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天津市南开区2025-2026学年度第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是
A．“C919”飞机用的环氧树脂涂层
B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅
D．“朱雀二号”火箭燃料用的甲烷
2．下列有关用途的说法错误的是（ ）
A．氧炔焰可用于切割金属 B．生石灰可用作脱氧剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态Cr原子的价电子排布式：
B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．Ga的原子结构示意图：
D．反—2—丁烯的球棍模型：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的中子数，比的多
B．与水蒸气完全反应，生成的数目为
C．在的溶液中，的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子的数目为
5．桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是
A．I的分子式是 B．I的稳定性较低
C．Ⅱ有3个手性碳 D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I
6．元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．和同主族 B．和同周期
C．金属性： D．最简单氢化物沸点：
7．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与H+结合的能力：OH- > NH
B．与氨形成配位键的能力：H+ > Cu2+
C．和分子中的键长：O－H > N－H
D．微粒所含电子数：NH > NH
8．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D．磁性氧化铁溶于稀硫酸：
9．下列图示中，实验方法或操作正确的是
A．量取20.00mL盐酸 B．用乙醇萃取中的
C．收集 D．除去中的HCl
A．A B．B C．C D．D
10．在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．压强： B．化学平衡常数：
C．反应容器的体积： D．的平衡转化率：
11．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化为的电化学装置，其示意图如下。
下列说法正确的是
A．电极上发生的反应：
B．再锂化过程中，向电极迁移
C．产生标准状况下时，理论上可转化的
D．电解过程中，阳极附近溶液升高
12．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线表示的变化
B．时，溶液中存在：
C．曲线和的交点处对应的溶液中存在：
D．的第二步电离常数为
二、解答题
13．Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ．四（4-氰基苯基）甲烷可简写为，结构简式如图1。科学家用其与合成了一种金属——有机框架材料，晶胞如图2所示（［BF4]-不在晶胞中，可自由移动，图中未标出）。
(1)Cu元素在周期表中的位置为_____，属于_____区。
(2)四（4-氰基苯基）甲烷中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中C原子的杂化方式有_____种。
(3)该材料的晶胞中与形成配位键的配位原子是_____。
(4)晶胞中，、的个数之比为_____。
Ⅱ．与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。
(5)邻氨基苯甲酰胺（）的熔点低于对氨基苯甲酰胺（）的原因是________________________。
(6)CuCl2与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变化如图所示。时反应主要获得产物，冰水浴时主要获得产物。冰水浴时，主要获得产物而不是产物b的原因是_____。
14．有机化合物和是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）。
回答下列问题：
(1)A→B反应所需试剂及条件为_____。
(2)B→C的反应类型为_____。
(3)下列关于D、E的叙述错误的是_____（填序号）。
a.D可以被氧化 b.D存在2种稳定的位置异构体
c.E可以发生聚合反应 d.E所有原子一定共平面
(4)E的化学名称为_____。
(5)E与足量饱和溴水反应的有机产物为_____（填结构简式）。
(6)G→H实现了由_____到_____的转化（填官能团名称）。
(7)已知的反应中还生成和，写出的化学方程式： ____________________。
(8)脂肪烃衍生物M是的同分异构体，分子中含有羟甲基（—），核磁共振氢谱有两组峰。M的结构简式为_____。
(9)已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯。
参照题干信息，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线：_____（其他试剂任选）。
15．水合肼（）是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点，具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题：
Ⅰ．实验室模拟制备
(1)的电子式为_____。
(2)水合肼的性质与类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为_____。
(3)步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，温度应低于。若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，写出时反应的化学方程式：_____。
(4)为除去尾气中的氯气，可选的试剂为_____（填序号）。
a.溶液 b.饱和食盐水 c.硫酸氢钠溶液
(5)已知步骤Ⅱ中发生反应：，合成水合肼的反应温度约为，装置如图所示。
①仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。
②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是_____。
③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，该操作的名称为_____。
Ⅱ．测定水合肼产品的纯度
碘量法测定产品纯度的反应原理：。称取样品，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定。
(6)选用的指示剂是_____，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____。
(7)若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中水合肼的质量分数为_____。
16．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
Ⅰ．氢的制备
我国科学家研发出一种乙醇（沸点）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点）的生产，主要反应为。
(1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆纤维素______乙醇。
(2)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
a.容器内的压强不再变化
b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.单位时间内生成，同时消耗
(3)反应后从混合气体分离得到，最适宜的操作方法为_____。
Ⅱ．氢的储存
镍氢电池中储氢合金的储氢能力约为100g/L（储氢能力=
(4)1cm3该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数目为_____。
Ⅲ．氢的应用
(5)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。
(6)氢气可用于制备。
已知：
其中为有机物，两反应均为自发反应，则的_____0（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．D
5．D
6．C
7．B
8．D
9．A
10．C
11．C
12．B
13．(1) 第四周期第ⅠB族 ds
(2) N>C>H 3
(3)N
(4)1∶1
(5)对氨基苯甲酰胺存在分子间氢键，邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键
(6)生成产物a的活化能更低
14．(1)浓硫酸、浓硝酸、加热
(2)还原反应
(3)bd
(4)对苯二酚（1，4-苯二酚）
(5)
(6) 氯原子 酮羰基（每空1分，共2分）
(7)
2＋5H2SO4＋4MnO2→2＋4MnSO4＋(NH4)2SO4＋4H2O
(8)
(9)
15．(1)
(2)
(3)
(4)a
(5) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 部分会被其氧化为氮气，导致产率下降 蒸馏
(6) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液由无色变为蓝色
(7)62.50%
16．(1)葡萄糖
(2)ac
(3)降温冷凝后收集气体
(4)6.02×1022
(5) 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个）
(6)<

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