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涉及物质变质的科学探究试题专题训练
一、实验与探究题
1．实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞。
于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度进行如下探究。
（1）探究一：检验氢氧化钠是否变质
【分析讨论】氢氧化钠变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
【猜想假设】①氢氧化钠溶液未变质，溶质成分是　 　（填化学式，后同)。②氢氧化钠溶液已变质，溶质成分中一定含有　 　
【进行实验1】取少量样品于试管中，分别进行如下实验：
方案 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.加酸 加入过量　 　 　 　 　 　氢氧化钠已变质
Ⅱ.加碱 加入适量　 　(填化学式，下同)溶液 　
Ⅲ.加盐 加入适量　 　溶液 　
【实验反思1】①上述实验中　 　(填“能”或“不能”)加入无色酚酞溶液，原因是　 　
②上述实验中加入的酸需过量的原因是　 　
（2）探究二：检验氢氧化钠变质的程度
【作出猜想】猜想1：不完全变质，溶质成分为　 　
猜想2：完全变质，溶质成分为Na2CO3
【实验分析】检验氢氧化钠变质程度时，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，因此需要先除去　 　
【进行实验2】①小组同学取少量样品于试管中，先加入过量BaCl2溶液，除去Na2CO3反应的化学方程式为　 　
②小组同学取①中上层清液，进行实验：
实验方案 反应的化学方程式 实验现象 实验结论
①滴加无色酚酞溶液 —— 　 　 氢氧化钠部分变质
②测定溶液的pH —— 　 　
③加铜盐：向试管中滴加氯化铜溶液 　 　 　 　
④加铁盐：向试管中滴加溶液 　 　 产生红褐色沉淀
【实验反思2】①除去碳酸钠时，不用稀盐酸或稀硫酸的原因是　 　
②氯化钡溶液需过量的原因是　 　
③除去碳酸钠时，能否用Ca(OH)2、Ba(OH)2代替BaCl2或CaCl2溶液，并说明原因　 　
④氢氧化钠固体应该　 　保存。
【答案】（1）；NaOH；Na2CO3；稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)有气泡产生；Ba(OH)2[或 Ca(OH)2]；产生白色沉淀；BaCl2(合理即可)；产生白色沉淀；不能；氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红；酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应，若加入的酸少量，可能不会与碳酸钠反应，观察不到明显现象
（2）Na2CO3、NaOH；Na2CO3；；溶液变红；pH；大于7；( Cu(OH)2↓+2NaCl；产生蓝色沉淀；FeCl3(合理即可)；l(与所选试剂对应)；稀盐酸或稀硫酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；完全除去碳酸钠
【解析】【解答】（1） 探究一：检验氢氧化钠是否变质
【分析讨论】氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为： 。
【猜想假设】①假如氢氧化钠溶液未变质，则溶质成分是氢氧化钠，其化学式为： NaOH 。
②若氢氧化钠溶液已变质，则原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故溶质成分中一定含有碳酸钠，其化学式为： Na2CO3 。
【进行实验1】取少量样品于试管中，分别进行如下实验：
Ⅰ.加酸：加入过量的盐酸时有大量的气泡产生的原因是碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水无现象，则说明氢氧化钠已经变质；
Ⅱ.加碱 ：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠已经变质；
Ⅲ.加盐： 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠已经变质。
【实验反思1】碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色；
故①上述实验中不能加入无色酚酞溶液，原因是： 氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红 。
②上述实验中加入的酸需过量的原因是酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应；若加入的酸少量，可能不会与碳酸钠反应，观察不到明显现象。
(2)、探究二：检验氢氧化钠变质的程度
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠若果不完全变质，则溶质成分为： Na2CO3、NaOH ；
猜想2：若完全变质，溶质成分为Na2CO3。
【实验分析】检验氢氧化钠变质程度时，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，因此需要先除去生成的Na2CO3。
【进行实验2】①小组同学取少量样品于试管中，先加入过量BaCl2溶液来除去Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为： 。
②小组同学取①中上层清液，进行实验：
方案一： 滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红色，则上层清液中含有氢氧化钠，则说明氢氧化钠部分变质；
方案二： 测定溶液的pH，若pH值大于7，则清液中有氢氧化钠，说明部分变质；
方案三： 加铜盐：向试管中滴加氯化铜溶液，若有氢氧化钠，则氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，该反应的方程式为：Cu(OH)2↓+2NaCl ；则说明氢氧化钠部分变质；
方案四： 加铁盐：向试管中滴加氯化铁红棕色的溶液时，若有氢氧化钠，则二者反应生成红棕色的沉淀氢氧化铁和氯化钠，该反应的方程式为： ， 则说明氢氧化钠部分变质。
【实验反思2】①除去碳酸钠时，不用稀盐酸或稀硫酸的原因是氢氧化钠和盐酸或者反应生成氯化钠、硫酸钠和水，然后再和碳酸钠反应，故无法鉴别氢氧化钠是否部分变质；
②氯化钡溶液需过量的原因是可以完全除去碳酸钠。
③除去碳酸钠时，若用氢氧化钙或者氢氧化钡虽然除去了碳酸钠，但是又生成了氢氧化钠，故无法鉴别原溶液中是否有氢氧化钠，故无法鉴别氢氧化钠是否部分变质还是全部变质。
④氢氧化钠固体应该密封保存。
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，利用碳酸钠的化学性质先来除去碳酸钠使其变成沉淀，后鉴别上层清液中是否有氢氧化钠；除去碳酸钠时不能加酸的原因是酸先和氢氧化钠反应后和碳酸钠反应，无法鉴别氢氧化钠是否部分变质还是全部变质来解答。
