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2026年湖南省长沙市高一下学期期中模拟考试自编试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版必修二第五、六单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱
B．次氯酸具有弱酸性，可用来漂白
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被射线所透过，可用作造影剂
2．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多
C．由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ
D．由(d)图可知，由A到C为放热反应
3．只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
4．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥
5．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维
D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
6．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是
A．侯氏制碱法得到的物质是：氢氧化钠
B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C．卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
D．丹霞地貌的岩层因含而呈红色
7．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下：
下列关于粗食盐水提纯的说法中，正确的是
A．沉淀3的成分只有
B．加入盐酸调pH后溶液中大量存在的阴离子为和
C．蒸发结晶中使用的玻璃仪器有蒸发皿和玻璃棒
D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应
8．某小组同学在学习高中化学必修第一册课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。
已知：在水中不完全电离，可溶于水。
下列说法不正确的是
A．用稀硝酸和硝酸银溶液可排除待测液中的干扰，无法排除的干扰
B．②→③沉淀溶解的反应可能是
C．对比②和④可知，相同条件下，在水中的溶解度比大
D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化
9．对下列有关装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极
B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ不能构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
10．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示意图。下列说法错误的是
A．Cu(OH)Cl属于盐 B．图中有2种元素化合价发生改变
C．流程中CuO作催化剂 D．反应③中发生还原反应
11．某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是
A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应
C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K
12．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲：用试纸测定氯水的
B．乙：灼烧碎海带
C．丙：用酒精萃取碘水中的碘
D．丁：验证浓硫酸具有脱水性和氧化性
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离固体NaCl和 B．收集NO2气体
C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．制备气体
A．A B．B C．C D．D
14．小组进行如下实验探究。下列说法错误的是
装置①中Fe表面__________ 装置②插入铜片，连接导线，一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡
A．装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止
B．装置②中“表面产生红棕色气泡”时是负极
C．装置②中反应停止时，体系中没有发生化学变化
D．以上实验说明，同一体系中，原电池的正负极可以发生转换
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。回答下列问题：
I．某化学实验小组设计用如图所示实验装置制取二氧化硫并检验气体产物。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口的小写字母)。
(4)为证明生成的气体具有漂白性，装置B中盛放的试剂为___________。
Ⅱ．燃煤烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(5)“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。
a．石灰乳 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液
(6)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如图所示[已知：中元素显+6价，中元素显+3价；是沉淀且经加热灼烧后生成。
吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为___________。
(7)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况，尾气，通入足量溶液，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。
16．以锌精矿焙烧后的产物（主要含ZnO、ZnFe2O4，杂质为SiO2及Ca、Fe、Cu的化合物等）为主要原料制备锌的工艺流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=4.0×10-17：当离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全；lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，ZnFe2O4发生反应的离子方程式为___________。
(2)“氧化过滤”时，需加入试剂X调节溶液pH，X最适宜选用________（填标号），应调节pH的最小值为________。
A．ZnO B．CuO C．氨水 D．NaOH
(3)“滤渣1”除了SiO2，Fe(OH)3外，还含有________（填化学式）。
(4)“脱钙过滤”时，加入ZnF2使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
(5)“电解”时，用惰性电极电解硫酸锌的反应方程式为___________，电解废液可以导入________操作单元循环利用。
17．硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是(和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是______。“焙烧”中被氧化的元素有______(填元素符号)。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为______。
(3)“沉硒”的反应类型为四大基本反应类型中的______。
(4)硒酸分解制备反应中的氧化产物与还原产物的比例为______。
(5)洗涤亚硒酸钙产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其洗掉的杂质主要为______。
(6)热失重时质量与温度的关系如图所示。500℃时固体的成分是______(填化学式)。
18．具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。
I：的制备原理为，实验装置如图所示：
(1)仪器b的名称是_______，支管的作用是_______。
(2)试剂X是_______。请指出该装置的一处错误_______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______。
Ⅱ：能氧化，反应后溶液变为紫红色，还原产物为。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下：
序 号 溶液 溶液 水 温度 加入 溶液开始变紫红色所用时间
① 10.00 25.00 0 30 0
② 10.00 20.00 V 30 0
③ 10.00 25.00 0 30 1.00
④ 10.00 25.00 0 40 0
⑤ 10.00 15.00 10.00 35 0
(4)写出和溶液反应的离子方程式：_______。
(5)_______。
(6)实验测得：的作用可能是_______。
(7)实验测得：，由此可得出的实验结论是_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省长沙市高一下学期期中模拟考试自编试卷01
化学试题（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D D D A B D
题号 11 12 13 14
答案 D D A C
15．(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4)品红溶液
(5)b
(6)
(7)
16．(1)
(2) A 3.3
(3)
(4)与结合形成弱电解质HF，导致平衡向右移动
(5) 酸浸
17．(1) 增大接触面积，提高反应速率 Se、Te
(2)
(3)复分解反应
(4)
(5)Ca(OH)2
(6)
18．(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使浓硫酸能够顺利滴下
(2) 生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)等 缺少防倒吸装置
(3)产品受热易分解
(4)5+2Mn2++8H2O=10+2+16H+
(5)5.00
(6)作催化剂
(7)其他条件不变，升高温度，变色时间缩短，反应速率加快
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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