资源简介

2026年中考化学核心素养专题——流程题
一、明确流程题类型与核心考点
流程题通常以工业生产（如金属冶炼、化工合成）、物质制备（如药品提纯、新材料合成）、资源利用（如废水处理、矿石加工）为背景，核心考查：
物质的转化与分离：化学反应方程式书写、物质提纯方法（过滤、结晶、蒸馏等）。
条件控制与原理分析：温度、pH、浓度等对反应的影响，催化剂的作用。
绿色化学思想：原料利用率、循环利用、污染物处理等环保意识。
二、解题核心步骤：“二看” 分析法
1. 看题干 —— 明确目的与原料
目标产物：确定最终要得到的物质（如金属单质、化合物、纯净物等）。
起始原料：分析原料的成分（如矿石中的主要物质、废水中的离子），判断需要除去的杂质。
例：以赤铁矿（含 Fe O 、SiO ）为原料炼铁，需除去 SiO 杂质，核心反应为 Fe O 与 CO 的还原反应。
2. 看流程 —— 拆解关键环节
将流程划分为预处理→核心反应→分离提纯→产品生成四阶段，重点分析：
预处理阶段：
粉碎、研磨：增大接触面积，加快反应速率（如矿石粉碎）。
酸溶、碱溶：溶解目标物质或杂质（如用稀硫酸溶解金属氧化物）。
核心反应阶段：
确定反应类型（复分解、置换、氧化还原等），注意条件（高温、催化剂、pH 控制）。
关注副反应和过量试剂：如加入过量 NaOH 除 Mg ，需后续除去 OH 。
分离提纯阶段：
固液分离：过滤（如除去沉淀）、蒸发结晶（如从溶液中得到 NaCl）。
结晶方法选择：
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如 NaCl）。
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响大的物质（如 KNO ）。
洗涤操作：用蒸馏水或特定溶剂洗涤沉淀，减少目标产物损失（如洗涤 BaSO 沉淀）。
循环利用环节：未反应的原料、副产品（如 CO 、H O）是否返回流程重复使用，体现绿色化学。
【基础练习】
1．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：
【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
(1)分离液态空气法分离出氮气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)利用液氮和液氧的 不同（填“熔点”、“沸点”或“密度”），将氧气和氮气分离。
(3)膜分离技术也可以制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而氮气不能够透过，据此推测氮分子的体积比氧分子体积 。
2．探究金属的回收再利用。某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的现象是 。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。
(3)依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 。
(4)步骤Ⅱ所发生的化学方程式是 。
3．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上生产轻质碳酸钙的方法如下：
(1)石灰石的主要成分是 （填化学式）。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(3)轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度 （填“高”或“低”）。
4．碳 酸 锂 (Li2CO3)是生产锂离子电池正极材料的重要原料之一 。下图是某兴趣小组模拟提纯粗碳酸锂的工艺流程。已知： Li2CO3为无色晶体，在冷水中的溶解度比热 水中大，其化学性质与Na2CO3相似。
根据流程图回答下列问题：
(1)粗碳酸锂属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①中稀硫酸与碳酸锂发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤②中为了得到更多的Li CO 晶体，应该在 (填“冷”或“热”)溶液中进行反应；外界条件不变，分离后所得到的滤液2为该温度下Li2CO3的 (填“饱和 ” 或“不饱和”)溶液。
5．碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是和，和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
(1)请标出碳酸锂中碳元素的化合价 。
(2)为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是 （写一种）。
(3)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为 ，滤渣1的主要成分为 。
(4)若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为 kg。
(5)“沉锂”过程发生的基本反应类型是 ，“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。
(6)下表为与在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断；
温度/℃ 0 20 40 60 80
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①“沉锂”应在较 （填“高”或“低”）温度下进行。
②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
【能力提升】
6．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：（蚌壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题：
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是。
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
(1)步骤三发生的化学反应方程式为 ；其基本反应类型属于 。
(2)用pH计测草木灰水溶液的pH为11.2，石灰水的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8．可知，混合后溶液碱性 （填“增强”或“减弱”），上层清液中一定含有的溶质是 。（填化学式）
(3)小明同学认为上层清液中还含有其他溶质，取少量上层清液于试管中，加入适量 ，发现有白色沉淀生成，小明确定了“其他溶质”是氢氧化钙。
7．某工厂为减少废水对环境的污染并节约成本，欲从含有、和的废液中回收金属铜、铁和硫酸锌。设计的工艺流程如图所示：
(1)固体中加入过量溶液时，发生反应的化学方程式为 （写一个）。
(2)若向溶液B中加入的金属X过量，则会影响回收后 （填化学式）的纯度。
(3)最终所得晶体的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）原废液中所含的质量。
8．高纯是电子工业中的一种重要原料。工业上以一种石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯的主要流程如图所示。
已知：①硝酸()具有挥发性，受热易分解。
②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的或约1体积的。
(1)酸溶塔中发生反应时，温度不宜过高的原因是 。
(2)为了提高产率，反应釜中通入两种气体的先后顺序是 。
(3)焙烧炉中，在高温条件下转化为高纯，请写出发生反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