2．某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，为探究该氢氧化钠固体是否变质，小组同学进行如下探究：
【实验一】定性探究是否变质
（1）甲组同学取适量固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加 CaCl2 溶液，观察到　 　，说明该氢氧化钠固体已经变质，该过程中反应的化学方程式为　 　。
（2）乙组同学设计如图1装置进行探究：
①滴加稀硫酸后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，于是小组同学认为氢氧化钠样品已变质，有同学认为该实验方案不够严谨，原因是　 　。
②请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是　 　。
（3）【实验二】定量探究是否变质
小组同学分别取等质量固体与等体积水混合并测量密闭容器中溶液温度变化，实验记录如表：
实验序号 物质 温度升高值/℃
1 100g氢氧化钠固体 31.52
2 1.0g碳酸钠固体 10.03
3 1.0g该氢氧化钠固体样品 15.71
通过分析温度变化，确定该氢氧化钠固体样品的成分是　 　(填化学式)。
（4）【实验三】数字化实验探究是否变质
取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图2所示：
①由曲线可知，该氢氧化钠固体　 　(填“部分”或“完全”)变质。
②100s时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
【答案】（1）产生白色沉淀；
（2）①氢氧化钠固体溶于水或与稀硫酸反应均放热，使装置内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水也会变浑浊；②将实验装置放入冰水中进行实验(合理即可)
（3）NaOH、Na2CO3
（4）部分；NaCl、Na2CO3
【解析】【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠若果变质则会生成碳酸钠，碳酸钠和含有钡离子或者是钙离子的盐或者是碱反应会生成碳酸钡或者是碳酸钙白色沉淀。
(1)甲组同学取适量的久置在空气中的固体氢氧化钠样品于试管中加适量水形成溶液，然后在滴加CaCl2 溶液，若氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故观察到有大量的白色沉淀产生，说明该氢氧化钠固体已经变质，该反应的化学方程式为： 。
(2)乙组同学设计如图1装置进行探究：假如氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和集气瓶中的饱和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故观察到有白色沉淀产生；也有可能是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水放热，温度升高，氢氧化钙的饱和溶液温度升高溶解度减小，故氢氧化钙的饱和溶液中有固体析出，也会观察到白色沉淀产生。
①滴加稀硫酸后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，于是小组同学认为氢氧化钠样品已变质，有同学认为该实验方案不够严谨，原因是氢氧化钠固体溶于水或与稀硫酸反应均放热，使装置内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水也会变浑浊 。
②则可以将该装置放入冰水中进行实验可以防止氢氧化钙的饱和溶液升温析出晶体。
(3)【实验二】定量探究是否变质：通过分析氢氧化钠、碳酸钠或者是样品的溶于水的温度变化，确定该氢氧化钠固体样品的成分是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，则化学式为：NaOH、Na2CO3 。
(4)【实验三】数字化实验探究是否变质：
①由曲线可知，二氧化碳的体积分数开始无增加的原因是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的过程中没有二氧化碳产生，当氢氧化钠完全被盐酸反应后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，故二氧化碳气体明显增大；故通过曲线图可知，该氢氧化钠固体中即有氢氧化钠，又有碳酸钠；则氢氧化钠是部分变质。
②100s时，氢氧化钠已经完全别盐酸中和生成氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且二氧化碳还在继续增大，说明碳酸钠还没有完全反应，故该溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠，其化学式为： NaCl、Na2CO3 。
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀和钠盐，探究氢氧化钠是否变质时实际上就是鉴别碳酸钠的存在，可以和酸反应生成二氧化碳气体等来解答。
3．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动.
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：　 　。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置 　 　 该样品还含有氢氧化钙
（3）【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R 表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中 R的质量，便可求出样品中 R 的质量分数.实验装置(气密性良好)如图1所示.
将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为　 　，反应一段时间后，当观察到　 　(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸.
（4）实验中量筒的作用是　 　.
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　 　mL.已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g· L- ，通过计算，样品中 R 的质量分数为　 　.
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来测定实验样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：　 　(写一个).
