资源简介

2026年中考化学突破热点训练专题：科学探究题
考查方向及内容
实验异常现象与误差分析：对实验中出现的与预期不同的现象进行探究，分析误差产生的原因。
反应后物质成分的定量与定性分析：确定反应后物质的组成成分，包括定性判断有哪些物质存在，以及定量分析各物质的含量。
探究流程：明确猜想依据、实验逻辑、现象与结论的对应关系。要求学生能根据给定的情境，合理提出猜想，并设计实验进行验证，通过观察现象得出正确结论。
方法技巧：涉及控制变量法、对比实验、排除干扰的试剂选择等。学生需要掌握这些方法，能在复杂的实验情境中准确运用。
知识迁移：将教材实验原理应用于新情境。考查学生对基础知识的理解和运用能力，能否将熟悉的实验原理、方法等迁移到陌生的问题情境中。
语言规范：准确描述实验现象、解释原因。要求学生用规范、准确的化学语言表达自己的观点和实验结果。
解题要点
明确实验目的：这是解题的关键，所有的分析和解答都要围绕实验目的展开。根据实验目的设计实验方案，对实验方案进行分析和评价，同时注意题目所提供的信息，这些信息可能是解题的关键线索。
合理猜想假设：猜想和假设要有理有据，依据题给信息或上下文进行分析推理。可以从物质的性质、反应的原理、实验的现象等方面入手，结合自己所学的化学知识和经验，对问题作出有意义的猜想。
设计实验方案：根据课题要求，选择合适的方法和试剂，设计出科学、安全、可行、简约的实验方案。要注意控制变量，设置对比实验，排除干扰因素，确保实验结果的准确性和可靠性。
准确描述现象：在回答实验现象时，要准确、全面，不能遗漏关键信息。描述现象要遵循一定的顺序，如从左到右、从上到下、先固体后液体等。同时，要注意区分实验现象和实验结论，现象是通过观察直接得到的，而结论是根据现象分析推理得出的。
严谨得出结论：结论一定是对假设的判定，要与假设相互呼应。根据实验现象进行分析、推理，得出合理的结论。如果实验结果与假设不一致，要分析原因，重新思考假设和实验方案。
科学评价反思：交流评价一般是对实验方案、实验操作、结论等方面的反思，是探究题中较难的部分。可以从实验原理的科学性、实验装置的合理性、实验操作的规范性、实验结果的准确性等方面进行评价，提出改进的建议和方法。
【基础练习】
1．某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图I所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的30mL50%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图II所示。
(1)在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是______(填标号)。
A．快速推注射器活塞
B．缓慢推注射器活塞
(2)根据 不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图Ⅱ除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是 。
(3)由氧化铜催化的反应，t1～t2时间段反应速率逐渐变慢，原因可能是 。
【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。
(4)如图III，向两支试管分别加入等质量不同浓度的双氧水，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用压强传感器测定两试管中气体压力变化曲线，如图IV。
①为保证实验准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体操作： 。
②从曲线中可以得出：FeCl3溶液对浓度 (填“较大”或“较小”)的双氧水分解促进效果更好。
2．实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。
【查阅资料】在电解水实验时添加适量酸或碱可增加水的导电性。
【进行实验】
配制不同浓度的NaOH溶液，利用如图装置进行实验，实验记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
电压/V 8 8 x 12 12 12 16 16 16
NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0
电解时间/s 1366 753 464 703 395 237 458 244 150
氧气体积/mL 9.2 9.3 9.8 9.8 9.8 10.0 10.0 10.0 10.0
【解释与结论】
(1)实验中配置了10.0% NaOH溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)电解水反应的化学方程式为 ；得到氧气的玻璃管是 （填“a”或“b”）。
(3)依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，理由是 。
(4)③中x为 。
(5)由上述三组实验得到的结论是 。
【反思与交流】
(6)你还想研究的问题是 。
3．假期里小丽帮助妈妈整理厨房，发现了碱面（主要成分为碳酸钠）和发酵粉（主要成分为碳酸氢钠），它们都是白色粉末。小丽将家中部分物品带入实验室进行了下列实验：
【查阅资料】
①洁厕灵的主要成分是稀盐酸。
②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应：第一步反应，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
【设计实验】
(1)小丽同学用如图1所示装置做了对比实验。
小丽观察到容器甲和容器丁的现象是 ；容器乙和容器丙中的溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为 。
【继续探究】实验后小丽对容器甲中反应后溶液的溶质成分（杂质均不参加反应）进行了探究。
【提出问题】甲中反应后溶液中溶质成分有哪些？
【作出猜想】
猜想一：、
猜想二：、
猜想三：、、
【实验设计】
(2)取少许甲中反应后溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为 ，猜想一不成立。
(3)另取少许甲中反应后溶液于试管中，进行了如图2实验：
①滴加足量氯化钡溶液的目的是 。
②得出结论：猜想 成立。
【拓展探究】小丽发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉，提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后碳酸氢钠分解了呢？
(4)小丽设计了如图3装置进行实验，加热一段时间后，观察到试管a内壁有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了 。
【反思交流】
(5)实验结束后，发现试管b内液体倒流至试管a内，造成试管a炸裂，可能的原因是 。
4．如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验：
(1)A试管中的现象是 。
(2)为探究试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【作出猜想】
猜想1：
猜想2：、
猜想3： （填化学式）
(3)【实验探究】
操作取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液 现象无明显现象 结论猜想2不成立
另取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液 猜想1不成立，猜想3成立
