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2026中考化学备考
第一部分 考点大梳理
一、物质的性质与应用
第八讲 盐与化肥
靶向聚焦
壹
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和用途。
2.知道一些常用氮肥、磷肥和钾肥的作用。
夯实基础
贰
思维导图
知识归纳
化学方程式归纳
① _______________________
② _______________________
③ _______________________
④ _______________________
⑤ _______________________
⑥ _______________________
⑦ _______________________
⑧ _______________________
答案：
化学方程式归纳
⑨ _______________________
⑩ _______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
答案：
知识点1 生活中常见的盐
1.盐:组成物里含有______(或______)离子和______离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.常见的盐
金属
铵根
酸根
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
纯碱
小苏打
苏打
续表
易
易
难
中
碱
碱
调味品
生理盐水
玻璃
造纸
胃酸过多
焙制糕点
建筑材料
补钙剂
3.盐的化学性质
新金属＋新盐
Cu＋FeSO4
新酸＋新盐
新碱＋新盐
新盐+新盐
2HCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CaCO3↓
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3
知识点2 复分解反应
1.概念:由两种_______互相交换成分,生成另外两种_______的反应。
2.反应的表达式:AB+CD→AD+CB
3.反应的特点:“双交换、价不变”。
4.反应发生的条件:生成物中有______或_______或_______生成。
【注意】
①为能快速判断某复分解反应能否发生,需要熟记部分碱和盐的溶解性。
②高效记忆:复分解,两头顾;顾头要看溶解性,顾尾气体、沉淀、水;有酸参加可不溶,无酸参加须都溶。
化合物
化合物
沉淀
气体
水
知识点3 化学肥料
1.化肥的种类及作用(见下表)
CO(NH2)2
NH3·H2O
NH4NO3
NH4HCO3
N
P
K
KNO3
聚焦考点
叁
命题点1 常见盐的性质和用途
例1 (2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的是( )
A.食盐可用作调味品
B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.小苏打可治疗胃酸过多
B
命题点2 复分解反应
例2 (2025·深圳)回答下列问题。
(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中,有气泡产生,小组成员决定探究洗鼻盐的成分,经实验证明,产生的气体无色无味,能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_________________________________。
(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热,然后再进行其余检验,另一位同学认为不对。请你写出认为不对的理由:__________________________。
CO2十Ca(OH)2══CaCO3↓十H2O
加热可能会发生爆炸
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么
(3)猜想一:_____________; 猜想二:NaHCO3;猜想三:2Na2CO3·3H2O2。
将洗鼻盐加入蒸馏水中,实验现象为大试管中出现水雾,____________
_____________________________(填写现象),得出结论,猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳,把这个洗鼻水放到大试管中,塞入带导管的橡胶塞,___________________________________________(写实验操作步骤),证明猜想二是对的。
Na2CO3
溶液中没有气泡产生
将导管通入澄清石灰水中,加热洗鼻水,若澄清石灰水变浑浊
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,请写出化学方程式:___________________________________________。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B,请问配制成 A溶液加的蒸馏水多,还是配制成B溶液加的蒸馏水多 _________。
(7)洗鼻盐应在____________下保存。
2NaHCO3══Na2CO3十CO2↑十H2O
A溶液
干燥阴凉
△
命题点3 化肥的种类和作用
例3 (2024·北部湾)下列化肥中,属于磷肥的是( )
A.NaNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
D
提升训练
肆
1.(2025·云南)农产品种植需要化肥,下列属于氮肥的是( )
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KCl
2.(2024·广西)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指( )
A.NaOH
B.Ca(OH)2
C.Na2CO3
D.CaCO3
C
C
3.(2024·广西)某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍,柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。请回答下列问题。
(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6),维生素C分子中C、H、O原子个数比为
_________,人体缺少维生素C会引起________(填“佝偻病”或“坏血病”)。
(2)研学小组给柑橘树苗施肥时,对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较,相同质量的两种氮肥中,含氮量较高的是____________。
(3)研学小组测得某处土壤pH=4,说明该土壤呈___性,不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题,又可以增强果树的抗病虫害能力,该钾肥是____(填字母)。 A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾
3∶4∶3
坏血病
尿素或[CO(NH2)2]
酸
C
靶向练习
伍
1.(2025·福建)下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于复合肥料的是( )
A.Ca(NO3)2
B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2
D.(NH4)2SO4
B
2.(2025·泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径，下列有关说法错误的是( )
A.草木灰是一种农家钾肥
B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C.硝酸钾是一种复合肥料
D.开发高效低残留农药
B
3.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )
A.MgCl2溶液
B.酚酞溶液
C.稀盐酸溶液
D.CuCl2溶液
A
4.(2024·云南)如下为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是( )
A.每个氯离子带一个单位负电荷
B.钠原子在该反应中形成了阴离子
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
B
5.(2025·重庆)劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是( )
D
6.(2025·扬州)下列关于碳酸氢钠说法不正确的是( )
A.碳酸氢钠俗称纯碱,用于治疗胃酸过多
B.碳酸氢钠是焙制面包所用的发酵粉之一
C.碳酸氢钠是一种白色固体,受热易分解
D.CO2中含有HCl气体时,可以通过饱和碳酸氢钠溶液进行吸收
A
7.(2025·贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关,科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料:NaCl在唾液中溶解,钠离子转移到味蕾,使人们感知咸味。NaCl粒径越小,钠离子就能越快转移到味蕾,从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时,水分蒸发速度越快,晶体粒径越小。
(1)味蕾通过NaCl溶液中的________离子感知咸味。
(2)减小NaCl晶体的粒径,其溶解速度变化是____________。
钠
加快
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法,当析出晶体时,过滤,滤液是 NaCl的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)20℃时,配制100g质量分数为16%的NaCl溶液,需要NaCl_____g。
(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中,搅拌,过滤,能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是___________________________________________________。
饱和
16
少量MgCl2和 MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中, NaCl固体不会再溶解, 得到的是纯净的NaCl
(6)按下图实验,拉动注射器,有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干,判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由:__________________________________________。
真空蒸干析出小粒径晶体更多, 因为真空状态下, 系统压强减小, 水的沸点降低,蒸发速度更快
8.(2024·广安)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定 量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是( )
A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
C
9.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界
制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为:
室温(20℃)下,某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。
已知:
①20℃时,几种盐的溶解度如下表所示。
②氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶
液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水,应向100g
水中至少加入_______gNaCl固体。
36.0
(2)仪器a的名称是_________,装置D的作用是______________________。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为___________________________________________________。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收,可采取的措施是
___________________________
_________________________。
试管
产生氨气,防止倒吸
NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2 ↑
先打开装置D分液漏斗活塞,再打开装置A分液漏斗活塞
充分反应后,装置C中有晶体析出。
为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。
查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存在限
度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是
________________________________________________________________。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是
________________________________________________________________。
相同条件下,生成的NaHCO3溶解度比NH4Cl的小,以晶体形式析出
增大Cl-浓度,生成氯化铵更多,所以氯化铵结晶析出
10.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称_____________。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5,体温约37℃。
③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5最适宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。
纯碱(或苏打)
【提出猜想】
(2)猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是
___________________________________________(用化学方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。
(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_____(填“强”或“弱”)。
Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2 ↑ +H2O
强
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。
先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以
1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知,与NaHCO3相比:
①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;
②Na2CO3_____________________________________。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适
【反思评价】
(5)有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是________________________。
【拓展延伸】
(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是________________________________。
实验没有模拟人体的温度
与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀
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