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郑州外国语学校 2025-2026 学年上期高三调研 8考试试卷
化 学
一、选择题（每题 3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5
选项 C B D B A
题号 6 7 8 9 10
选项 A B B D D
题号 11 12 13 14
选项 C A C D
二、非选择题
（3题，共 58分，若无特别标记每空 2分；方程式物质写对 1分，配平写对 1分）
15.（共 14分；）
(1)平面三角形 (2)sp2和 sp3（写对一个得 1分）
(3)
(4) 25 mL移液管或酸式滴定管（任意 1个均可得分，只写“移液管”也给分）
(5) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色（颜色变化写对得
1分，“半分钟不变色”再得 1分）； 31.2
(6)BC（写对一个得 1分，写错不得分）
16.(15分)(1) (1分)
(2)晶体(1分)
(3) 4FeS2+16NaOH+15O2 2Fe2O3+8Na2SO4 +8H2O Al(OH)3、H2SiO3（写对一个得 1分）
(4)
(5)
(6)
(7)2 (1分)
17．(14分)(1)-91 kJ/mol （数值 1分，单位 1分）
(2)ABC（少写得 1分，写错不得分）
(3) 260 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内
的转化率降低（“催化剂活性降低”1分，“反应速率降低”1分）
(或温度高于 260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行， 的转化率
降低)（“反应Ⅰ为放热反应”1分，“平衡逆向进行”1分）
(4)此分子筛膜具有强亲水性，分离出 （1分），反应正向进行， 的转化率提高（1
分）
(5)10%
18、(15分)(1)对硝基苯甲酸(1分)
(2)D (3) 取代反应 (4)
(5)三乙胺 是碱性物质，可以和产物 HCl反应，促进平衡正向移动，提高 H的产
率
(6) 19 或 （任写一种即可）郑州外国语学校 2025-2026学年下期高三调研 8考试试卷
化 学
（75分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：O-16 Zn-65 Re-186
一、选择题（共 14题，每题 3分，每题只有一个正确选项）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A．“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料
B．常见的甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等，都属于糖类
C．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
D．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离 C60和 C70
2．下列化学用语或图示正确的是( )
A．基态 Co2+的价层电子排布式为 3d54s2
B．[Cu(NH3) 2+4] 中配位键是由 N提供孤电子对
C．如图为同种物质
D．NaCl溶液中的水合离子：
3. 关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是( )
A．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理
B．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面
C．对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理
D．实验室中液溴、白磷保存时要用水封
阅读下列材料，完成 4~6小题：
氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成 H2O、
H2O2、NH -13、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g )，是理想的清洁能
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源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑( )可通过
与 H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量 TiCl3作催化剂，
其释氢过程如图所示。
4．下列说法正确的是
A．H2、D2、T2物理性质相似 B．图中 表示Mg原子
C．H2O2为非极性分子 D．沸点：H2O5．下列化学反应表示错误的是
A．NaH与 H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑
B．H2燃烧的热化学方程式：H (g)+ O (g) = H O(l) ΔH=-284kJ·mol-1
C．咔唑的储氢反应： +6H2
D．镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H
6．下列说法正确的是
A．相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全
B．氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化
C．镁基储氢材料吸氢过程中 TiCl3全部被氧化
D．H2还原性强，工业上可用于冶炼金属 Al
7．化合物 Y3X6ZW常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知 X、Y、Z、W
为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W的基态原子价层电子都有 2个未成对电子，下
列有关叙述错误的是
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A．原子半径：W>Y>Z>X
B．简单氢化物键角：H2ZC．在工业上常用WZ2来漂白纸浆、毛、丝等
D．Y的某种单质为采用分子密堆积的分子晶体
8．达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简
式如图所示。下列有关该物质说法正确的是
A．三个环均为平面结构 B．该物质中含氧官能团有羧基和酰胺基
C．核磁共振氢谱中有 6组吸收峰 D．1 mol该物质最多消耗 5 mol NaOH
9．不同条件下，当 KMnO4与 KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
