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【新情境新趋势】期中测试满分冲刺卷（4）
考生须知:
全卷共两大题,32小题,满分为100分。考试时间为60分钟。
全卷分为卷I(选择题)和卷Ⅱ(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 Zn—65
卷 I
一、选择题(本大题共有20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)
1．（2026·河南周口·一模）河南是中华文明的重要发祥地，下列河南文物中，主要由金属材料制成的是
A．安阳殷墟甲骨文 B．洛阳唐三彩马
C．新郑郑国青铜礼器 D．南阳汉画石
2．（25-26九年级下·安徽宿州·月考）燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图所示。则下列说法不正确的是
A．“催化转化器”的外壳材料属于金属材料
B．催化剂在反应前后质量和性质不变
C．“催化转化器”内发生的反应为
D．在燃油汽车上使用该装置可以减少酸雨的产生
3．（2025·广东茂名·模拟预测）金属-空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属-空气电池的理论能量密度及理论电压如表。下列说法正确的是
常见类型 Li-空气电池 Al-空气电池 Fe-空气电池 Mg-空气电池
理论能量密度/W h kg-1 13000 8100 1220 6815
理论电压/V 2.91 2.71 1.28 3.1
A．理论上，锂空气电池的能量密度和电压均最高
B．SO2、CO2都是空气污染物，也是重要的资源
C．Al-空气电池放电时，氮气能够发生化学变化
D．镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点
4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列物质的用途错误的是
A．钛合金造人造骨
B．氮气用于激光器
C．石墨烯发热材料的用品用于冬奥会
D．石墨做干电池的电极
5．（25-26九年级下·湖南衡阳·月考）下列关于金属材料的说法正确的是
A．铝制品易锈蚀，所以要经常打磨 B．铁是地壳中含量最高的金属元素
C．合金的熔点一般低于组成其的纯金属 D．铜能与稀盐酸反应产生气体
6．（25-26八年级下·黑龙江大庆·月考）下列化学方程式书写正确且符合题目要求的是
A．氢气在氧气中燃烧：
B．铜在空气中加热：
C．过氧化氢溶液长期存放后失效：
D．铁与硫酸铜溶液反应：
7．（2026·湖南岳阳·一模）下列实验方法错误的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别铜片和黄铜片 相互刻画
B 除去空气中的O2 将空气通过加热的铜网
C 检验电解水反应中正极产生的气体 将带火星的木条放在气体出口处
D 比较Al和Cu的金属活动性顺序 将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．（2026·四川德阳·一模）如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质
B．②中打磨的目的是除去表面的铁锈和污物
C．③中不干胶膜能隔绝蚀刻液与金属底板接触
D．④中不干胶膜镂空处有气泡产生，溶液变黄色
9．（2026·河南焦作·一模）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。下列说法正确的是
A．金属活动性顺序为
B．涉及的化学反应都是置换反应
C．将水缓慢加入浓硫酸并不断搅拌可得到稀硫酸
D．可将pH试纸浸入硝酸银溶液中，检测硝酸银溶液的酸碱性
10．（2026·山东日照·一模）有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是
A． B． C． D．
11．（2026·青海西宁·一模）现有甲、乙、丙三种金属，只有丙在常温下以单质形式存在，用乙制容器不能盛放甲的化合物溶液，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．丙、甲、乙 B．乙、甲、丙 C．甲、乙、丙 D．丙、乙、甲
12．（2026·湖南衡阳·一模）下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是
A．Fe、溶液、溶液 B．Ag、稀盐酸、Fe、Cu
C．溶液、Cu、Ag D．Cu、溶液、溶液
13．（2026·陕西榆林·一模）化学小组同学向a g含有的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液X和滤渣Y。下列判断正确的是
A．滤液X的溶质只含有 B．向滤渣Y中滴加稀盐酸，无明显现象
C．滤液X的质量一定大于a g D．滤渣Y的成分可能有三种情况
14．（25-26九年级上·四川达州·期中）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．向一定质量的二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠
D．红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
15．（25-26九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列物质的用途错误的是
A．用钛合金造人造骨 B．氮气用于霓虹灯
C．用氯化钠溶液来选种 D．石墨作干电池的电极
16．（2026·广西河池·一模）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体 B．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
C．溶液中的溶剂只能是水 D．溶液中的溶质只能是固体
17．（2026·山东枣庄·一模）天气瓶是一种通过观察溶液中晶体变化来预测天气的装置，其内部常含有硝酸钾和氯化铵等物质。当温度变化时，不同物质的溶解度差异会导致晶体析出情况不同，从而反映天气变化。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请结合图像与数据判断，下列说法正确的是
A．将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数等于a1℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
B．将a2℃等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至a1℃(不考虑溶剂蒸发)时，析出晶体的质量相等
C．a2℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化铵，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
18．（2026·山东济南·一模）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，向150 g水中加入45 g KNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13
C．t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等
D．t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量
19．（2026·河南周口·一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到80g溶液
