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2026 届初三一模 化学试卷
本试卷共 6页，21小题，满分 100分。考试用时 60分钟。
注意事项：可能用到的相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16 H-1
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列生产、生活中常见的物质中，属于纯净物的是
A．氯化钠注射液 B．止咳糖浆 C．冰水混合物 D．食用菜籽油
2. 2026 春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是
A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架
3．2025 年 5 月 29 日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式
开启。下列过程涉及化学变化的是
A．点火升空 B．采集样品 C．探测距离 D．搭载探测器
4．实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是
A．配制稀硫酸 B．测定溶液 pH C．过滤 D．加热
5．2025 年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约
69%的淡水资源。下列说法正确的是
A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水
C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源
6．下列化学用语解释正确的是
A．3H：3个氢分子 B．氧化铁：FeO
C．2Cl-：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
7．我国传统饮食文化有“南甜北咸”之说。糖和食盐摄入要适量，其中食盐能为人体补充的
营养物质是
A．油脂 B．维生素 C．无机盐 D．蛋白质
8．有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂
元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为 6.94
C．氯化锂的化学式为 LiCl2 D．锂的最外层电子数为 3
9．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇( )燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源
答案第 1页，共 2页
化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说
法错误的是
A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都属于空气成分
C．反应前后原子种类不变 D．甲醇由 1个碳原子、4个氢原子和 1个氧原子构成
10．紫杉醇是广泛应用于癌症化疗的药物，其化学式为 。下列有关紫杉醇的说法正
确的是
A．紫杉醇与乙醇组成元素相同
B．碳、氢元素的质量比为
C．紫杉醇中碳、氢、氮、氧原子个数比是
D．治疗期间可自行增加用药剂量以增强疗效
11．小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用 pH计测量出花
盆里的土壤为 8.9，下列做法正确的是
A．直接种植 B．喷淋草木灰 C．撒入生石灰 D．喷淋碳酸水
12．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 干冰可以作制冷剂 固态二氧化碳升华吸热
B 电解水生成氢气和氧气 水是由氢元素氧元素组成
C 给鱼池增氧 O2 可供给呼吸
D 利用活性炭自制简易净水器 碳在常温下化学性质稳定
13．Ca(OH)2 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用
于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2 的说法中，错误的是
A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效
C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
14．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的 CO2 定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫
诱捕剂的是
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
答案第 1页，共 2页
A．比较铜和银的金 D．探究二氧化碳与水
B．验证质量守恒定律 C．检查装置气密性
属活动性强弱 是否发生反应
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10 分，
共 55 分。
16．化学与生活、能源、科技等息息相关。
(1)春天花开，遍地金黄，花香四溢。从微观角度分析“花香四溢”的原因是
，
很多花粉中含有对人体健康有益的钙、铁、锌，这里的“钙、铁、锌”指的是______（填
“元素”、“分子”或“离子”）。
(2)厨房中煤气炉炒菜完后关闭阀门灭火的原理是 （填字母序号）
a. 降低温度到着火点以下 b.清除可燃物 c.隔绝氧气
(3)水是一种重要的资源。自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是______；长期饮用硬
水对身体有害，生活中我们可以采取______的方法将其软化。
(4)我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液（CuSO4）里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。
晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载。该反
应的化学方程式为 。
【科普阅读】
17．材料一：大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池—“刀片电
池” 中的正极材料之一为 LiFePO4。可用 FePO4、LiOH 和 H2C2O4 为原料反应制得。
材料二：金属锂 Li 的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成 LiOH。
（1）锂的物理性质有 （写一点即可）。
（2）金属锂与水反应生成 LiOH 的同时还生成氢气，请写出反应的化学方程
式 ，该反应的基本反应类是 。
（3）LiOH 中锂元素的化合价为 。锂电池工作时是将 能转化为电能。