【答案】（1）
（2）滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色
（3）；气泡不再产生
（4）测量排出的水的体积
（5）165；25%
（6）盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体
【解析】【解答】（1） 氢氧化钙变质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为
。
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，取样品加蒸馏水中溶解，滴酚酞溶液，溶液变红，证明还有氢氧化钙。
（3） 将稀盐酸滴入样品中，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，化学方程式为， 反应一段时间后，当观察到不再有气泡产生，说明反应结束，可停止滴加稀盐酸。
（4） 实验中量筒的作用是测量排出水的体积，间隔得出生成二氧化碳体积。
（5）图2中液体体积为165mL，即生成气体体积为165mL，则质量为0.165L×2g· L- ＝0.33g，设R的质量分数为x
100 44
3gx 0.33g
100：44=3gx：0.33g
x=25%；
（6） 盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体 ，从而影响实验结果。
【分析】（1）根据氢氧化钙变质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红分析；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水分析；
（4）根据量筒可测定排出水的体积，从而得到二氧化碳的体积分析；
（5）根据产生二氧化碳的体积计算出其质量，再利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（6）根据盐酸的挥发性分析。
4．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[猜想]①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。
[问题讨论]
（1）操作I的名称是　 　。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式　 　。
由此现象可得出：猜想　 　(填序号)错误。
（3）结合操作I和II，若“现象X”是溶液不变色，则猜想__(填序号)正确；若“现象X”是　 　，则猜想③正确。
（4）[拓展应用]
如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量　 　(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
【答案】（1）过滤
（2）Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓；①
（3）②
（4）氢氧化钡
【解析】【解答】解：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，能使酚酞变红色。现在向氢氧化钠的样品溶于中加入过量的氯化钡溶液由白色沉淀产生，则氢氧化钠溶液已经变质，变成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，并且过量的氯化钡溶液是除去碳酸钠溶液；则无色溶液中一定有氯化钠和氯化钡，二者均显中性，均不使酚酞变色。现在向氯化钠和氯化钡的溶液中滴加酚酞，若酚酞变红色，则溶液中含有氢氧化钠，那么氢氧化钠溶液就是部分变质；若呈无色则没有氢氧化钠，说明氢氧化钠全部变质。
（1）固体和液体分离操作I的名称是过滤。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的方程式为：
Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓ ， 由此现象可得出：猜想 ① 错误。
（3）结合操作I和II，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 ② 正确；若“现象X”是变红色，则猜想③正确。
（4）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量“Ba(OH)2”除去。原因是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【分析】（1）根据固体和液体分离是过滤来解答；
（2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答；
（3）根据过量的氯化钡除去碳酸钠后的滤液能使酚酞变红色就含有氢氧化钠来解答；
（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来解答。
5．为检验久置的固体是否变质，有小组进行如下探究。
（1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到　 　，说明原样品该固体已变质。变质的原因是　 　(填化学方程式)。
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是　 　(填化学反应方程式)
（3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如下表。
编号 物质 混合前 混合后
温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到50g时的pH
I 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69
II 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92
III 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x
①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品　 　(填“完全”“部分”或“没有”)变质。
②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是　 　(填标号)。
A.14.13 B.12.45 C.11.92 D.10.86
【答案】（1）有大量气泡产生；
（2）
（3）部分；B
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的变质原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，原因是碳酸钠和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃<41.72℃<57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质。
②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，
故选B。
【分析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）①根据表格里的数据进行分析。
②根据样品中有氢氧化钠和碳酸钠，结合表格里的数据，进行分析。
（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：有大量气泡产生；；
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是碳酸钠和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃<41.72℃<57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质，故填：部分；
②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选B。
6．化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量≥99%)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83 %的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的 NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
（1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为 NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为 Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为　 　。
（2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
设计实验 实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为　 　
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g
（3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是　 　，样品中该物质的质量分数为　 　，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）【获得结论】猜想　 　成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
（5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
设计实验 实验现象 实验结论
相同条件下，　 　
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
（6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了 NaHCO3的化学性质有　 　。
【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaHCO3；84%；偏小
（4）3
（5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多
（6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体
【解析】【解答】（1）由【资料1】可知 NaHCO3 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，小苏打是碳酸氢钠的俗名，食用小苏打若没有变质，成分为NaHCO3 ；若完全变质，成分为Na2CO3 ；若部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3 ；
（2）从【资料1】 称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，所得溶液的溶质质量分数=，由【资料1】可知浓度小于0.83 %的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；取小苏打样品加水溶解形成溶液，取少量溶液于试管，滴加0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（3）实验2：取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g，由于碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不会分解，所以实验2，样品中质量减少的物质是NaHCO3 ；
设样品中NaHCO3的质量为χ ，则
168 106 168-106=62
χ 10g-6.9g=3.1g
样品中NaHCO3的质量分数为：；
若测定过程中加未加热至恒重，反应后固体的质量差偏小，会导致该物质的质量分数偏小；
（4）由以上实验分析可知该样品含有NaHCO3和Na2CO3 ，故猜想3成立；
（5）根据实验现象，甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，说明在相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多；
（6） 蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质是NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，且能与面粉发酵产生的酸性物质反应也产生二氧化碳。
故答案为：（1）NaHCO3和Na2CO3 ；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（3）NaHCO3；84% ；偏小；（4）3；
（5） 受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 。
【分析】（1）根据NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，若NaHCO3部分变质，其成分含有NaHCO3和Na2CO3进行分析解答；
（2）根据溶质质量分数=，浓度小于0.83 %的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象，产生白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热后固体减少的是碳酸钠的质量；
利用差量法进行计算，先样品中碳酸氢钠的质量为未知量，正确写出碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的化学方程式，理论质量差=碳酸氢钠相对分子质量×化学计量数-碳酸钠的相对分子质量×化学计量数；实际质量差=反应前固体质量-反应后剩余固体质量，根据碳酸氢钠和理论值差之比=碳酸氢钠质量（未知量）和实际质量差之比，求出碳酸氢钠的质量，最后代入公式：样品中碳酸氢钠的质量分数=，求出碳酸氢钠的质量分数；如果测定过程中未加热至恒重，则实际质量差会偏小，导致碳酸氢钠的质量分数偏小进行分析解答；
（4）根据实验及其现象得出结论进行分析解答；
（5）根据对比甲、乙气球的胀大程度进行分析解答；
（6）根据 蒸制馒头过程中，碳酸氢钠易分解生成二氧化碳气体，也能与酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答。
7．化学兴趣小组的同学们在实验室发现了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，对其变质情况进行实验探究。
【提出问题】该瓶固体样品的成分是什么
（1）【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：　 　；猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】
（2）定性实验
序号 实验步骤 实验现象 结论
方案一 取一定量的样品加水溶解，先滴加无色酚酞溶液，再加入过量的稀盐酸 溶液先变为红色，加入盐酸有气泡生成 猜想三成立
方案二 取一定量的样品加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤； 取滤液于试管中，滴加CuSO4溶液 有白色沉淀产生；滤液中有　 　生成
（3）定量实验
小博设计了如图所示的装置，取10g样品放入烧瓶，逐滴加入等质量的稀硫酸进行实验，得到相关数据。（查阅资料：碱石灰可以吸收CO2和H2O）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量/g 0 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/g 100.0 100.0 101.8 102.2 102.2
①第1次加入稀硫酸，C装置中溶液总质量不变，其原因可能是烧瓶内发生了反应　 　（用化学方程式回答）；
②通过计算得出NaOH的质量分数为　 　
（4）【反思交流】
定性实验中，同学们讨论认为方案一不严密，理由是 　 　
（5）定量实验中，如果去掉D装置，测得的NaOH的质量分数会　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）Na2CO3
（2）蓝色沉淀
（3）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；47%
（4）碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，方案一只能证明样品中含碳酸钠，不能证明是否含氢氧化钠
（5）偏小
【解析】【解答】（1）氢氧化钠敞口放置易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，若全部变质，则固体成分为Na2CO3 .
