资源简介

内蒙古包头市第八十一中学2025-2026学年下学期高二年级4月月考 化学试题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
B．焰色试验与电子跃迁有关
C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
2．下列化学用语表述正确的是
A．基态铜原子价电子的轨道表示式：
B．的价层电子对互斥模型：
C．的键形成过程：
D．的电子式：
3．下列物质中含有键的是
A．NaOH B．N2 C．H2S D．MgCl2
4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．CH4和CCl4 B．H2O和H2O2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF2
5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是
A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂
6．下列说法错误的是
A．标况下，中π键数目为
B．的空间构型是平面正三角形
C．液态水中含有氢键的数目为
D．气体单质分子中不一定有σ键和π键
7．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是
A．化合物、、的熔点依次升高
B．金属单质、K、、的熔点依次降低
C．晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低
D．、、、的沸点依次升高
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>①>②
B．原子半径：②>①>③>④
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
9．下列分子中含3个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
10．是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．每个氯化钠晶胞含2个和2个
B．晶体中，的配位数为12
C．晶体熔融时可能破坏共价键
D．晶胞中，点坐标参数为，则点为
11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①含氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为
②金刚石中含有键的个数为
③中所含的离子总数为
④含有键的个数为
⑤晶体中，含有氯化钠分子数为
⑥晶体中，含阳离子数为
A．①② B．②③⑥ C．②④⑤ D．①⑥
12．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是
A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种
B．沸点：高于
C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同
D．X结构中含有大键
13．二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是
A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形
C．该分子是极性分子 D．
14．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是
A．丙比戊的含氧酸酸性强
B．基态己原子的价层电子排布式为
C．氢化物的沸点：乙>丁
D．甲和丁形成的化合物中，丁原子的杂化方式相同
15．某离子液体结构如图所示，其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是
A．W的同周期主族元素中，共有两个元素的第一电离能大于W
B．键角：
C．如图，W的杂化方式为杂化
D．该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键
16．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为。下列说法错误的是
A．甲图中距离Ga原子最近的As原子个数是4
B．掺入Mn的晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5:26:32
C．沿体对角线ab方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D．该晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为
17．的晶胞结构示意图如图甲所示，其中位于立方体的顶点、部分棱心和面心，O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成乙、丙。下列说法错误的是
A．中
B．
C．图甲中每个晶胞中含有的单元数有8个
D．若晶胞丙的边长为，则晶胞密度为
二、解答题
18．Ⅰ．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都低
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都高
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个未成对电子
(1)Y的元素符号为_______，Z元素的名称是_______，X元素的轨道表示式为_______，X能量最高的电子所在的轨道呈_______形。
(2)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：_______(用元素符号表示)。
(3)是一种无色液体，其结构如右图所示，其在水中的溶解度_______(填“>、<、=”)其在中的溶解度。
Ⅱ．百余种不同的元素是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题：
(4)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等离子在水溶液中都有颜色。呈无色，其原因是_______。
(5)当原子、分子或离子内有单电子存在时，物质能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子_______(填“具有”或“不具有”)磁性。该元素在元素周期表中的位置：_______，该周期共有_______种元素。
(6)下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填字母)。
A．　　 B．　
C． 　　 D．
19．结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者永恒的课题。
(1)如图A、B、C、D四条曲线表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线_______，同一主族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_______。
(2)和的空间构型都是_______，二者键角较大的为_______。
(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂_______键，断裂_______键。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子_______(填“含”或“不含”)手性碳原子。
20．、、、等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为[]_______，有_______个未成对电子。
(2)熔点为，熔点为，熔点低于的原因是_______。
(3)已知下列5种酸：①②③④⑤其酸性由弱到强的顺序为_______(填序号)。
(4)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图。原子的模型为_______。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体。分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(5)二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温为橙黄色有恶臭的液体，其分子结构如图所示。
①的化学键类型为_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②中硫的化合价为_______，S原子的杂化轨道类型为_______。
21．我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。立方体晶胞如图所示，回答下列问题：
(1)图示晶胞中R代表_______(填“O”或“”)原子。分子的空间构型为_______。
(2)关于分子：
①该分子中的杂化方式为杂化的原子有：_______(填元素符号)
②有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为_______。
(3)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中：若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为_______。
(4)查阅资料可知：的熔点为，沸点为且熔融状态下可导电。
①属于_______(填“分子”、“原子”或“离子”)晶体。
②假设的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为_______(列式表示即可)。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。原子位于原子构成的_______面体空隙中。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存(标准状况)的体积约为_______L。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C B C A B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 A C B D D B C
18．(1) Mg 硅 纺锤
(2)O>Cl>Si
(3)>
(4)Cu+的价电子排布为3d10，d轨道全充满，没有未成对电子，因此呈无色
(5) 具有 第四周期第ⅥB族 18
(6) B D
19．(1) A 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，沸点越高，且不存在氢键反常
(2) 三角锥形 PCl3
(3) 1 1
(4) sp2、sp3 易溶 含
20．(1) 2
(2)是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力，因此熔点远低于
(3)⑤<②<④<③<①
(4) 正四面体形 极性分子
(5) 极性键和非极性键 极性 +1
21．(1) O 直线形
(2) C、O 甲醇含羟基，能与水分子形成氢键，因此可与水互溶
(3)
(4) 离子
(5) 四面体空隙 22.4 L

展开更多......

收起↑