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溶解度曲线及应用
1．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
【答案】D
【解析】【解答】A、从图像可知10gR恰好溶解于水中，温度越高，需要的水就越少，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，该说法错误，不符合题意；
B、从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶液，则该温度下100g水中恰好溶解R达到饱和状态，即 时，R的溶解度为25g，该说法错误，不符合题意；
C、 从图像可知，时10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶，则该温度下R的饱和溶液中溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、 从图像可知，时40g水恰好能溶解10gR形成饱和溶液，则10g水恰好能溶解2.5gR，50g水恰好能溶解12.5gR，故将20gR加入50g水中得到的溶液质量50g+12.5g=62.5g，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据图示可知，一定质量的某物质升高温度时需水的质量越少，则该物质的溶解度随温度的升高而增大；a点表示该温度下10克R物质刚好溶解在40克水中形成饱和溶液，一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于来解答。
2． T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
【答案】D
【解析】【解答】A、T1℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的和固体， 甲试管中固体未完全溶解，乙试管中固体全部溶解，则甲为硝酸钾，乙是硝酸钠，该说法正确，不符合题意；
B、T1℃时硝酸钠的溶解度为100g， 乙试管中溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，该溶质质量分数小于或等于，该说法正确，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显， 根据A分析可知，甲是硝酸钾，加热甲试管(忽略水分蒸发)，剩余固体继续溶解，溶液的溶质质量分数变大到硝酸钾完全溶解后保持不变 ，该说法正确，不符合题意；
D、T2℃时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等，则将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量甲＝乙 ，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾和硝酸钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度随温度变化明显；二者低温下的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温不饱和溶液可以变成饱和溶液；不同物质在某温度时的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等且溶质的质量分数相等来解答。
3．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，的溶解度随温度的升高先增大后减小 ，该说法错误，不符合题意；
B、冬天温度低，碳酸钠的溶解度变化明显，故冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程 ，该说法正确，符合题意；
C、夏天晒“盐”，冬天捞“碱”后的溶液都是析出晶体后的饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，而硝酸铵溶解吸热温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，故高温下的碳酸钠饱和溶液溶液降温会有晶体析出，则试管中有晶体析出 ，该说法错误，不符合题意.
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂接触；碳酸钠可以降温结晶来解答。
4．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．的溶解度一定比的大
B．时，将加入水中，所得溶液质量为
C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
【答案】C
【解析】【解答】A、没有指明具体温度时无法比较、的溶解度大小，该说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g；则40℃时将加入水中，最多能溶解40g氯化钾达到饱和状态，则充分溶解后所得溶液的质量为，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时和的溶解度相等，则时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、和的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据和的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小；随温度变化明显的物质可以降温结晶，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，且该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小来解答。
5．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50%
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
【答案】C
【解析】【解答】A、比较物质溶解度时需指明温度，未说明温度则无法判断a、b、c的溶解度顺序，选项A不符合题意；
B、t2℃时a物质的溶解度为50g，含义是100g水中最多溶解50g a，因此50g水中最多溶解25g a，所得溶液质量=50g+25g=75g，溶质质量分数=×100%=33.3%≠50%，选项B不符合题意；
C、c物质的溶解度随温度升高而减小，t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃，溶解度减小，会析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此饱和溶液质量减少，选项C符合题意；
D、t2℃时将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量与饱和溶液的质量有关，由于未说明三种溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度比较的前提条件解答，必须指明温度，否则无意义；
B、根据溶解度计算溶质质量分数，核心是明确“100g溶剂”溶解的溶质质量，再推导“50g溶剂”的溶解量；
C、根据溶解度随温度的变化规律解答，溶解度减小的物质升温会析出晶体，溶液质量减少；
D、根据结晶量的影响因素解答，结晶量与溶解度变化幅度和溶液质量均有关，缺一不可。
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃时，在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液
【答案】C
【解析】【解答】A：甲、乙两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大。当将t1℃时的饱和溶液升温至t2℃时，溶解度增大，溶液会从饱和状态转变为不饱和状态。因此选项A的表述是错误的。