（2）猜想三成立，即固体成分为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则取一定量的样品加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，取滤液于试管中，滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成。
（3）①向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，第1次加入稀硫酸，C装置中溶液总质量不变，其原因是氢氧化钠与硫酸反应，反应方程式为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；
②由表中数据可知，碳酸钠完全反应产生二氧化碳质量为2.2g，设碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4 =Na2SO4＋H2O ＋CO2↑
106 　 44
x 　 2.2g
106：44=x：2.2g
x=5.3g
则NaOH的质量分数为.
（4）碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以方案一只能证明样品中含碳酸钠，不能证明是否含氢氧化钠。
（5） 定量实验中，如果去掉D装置，空气中二氧化碳也会被C吸收，使得二氧化碳质量偏大，导致计算碳酸钠质量偏大，测得的NaOH的质量分数会偏小。
【分析】（1）根据氧化钠敞口放置易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠分析；
（3）根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，C中增重质量即为生成二氧化碳质量，结合方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（5）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析。
8．小明家的新房正在装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，收工时瓦工师傅把用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。第二天，为了探明石灰浆是否变质和变质的程度，小明对该石灰浆样品的组成成分进行实验探究。
资料：溶液显中性
（1）请写出石灰浆变质的化学方程式：　 　；
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成探究。
【提出问题】该石灰浆的成分有哪些？
【进行猜想】
①该石灰浆成分是氢氧化钙，属于没有变质；
②该石灰浆成分是　 　，属于完全变质；
③该石灰浆成分是　 　，属于部分变质。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤 取少量滤渣于试管中，加入足量　 　 固体溶解，有　 　产生 该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 　 　
由此小明联想到实验室里具有挥发性或吸水性的试剂，或者要与空气中的成分发生化学反应的药品都必须密封保存。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）碳酸钙；碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3、Ca(OH)2]；稀盐酸（合理即可）；气泡；溶液变红
9．食品工业中碘化钾（）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行项目探究。
任务一：探究变质后的固体成分
【查阅资料】①淀粉溶液遇碘（）变蓝。②能与稀盐酸反应生产
【进行实验】实验1
编号 ① ②
操作及现象 加热变质后的固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。 向变质后的固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
任务二：探究变质的条件
【猜想与假设】常温下，固体“泛黄”变质可能与、和水蒸气有关。
【进行实验】
实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。
装置 编号 ① ② ③ ④
试管中的物质 和 和 和 、和
固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄
【解释与结论】
（1）实验1中石灰水变浑浊的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是　 　。
（3）由实验2得出“变质一定与有关”的结论，依据的两个实验是　 　（填编号）。
（4）由实验2推知，“泛黄”变质的条件是　 　。
任务三：依据初步结论，深入探究变质的条件
实验3：分别取相同浓度的溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
溶液颜色 无色 浅黄色→黄色（依次加深）
（5）实验3中，观察到③~⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是　 　。
【答案】；I2、K2CO3；③④；O2、CO2和水蒸气同时存在；相同条件下，盐酸浓度越大，KI变质速率越快
10．通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。
【理论分析】
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质
（2）小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：　 　。
实验方案 实验步骤及现象 实验结论
方案A 氢氧化钠溶液未变质
方案B 氢氧化钠溶液已变质
方案C 氢氧化钠溶液未变质
活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度
（3）进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量溶液，观察到　 　(填实验现象)。 氢氧化钠溶液　 　(填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度
【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
氢氧化钠 碳酸钠
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体　 　，得出与“活动二”相同的实验结论。
活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收
（5）为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案：　 　。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；方案 A 中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能仅根据无气泡判断氢氧化钠未变质；有白色沉淀生成；部分变质；部分溶解；向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤
11．氢氧化钠变质的实验探究：
（1）I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
你认为能使酚酞变红的微粒为____。
A．Na+
B．OH-
C．或由引发生成的OH-。
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为　 　。溶液中的离子数量如何变化？　 　。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是____。（单项选择题）
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的　 　溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入　 　，出现　 　的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？　 　（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值　 　。
【答案】（1）B
（2）；减少
（3）C
（4）氯化钙；无色酚酞溶液；溶液变红
（5）可以；4
【解析】【解答】（1）酚肽遇碱性溶液变红，故使酚酞变红的威力为OH-。
