实验探究]
供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 　 　 镉片上有气泡产生 　 　
II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上　 　 金属活动性：Zn＞Cd
实验II中反应的化学方程式为　 　。
[得出结论]猜想　 　正确。
【答案】（1）黄铜的硬度比纯铜大；良好导热性
（2）Zn＞Cu＞Cd；将镉片放入试管中，再加入稀硫酸；活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu)；有固体析出；；二
【解析】【解答】（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性；
（2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；金属活动性是Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。
【分析】（1）根据金属的特性是金属具有导电性、传热性和延展性以及金属光泽，合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（2）根据金属活泼性顺序是强者能把弱者从盐溶液中置换出来来解答。
（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性；
（2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。
21．蒸汽眼罩是一种眼部护理产品。某品牌眼罩，其构成成分为无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、吸水树脂、水、弹力耳挂。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下项目式学习。
任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理。
（1）小组同学通过查阅资料得知，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁粉生锈是　 　（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。
任务二：证明蒸汽眼罩中铁粉的存在。
（2）实验设计：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取眼罩内的黑色粉末于滤纸上，用磁铁靠近粉末 部分粉末能被磁铁吸引 粉末中含有铁粉
②取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸 固体部分溶解，产生　 　，溶液变为　 　，放出热量
（3）步骤②涉及的化学反应方程式为　 　。
（4）有同学认为该实验方案中稀盐酸还可以用下列试剂　 　（多选，填字母）代替。
a.溶液 b.稀硫酸 c.溶液
任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
方案 试剂
实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
实验2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
实验3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、2g氯化钠
（5）实验2中x应填　 　。
（6）实验过程中如图1所示，测得装置内温度随时间的变化如图2所示，从图中可以看出：　 　（填名称，下同）和　 　共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使高吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。
【表达交流】
（7）为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在　 　的环境中。
【答案】缓慢；气泡；浅绿色；；bc；3；活性炭；氯化钠（活性炭和氯化钠位置颠倒也可以）；干燥
22．某校实践小组在老师组织下，对金属饰品的分类、成分、活动性强弱等展开项目化学习。
（1）任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的　 　性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。
（2）任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；
Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为　 　。 该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量　 　溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和　 　(写化学式)共同作用形成的。
（4）任务四：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性强弱
【小组实验】小明实验发现将Zn加入到Ni(NO3)2溶液中溶液绿色逐渐褪去，将Ni加入到CuSO4溶液中，溶液由蓝色逐渐变成绿色。得出镍、铜、锌活动性由强到弱顺序为　 　。
【答案】（1）延展性
（2）绿色；硝酸银(AgNO3)；
（3）CO2
（4）Zn>Ni>Cu
23．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？
（1）预测Al能和溶液反应，理由是________。
（2）【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图），观察现象。
铝丝表面未出现红色物质，原因是________。
【实验改进】填写实验报告单：
（3）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。
序号 实验现象 结论与解释
a 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈酸性（含有），与Al反应产生的气体是________，蓝绿色物质成分待探究
b 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 说明Al能和溶液反应，但反应较慢，该反应的化学方程式为________；
c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的硫酸铝为无色；硫酸铝溶液的密度________（填“>”或“<”）溶液