B：溶解度数值的比较必须指定温度条件。只有在t1℃时，甲和乙的溶解度相同（均为30g），在其他温度条件下两者的溶解度并不相等。因此选项B的表述是错误的。
C：在t1℃时，甲、乙的溶解度均为30g，这意味着100g水最多可以溶解30g甲或30g乙物质。当向100g水中各加入30g甲或乙时，溶液恰好达到饱和状态，形成饱和溶液。因此选项C的表述是正确的。
D：在t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶解50g甲物质。若加入60g甲，只能溶解50g，形成饱和溶液，并剩余10g甲未溶解。因此选项D的表述是错误的。
综上，正确答案是C。
【分析】1. 从溶解度曲线中读取特定温度下的溶解度数值，判断溶液是否达到饱和状态。
2. 根据溶解度随温度变化的趋势，分析温度变化时溶液状态的变化情况。
3. 特别注意溶解度比较必须指明具体温度，避免出现"未指明温度比较溶解度"的错误。
7．三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】【解答】A 、在温度时，通过观察溶解度曲线可知：因此溶解度大小顺序为：C > B > A。A正确；B 、 对于A和B：溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，降温后仍为饱和溶液，其溶质质量分数由时的溶解度决定，此时B > A，对于C：溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数保持时的水平比较可知：A() > C()，在温度时，将等质量的A、B、C饱和溶液降温至时：最终溶质质量分数顺序应为：B > A > C。B错误；
C 、由于A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以通过降温结晶的方法提纯A。C正确；
D 、 b点代表A的不饱和溶液，a点代表A的饱和溶液，在时：通过恒温蒸发溶剂可以减少溶剂质量，使不饱和溶液转化为饱和溶液。D正确；
故答案为：B。
【分析】本题为溶解度曲线分析题，解题关键在于：理解曲线走势；分析温度变化对溶解度的影响；判断溶液状态变化；计算溶质质量分数变化。
8．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液
B．50℃时，100g KNO3饱和溶液中，含有85.5g KNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
【答案】C
【解析】【解答】A、 20℃时NaCl溶解度为36.0g，向50g水中加入20g NaCl，只能溶解18gNaCl，充分搅拌后得到68gNaCl溶液 ，不符合题意；
B、 50℃时KNO3溶解度为85.5g，则185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5g KNO3 ，不符合题意；
C、 t℃的KNO3和NaCl的溶解度相等，分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 ，符合题意；
D、 20℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数小于NaCl饱和溶液溶质质量分数，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，则所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＝NaCl溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
9．自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C．时，水中最多能溶解硝酸钾
D．时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】【解答】A、从图像可知，硝酸钾的溶解度在30℃时为45.8g，在60℃时为110g，其溶解度 随温度升高而明显增大，故A正确；
B、由图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，饱和溶液溶质质量分数=，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=，故B错误；
C、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和状态，即该温度下，100g水最多能溶解硝酸钾110g，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃变成不饱和溶液，没有晶体析出，溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线图信息进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
D、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变进行分析解答。
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将30g乙加入到50g水中，可得到溶液的质量是80g
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙>甲
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量大小关系为乙>甲=丙
【答案】C
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液加入20g水，所得溶液溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线，P点位于丙物质溶解度曲线下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，A错误；
B、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙、丙三者的溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲，溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数关系为：丙＞乙＞甲，但该选项未指明是不是饱和溶液，因此不能确定三者溶液的溶质质量分数大小关系，B错误；
C、根据溶解度曲线，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度的变化有关，还与溶液的质量有关，该选项中甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，C错误；
D、根据溶解度曲线，20℃时，乙的溶解度为30g，则此时100g水中最多溶解30g乙物质，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线中饱和溶液的判断（曲线上的点为饱和溶液，曲线下方为不饱和溶液）解答；
B、根据溶质质量分数的比较条件（同温度、同状态，即饱和溶液）解答；
C、根据析出固体质量的影响因素（溶液质量、溶解度变化幅度）解答；
D、根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量/溶液质量×100%）解答。
12．根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．①中溶液的溶质质量分数约为
B．②中溶液的溶质与溶剂质量比为
C．往③中加入5g水，变为不饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数：①=②＞③
【答案】C
