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参考答案
一、选择题（每小题 3分，共 45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D B B C D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D B A
二、填空题（除特殊标记外，每空 2分，共 55分）
16.（每空 2分，共 14分）
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（答到前半句即给 2分）
(2)2NaOH+SO2 Na2SO3 H2O (3)Al O 3 2 3 6H 2Al 3H2O
(4) Fe、Cu(对 1个 1分，见错不得分) Al(OH)3 (5)冷却结晶(只写“冷却”/“结晶”给 1分)
(6)SO2 、SO3（对 1个得 1分）(如果答案中写了 Fe2O3,不扣分)
17.（每空 2分，共 14分）
△
(1) O=C=O (2) NH4Cl===NH3↑+HCl ↑ 加热
催化剂
(3)3Cu+8H++2NO 3 =3Cu2++2NO↑+4H2O （4）4NH3+5O2 ======△ 4NO+6H2O
催化剂
(5) 8NH3+6NO2 ====== 7N2+12H2O
18.(除特殊标记外，每小空 2分，共 13分)
（1）-1（1分） 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2(条件写“煅烧”也给分)
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 （3）过量 （4）还原
2-
取待测液少许于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有SO4
（5）90
19.（每空 2分，共 14分）
Δ
(1)Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2 2H 2O
(2) 品红溶液褪色 吸收多余的SO2，防止污染空气
(3) SO SO SO +I +2H O=4H+ 2 增大 2 与碘溶液的接触面积，使 2被充分吸收 2 2 2 +SO4 2I
0.64
(4) 溶液蓝色恰好褪去
at
1南充高中高2025级第二学期第一次月考化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D．医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
2．对下列事实的解释中，正确的是
A．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了
B．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应
3．下列有关硅及其化合物的说法错误的是
①硅是制造光导纤维的材料 ②盛装溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
③水玻璃可用作木材防火剂 ④二氧化硅是制取粗硅的原料
⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“短路”
⑦因为氢氟酸可与反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
A．①⑤ B．②③⑥ C．②④⑥⑦ D．①③④⑤⑦
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．O2
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
6．下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是
A． B． C． D．
7．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3 H2O+SO2=2NH+SO+H2O
8．下列对NO和NO2的描述正确的是
A．NO是无色气体，可用向上排空法收集
B．从元素化合价的角度看，NO2只有还原性
C．NO2可由N2和O2直接化合得到
D．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂
9．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
B 硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO42 －、HSO3－
C 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO3－ 、NO
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
A．A B．B C．C D．D
10．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：
11．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅
拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是
A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色
D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸
12．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如右图所示。戊
的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
13．一种新型合成氨的过程如右图所示。下列说法正确的是
A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3
14．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗，在下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个
15．向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得
生成NO的体积V(NO)（已换算成标准状况下）、固体剩余质量随
加入稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。
下列说法错误的是
A．原固体混合物中含铜
B．稀硝酸的浓度为
C．对应的溶液中含有的金属阳离子为和
D．a点时，发生的离子反应是
二、解答题（共55分）
16．（14分）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图 。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。
(2)SO2是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气SO2，其反应方程式为___________
(3)“酸浸”时，Al2O3发生的离子方程式为___________。
(4)已知滤渣1是SiO2，则滤渣2为___________(写化学式，下同)，滤渣3为__________。
(5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)煅烧绿矾分解生成的固体只有Fe2O3，分解产物中无单质存在，推测分解产物有H2O和___________(填化学式)
17．（14分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。
请回答下列问题：
(1)物质F的结构式为______，D物质的电子式________。
(2)写出物质D分解生成B、E的化学方程式_______________；根据此性质，若NaCl固体中混有少量杂质D，可用__________的方法提纯。
(3)写出上图中J→H的离子方程式：_____________。
(4)写出反应E→H 的化学方程式_______________。
(5)写出NH3与NO2在催化剂作用下反应生成2种无毒物质的化学方程式_______。
18．（13分）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素的化合价为_______，煅烧黄铁矿的化学方程式为________。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。
(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入__________(填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为Na2S2O5具有______________性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。
检验其中含有的方法是__________________。
(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.0300 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.00 mL，则样品中铁含量为__________________%。
19．（14分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ． 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。
(1)试管A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管B中的现象是_______，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_______。
Ⅱ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。
(3)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内__________________且30s不恢复时结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。

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