(4)为探究溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按题2图所示装置进行实验，测出溶液变化如题3图所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“II”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是 。
(5)溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向其中加入适量 溶液过滤，可得到较纯净的溶液。
5．小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
(1)小组同学向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是沉淀逐渐消失和 ，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示装置对氢氧化钾溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
(2)烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
(3)实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的KOH溶液已经部分变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
(4)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
A．a点溶液显碱性 B．加入20mLY溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应 D．烧杯中KCl的质量分数一直增大
(5)若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质，再滴入硝酸钡溶液会发生反应的方程式为： 。
【能力提升】
6．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下（忽略其它因素对结果的影响）：
(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。
(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有 。
(3)A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。
(4)该实验测得锌的含量偏低，可能原因是 。
7．兴趣小组的同学准备利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较大量的氧气。

(1)仪器⑤的名称为 ，为便于添加液体试剂，应选择上图中的 (选填仪器编号)来组装制取装置。
(2)实验中途添加液体药品时，甲同学误把稀硫酸当作过氧化氢溶液添加到装置中，惊奇地发现溶液中黑色物质逐渐消失，兴趣小组同学对这种现象展开了探究。
【提出问题】什么原因导致黑色的二氧化锰逐渐消失？
【猜想与假设】猜想1：MnO2和H2O2反应
猜想2：MnO2和H2SO4反应
猜想3：MnO2和 反应
【交流与讨论】乙同学认为上述猜想 一定不成立，不需要实验验证。大家同意了他的看法。
【实验探究】小组同学设计了如下实验验证猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
取2gMnO2加入试管中，滴加几滴硫酸，振荡，观察现象 无现象 猜想2不成立
继续往上述试管中滴加 黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡 猜想3成立
【继续探究】为进一步研究黑色物质逐渐消失的原因，小组同学们设计了如下对比实验。

【解释与结论】
(3)从上述探究实验可以得出，使得黑色物质逐渐溶解消失的原因是溶液中 (填微粒符号)的作用。
(4)经查阅资料可知，黑色物质消失的原因是过氧化氢、硫酸和二氧化锰发生反应生成硫酸锰(MnSO4)、氧气和水，写出该反应的化学方程式 。
8．现有一包粗盐，为了探究它的成分并提纯，某兴趣小组进行了如下探究。探究一：粗盐中含有哪些杂质？（微溶物质按可溶处理）
【猜想假设】不溶性杂质，如泥沙等；可溶性杂质，如等
【实验探究】
(1)取样加水溶解后，过滤。过滤过程中使用的仪器有 、玻璃棒、烧杯、铁架台。
取滤液少许，向其中加入数滴碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有 。
(2)另取滤液少许，向其中加入数滴氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。
结论：可溶性杂质中一定有。该结论是否正确 （填“是”或“否”）。
经过同学们的共同努力，最终弄清了粗盐的成分：除了氯化钠以外，还有
①不溶性杂质：泥沙等
②可溶性杂质：三种物质。
探究二：如何除去滤液中的
【分析讨论】
(3)为了彻底除去杂质，所加入的试剂要过量，并按照一定的顺序进行，要除去这三种溶质，加入试剂正确的顺序是______（填字母）。
A．溶液、NaOH溶液、溶液
B．溶液、溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、溶液、溶液
(4)最后过滤后向滤液中加入过量的某种试剂，请你写出发生反应的化学方程式 （写出一个反应即可），将所得溶液经 操作即可得到纯净的氯化钠。整个实验最后得到的氯化钠质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原滤液中的氯化钠的质量。
9．小明同学家里承包了一块土地。准备种植特色农产品芹菜。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植芹菜，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在试纸上，读出，进一步确定土壤酸碱性。
【记录数据】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈 性。
活动二：测定土壤中是否残留硫酸铵
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中残留了硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 溶液 有 产生 土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子（填符号）
【实验结论】土壤中残留了硫酸铵，猜想成立。写出步骤②发生反应的化学方程式 。
【查阅资料】芹菜最适宜种植的土壤酸碱度为7.5左右，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
项目 所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤 硫酸亚铁（） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用熟石灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由 。
10．老师曾经在课堂上分别做过镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验。同学们对镁的化学性质产生了浓厚的兴趣，查阅资料可知，镁是一种比较活泼的金属，加热时可以和氮气发生反应。化学兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化镁，并通过计算探究其化学式。

【查阅资料】