【解析】【解答】A、①中固体全部溶解，此时溶液由48gKCl和120g水组成，其溶质质量分数=，故A选项分析正确；
B、②中有固体剩余，所以②溶液是40℃时的饱和溶液，由图示可知此温度下溶解度为40g，那么此温度下的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，故B选项分析正确；
C、③中溶液是①中溶液均分为两份中的一份，因此③中水的质量为60g，KCl的质量为24g，若是加入5g水，那么③中水的质量为65g，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则65g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，小于24g，所以加入5g水溶液仍为饱和溶液，故C选项分析不正确；
D、40℃时，该物质溶解度为40g，那么120g水中最多可溶解KCl的质量为120gx=48g，那么①中溶液为40℃时KCl的饱和溶液，②中有固体剩余，②溶液也是40℃时的饱和溶液，所以①②溶液中溶质质量分数相等，③中有固体剩余，所以③是20℃时的饱和溶液，20℃时该物质的溶解度小于40℃，所以③中溶质质量分数小于①②，故D选项分析正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据溶质质量分数=X100%进行分析；
B、根据②溶液是40℃时的饱和溶液进行分析；
C、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34g以及③中水的质量为60g再加5g水质量变为65g进行分析；
D、根据40℃时，该物质溶解度为40g以及②③均是饱和溶液进行分析。
13．为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是（　　）
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
【答案】D
【解析】【解答】A、由溶解度表格可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，选项A说法正确，不符合题意；
B、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，选项B说法正确，不符合题意；
C、20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g）；40℃时，氯化钠溶解度（36.6g）小于氯化钾溶解度（40.0g），因此在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，选项C说法正确，不符合题意；
D、将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，两者均为饱和溶液，溶质质量分数取决于20℃时的溶解度；20℃时氯化钠溶解度（36.0g）大于氯化钾溶解度（34.0g），因此所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钠＞氯化钾，选项D说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表格直接读取数据解答；
B、根据溶解度随温度的变化趋势（氯化钾溶解度随温度升高而增大）解答；
C、根据不同温度下溶解度的大小对比，判断溶解度相等的温度区间解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%），结合降温后溶解度变化解答。
14．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g
B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大
C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低
D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C
【解析】【解答】A、由图可知40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时100g硫酸钠的饱和溶液中硫酸钠的质量=100g××100%≈33.3g，该说法错误，不符合题意；
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，在温度低于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高不断增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，该说法错误，不符合题意；
C、60℃时氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，则60℃时两种物质的饱和溶液中硫酸钠溶液的溶质质量分数低，该说法正确，符合题意；
D、温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高不断减小，若将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液最好的方法是升温或加入硫酸钠，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硫酸钠的溶解度在40℃时最大，某温度下的不饱和溶液添加溶质可以变成饱和溶液，一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
15． 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】C
【解析】【解答】A、根据氯化镁的溶解度曲线，20℃氯化镁的溶解度大于20g，所以氯化镁是易溶物质，正确，A不符合题意；
B、根据氯化镁的溶解度曲线，40℃氯化镁的溶解度为58g，则50g水最多可以溶解氯化镁29g，正确，B不符合题意；
C、根据氯化镁的溶解度曲线，50℃氯化镁的溶解度为60g，则50g水最多可以溶解氯化镁30g，所以烧杯 ③ 的溶液为饱和溶液，C不符合题意；
D、根据上述分析，三个烧杯溶剂质量相等都为50g，溶质质量分别为27g、29g、30g，所以溶质质量分数大小关系为 ①<②<③ ，正确，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
16．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是（　　）
A．①→②，KNO3的溶解度增大
B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g
D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④
【答案】B
【解析】【解答】200C硝酸钾的溶解度是31.6克，300C时的硝酸钾的溶解度是45.8克。
A、①→②过程温度没变，故KNO3的溶解度不变，该说法错误，不符合题意；
B、②→③过程中升高温度，KNO3的溶解度增大，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，故③为硝酸钾的不饱和溶液，②中硝酸钾的质量分数为，③中硝酸钾的质量分数为，故②→③溶液中KNO3的溶质质量分数增大，该说法正确，符合题意；
C、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则③→④析出KNO3的质量为40g-31.6g=8.4g，该说法错误，不符合题意；
D、②和④温度相同，且溶质和溶剂的质量相同，故溶液中KNO3的溶质质量分数是②=④，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据一定温度下的物质的溶解度的含义分析来判断该溶液是否是饱和溶液，以及溶液的溶质的质量分数来解答。