（2）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠，化学方程式见答案。在反应中，两个氢氧根离子变成一个碳酸根离子，溶液中的离子数量减少。
（3）检验氢氧化钠是否变质，可以使用过量的稀盐酸或氯化钡溶液。若用稀盐酸，是想通过有无气泡判断有无碳酸钠。若用氯化钡溶液，是想通过有无白色沉淀判断有无碳酸钠。
（4）检验变质程度问题，先加入过量的中性盐溶液，如氯化钙溶液或氯化钡溶液，除掉溶液中的碳酸钠。然后再滴加酚酞，溶液是否变红，若变红，则溶液中含有氢氧化钠。若溶液仍为无色，则溶液中不含氢氧化钠。
（5）根据质量守恒定律，钠元素全部来自于氢氧化钠。得到的5.85g固体为氯化钠，根据氯化钠的质量可以计算出钠元素的质量，再根据钠元素的质量计算出氢氧化钠的质量，进而求出溶质质量分数。钠元素的质量=。氢氧化钠的质量=。溶质质量分数=。故A的数值为4。
【分析】酚酞遇碱性物质变红，溶液显碱性是因为有氢氧根离子。氢氧化钠和二氧化碳反应，反应物中两个钠离子，两个氢氧根离子，生成物中两个钠离子，一个碳酸根离子，故溶液中的离子数量减少。检验碳酸钠，要选能和碳酸钠作用有现象且能排除氢氧化钠干扰的物质，若用稀盐酸，应过量，看有无气泡。若用氯化钡溶液，看有无白色沉淀。碳酸钠存在的情况下检验氢氧化钠的有无，一定先加足量的中性的盐溶液，如氯化钙溶液或氯化钡溶液，然后再滴加酚酞，看溶液颜色情况。知道物质的质量，借助公式物质的质量×元素的质量分数=元素的质量求出元素的质量。知道元素的质量，借助公式元素的质量÷元素的质量分数=物质的质量求出物质的质量。
12．化学实验小组的同学们打扫实验室卫生时，发现实验台上摆放着一瓶未盖瓶盖的氢氧化钠溶液，同学们对这瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度产生了兴趣，于是在老师的带领下进行实验探究
探究一：氢氧化钠溶液是否变质？
（1）同学们在实验报告上写出了氢氧化钠溶液变质的化学方程式：________。
（2）同学们认为，要想证明溶液变质，只需证明________的存在即可。（写化学式）
探究二：氢氧化钠溶液变质程度如何？
【提出猜想】
（3）猜想一：溶液没有变质，溶质为NaOH
猜想二：溶液部分变质，溶质为________。
猜想三：溶液全部变质，溶质为 Na2CO3
【实验探究】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量的样品于试管中，加入无色酚酞溶液 ________
猜想二 正确
然后向其中加入过量的________ ________
【反思提升】老师表扬了同学们的科学探究精神。老师又让同学们，取一定量的样品，向其中滴加稀盐酸，观察到刚开始无明显现象，过一段时间有气泡冒出。
（5）同学们绘制了溶液中“某种离子的数量”在反应过程中的变化情况，如图所示，则该图示表示的离子是（填字母）。______
A. H＋ B. Na＋ C. OH－ D. E. Cl-
【定量实验】
（6）兴趣小组的同学将102.2g 该氢氧化钠溶液，与100g 质量分数为 7.3%的盐酸混合恰好反应，测得产生的气体质量为 2.2g。求反应后的溶液中的溶质质量分数？（要求写出完整的计算过程）
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 溶液变红 稀盐酸 一段时间后有气泡冒出，溶液变成无色
(5) D
(6) 解：该氢氧化钠溶液部分变质，含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
设碳酸钠消耗氯化氢的质量为x，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，
，解得x=3.65g；
，解得y=5.85g；
则与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为100g×7.3%-3.65g=3.65g；设盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z；
，解得z=5.85g；
则反应后的溶液中的溶质质量分数为，
答：反应后的溶液中的溶质质量分数为5.85%。
13．为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。
（1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到　 　，说明该固体已变质。变质的原因是　 　（填化学方程式）。
（2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊　 　（填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有　 　（填离子符号）。
（3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。
编号 物质 混合前 混合后
温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的
Ⅰ 氢氧化钠 水
Ⅱ 碳酸钠 水
Ⅲ 样品 水 x
①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品　 　（填“完全”“部分”或“没有”）变质。
②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是　 　（填标号）
A. B. C. D.
（4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写：
实验方案 现象 结论
方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确
方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 　 　
（5）[反思交流]
①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是　 　。
②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是　 　（填字母序号）。
A.紫色石蕊试液 B.氯化铜溶液 C.硫酸镁溶液 D.氯化钠溶液
（6）[拓展应用]
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线　 　（填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【答案】（1）有气泡产生；
（2）；、
（3）部分；
（4）产生白色沉淀，溶液变红色
（5）氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色；
（6）Ⅱ
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，变质的方程式为：；
（2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氢氧化钠，方程式为：
由于石灰水过量，所以反应后溶液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，存在的阳离子为、；
（3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质；
②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故答案为：B.
（4）根据结论小红同学的结论正确，说明样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加过量的 BaCl2 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后再滴加酚酞试液，溶液中含有氢氧化钠，使酚酞变红，故现象为，产生白色沉淀，溶液变红；
（5）①氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色，所以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不能证明一定存在氢氧化钠，故方案3不合理；
②方案4中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时要证明部分变质，即所加试剂要证明氢氧化钠存在。
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意；
C、硫酸镁既能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，也能与溶液中剩余的氯化钡反应产生白色沉淀，符合题意；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，符合题意。
故答案为：CD.