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量一定比乙溶液多
D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
20．（2026·四川德阳·一模）春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。高锰酸钾在不同温度时的溶解度如下表，相关操作如下图。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1
下列有关分析正确的是
A．图1烧杯中所配制的溶液是高锰酸钾的饱和溶液
B．将图1烧杯中40℃溶液降温到20℃，不会析出晶体
C．图2中的溶液可以用来浸泡种子
D．0℃~60℃时，高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小
卷Ⅱ
二、非选择题：（本大题共12小题60分）
21．（2026·陕西宝鸡·一模）（4分）我国航天事业经过一系列的发展历程。
(1)1970年，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功。制造卫星要用到铝合金材料，铝合金的硬度比纯铝的_____（填“大”或“小”）。
(2)2003年，神舟五号首次成功进行载人航天飞行。运载火箭的燃料之一为偏二甲肼（），碳、氢、氮属于不同种元素，是因为它们原子中的______（填“质子数”或“中子数”）不同。
(3)2022年，中国空间站全面建成。空间站核心舱内的气体组成和地球空气基本一致，其中含量最多的气体是_____。
(4)2025年，中国航天圆满完成首次应急发射任务。飞船表面的“烧蚀层”使用了钛（Ti）合金，工业上用制取Ti，中Ti元素的化合价为_____。
22．（2026·广东珠海·一模）（5分）明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。
(1)“模用灰沙”，沙子的主要成分是，其中硅元素和氧元素的质量比为______。
(2)“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。
(3)现代镜子的制作通常采用在玻璃表面镀一层金属铝，铝具有较好的抗腐蚀性。请用方程式表示铝具有较好抗腐蚀性的原因______。
制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为______。
23．（2026·安徽合肥·一模）（5分）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。
Ⅰ．中华传统文化
(1)宣纸在制作过程中有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作与化学实验中的___________(操作名称)相似。
(2)《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨，水墨画能长时间保存，体现了碳的性质是___________。
Ⅱ．中国前沿科技
(3)神舟飞船返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是___________。
(4)钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有___________(填字母，不定项)的性能。
A．硬度大、抗腐蚀性好 B．密度大、银白色金属光泽 C．机械性能好
Ⅲ．生产生活社会
(5)硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，生活中可以采用___________的方法将硬水转化成软水。
24．（2026·安徽合肥·一模）（4分）如图所示为我校某班学生用废旧金属制作校训徽章的过程。
(1)②中目的是除去铁锈，除锈的物理方法是用___________打磨。
(2)④中铁板表面发生的反应是___________(用化学方程式表示)，该反应说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。
(3)⑤中塑封是为了防止铁与___________共同作用而生锈。
25．（2026·福建厦门·一模）（5分）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
(1)海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量_____（填“增大”或“减小”或“不变”）
(2)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。
①氯化钠在生活中的应用有_____（举一例）
②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是_____kg。
③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为_____。
(3)将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因_____。
26．（2026·河北唐山·一模）（5分）蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题：
(1)A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。
(2)采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。
(3)①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。
(5)比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。
27．（2026·天津北辰·一模）（5分）金属和金属材料在生活、生产中有着广泛的应用
(1)铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“抗腐蚀性”或“延展性”)。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。
(3)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式___________。
(4)硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。
(5)为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___________(填序号)。
A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、Ag
C．溶液、Cu、溶液 D．溶液、溶液、Ag
28．（2026·安徽合肥·一模）（5分）我国实现全球首个光子芯片时钟在信息系统中的应用。光子芯片的主要材料之一是磷化铟(InP)，其制备过程如下：
(1)将铅锌冶炼渣粉碎的目的是___________。
(2)操作a中玻璃棒的作用是___________。
(3)步骤②中加入Zn的目的是___________。
(4)写出步骤③中发生反应的化学方程式：___________。
(5)InP中磷元素的化合价为___________。
29．（2026九年级·黑龙江齐齐哈尔·专题练习）（4分）根据如图所示实验回答问题。
(1)实验一：所用蒸馏水需经过煮沸并迅速冷却，目的是____________。
(2)实验二：a管中产生的气体为___________。
(3)实验三：A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是_____________。