17．我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCI溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4CI，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH4CI、NaCI、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是　 　。
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是
（3）60℃时，60gNH4CI溶液中含10gNH4CI使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4CI 的质量是　 　。
【答案】（1）碳酸氢钠
（2）相同条件下NaHCO3的溶解度最小
（3）17.6
【解析】【解答】（1） 60℃时NH4CI、NaCI、NaHCO3 的溶解度关系为NH4CI>NaCI>NaHCO3，则将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是溶解度最小的物质NaHCO3。
（2） 根据题意，氯化钠、水、二氧化碳和氨气充分反应生成碳酸氢钠和氯化铵，当完全反应后NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小。
（3）60℃时NH4CI的溶解度为55.2g，则该温度下50g水中最多溶解NH4CI质量为形成饱和溶液；60gNH4CI溶液中含10gNH4Cl，则该溶液中水的质量为50克，故50克水中最多溶解27.6克该物质达到饱和状态，故至少还需要加入NH4CI的质量是27.6g-10g=17.6g达到饱和状态。
【分析】（1）根据相同温度下溶解度越大的物质等质量形成饱和溶液所需水越少来解答；
（2）根据溶解度随温度变化越小的物质且同一温度下的溶解度越小的物质最易析出晶体来解答；
（3）根据一定温度下某物质溶解度的含义来解答。
18．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
I．了解海水资源
（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线________（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②M点的意义是________。
③时将固体加入到水中，所得KCl溶液中溶质的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。
Ⅱ．海水资源化利用——海水晒盐
（3）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。
（4）从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是________。（填序号）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 把蒸发皿中的固体转移到纸上
【答案】(1) 元素
(2) 甲 在时，和（或甲、乙两物质）的溶解度相等
(3) 蒸发
(4) A，B，C，D
19．如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃甲物质的溶解度为　 　。
（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是　 　（写一种即可）。
（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为　 　。
（4）下列有关说法正确的是（　　）（填序号）。
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%
B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
【答案】（1）50g
（2）加入固体乙或降温或恒温蒸发溶剂等
（3）75g
（4）B；C
【解析】【解答】（1）从溶解度曲线图可知， t2℃甲物质的溶解度为 50g；
故答案为：50g；
（2）乙的溶解度随温度的降低而减小，将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入固体乙或降低温度或恒温蒸发溶剂等；
故答案为： t2℃甲物质的溶解度为 ；
（3）从溶解度曲线图可知， t2℃甲物质的溶解度为 50g，表示 t2℃时，100g水中最多只能溶解50g甲物质，则50g水中最多只能溶解25g甲物质， 故t2℃时，将50g甲加入到50g水中只有25g甲物质溶解，形成溶液的质量为：25g+50g=75g；
故答案为：75g；
（4）A、 t1℃是甲、乙溶解度曲线的交点，表示该点温度下两物质的溶解度相等，其溶解度为30g，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数也相等，均为：，故A错误；
B、从溶解度曲线图像可知， t2℃时，甲溶解度曲线在最上方，丙溶解度曲线在最下方，故甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为：甲>乙>丙，故B正确；
C、甲的溶解度随温度的降低而明显减小，丙溶解度受温度影响不大，所以甲中含有少量丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、同一温度下，溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数也越大， t1℃时甲、乙、丙的溶解大大小关系为：甲=乙>丙，所以饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙>丙；甲、乙、丙的溶解度都随温度的升高而增大，都由饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变，故升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小顺序仍然是：甲=乙>丙，故D错误。
故答案为：BC，
【分析】（1）根据溶解度曲线上的点表示该点温度下的溶解度进行分析解答；
（2）根据溶解度随温度降低而减小的不饱和溶液可采用加溶质或降温或恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液进行分析解答；
（3）根据固体物质溶解度的含义进行分析解答；
（4）A、根据饱和溶液溶质质量分数=进行分析解答；
B、根据同一温度下，溶解度曲线在上方其溶解度大，在下方其溶解度小进行分析解答；
C、根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯进行分析解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数=，同一温度下的饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度随温度升高而增大的物质，升温后溶质质量分数不变进行分析解答。
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质　 　的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）a中混有少量的c物质时提纯a的方法是　 　。
（5）t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系正确的是（　　）（填字母序号）
A．b＞a=c B．b＞a＞c C．a＞b＞c D．不能确定
【答案】（1）c
（2）b
（3）不饱和
（4）降温结晶
（5）B
【解析】【解答】(1)由溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度随着温度升高而减小的是c；
(2)t2℃时，物质a和物质b的溶解度曲线相交，说明此时两者的溶解度相等；