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则曲线Ⅱ表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，或者是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；若变质则有碳酸钠，加入足量的氯化钙来除去碳酸钠后向滤液中滴加酚酞观看溶液是否变红色来确定是否含有氢氧化钠，碳酸钠显碱性能使酚酞变红色来解答。
（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，变质的方程式为：；
（2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氢氧化钠，方程式为：；
由于石灰水过量，所以反应后溶液中溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，存在的阳离子为、；
（3）①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质；
②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选：B；
（4）根据结论小红同学的结论正确，说明样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加过量的 BaCl2 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后再滴加酚酞试液，溶液中含有氢氧化钠，使酚酞变红，故现象为，产生白色沉淀，溶液变红；
（5）①氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚试液变红色，所以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不能证明一定存在氢氧化钠，故方案3不合理；
②方案4中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时要证明部分变质，即所加试剂要证明氢氧化钠存在。
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变红，可以，不符合题意；
B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，可以，不符合题意；
C、硫酸镁既能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，也能与溶液中剩余的氯化钡反应产生白色沉淀，不可以，符合题意；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，不可以，符合题意；
故选CD；
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，则曲线Ⅱ表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
14．兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因　 　 。
任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】
（2）兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 　 　
猜想②成立，用化学方程式表示依据　 　。
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】
（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度 升高值/℃ 溶液pH
1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69
2 ag Na2CO3固体 a的数值为　 　 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m
【实验结论】
（4）同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是　 　，请推测m的取值范围是　 　。
任务三：计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
210.64 209.98 0.66
（5）结合实验数据，计算该NaOH固体的变质率为 　 　（结果保留至0.1%）。温馨提示：变质率＝（）×100%。
【拓展延伸】
（6）管道疏通剂成分中含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 　 　（写一条）。
【答案】；有白色沉淀产生；；1.0；部分变质；11.92＜m＜13.69；74.5%；密封保存
15．化学兴趣小组在老师的指导下在实验室进行“制作叶脉书签”的拓展实验。
【实验方案】
（1）为便于实现叶脉与叶肉的分离，煮沸时需加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制该溶液时需要使用的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管和　 　。
【产生疑惑】
（2）实验中部分同学发现叶肉未完全清除，经过深入讨论，推测可能是使用的氢氧化钠发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：　 　。
【提出问题】
使用的氢氧化钠固体是否变质？
【做出猜想】
（3）猜想1：没有变质，全部是NaOH。猜想2：完全变质，全部是。猜想3：部分变质，是　 　。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性。
【进行实验】
（4）填写下列表格。
实验步骤 实验现象
①取一定量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，滴加　 　溶液 溶液变红
②向上述溶液中加入足量的　 　溶液，充分反应，观察现象 产生白色沉淀，溶液仍为 　 　色
【实验结论】
使用的氢氧化钠固体部分变质。
【反思拓展】
（5）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效腐蚀叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的　 　(填“氢氧化钙”或“氯化钙”)溶液。
【答案】玻璃棒；；和NaOH的混合物；酚酞；氯化钙；红；氢氧化钙涉及物质变质的科学探究试题专题训练
1．实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞。
于是同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度进行如下探究。
（1）探究一：检验氢氧化钠是否变质
【分析讨论】氢氧化钠变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
【猜想假设】①氢氧化钠溶液未变质，溶质成分是　 　（填化学式，后同)。②氢氧化钠溶液已变质，溶质成分中一定含有　 　
【进行实验1】取少量样品于试管中，分别进行如下实验：
方案 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.加酸 加入过量　 　 　 　 　 　氢氧化钠已变质
Ⅱ.加碱 加入适量　 　(填化学式，下同)溶液 　
Ⅲ.加盐 加入适量　 　溶液 　
【实验反思1】①上述实验中　 　(填“能”或“不能”)加入无色酚酞溶液，原因是　 　
②上述实验中加入的酸需过量的原因是　 　
（2）探究二：检验氢氧化钠变质的程度
【作出猜想】猜想1：不完全变质，溶质成分为　 　
猜想2：完全变质，溶质成分为Na2CO3
【实验分析】检验氢氧化钠变质程度时，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都能使酚酞变红，因此需要先除去　 　
【进行实验2】①小组同学取少量样品于试管中，先加入过量BaCl2溶液，除去Na2CO3反应的化学方程式为　 　
②小组同学取①中上层清液，进行实验：
实验方案 反应的化学方程式 实验现象 实验结论
①滴加无色酚酞溶液 —— 　 　 氢氧化钠部分变质
②测定溶液的pH —— 　 　
③加铜盐：向试管中滴加氯化铜溶液 　 　 　 　
④加铁盐：向试管中滴加溶液 　 　 产生红褐色沉淀
【实验反思2】①除去碳酸钠时，不用稀盐酸或稀硫酸的原因是　 　
②氯化钡溶液需过量的原因是　 　
③除去碳酸钠时，能否用Ca(OH)2、Ba(OH)2代替BaCl2或CaCl2溶液，并说明原因　 　
④氢氧化钠固体应该　 　保存。
2．某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶敞口久置的氢氧化钠固体，为探究该氢氧化钠固体是否变质，小组同学进行如下探究：
【实验一】定性探究是否变质
（1）甲组同学取适量固体样品于试管中，加适量水形成溶液，滴加 CaCl2 溶液，观察到　 　，说明该氢氧化钠固体已经变质，该过程中反应的化学方程式为　 　。
（2）乙组同学设计如图1装置进行探究：
①滴加稀硫酸后，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，于是小组同学认为氢氧化钠样品已变质，有同学认为该实验方案不够严谨，原因是　 　。
②请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是　 　。
（3）【实验二】定量探究是否变质
小组同学分别取等质量固体与等体积水混合并测量密闭容器中溶液温度变化，实验记录如表：
实验序号 物质 温度升高值/℃
1 100g氢氧化钠固体 31.52
2 1.0g碳酸钠固体 10.03
3 1.0g该氢氧化钠固体样品 15.71
通过分析温度变化，确定该氢氧化钠固体样品的成分是　 　(填化学式)。
（4）【实验三】数字化实验探究是否变质
取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图2所示：
①由曲线可知，该氢氧化钠固体　 　(填“部分”或“完全”)变质。
②100s时，溶液中的溶质为　 　(填化学式)。
3．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动.