(4)实验四：可以得到的结论是______________。
30．（2026·湖南永州·一模）（5分）某化学兴趣小组的同学为探究铁锈蚀的条件，对教材上的实验装置（如图1）进行了改进（图2，夹持装置已略去），大大缩短了铁锈蚀的时间，效果非常明显。
(1)仪器a的名称是______。
(2)图1实验中，产生锈蚀现象的试管是______（填“A”、“B”或“C”）。
(3)图2实验中，证明铁生锈与水有关现象为______。
(4)请写出图2实验中锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。
(5)世界上每年因腐蚀而报废的铁相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防铁锈蚀的具体方法______。
31．（2026·青海西宁·一模）（8分）春节期间西宁市多处表演非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花”的古老浪漫 ，而且蕴含着丰富的化学原理。铁水打花的原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击 ，将铁水打得又高又散 ，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组关于“打铁花”展开了探究。
(1)活动一 ：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分
【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么
【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引 ，铜不能被磁铁吸引。
【作出猜想】
猜想一：黑色物质是 Fe。
猜想二：黑色物质是Fe3O4。
猜想三：黑色物质是 Fe、C和Fe3O4。
猜想四：黑色物质是CuO和Fe3O4。
小组同学通过对原料组成的了解，一致认为猜想_______一定是错误的。
【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。
实验 步骤 现象 结论
实验一 取少许黑色粉末于试管中 ，加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到滤渣和滤液 _____ 黑色物质中含有铁
实验二 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁反复吸引滤渣 有部分黑色粉末被磁铁吸引 黑色物质中含有_____
实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引 ，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，他将黑色固体点燃并将产生的气体通入澄清石灰水中 ，最终确定剩余黑色固体为碳，请写出澄清石灰水中所发生反应的化学方程式______
【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有 Fe、C和 Fe3O4。
(2)活动二 ：探究“打铁花”时火星四射的原因
【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观察到的实验现象。
物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝
实验现象 无火星四射 ，熔断 有少量火星四射 有较明显的火星四射
【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现象和其含碳量的关系为_____。
【拓展延伸】“打铁花”的主要原料为铁 ，某工厂排放的废液中含有FeSO4和CuSO4 ，如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题：
①步骤Ⅰ基本反应类型是______。②步骤Ⅱ中固体C是_____(填化学式)。
③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为____(只写一个)。
【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。
32．（25-26九年级上·湖北武汉·期末）（5分）实验室有一瓶锌碳合金，兴趣小组为测定该合金中锌的质量分数，进行如图所示实验。将该合金样品放入锥形瓶中，连接好装置，将整套装置放到电子天平上，读数。打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞。反应结束将整套装置再次放到电子天平上，待示数稳定后读数。反应前后天平的示数减少了。（锌碳合金中的杂质不参加反应）回答下列问题：
(1)加入稀硫酸后，锥形瓶内可以观察到的现象是___________。
(2)计算该合金样品中锌的质量分数结果精确到。
【新情境新趋势】期中测试满分冲刺卷答案
一、选择题（每空2分共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D B C D D D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C C B B A D D B
二、填空题（共7题60分）
21．(1)大 ；(2)质子数 ；(3)氮气/ ；(4)+4
22．(1)7:8 ；(2) 混合物 低 ；(3) 隔绝氧气和水
23．(1)过滤 ；(2)常温下碳的化学性质稳定
(3)烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，温度达不到返回舱的着火点
(4)AC ；(5)煮沸
24．(1)砂纸 ；(2) 强 ；(3)氧气和水
25．(1)不变
(2) 调味品 5.4 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁
(3)硫酸镁的溶解度在0~60℃范围内溶解度随温度降低而明显减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦
26．(1)300 ；(2)减小 ；(3)不饱和 ；(4)能 ；(5)③>②=④
27．(1)延展性 ；(2) ；(3) ；(4) ；(5)AC
28．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ；(2)引流
(3)除去In2(SO4)3溶液中的CuSO4 ；(4) ；(5)-3
29．(1)除去水中溶解的氧气 ；(2)氢气
(3)隔绝空气（或氧气） ；(4)温度越高，分子运动速率越快
30．(1)长颈漏斗 ；(2)A
(3)U形管左侧b处铁丝生锈，右侧c处铁丝不生锈
(4)
(5)刷漆、涂油、保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）
31．(1) 四 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 四氧化三铁/Fe3O4
(2) 铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 置换反应 Cu、Zn /
32．(1)有气泡产生，合金样品逐渐减少，最后有部分固体剩余
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后天平示数减少的是生成氢气的质量。
解：设该合金样品中锌的质量为x。
则该合金样品中锌的质量分数为：。
答：该合金样品中锌的质量分数为。
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