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①呈蓝绿色，不溶于水，可溶于稀硫酸；
②可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是________（填写离子符号）。
（5）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是________。
A. NaCl B. KCl C. D.
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是________（填序号）。
A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉
（7）学习小组还想要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的实验方案中，能达到目的的是________（填序号）。（以下金属均已用砂纸打磨）
A. 将Al、Fe分别加入溶液中 B. 将Al、Fe、Cu分别加入稀硫酸中
C. 将Al、Cu分别加入溶液中 D. 将Al分别加入、溶液中
【答案】(1) Al比Cu活泼
(2) 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
(3) 氢气 ＜
(4) Cu2+
(5) A，B
(6) A
(7) B，C
24．科学探究。
某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，做了如下探究，下图为探究金属化学性质的两组实验：
实验I 实验II
（1）实验 I 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，理由是　 　；写出试管 A 中发生反应的化学方程式　 　。
（2）写出实验 II 中 C 试管内发生反应的化学方程式为　 　，D 试管内产生的现象为　 　。
（3）实验 II 中要验证 Cu 、Fe 、Ag 的金属活动性顺序，不必要做的实验是　 　(填字母序号)；请你设计“两金一液”的实验方案验证三种金属的活动性顺序，所需药品为　 　、　 　、　 　。
【答案】（1）未控制酸的种类；
（2）；铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）E；铁片；银片；硫酸铜溶液8.2 金属的化学性质
一、选择题
1．探究、、的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是（　　）
A．、、溶液 B．、溶液、溶液
C．、溶液、溶液 D．、、溶液、溶液
2．可溶于水，金属在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是(　　)
A． B．
C． D．
3．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D．锌加入稀盐酸中，产生大量气泡
4．用思维导图归纳整理较活泼金属M的部分化学性质（反应条件是常温或点燃，“一”表示相互间能反应），如题图，下列说法正确的是（　　）
A．当M为Mg时，反应①的现象为剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．当M为Zn时，反应②可用于实验室制取氢气
C．当M为Al时，反应③的化学方程式为：
D．反应①②③都属于置换反应
5．下列有关金属的说法不正确的是（　　）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成分都是铁
B．铝制品不易被腐蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化膜
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．青铜是一种合金，其硬度大于铜
6．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（　　）
A．金属活动性：Zn>M>Cu
B．滤液中可能含有两种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4
7．小胡同学为探究金属与盐溶液的反应，将一定质量的铁粉放入和的混合溶液中，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀盐酸，没有气泡产生，于是小胡同学得出以下结论，其中正确的是（　　）
A．滤液中一定含有 B．滤渣中一定有锌
C．滤渣中一定含银 D．滤液中一定无
8．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。有关该实验的描述正确的是（　　）
A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色
B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色
C．对比实验①②，不能比较、的金属活动性强弱
D．实验前需要对金属进行打磨
9．根据金属活动性顺序，下列能反应的是（　　）
A．Ag和稀H2SO4溶液 B．Fe和CuSO4溶液
C．Ag和FeSO4 D．Cu和稀H2SO4溶液
10．向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
12．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（　　）
A．①②④中溶液颜色都发生变化
B．①②中金属表面都有气泡产生
C．通过比较②和③，能判断铜和银的活动性顺序
D．通过比较①②④，能判断铁、铜、银的活动性顺序
13． 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（　　）
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
14．学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是（　　）
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
15．易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是（　　）
A．时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多
B．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多
C．压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热
D．由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁
二、填空题
16．回答下列问题。
（1）铝制门窗是家庭装修中常见的建材，长期使用也不容易锈蚀的原因(化学方程式表示)：　 　。
（2）元旦放假在家，小辰想验证鸡蛋壳的成分，将鸡蛋壳碾碎后放入玻璃杯中，加入适量白醋，观察到有气泡产生：将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。请写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式：　 　。
17．金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
（1）下列物品中，利用金属铜优良导电性的是______(填字母序号)。
A．铜钥匙 B．铜导线 C．铜火锅 D．铜人像
（2）我国古书上记载了很多有关金属的内容。
①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术是“沙里淘金”，说明金在自然界中主要是以　 　(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
②西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。写出该方法发生的化学反应方程式　 　；说明铁的金属活动性比铜　 　(选填“强”或“弱”)。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
①若反应前后溶液质量不变，滤渣A中一定含有　 　。
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无现象，则滤液B中一定含有的金属离子是　 　。
18．Ⅰ．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。
（1）B中Y型管左端可观察到的现象为　 　。
（2）能达到实验目的的是　 　(填字母)，该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为　 　。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是　 　。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