由于二氧化碳在空气中含量较低，本试验忽略镁与二氧化碳的反应。
【实验过程】
经检查装置气密性良好，仪器、镁粉称量过后按图连接好实验装置。
制备氮化镁的操作步骤如下：
①打开活塞k并通入纯净的N2；
②足够长的时间后，点燃酒精灯，进行反应
③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯；
④完全冷却后，拆除装置，取出产物。
⑤再次称量仪器和剩余固体的质量。
【拓展探究】
(1)实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是 。
(2)镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应的原因是 。
(3)有同学认为，步骤③会导致水倒吸回流至药品处，从而导致实验失败。你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)，请说明你的理由 。
(4)整个反应过程中数据记录如表：
空硬质玻璃管质量/g 硬质玻璃管与镁的质量/g 硬质玻璃管与产物的质量/g
114.8 118.4 119.8
依据实验数据计算得到氮化镁化学式为 ，该反应的化学反应方程式为 。
实验中使用镁粉而不使用镁条的原因是 ；若刚通入一段时间氮气后就开始试验，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是 。
【拓展练习】
11．食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学对脱氧剂进行了实验探究。
【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末状物质；②其他杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。
【提出问题】脱氧剂中的黑色粉末还含有哪些物质？
【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有碳粉；猜想3： 。
【实验探究】设计实验方案并实施：
实验药品 实验步骤 实验现象 实验分析及结论
未变质的脱氧剂 （1）取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 观察到 ，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有铁粉。
（2）将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁出现浑浊。 澄清石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）。黑色粉末中含有碳粉。
脱氧剂完全变质后的物质 （3）取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应后溶液中溶质除NaCl外，还有 （填化学式）。
【实验结论】猜想3成立。
【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中NaCl加快了该反应速率。兴趣小组的同学用控制变量法进行如下实验：
（4）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，原因是 。
（5）结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有 （填序号）。
A．食用油 B．食醋 C．面粉 D．咸菜
12．可燃冰的外观像冰，主要成分是甲烷水合物(甲烷分子和水分子组成)。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验进行探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】
(1)猜想一：CO2、H2O；猜想二： ；猜想三：CO2、CO、H2O。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图所示的A～E装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：
(2)实验过程中观察到A中白色粉末变成蓝色，证明甲烷燃烧产物中有 ；稍后观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，写出B、E中发生反应的化学方程式 ；D中红色粉末变成黑色，D中发生的反应化学方程式为 ；由此推断猜想 成立。
(3)装置C的作用是 ；实验过程中A、B的装置顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】
(4)日常生活中，使用含碳燃料时一定要注意通风，防止 中毒。
13．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
②SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。
③Na2SiO3能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(白色)
Na2SiO3能与CaCl2反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓(白色)
【作出猜想】白色固体的成分是：猜想一：Na2SiO3；
猜想二：Na2SiO3和Na2CO3；
猜想三：Na2SiO3、Na2CO3和NaOH。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：
Ⅰ.取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，由此推知猜想 不成立。写出产生气体的反应化学方程式 。
Ⅱ.另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。
Ⅲ.从步骤Ⅱ反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，若猜想二成立，可观察到的现象是 。
【讨论分析】
（1）步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液的目的是 。能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液 (填“能”或“否”)，理由是 。
（2）步骤Ⅲ中还可以使用 替代酚酞溶液，也能得到相同结论。
【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
14．2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
（1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行试验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生
II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有
【解释与结论】
（4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因 。
【反思与评价】
（6）维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来
A．作碳酸饮料的添加剂 B．做金属除锈剂 C．清洗饮水机 D．作锅炉除垢剂
15．某小组同学对“××品牌暖身贴”（标签如图所示）产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。