9．菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3.以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体(化学式为FeSO4·7H2O，俗称绿矾)的工艺流程如图所示。
已知：①SiO2难溶于水和稀硫酸。
②硫酸亚铁晶体易溶于水、不溶于酒精；受热易失去结晶水。
(1)“酸浸”时Fe2O3发生反应的化学方程式为 ；为提高“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一条，合理即可)。
(2)“过滤”后所得溶液含有的阳离子有___________(填字母)。
A．H+ B． C．Fe2+ D．Fe3+
(3)“转化”步骤发生的反应之一为 Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO4，写出反应前后铁元素化合价的具体变化 。
(4)“一系列操作”包含的操作有：加热浓缩、操作X、过滤、乙醇洗涤、低温干燥。
①操作X为 。
②用乙醇洗涤晶体的优点有 。
(5)定量测定。
取20.0g晶体样品加水溶解并加入足量稀硫酸，再加入 7.9g·L-1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液200mL。该过程中发生的反应为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，其他物质不参与反应。计算该晶体样品纯度(晶体纯度=)。(写出计算过程，结果保留一位小数。已知KMnO4相对分子质量158，FeSO4相对分子质量 152)。
10．某科学兴趣小组，用废渣（主要为，还含有C、等少量杂质）去制作，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是： ；
(2)滤液一中含有的阳离子： （填化学符号）；
(3)X溶液为 溶液（填化学式）；
(4)已知与焦炭、在高温下生成和，写出该反应的方程式： 。
【拓展练习】
11．钛白粉（TiO2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
(1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质为 。
(3)偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
12．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，小张同学进行提纯的流程如图，回答下列问题：
(1)用氢氧化钠除杂时，反应的化学方程式为 。
(2)氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去，其中除去过量氢氧化钠反应方程式为 。
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______(填序号)。
A．全蒸干时停止加热
B．快要蒸干时停止加热，利用余热蒸干
C．大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
13．奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如图：
(1)为提高装置1中的反应速率，可以采取的措施是 。
a.将粗铜磨碎 b.适当提高温度 c.增大硫酸的浓度 d.搅拌
(2)“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。
(3)“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有 (填化学式)。
(4)“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 ，该化学反应的基本反应类型是 。
(5)试剂X为 (填名称)。
(6)设计“装置Ⅳ”的目的是 。
14．锂是高能电池的主要原材料。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含NaCl、LiCl和少量MgCl2、CaCl2)，并设计了以下流程通过制备Li2CO3来提取锂。
已知：Li2CO3的溶解度曲线如下：
(1)“沉淀池I”中，加入适量石灰乳[Ca(OH)2]用于除去MgCl2，写出该除杂反应的化学方程式： 。
(2)“沉淀池Ⅱ”中，加入适量Li2CO3可除去CaCl2，“滤渣I”的主要成分是 。
(3)根据Li2CO3的溶解度曲线，求a点(20℃，1.3g)对应饱和溶液中Li2CO3的质量分数
(4)“转化”后生成Li2CO3.“操作A”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。结合Li2CO3的溶解度曲线分析，趁热过滤时“趁热”目的是 。
(5)“操作A”所得滤液可综合利用，滤液中所含的溶质主要是 。
15．小明周末从山里带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程.最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)自来水厂取水后可加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是 。
(2)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，导致浑浊原因与下列四种情况没有关系的是 (填序号)。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
D．仪器本身不干净
(3)为了除去液体C中的色素和异味，操作②加入的物质X是 。
(4)取少量液体D于试管中，加入 ，振荡，发现有较多浮渣产生，较少泡沫，说明液体D为硬水。生活中，可以通过 的方法使硬水软化。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．(1)物理
(2)沸点
(3)大
2．(1)固体减少，有气泡产生
(2)过滤
(3)铝>铜>银（或Al>Cu>Ag)
(4)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
3．(1)CaCO3
(2)
(3)高
4．(1)混合物
(2)Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑
(3) 热 饱和
5．(1)
(2)搅拌（或适当升高温度、将锂辉石粉碎等，合理即可）
(3) SiO2/二氧化硅
(4)90
(5) 复分解 饱和
(6) 高 冷却结晶
6．(1) 复分解反应
(2) 增强 KOH
(3)碳酸钠
7．(1)A
(2)
(3)大于
8．(1)防止硝酸受热分解、挥发
(2)先通入，再通入
(3) 分解反应
(4)
9．(1) 将菱铁矿粉碎(或适当提高稀硫酸浓度、适当加热等)
(2)ACD
(3)：0价变为 +2价； 中 ：+3价变为 +2价
(4) 降温结晶 减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发，能快速干燥晶体
(5)69.5%。
10．(1)使废渣中的完全反应
(2)
(3)
(4)A
11．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)硫酸
(3)
12．(1)A
(2) 硫酸
(3)B
13．(1)abcd
(2)过滤
(3)FeSO4、H2SO4
(4) 置换反应
(5)稀硫酸
(6)除去固体3中过量的铁，从而得到纯净的铜
14．(1)Fe
(2)CaCO3/碳酸钙
(3)×100%
(4)减小Li2CO3的溶解(或提高Li2CO3的析出量等)
(5)NaCl/氯化钠
15．(1)吸附沉淀(或吸附沉降)
(2) 过滤 B
(3)活性炭
(4) 肥皂水 煮沸
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