KI KMnO4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n X
已知：MnO -4的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法错误的是
A．反应①，转移电子数为 0.001NA (NA是阿伏伽德罗常数的值)
B．②中还原产物 X为MnO2
C．随反应进行，体系 变化：①增大，②增大
D．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
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10．某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。
下列说法错误的是
A．CuO电极的电势高于 Pt电极
B．装置工作时 Pt电极附近 pH升高
C．阳极反应式为 2DAT - 2e- + 2OH-→ DAAT + 2H2O + H2
D．Pt电极上每消耗 1mol H2O，共制得 2mol H2
11．将 x mol A气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应： ，保持一
定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体 A的物质的量浓度如表所示
压强 p/Pa
0.04 0.10 0.20 0.40 0.50
下列说法一定正确的是
A．1×105 Pa时 A的平衡转化率大于 2.5×105Pa时的平衡转化率
B．保持一定温度，增大压强，平衡不移动
C．当压强为时 1×105 Pa，若再向体系中加入 y mol A，重新达到平衡时，体系中气
体总物质的量为(x+y) mol
D．当压强为 1.5×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
12．实验室由环己醇（ ）制备及提纯环己酮（ ）的流程如下：
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已知：①主反应为 ，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；
③环己酮的沸点为 155.6℃，能与水形成沸点为 95℃的共沸混合物。下列说法错误的是
A．制备过程中应迅速将稀硫酸、环己醇与过量的 溶液混合，加快反应速率
B．“液相 1”中加入少量草酸的目的是去除过量的
C．“液相 2”中加入 NaCl固体是为了增大水相极性，后经分液操作得到有机相③
D．“液相 3”中无水 的作用是吸收环己酮中的水分
13．铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子 可催化甲醇羰基
化，反应过程如图所示。已知 存在一种配体种类、数目均相同的同分异构
体，下列说法正确的是
A．Rh属于 ds区元素
B． 中 的杂化方式为
C．甲醇羰基化的总反应为
D．该过程中增大 HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率
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14．25℃时，用 NaOH溶液分别滴定 NaHA( 为二元弱酸)、 、 三种
盐溶液，pM[p表示负对数，M表示 、 、 ]随 pOH变化关系如图
所示。下列说法错误的是
A．NaHA溶液显酸性 B．当 pH=5.2时，溶液中 c(Na+)<3c(A2-)
C．a点对应的坐标为(10,1.2) D．Ksp[Cr(OH)3]的数量级为 10-31
二、非选择题（共 3个小题，58分）
15．金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离
子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑
酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成 ZIF-8
并测定锌含量，实验步骤如下；
Ⅰ．制备：称取 1.50g 溶于 45 mL甲醇，得溶液 A。称取 3.30 g 2-甲基咪
唑溶于 45mL甲醇，得溶液 B。将溶液 A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉
淀。持续搅拌 2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白
色粉末状产品。
Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品 0.2000 g，加入 5 mL稀硝酸，微热使其完全溶
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解，冷却后全部转移至 100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
量取 25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NH4Cl缓冲溶液调节 pH约为 10，加入少量铬
黑 T指示剂，用 0.020mol·L-1的 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液体积
为 12.00 mL。
已知：
①ZIF-8是由 与 2-甲基咪唑 （ ）的酸根离子
通过配位作用形成，化学式可表示为 ；
②以铬黑 T(EBT)作为指示剂，用 EDTA进行测定，原理为 Zn2+与 EBT作用可形成酒红
色微粒 Zn—EBT，由于 EDTA与 Zn2+结合能力更强，按物质的量之比 形成稳定无色
产物 Zn—EDTA，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色)
回答下列问题：
(1)金属硝酸盐是合成 的常见试剂，硝酸根离子的空间构型为___________。
(2)2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为________。
(3)ZIF-8在潮湿的酸性环境中不稳定，容易与 CO2、H2O反应，生成 ZnCO3，该反应的化
学方程式为________。
(4)在锌含量测定实验中，用于准确量取 25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。
(5)滴定终点的现象是________________________________________。计算该产品中锌元
素的质量分数为________%（保留三位有效数字）。
(6)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4“固定”，能高选择性吸附 NO2。废气
