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高二年级下学期期中化学试卷 D．该气态团簇分子的分子式为 EF
5．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（ ）
（选择性必修二全册、选择性必修三第一章）
可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 C 12 O 16 H 1 S 32 A． 羧酸 B． 酚
一、选择题（每小题 3分，14道，共 42分）。
C． 酰胺 D． 醛
1．关于晶体的下列说法中，正确的是（ ）。
A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 6．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产
C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 率，下列操作中不正确的是（ ）
2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）。
A．Na O和 SiO 熔化 B．Mg和 S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶
A． 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 A．选项 A B．选项 B C．选项 C D．选项 D
B 7．以下研究文物的方法达不到目的的是（ ）． 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
A．用 14C断代法测定竹简的年代
C． 的键能大于 的键能，因此 沸点高于
B．用 X射线衍射法分析玉器的晶体结构
D．NaCl中含有离子键、 中含有共价键，因此 的熔点比 高 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
8．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是（ ）。
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
A．在 NaCl晶体中，距 Cl—最近的 Na+形成正八面体 9．下列描述中，正确的是（ ）。
B．在 CaF 2+2晶体中，每个晶胞平均含有 4个 Ca A．CS 是空间结构为 V形的极性分子
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 B． 的空间结构为平面三角形
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C． 中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF 和 的中心原子的杂化轨道类型均为 sp 杂化
10．下列各组粒子的空间结构相同的是（ ）。
①NH 和 H O；② 和 H O+；③NH 和 H O+；④O 和 SO ；⑤CO 和 BeCl 。 A．简单离子半径：Q>W>M>X B．简单氢化物的稳定性：M>W>Q
A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤ C．第一电离能：W>Z>Y D．W3是含有极性键的极性分子
11．下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是（ ） 14．下列类比或推论正确的是（ ）
选项 结构或性质 解释 A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此 HF的沸点更高
A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B．P与 Cl可以形成 PCl3和 PCl5，N与 Cl也可以形成 NCl3和 NCl5
C．CH
电负性： ， 极性大于 极 4
和 CCl4的键角相同，NH3和 NCl3的键角也相同
B 酸性： 性，使 极性大于 极性，导致 D．N 、S 为正四面体，P 、P 也为正四面体
的羧基中羟基极性更大
二、填空题（共 4道题，每空 2分，共 58分）
C 金刚石的熔点高于晶体硅 键能大于 键能
15．（共 16分）如图是元素周期表的一部分。
D 水在 1000℃以上才会部分分解 水中氢键数目多
A．选项 A B．选项 B C．选项 C D．选项 D
12． 是火箭固体燃料重要的氧载体，能发生反应： 。下
列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A． 中的阴、阳离子具有相同的空间结构 （1）元素 L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图
B．标准状况下生成 ，转移 0．8mol电子 为 ， 位 于 元 素 周 期 表 五 个 区 域 中
的 区 。 上 述 元 素 中 电 负 性 最 强 的
C． 的形成过程可表示为
是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小
D． 和 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 顺序为 （用元素符号表示）。
13．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周 （2）D的氢化物和 J的氢化物稳定性更强的是 （填化学式）。
期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ） （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上图中元素 I与元素 B的氢氧化物有相似的性质。
写 出 元 素 B的 氢 氧 化 物 与 NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
。
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（4）E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用
元素符号表示）。
16．（共 12分）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用 SiCl4对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯化处理
以回收 Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）C中 CuO的作用为 。
（2）装置 D中浓硫酸的作用是 。
（3）装置 F中碱石灰的作用是 。
回答下列问题： （4）若准确称取 2.2 g样品 G（只含 C、H、O三种元素），经充分燃烧
（1）Co位于元素周期表中的位置 。 后，装置 D质量增加 1.8 g，U形管 E质量增加 4.4 g。又知样品 G
（2）烧渣是 LiCl、CoCl2和 SiO2和的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的 SiCl4应先除去，否则水浸时会产 的质谱图如图所示：该有机物的分子式为 。
生大量烟雾，导致 SiCl4比 CCl4易水解的因素有 （填标号）。 （5）已知有机物 G（含有羧基）能与 NaHCO3反应产生 CO2），经测定其核磁共振氢谱有 3组峰，且
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大 峰面积之比为 1：1：6。综上所述，G的结构简式为 。
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道 （6）有机物M与 G互为同系物，且相对分子质量比 G大 14，则M的结构有 种。
（3）已知 ，若“沉钴过滤”的 pH控制为 10．0，则溶液中 Co2+浓度为 18．（共 18分）前四周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态 A原子核外电子占据 3个轨道，
基态 B原子核外电子占据 3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之
mol/L。“850 ℃煅烧时的化学方程式为 。
比为 1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于 4；基态 E原子核外有 6个未成对电子。
（4）由 CoCl2可制备 AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与 O最小间距大于 Co
（1）基态 E原子的核外电子排布式为___________________；基态 D原子核外电子占据的能量最高的
与 O最小间距，x、y为整数，则 Co在晶胞中的位置为 ；晶体中
能级符号为______________。
一个 Al周围与其最近的 O的个数为 。
（2）A元素的各级电离能数据如下：
17．（共 12分）某化学小组为测定某有机物样品 G的组成和结构，设计如图实验装置；
分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和 I4之间差异最大，其主要原因是_________________
___________________________________________________________。
（3）氯元素与 A、B、C元素组成的共价分子 ACl3、BCl 34、CCl3中，中心原子采用 sp 杂化、空间结
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构为三角锥形的是____________（填分子式）。
（4）（DC）4为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于－30 ℃时淡黄色，室温下为橙黄色，高于
100 ℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________；在常压下，
（DC）4高于 130 ℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_________。在 B、C、D的
简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_________（填分子式）。
（5）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示（白色球代表 A原子，黑色球代表 C原
子）。已知：该晶体密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的化学式为_________。
②在该晶体中，A与 C形成共价键的键长（d）为____________pm。
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