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：　 　。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置 　 　 该样品还含有氢氧化钙
（3）【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R 表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中 R的质量，便可求出样品中 R 的质量分数.实验装置(气密性良好)如图1所示.
将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为　 　，反应一段时间后，当观察到　 　(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸.
（4）实验中量筒的作用是　 　.
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　 　mL.已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g· L- ，通过计算，样品中 R 的质量分数为　 　.
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来测定实验样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：　 　(写一个).
4．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
[提出问题]该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[猜想]①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
[进行实验]小娟和同学们按如下方案进行了实验。
[问题讨论]
（1）操作I的名称是　 　。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式　 　。
由此现象可得出：猜想　 　(填序号)错误。
（3）结合操作I和II，若“现象X”是溶液不变色，则猜想__(填序号)正确；若“现象X”是　 　，则猜想③正确。
（4）[拓展应用]
如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量　 　(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
5．为检验久置的固体是否变质，有小组进行如下探究。
（1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到　 　，说明原样品该固体已变质。变质的原因是　 　(填化学方程式)。
（2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是　 　(填化学反应方程式)
（3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如下表。
编号 物质 混合前 混合后
温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到50g时的pH
I 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69
II 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92
III 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x
①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品　 　(填“完全”“部分”或“没有”)变质。
②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是　 　(填标号)。
A.14.13 B.12.45 C.11.92 D.10.86
6．化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示：NaHCO3含量≥99%)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83 %的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的 NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一：探究该食用小苏打是否变质
（1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为 NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为 Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为　 　。
（2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
设计实验 实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为　 　
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g
（3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是　 　，样品中该物质的质量分数为　 　，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）【获得结论】猜想　 　成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
（5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
设计实验 实验现象 实验结论
相同条件下，　 　
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
（6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了 NaHCO3的化学性质有　 　。
7．化学兴趣小组的同学们在实验室发现了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，对其变质情况进行实验探究。
【提出问题】该瓶固体样品的成分是什么
（1）【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：　 　；猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】
（2）定性实验
序号 实验步骤 实验现象 结论
方案一 取一定量的样品加水溶解，先滴加无色酚酞溶液，再加入过量的稀盐酸 溶液先变为红色，加入盐酸有气泡生成 猜想三成立
方案二 取一定量的样品加水溶解，滴加过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤； 取滤液于试管中，滴加CuSO4溶液 有白色沉淀产生；滤液中有　 　生成
（3）定量实验
小博设计了如图所示的装置，取10g样品放入烧瓶，逐滴加入等质量的稀硫酸进行实验，得到相关数据。（查阅资料：碱石灰可以吸收CO2和H2O）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量/g 0 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/g 100.0 100.0 101.8 102.2 102.2
①第1次加入稀硫酸，C装置中溶液总质量不变，其原因可能是烧瓶内发生了反应　 　（用化学方程式回答）；
②通过计算得出NaOH的质量分数为　 　
（4）【反思交流】
定性实验中，同学们讨论认为方案一不严密，理由是 　 　
（5）定量实验中，如果去掉D装置，测得的NaOH的质量分数会　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
8．小明家的新房正在装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，收工时瓦工师傅把用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。第二天，为了探明石灰浆是否变质和变质的程度，小明对该石灰浆样品的组成成分进行实验探究。
资料：溶液显中性
（1）请写出石灰浆变质的化学方程式：　 　；
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成探究。
【提出问题】该石灰浆的成分有哪些？
【进行猜想】
①该石灰浆成分是氢氧化钙，属于没有变质；
②该石灰浆成分是　 　，属于完全变质；
③该石灰浆成分是　 　，属于部分变质。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤 取少量滤渣于试管中，加入足量　 　 固体溶解，有　 　产生 该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 　 　
由此小明联想到实验室里具有挥发性或吸水性的试剂，或者要与空气中的成分发生化学反应的药品都必须密封保存。
9．食品工业中碘化钾（）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行项目探究。
任务一：探究变质后的固体成分
【查阅资料】①淀粉溶液遇碘（）变蓝。②能与稀盐酸反应生产
【进行实验】实验1
编号 ① ②
操作及现象 加热变质后的固体，黄色消失，产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。 向变质后的固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
任务二：探究变质的条件
【猜想与假设】常温下，固体“泛黄”变质可能与、和水蒸气有关。
【进行实验】
实验2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。
装置 编号 ① ② ③ ④
试管中的物质 和 和 和 、和
固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄
【解释与结论】
（1）实验1中石灰水变浑浊的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）由实验1中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是　 　。