（4）LiOH 的化学性质与 NaOH 相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在 (填
离子符号)。
（5）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （写一点即可）。
【基础实验与跨学科实践】
答案第 1页，共 2页
18 . 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1) 装置 B中仪器①的名称是______。
(2)实验室制取CO2的化学反应方程式 ，应选用的发生装置是_____（填
字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取 O2，应选用的发生装置是______。
(3)实验室制取 CO2 和 O2，均不能选用的收集装置是______。
(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜
土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入 10mL 相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感测
量装置中气压的变化，如图乙中曲线 a、b所示。
①结合实验和曲线 a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。
②从曲线 a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）
反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或
“120”）。
③曲线 a、b最终达到相同的压强，说明 。
【科学探究】
19.（1）碳酸钠俗称 ，是重要的化工原料。某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。
（2）工业制备——“联合制碱法”
我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：
NaCl+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
生成的 NaHCO 受热分解得到 Na2CO3：2 NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2↑
上述流程中，除水以外能循环利用的物质是 _ _______（ 填化学式）。
（3）探究温度对 Na2CO3 溶解度的影响
【查阅资料】Na2CO3 在不同温度下的溶解度曲线如右图：
①根据上图，可以得出从 Na2CO3 的饱和溶液获得晶体的
方法适合用 _ _______（ 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
答案第 1页，共 2页
②30℃时，将 45g Na2CO3 固体加入 100g 水中，充分搅拌后，
所得溶液为 _ _______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）探究 NaCl 对 Na2CO3 溶解度的影响
【提出猜想】向 Na2CO3 溶液中加入 NaCl 固体，可能会影响 Na2CO3 的溶解度。
【设计实验】在 20℃时，进行如下实验：
实验 1：向 100g 水中加入 Na2CO3 至不再溶解，测定溶解的 Na2CO3 质量（m1）。
实验 2：向 100g 水中加入 10g NaCl 固体，搅拌溶解后，再加入 Na2CO3 至不再溶解，测
定此时溶解的 Na2CO3 总质量（m2）。
【分析讨论】
① 20℃时 m1=2 1.5 g。
② 若实验测得 m2< m1，说明 NaCl 的存在 _ _______（ 填“增大”或“减小”）了 Na2CO3
的溶解度。产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出 ________（ 填离子符号），导
致 同离子效应。
（5）【实际应用】
碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。
① 配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是________（填序号）。
A B C D
② 若清洗后餐具上有少量残留的 Na2CO3，可用厨房中的 _ _______ （填物质名称）进行
冲洗，以中和碱性。
③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方
程式 。
20．以某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料 的流程如图 1。
已知：①菱锰矿中除 外，还有 ；② 能与稀硫酸发生反应， 不溶于
水也不与稀硫酸反应；③氨水呈碱性。
答案第 1页，共 2页
(1)粉碎机中利用锰钢制作的专业刀片对菱锰矿进行粉碎，利用了锰钢___________的物理
性质，对菱锰矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)溶解池中发生反应的化学方程式为 。
(3)过滤器中得到的滤渣是_______，滤液中含有的溶质有_________、_________(填化学式)。
(4)反应器中， 溶液与 反应可生成锰的氧化物，如 、 、 。发生的
应之一是 ，则 X 的化学式是___________。
(5)70℃时，在反应器中保持通入O2 和 溶液的质量不变，只改变 溶液的溶质质
量分数，测得生成含锰固体中锰元素的质量分数变化如图2。当 溶液的溶质质量分
数为 时，可获得高纯度的 。
21．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以 Fe2+形式存在)。方法是先将 Fe2+
氧化为 Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在
不同温度、pH 时，沉铁过程中 Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。
(1)H2O2 中氢元素和氧元素的质量比为_____。
(2)现有一定量的某废液，其中含有的 FeSO4 被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质
量为 20g 的 Fe2(SO4)3 溶液，计算需要一定量废液中含有 FeSO4 的质量(写出计算过程)。
(3)沉铁过程中，在 160℃、pH=7 时，Fe3+转化为 (填化学式)。若调节温度为 30℃，
pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为_____g(假设没有损耗)。
答案第 1页，共 2页

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