【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化
猜想二：铁粉部分被氧化
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。 无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。 猜想 成立。
Ⅱ.取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。 固体中含有 （填物质名称）。
Ⅲ.取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。 固体中含有氯化钠。
写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。
【反思改进】（1）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是 。
（2）另一小组同学设计装置乙（如上图所示），检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是 。
【拓展延伸】发热贴中氯化钠的作用是什么呢？
同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关。设计并进行了如图实验，观察到B中铁粉生锈较快。
你认为发热贴中氯化钠的作用是 。
16．小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚，并进行了如下探究。
【查阅资料】
靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2），是一种生物染色剂。在碱性条件下与空气成分或葡萄糖反应，会呈现不同颜色。pH不同颜色也不同。
【实验准备】
(1)量取20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液和10mL15%的葡萄糖溶液时，所用仪器为 。
(2)为满足碱性条件应使用NaOH溶液
序号 1 2 3 4
NaOH溶液的质量分数/% 0.4 2 7.5 10
溶液变色 绿→紫→红→橙→黄 绿→红→黄 黄→红→黄 黄
变色总时间/s 106 43 34
pH pH<11.4 11.413
①根据表中数据分析，为了能观察到“红绿灯”的实验现象，NaOH溶液的质量分数应为 。
②实验时需使用70mLNaOH溶液（密度约为1g/mL），实验台上有如图所示的NaOH溶液（密度约为1g/mL），为了达到实验效果，应从试剂瓶中取出 mLNaOH溶液。
【进行实验】
(3)向锥形瓶中加入准备好的三种试剂，振荡锥形瓶，溶液颜色发生改变，是因为空气中的 （填“O2”或“CO2”）氧化了靛蓝胭脂红。
(4)振荡时应该注意的问题是 。停止振荡，葡萄糖将靛蓝胭脂红还原，又恢复到原来的颜色。
【交流讨论】
(5)实验进行过程中意外发现试剂瓶中出现了绿→紫→红→橙→黄的现象，小明认为是配制的NaOH溶液质量分数偏低，其原因是实验台上的NaOH溶液放置时间过长，已经变质，该反应的化学方程式为 ，为了证明NaOH溶液已经变质，可采用的方法是 。
(6)小红认为NaOH溶液变质，不一定会影响溶液的碱性，其理由是 。若想证明氢氧化钠变质是否对“红绿灯”实验有影响，我们还应该知道的信息是 。
【拓展延伸】
(7)“红绿灯”实验变色时间除了受NaOH溶液浓度影响外，还可能存在的影响因素是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．(1)A
(2) 注射器中氧气的体积 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的总质量
(3)随着反应的进行，过氧化氢被消耗，t1～t2时间时过氧化氢的浓度较低
(4) 分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两只试管中 较大
2．(1)1：9
(2) b
(3)对比②①，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大（答案合理即可）
(4)8
(5)电压相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大
(6)探究酸溶液浓度对电解水反应速率的影响
3．(1) 有气泡产生
(2)溶液变蓝
(3) 检验并除尽碳酸钠 三
(4)水、二氧化碳
(5)实验结束时，先熄灭酒精灯，未将导管从澄清石灰水中取出
4．(1)溶液变红色
(2)Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4
(3)产生白色沉淀
(4) II 溶液变红色
(5) 氢氧化钙/Ca(OH)2（合理即可）
5．(1)溶液变为黄色
(2) 稀盐酸 由无色变为红色
(3) HCl+KOH=KCl+H2O 烧杯中出现气泡
(4)C
(5)A
6．(1)检查装置气密性
(2)碳和碳酸锌（或ZnCO3和C）
(3) 检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳
(4)装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水
7．(1) 铁架台 ②③⑥
(2) H2O2、H2SO4 1 过氧化氢溶液
(3)H+
(4)H2O2+H2SO4+MnO2=MnSO4+O2↑+2H2O
8．(1) 漏斗 氯化钙/CaCl2
(2)否
(3)B
(4) 蒸发（或蒸发结晶等） 大于
9． 酸 氯化钡（）或硝酸钡（）和稀硝酸 白色沉淀 支持有利一方的理由是有助于植物的生长，增加农作物的产量或支持有弊的一方的理由是化肥的过量施用会造成土壤酸碱化，污染环境（合理即可）
10．(1)除去反应容器中的空气
(2)氧气化学性质较为活泼而氮气比较稳定
(3) 否 U形管可防止水倒流至反应容器处
(4) Mg3N2
(5) 增大反应物接触面积使反应充分 5＜m＜6
11． 既有铁粉又有碳粉 黑色粉末溶解，产生气泡 FeCl3、HCl 高于 食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小 BD
12．(1)CO、H2O
(2) 水 三
(3) 吸收CO2，防止干扰对CO的检验 气体通过溶液会混有水分，若装置顺序颠倒，会干扰水的检验
(4)一氧化碳
13． 一 溶液不变色 除尽硅酸钠和碳酸钠 否 硅酸钠显碱性不与氢氧化钙反应且氢氧化钙和碳酸钠反应后生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠的检验 紫色石蕊试液
14． 有毒 反应物中不含氮元素 二氧化碳/ 只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气 柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳 保持干燥 ABCD
15． 一 活性炭 产生白色沉淀 步骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀 酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 加快铁粉生锈
16．(1)量筒和胶头滴管
(2) 2% 28
(3)O2
(4)戴橡胶手套或小心振荡
(5) 取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生
(6) 生成的碳酸钠也呈碱性 该条件下碳酸钠溶液的pH<11.4
(7)温度或靛蓝胭脂红溶液浓度或葡萄糖溶液浓度
答案第1页，共2页
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