19．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）安阳殷墟出土的后母戊鼎代表了商代乃至世界青铜文明的高峰。青铜是一种合金，属于　 　（填“混合物”或 “纯净物”），其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
（2）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。 该反应的化学方程式为　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式：　 　。
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的主要原因是铁与空气中的　 　和　 　共同作用的结果。
三、实验探究题
20．某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是　 　。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有　 　。
（2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：Cd＞Zn＞Cu；
猜想二：Zn＞Cd＞Cu；
猜想三：　 　。
[实验探究]
供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 　 　 镉片上有气泡产生 　 　
II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上　 　 金属活动性：Zn＞Cd
实验II中反应的化学方程式为　 　。
[得出结论]猜想　 　正确。
21．蒸汽眼罩是一种眼部护理产品。某品牌眼罩，其构成成分为无纺布、铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、吸水树脂、水、弹力耳挂。某兴趣小组的同学们针对蒸汽眼罩进行了如下项目式学习。
任务一：了解蒸汽眼罩的发热原理。
（1）小组同学通过查阅资料得知，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。铁粉生锈是　 　（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。
任务二：证明蒸汽眼罩中铁粉的存在。
（2）实验设计：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取眼罩内的黑色粉末于滤纸上，用磁铁靠近粉末 部分粉末能被磁铁吸引 粉末中含有铁粉
②取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸 固体部分溶解，产生　 　，溶液变为　 　，放出热量
（3）步骤②涉及的化学反应方程式为　 　。
（4）有同学认为该实验方案中稀盐酸还可以用下列试剂　 　（多选，填字母）代替。
a.溶液 b.稀硫酸 c.溶液
任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
方案 试剂
实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
实验2 4g铁粉、2mL水、xg活性炭
实验3 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、2g氯化钠
（5）实验2中x应填　 　。
（6）实验过程中如图1所示，测得装置内温度随时间的变化如图2所示，从图中可以看出：　 　（填名称，下同）和　 　共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使高吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。
【表达交流】
（7）为了使蒸汽眼罩的使用效果更加明显，蒸汽眼罩应该保存在　 　的环境中。
22．某校实践小组在老师组织下，对金属饰品的分类、成分、活动性强弱等展开项目化学习。
（1）任务一：调查金属饰品的分类
【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄铜等。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的　 　性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上称为标准银。
（2）任务二：探究金属饰品的主要成分
某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银、白铜(主要成分是铜、镍)、不锈钢(主要成分是铁)中的一种。
【查阅资料】
Ⅰ．镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气；
Ⅱ．硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(Ni)为+2价；
Ⅲ．铁比镍的金属活动性强。
【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量稀硫酸，充分反应后，过滤。 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为　 　。 该戒指的成分为白铜
Ⅱ．将实验步骤Ⅰ中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量　 　溶液。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
【反思评价】实验步骤Ⅰ中发生的反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：分析金属饰品的锈蚀
【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和　 　(写化学式)共同作用形成的。
（4）任务四：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性强弱
【小组实验】小明实验发现将Zn加入到Ni(NO3)2溶液中溶液绿色逐渐褪去，将Ni加入到CuSO4溶液中，溶液由蓝色逐渐变成绿色。得出镍、铜、锌活动性由强到弱顺序为　 　。
23．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？
（1）预测Al能和溶液反应，理由是________。
（2）【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图），观察现象。
铝丝表面未出现红色物质，原因是________。
【实验改进】填写实验报告单：
（3）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。
序号 实验现象 结论与解释
a 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈酸性（含有），与Al反应产生的气体是________，蓝绿色物质成分待探究
b 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 说明Al能和溶液反应，但反应较慢，该反应的化学方程式为________；
c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的硫酸铝为无色；硫酸铝溶液的密度________（填“>”或“<”）溶液
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①呈蓝绿色，不溶于水，可溶于稀硫酸；
②可加快铝丝和其他物质的反应速率。
（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是________（填写离子符号）。
（5）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是________。
A. NaCl B. KCl C. D.
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是________（填序号）。
A. 食醋 B. 食用油 C. 面粉
（7）学习小组还想要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的实验方案中，能达到目的的是________（填序号）。（以下金属均已用砂纸打磨）
A. 将Al、Fe分别加入溶液中 B. 将Al、Fe、Cu分别加入稀硫酸中
C. 将Al、Cu分别加入溶液中 D. 将Al分别加入、溶液中
24．科学探究。
某化学兴趣小组的同学学习了金属的性质后，做了如下探究，下图为探究金属化学性质的两组实验：
实验I 实验II
（1）实验 I 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，理由是　 　；写出试管 A 中发生反应的化学方程式　 　。
（2）写出实验 II 中 C 试管内发生反应的化学方程式为　 　，D 试管内产生的现象为　 　。
（3）实验 II 中要验证 Cu 、Fe 、Ag 的金属活动性顺序，不必要做的实验是　 　(填字母序号)；请你设计“两金一液”的实验方案验证三种金属的活动性顺序，所需药品为　 　、　 　、　 　。

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