中的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为 HNO3。原理示意图如图，下列说法正确的是
______。（已知： ）
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A．MOFs-N2O4是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定
B．温度升高时不利于 N2O4被MOFs固定
C．图示中转化为 HNO3的反应，化学方程式为 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如 NO、H2等
16．铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有 ，还
含有 等杂质)为原料制备高铼酸铵( )和单质 Re的工艺
流程如图：
已知：① ；② 。
回答下列问题：
(1) 是元素周期表中第六周期元素，与 同族，其基态原子价层电子轨道表示式为
_______。
(2)下图是 的 X射线衍射图谱，则 属于_______(填“晶体”或“非晶
体”)。
(3)“氧压碱浸”在高温下进行，该步主要产物有 Na MoO 、NaReO 、Na SO ，写出 FeS
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发生反应的化学方程式______。“水相 1”中的阴离子主要是 SO 和MoO ，“滤渣 2”
的成分是______。
(4)“反萃取”时发生反应的化学方程式为______。
(5)“滤渣 3”为 NH MgPO ,，Ksp (NH MgPO ) = 2.5×10 ，“除磷”过程中按
n(P):n(Mg ) = 1:1 加入MgSO ，充分反应后，常温下欲使磷、镁浓度均降至 10 mol·L
，
沉淀后的溶液 pH = 10，此时 c(NH3·H2O) = ______ mol·L-1。
(6)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为 18则较稳定。
例如 Fe(CO)5符合 EAN规则较稳定。Re与 CO形成的单核配合物不满足 EAN规则，故
无法稳定存在，会自发二聚以满足 EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到
键吸收峰，其化学式为_______。
(7)三氧化铼ReO 晶胞如图所示，其中O原子的配位数为______，已知该晶胞的密度为ρ g·
cm ，阿伏伽德罗常数的值 NA，则 Re与 O的最近距离为______ cm。
17．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而我国提出力争于 2030年前
实现碳达峰，2060年前实现碳中和，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力
加强温室气体 CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
反应：I. CO (g) + 3H (g) CH OH(g) + H O(g) ΔH = -50 kJ/mol
II. CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g) ΔH = +41 kJ/mol
(1) 反应 CO(g) + 2H (g) CH OH(g) 的 ΔH = ______。
(2) 若将物质的量之比为 1:3的 CO 和 H 充入恒温恒容密闭容器中只发生反应 I，下列事
实能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
A. 体系的压强保持不变
B. 生成甲醇的速率与生成 CO 的速率相等
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C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. n(CO )与 n(H )的比值保持不变
(3) 下图甲显示了 Cu-ZnO-Al O -ZrO /LTA 催化剂在 3.0 MPa，氢碳比 n(H ) : n(CO )为 3，
相同时间内，不同温度下 CO 的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的
最适宜温度为______℃，温度高于 260℃，CO 的转化率降低可能的原因是___________
_______________。
已知：CH OH的选择性
(4) LTA 分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用 LTA 型分子筛膜催化反应器，测得在
3.0 MPa，氢碳比 n(H ) : n(CO ) 为 3，反应相同时间，不同温度对 Cu-ZnO-Al O -ZrO
@LTA 分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，CO 的转化
率提高的原因是______________________。
(5) 某温度、恒定压强为 p MPa的条件下，将 1 mol CO (g)和 3 mol H (g)通过装有催化剂
的反应器，反应并达到平衡状态，CO 的转化率为 20%，甲醇的选择性为 50%，该温度下
，CH OH的平衡产率为__________，反应 I的平衡常数 Kp = __________ MPa （列出计
算式即可）。
18．盐酸恩沙替尼(J)是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，标志
着我国在肿瘤靶向药物领域取得了非常大的突破和进展，其合成路线如下：
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已知：① 是
(1)A的化学名称是___________；B的结构简式为___________。
(2)反应条件 X可选择___________。
A． B． C．新制 悬浊液 D．
(3)F生成 G的反应类型为___________。
(4)写出 G到 H的化学方程式___________。
(5)在 G转化为 H的过程中，加入足量三乙胺[(C H ) N]可提高 H的产率，请解释产率提
高的原因___________。
(6)有机物 Z是比 A多一个碳原子的同系物，Z的同分异构体满足下列条件的有_____种；
①含硝基连在苯环上；
②能发生水解反应；
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 3:2:2的是___________(写一种)。
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