(3)t3℃时，物质a的溶解度为50g(100g水中最多溶解50g a)，则200g水中最多能溶解100g a，将80g a加入200g水中，能完全溶解，形成不饱和溶液；
(4)a的溶解度随温度升高而显著增大，c的溶解度随温度升高而减小，因此a中混有少量c时，提纯a的方法是降温结晶(冷却热饱和溶液)，降温时a会大量析出，c则留在溶液中；
(5)t3℃时，a、b、c的饱和溶液溶质质量分数大小为a＞b＞c；降温到t1℃时，a、b仍为饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a，因此溶质质量分数b＞a；c的溶解度随温度降低而增大，降温后c变为不饱和溶液，溶质质量分数与t3℃时相同，且t3℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，因此最终溶质质量分数大小关系为b＞a＞c，答案为B。
【分析】(1)根据溶解度曲线的趋势(随温度升高而减小的曲线)解答；
(2)根据溶解度曲线交点的意义(交点处两物质溶解度相等)解答；
(3)根据溶解度的定义(一定温度下100g水最多溶解的溶质质量)判断溶液是否饱和解答；
(4)根据溶解度受温度影响的差异(受温度影响大的用降温结晶，影响小的用蒸发结晶)选择提纯方法解答；
(5)根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系(溶解度越大，溶质质量分数越大)，结合降温后溶解度的变化分析溶质质量分数大小解答。
21．海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示，请按要求填空。
（1）温度在t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）KCl。
（2）30%的MgCl2溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水　 　g。
（3）将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度都降低至t1℃，　 　（填化学式）溶液中溶剂质量更大。
（4）下列说法中，正确的是（　　）（填序号）。
A．把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水
B．t2℃时，（100+a）gMgCl2的溶液中一定含有agMgCl2
C．将t2℃时KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量一定相等
D．饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
【答案】（1）大于
（2）200
（3）KCl
（4）D
【解析】【解答】(1)由溶解度曲线可知，温度在t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度曲线在KCl上方，因此MgSO4的溶解度大于KCl；
(2)稀释溶液时溶质质量不变，设需加水的质量为x，100g×30%=(100g+x)×10%，解得x=200g；
(3)t2℃时，MgCl2的溶解度大于KCl，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小(溶质质量越大)，因此KCl饱和溶液中溶剂质量更大；降温至t1℃，溶剂质量不变，仍为KCl溶液中溶剂质量更大；
(4)A、KCl的饱和溶液变成不饱和溶液，可通过加水或升温(KCl溶解度随温度升高而增大)，并非一定要加水，错误；
B、t2℃时，MgCl2的溶解度为ag，仅饱和溶液中(100+a)g溶液含ag MgCl2，不饱和溶液不一定，错误；
C、t2℃时等质量的KCl和MgSO4饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量与溶解度差值有关(MgSO4溶解度差值更大)，不一定相等，错误；
D、饱和MgCl2溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变(溶解度不变)，正确；因此选D。
【分析】(1)根据溶解度曲线的读取方法(同一温度下曲线位置越高，溶解度越大)解答；
(2)根据溶液稀释的溶质质量守恒公式(稀释前溶质质量=稀释后溶质质量)计算解答；
(3)根据饱和溶液中溶解度与溶剂质量的关系(溶解度越大，等质量饱和溶液中溶剂越少)解答；
(4)根据溶解度曲线的应用(饱和与不饱和溶液转化、溶质质量分数计算、晶体析出量判断)解答。
22． 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
（1），温度越高，硫酸铜的溶解度　 　。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　 　g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 　③(填“>”“=”或“<”)。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：　 　。
【答案】（1）越大
（2）40
（3）不饱和
（4）=
（5）恒温蒸发溶剂
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，0-60℃，温度越高硫酸铜溶解度越大；
（2）有溶解度可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40g；
（3）有溶解度可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40g； ②中溶液的溶质质量为36g，溶剂质量为100g，温度为60℃，所以为硫酸铜的不饱和溶液；
（4） ①与③温度相同，溶剂质量相同，溶质质量相同，因此溶质质量分数也相同；
（5）恒温蒸发溶剂可使溶质结晶析出。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
23．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
（1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由　 　组成。电解水的过程将电能转化为　 　能。
（2）水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的　 　操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其　 　性。
（3）水的应用：
①水是最常用的溶剂，用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为　 　。
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是　 　。
A.时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B.时，的饱和溶液溶质质量分数为
C.除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法
③的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数的大小关系为　 　。
（4）水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：　 　。
【答案】（1）氢元素和氧元素；化学
（2）过滤；吸附
（3）1：2；B；
（4）用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程将电能转化为化学能；
（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为；
②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。
③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为；