（3）由实验2得出“变质一定与有关”的结论，依据的两个实验是　 　（填编号）。
（4）由实验2推知，“泛黄”变质的条件是　 　。
任务三：依据初步结论，深入探究变质的条件
实验3：分别取相同浓度的溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
溶液颜色 无色 浅黄色→黄色（依次加深）
（5）实验3中，观察到③~⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是　 　。
10．通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。
【理论分析】
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质
（2）小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：　 　。
实验方案 实验步骤及现象 实验结论
方案A 氢氧化钠溶液未变质
方案B 氢氧化钠溶液已变质
方案C 氢氧化钠溶液未变质
活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度
（3）进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量溶液，观察到　 　(填实验现象)。 氢氧化钠溶液　 　(填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度
【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
氢氧化钠 碳酸钠
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体　 　，得出与“活动二”相同的实验结论。
活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收
（5）为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案：　 　。
11．氢氧化钠变质的实验探究：
（1）I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
你认为能使酚酞变红的微粒为____。
A．Na+
B．OH-
C．或由引发生成的OH-。
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为　 　。溶液中的离子数量如何变化？　 　。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是____。（单项选择题）
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的　 　溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入　 　，出现　 　的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？　 　（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值　 　。
12．化学实验小组的同学们打扫实验室卫生时，发现实验台上摆放着一瓶未盖瓶盖的氢氧化钠溶液，同学们对这瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质程度产生了兴趣，于是在老师的带领下进行实验探究
探究一：氢氧化钠溶液是否变质？
（1）同学们在实验报告上写出了氢氧化钠溶液变质的化学方程式：________。
（2）同学们认为，要想证明溶液变质，只需证明________的存在即可。（写化学式）
探究二：氢氧化钠溶液变质程度如何？
【提出猜想】
（3）猜想一：溶液没有变质，溶质为NaOH
猜想二：溶液部分变质，溶质为________。
猜想三：溶液全部变质，溶质为 Na2CO3
【实验探究】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量的样品于试管中，加入无色酚酞溶液 ________
猜想二 正确
然后向其中加入过量的________ ________
【反思提升】老师表扬了同学们的科学探究精神。老师又让同学们，取一定量的样品，向其中滴加稀盐酸，观察到刚开始无明显现象，过一段时间有气泡冒出。
（5）同学们绘制了溶液中“某种离子的数量”在反应过程中的变化情况，如图所示，则该图示表示的离子是（填字母）。______
A. H＋ B. Na＋ C. OH－ D. E. Cl-
【定量实验】
（6）兴趣小组的同学将102.2g 该氢氧化钠溶液，与100g 质量分数为 7.3%的盐酸混合恰好反应，测得产生的气体质量为 2.2g。求反应后的溶液中的溶质质量分数？（要求写出完整的计算过程）
13．为检验久置的固体是否变质，某小组进行如下探究。
（1）小明同学取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀盐酸，观察到　 　，说明该固体已变质。变质的原因是　 　（填化学方程式）。
（2）小明同学再取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入过量澄清石灰水，出现白色浑浊　 　（填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有　 　（填离子符号）。
（3）小红同学分别取固体与水混合并测量，实验记录如表。
编号 物质 混合前 混合后
温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到时的
Ⅰ 氢氧化钠 水
Ⅱ 碳酸钠 水
Ⅲ 样品 水 x
①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品　 　（填“完全”“部分”或“没有”）变质。
②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是　 　（填标号）
A. B. C. D.
（4）为验证小红同学的结论，小刚同学做如下实验，请根据表中内容填写：
实验方案 现象 结论
方案3：取少量溶液样品于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 小红同学的结论正确
方案4：另取少量溶液样品于试管中，先滴加过量的溶液，然后再滴加酚酞试液 　 　
（5）[反思交流]
①小明对上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是　 　。
②为了验证氢氧化钠溶液部分变质，不能替代方案4中酚酞试液的是　 　（填字母序号）。
A.紫色石蕊试液 B.氯化铜溶液 C.硫酸镁溶液 D.氯化钠溶液
（6）[拓展应用]
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。小凯同学在老师指导下利用压强传感器设计了如图两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线。（容器体积相同，注入的氢氧化钠溶液与水的体积相等）曲线　 　（填序号“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
14．兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因　 　 。
任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】
（2）兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 　 　
猜想②成立，用化学方程式表示依据　 　。
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】
（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度 升高值/℃ 溶液pH
1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69
2 ag Na2CO3固体 a的数值为　 　 10.03 11.92
3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m
【实验结论】
（4）同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是　 　，请推测m的取值范围是　 　。
任务三：计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
210.64 209.98 0.66
（5）结合实验数据，计算该NaOH固体的变质率为 　 　（结果保留至0.1%）。温馨提示：变质率＝（）×100%。
【拓展延伸】
（6）管道疏通剂成分中含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 　 　（写一条）。
15．化学兴趣小组在老师的指导下在实验室进行“制作叶脉书签”的拓展实验。
【实验方案】
（1）为便于实现叶脉与叶肉的分离，煮沸时需加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制该溶液时需要使用的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管和　 　。
【产生疑惑】
（2）实验中部分同学发现叶肉未完全清除，经过深入讨论，推测可能是使用的氢氧化钠发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：　 　。
【提出问题】
使用的氢氧化钠固体是否变质？
【做出猜想】
（3）猜想1：没有变质，全部是NaOH。猜想2：完全变质，全部是。猜想3：部分变质，是　 　。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性。
【进行实验】
（4）填写下列表格。
实验步骤 实验现象
①取一定量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，滴加　 　溶液 溶液变红
②向上述溶液中加入足量的　 　溶液，充分反应，观察现象 产生白色沉淀，溶液仍为 　 　色
【实验结论】
使用的氢氧化钠固体部分变质。
【反思拓展】
（5）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效腐蚀叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的　 　(填“氢氧化钙”或“氯化钙”)溶液。

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