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呼铁一中 2025-2026 学年第二学期高一 4 月月考
化学试卷
考试时间：75 分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65
第 I 卷（选择题）
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1．“中国制造 2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中属于半导体
材料的是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．金刚石 D．富勒烯
2．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．实验中常用排水法收集 气体
B．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸
C．NO与空气中的氧气反应生成 属于氮的固定
D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
3．下列说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．与氢气反应，硫比氯气容易
D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫
4．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是（ ）
A．图①：用 SO2做喷泉实验
B．图②：收集 NO2
C．图③：用来分离固体氯化铵和碘
D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
5．在 Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为 CH4
(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A． 的电子式为
B．该反应为吸热反应
C．甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气
D．该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量
6. 如下图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另
一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与 Na2S溶液反应产生了 S单质
C 酸性 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ）
A．制备纯碱：饱和 NaCl溶液
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．制备硝酸：
8．制备硅单质时，主要化学反应如下：
高温
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋2CO↑，
高温
②Si(粗硅)＋2Cl2 SiCl4，
高温
③SiCl4＋2H2 Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
9．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
10． 可活化 放出 ，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．决速步骤：中间体 1→中间体 2 B．涉及非极性键的断裂和生成
C．Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D．总反应为
11．类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是（ ）
A．Cu与 能直接化合生成 ，推测 与 S也能直接化合生成
B． 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测 也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C． 能与溴水反应使之褪色，推测 也能与氯水反应使之褪色
D． 通入 溶液中无现象，推测 通入 溶液中也无现象
12.将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A
33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙
述中错误的是( )
A.气体 A为 SO2和 H2的混合物
B.气体 A中 SO2和 H2的体积比为 4∶1
C.反应中共消耗 Zn 97.5 g
D.反应中共转移 3 mol电子
13．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中 R为红棕
色。下列说法正确的是（ ）
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以 E是电解质
C．Q和 E可用排空气法收集
D．铜与不同浓度的 T溶液反应均可生成 Q
14Z．某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有 Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准
备继续检验溶液中是否含有 Cu2＋、Cl－、CO2－3、K＋、SO2－4、NO－3等离子。显然，
有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有( )
A.仅 K＋ B.仅 NO－3
C.K＋和 NO－3 D.K＋或 NO－3
15．下图是某粗盐(含 、 、 等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是（
）
A．“试剂 X”为 溶液，“试剂 Y”为 溶液
B．“滤渣”为 、 和 的混合物
C．“稀盐酸”的作用是除去过量的 和
D．“操作 2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器
第 II 卷（非选择题）
二、解答题（共 55 分）
16．（本题 9分）某学习小组用含有少量杂质(主要为 以及泥沙)的粗
盐制取较纯净的 NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。
请回答：
(1)试剂①是___________溶液(填化学式)。
(2)加入盐酸的作用是___________。
(3)操作 b是___________。
(4)检验所得到的 NaCl晶体中是否含有 ，实验方案是___________。
17．（本题 14分）以硫铁矿(主要成分为 )为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。
已知：炉渣的主要成分为 ，含有少量 。
请回答下列问题：
(1) 在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反
应中， 表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)“吸收塔”不采用水吸收 的原因是___________。
(3)实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。
(4)溶质质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 )的物质的量浓度为___________
。
(5)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。
(6)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的 ，其原理如图所示。
写出反应 I的化学方程式___________。
18．（本题 16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的
意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)请写出：盛装浓硫酸的仪器名称_______，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：________，
该反应表明浓硫酸具有_______性。
(2)装置 E中的试管 D内盛品红溶液，当 C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是
______。
(3)已知装置 B的作用是储存多余气体，请回答装置 B中应放置的液体是_______(填字母)。
A．饱和 溶液 B．酸性 溶液
C．浓溴水 D．饱和 溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：
(4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。
(5)试管 b中发生反应的离子方程式为_______。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管 b中的溶液分成三份，分别设计如下实
验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 溶液，产生白色沉淀
(6)上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
19．（本题 16分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价
——物质类别关系如图 1。
回答下列问题：
(1)将上述图中的 B转化为 C或 A的过程叫 ___________。
(2)图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。
(3)在催化剂和加热的条件下，图中物质 A生成 NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式
是___________。
(4)图中物质 A的电子式为 ___________，实验室以 NH4Cl固体为主要原料制备 A气体，其
化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。
(5)图中物质 A极易溶于水，欲吸收尾气中的 A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。
(已知：A难溶于 CCl4)
a． b． c． d．
(6)氨气极易溶于水，可以利用如图 2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的
是 ___________(填字母)。
a．H2S和浓 NaOH溶液 b．CO2和饱和 NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨
水2025-2026学年第二学期高一年级第一次月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B C A B A D D C D C B A A C
16．(1)BaCl2 （2分）
(2)和溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，调节溶液呈中性（2分）
(3)蒸发结晶（2分）
(4)将所得晶体溶于适量水，先滴加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，
则含有 Na2SO4，若无白色沉淀，则不含有 Na2SO4（3分，试剂 2分，结论 1分）
17（每空 2分）．(1) Fe、S 还原
(2) 溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案)
(3)将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案)
(4)18.4
(5)
(6)
18．(1) 分液漏斗（1分） (浓) （3分） 酸性
和强氧化（2分）
(2)品红溶液褪色（2分）
(3)D（2分）
(4)试管 a中出现黄色浑浊（2分）
(5) （3分）
(6)III（1分）
19．(1)氮的固定（1分）
(2)不是（2分）
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分，物质 1分，配平 1分，条件 1分）
(4) (2分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（3分） 碱石灰（每
空 1分）
(5)acd（2分）
(6)ad（2分）

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