（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
【分析】（1）根据水的元素组成及电解水电能转化为化学能分析；
（2）根据过滤原理及活性炭的吸附性分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶解度随温度 升高明显增大的物质适宜降温结晶分析；
（4）根据一水多用等节水方法分析。
（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
电解水的过程将电能转化为化学能；
（2）“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的过滤操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）①用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为；
②A、由溶解度曲线图可知，时a、c的溶解度相同，由于没有指明时a、c两种物质饱和溶液的质量，则时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度为20g，则时，的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法，说法正确，不符合题意。
故选：B；
③的三种物质的饱和溶液降温到，a、b的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后三种溶液的溶质质量分数的大小关系为；
（4）节约用水的措施：用洗衣服的水冲厕所、用洗菜的水浇花等。
24．分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液是　 　（填“A”“B”或“C”）。
（2）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是　 　（填“A”“B”或“C”）。
（3）图二中能表示该固体溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的____（填序号）。
A．甲、乙都是不饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲<乙 D．溶质质量分数：甲>乙
【答案】（1）C
（2）B
（3）甲
（4）B；C；D
【解析】【解答】（1）三个烧杯中溶剂质量相等，C中溶质质量最多，溶质质量分数最大。
（2）B烧杯中有固体剩余，一定是饱和溶液。
（3）由图一可知，该物质溶解度随温度升高而增大，则图二中甲表示该固体的溶解度曲线。
（4） 分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到， 甲析出晶体仍是饱和溶液，A错误；时甲的溶解度大于乙，则等质量溶液中溶剂质量甲<乙，降温溶剂质量不变，仍是甲<乙，B正确；甲析出晶体，溶液质量减小，溶液质量甲<乙，C正确；甲变成饱和溶液，乙溶质质量分数不变，仍是饱和溶液的溶质质量分数，则降温后溶质质量分数为 甲>乙 ，D正确。
【分析】（1）根据等质量饱和溶液，溶解度大则溶剂质量小分析；
（2）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（3）根据所给物质溶解度随温度升高而增大分析；
（4）根据饱和溶液降温后，溶解度变小的析出晶体，溶解度变大的变成不饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。溶解度曲线及应用
1．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
2． T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
3．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
4．工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．的溶解度一定比的大
B．时，将加入水中，所得溶液质量为
C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量
5．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50%
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃时，在100克水中加入60克甲，形成不饱和溶液
7．三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B．t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C
C．若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D．若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
8．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液
B．50℃时，100g KNO3饱和溶液中，含有85.5g KNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
9．自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C．时，水中最多能溶解硝酸钾
D．时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将30g乙加入到50g水中，可得到溶液的质量是80g
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体分别全部溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为丙>乙>甲
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液中降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量大小关系为乙>甲=丙
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液加入20g水，所得溶液溶质质量分数变为20%
12．根据图示实验和溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．①中溶液的溶质质量分数约为
B．②中溶液的溶质与溶剂质量比为
C．往③中加入5g水，变为不饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数：①=②＞③
13．为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐（通过降低氯化钠比例、增加氯化钾含量实现钠含量减少）。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
结合上述信息，下列说法错误的是（　　）
A．40℃时，氯化钠的溶解度为
B．可通过升高温度的方法将氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液
C．在20℃和40℃之间某一温度，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾>氯化钠
14．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．40℃时，100g硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠50g
B．两种物质的溶解度都随温度的升高不断增大
C．60℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠溶液的溶质质量分数低
D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法
15． 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
16．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO3溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是（　　）
A．①→②，KNO3的溶解度增大
B．②→③，溶液中KNO3的溶质质量分数增大
C．③→④，析出KNO3的质量为14.2g
D．②和④，溶液中KNO3的溶质质量分数是②＞④
17．我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCI溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4CI，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH4CI、NaCI、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是　 　。
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是
（3）60℃时，60gNH4CI溶液中含10gNH4CI使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4CI 的质量是　 　。
18．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
I．了解海水资源
（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线________（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②M点的意义是________。
③时将固体加入到水中，所得KCl溶液中溶质的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。
Ⅱ．海水资源化利用——海水晒盐
（3）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。
（4）从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是________。（填序号）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 把蒸发皿中的固体转移到纸上
19．如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃甲物质的溶解度为　 　。
（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是　 　（写一种即可）。
（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为　 　。
（4）下列有关说法正确的是（　　）（填序号）。
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%
B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质　 　的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）a中混有少量的c物质时提纯a的方法是　 　。
（5）t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系正确的是（　　）（填字母序号）
A．b＞a=c B．b＞a＞c C．a＞b＞c D．不能确定
21．海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示，请按要求填空。
（1）温度在t1℃到t2℃之间时，MgSO4的溶解度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）KCl。
（2）30%的MgCl2溶液可用来点豆腐，若将100g该溶液稀释为10%，需加水　 　g。
（3）将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度都降低至t1℃，　 　（填化学式）溶液中溶剂质量更大。
（4）下列说法中，正确的是（　　）（填序号）。
A．把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水
B．t2℃时，（100+a）gMgCl2的溶液中一定含有agMgCl2
C．将t2℃时KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量一定相等
D．饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
22． 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
（1），温度越高，硫酸铜的溶解度　 　。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　 　g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 　③(填“>”“=”或“<”)。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：　 　。
23．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
（1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由　 　组成。电解水的过程将电能转化为　 　能。
（2）水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的　 　操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其　 　性。
（3）水的应用：
①水是最常用的溶剂，用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为　 　。
②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是　 　。
A.时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同
B.时，的饱和溶液溶质质量分数为
C.除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法
③的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数的大小关系为　 　。
（4）水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：　 　。
24．分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液是　 　（填“A”“B”或“C”）。
（2）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是　 　（填“A”“B”或“C”）。
（3）图二中能表示该固体溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的____（填序号）。
A．甲、乙都是不饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲<乙 D．溶质质量分数：甲>乙

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