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安岳中学高 2025 级第二学期第一次月考 A．保存 NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH﹣=SiO 2-3 +H2O
B．稀氨水中通入过量 SO2：2NH3 H2O+SO2=2NH + 2-化学试卷 4
+SO3 +H2O
C．向碳酸氢铵（NH4HCO3）溶液中加入过量的 NaOH溶液： +OH﹣=H2O
考试时间：75 分钟；满分：100 分；
+CO 2-
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu 64 3—
D．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO - 3+3 =Fe +NO↑+2H2O
一、选择题：（本大题共 15小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 45分）
7
1 ．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A 正确的是．燃煤中添加生石灰能有效减少 SO2气体的排放
A．标准状况下，22.4LSO3中含有 SO3分子数为 NB A．石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料
B．1molNH3和 1molNH +4 ，含有的电子数均为 10NC A．葡萄酒中添加适量的 SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．足量 Cu与含 2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成 SO2(标准状况)的体积为 22.4LD．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
D．56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3N
2 A．下列变化中，属于吸热反应的是
8．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应
A．灼热的木炭与CO2的反应 B．干冰升华
过程” 图，下列有关说法正确的是
C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．过氧化钠和水的反应
3．下列物质之间的转化都一步能实现的是
A．
B． →Na[Al(OH)4]
C．
D． A．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
4．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 B．该反应需要加热才能进行
A．澄清透明的溶液中：Cl-、Na+、SO 2-4 、Cu2+ C．断裂2molA-B键，吸收bKJ的能量
B．紫色石蕊呈红色的溶液：NO -3、Cl-、Fe2+、SCN- D．1molA2(g)和 1molB2(g)完全反应生成 2molAB(g)，释放（a—b）KJ的能量
C．BaCl2 溶液中：NH +4 、Na+、SO 2-4 、Mg2+ 9．下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
D．与铝粉反应放出氢气的溶液中：S2-、NH +、Ca2+4 、K+
5．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最
小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Y
与X 同周期相邻。下列叙述错误的是
A．原子半径：Z >X >Y >W
B．Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 A．e的浓溶液可作为干燥剂，能干躁 a
C．W、X 和Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
D．W 与X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．常温下，可以用铝制容器运输 e或 k的浓溶液
6．下列反应的离子方程式正确的是 D．c与 a的水溶液反应生成 b，体现 c的氧化性
高一（下）第一次月考 化学试卷 第 1 页 共 5 页
10．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 12．实验室用如下图所示装置探究 与 溶液的反应(实验前先通入 排除装置中
的空气)。下列说法不正确的是
A．制取并收集纯净的 NO B．完成喷泉实验
A．用装置甲产生
B．装置乙中无明显现象，则 与 未发生反应
C．比较酸性强弱： D．实验室制备 C．装置丙中注入 ，产生红棕色气体，说明装置乙中 发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
11．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 13．习近平总书记提出我国要在 2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小
选 组用电化学方法将 CO2转化为 CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。
实验操作 现象 结论
项
有白色沉淀
A 将 SO2通入 CaCl2溶液中 生成了 CaSO3难溶物
出现
产生红棕色 NO2一定是由木炭和浓硝酸反
B 向浓硝酸中插入红热的木炭
气体 应生成
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石 试纸变红色
C 浓硝酸有酸性、强氧化性
蕊试纸上 后褪色 下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化 生成白色沉
D 该溶液中含有 SO B．M上的电极反应方程式为 2H O-4e-=O ↑ +4H+2 2
钡溶液 淀
C．SO 2-4 通过交换膜沿图中箭头方向移动
D．当转化 2molCO2时，外电路中转移的电子数为 4NA
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14．重晶石的主要成分是 BaSO4,我国学者以重晶石为原料设计 BaCl2晶体和羰基硫的联合 。
生产以实现节能减排,其工艺流程如下所示。下列说法中不正确的是( ) ②汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 CO
和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：
。
（4） 常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成
。实验室检验气体 X的方法是___________。
17．（11分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究
建立的一种二氧化碳新循环体系。
A．“球磨”的作用是增大反应物的接触面积,加快反应速率
B．“酸溶”过程可用硝酸代替盐酸
C．“还原气体”为 CO,“气体 2”为 H2,
D．获得氯化钡晶体的操作中需用到玻璃棒
15．将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH
溶液反应得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法
（1）过程Ⅰ的原理：2H2O（g） 2H2（g）＋O2（g）
正确的是
根据下表数据回答：现提供以下化学键的键能[通常把拆开（或形成）1 mol化学键吸收
（或放出）的能量称为键能]：
化学键 H-O
键能 436 496 463
A．反应Ⅰ中转移的电子为 0.6mol ①当 完全分解时需_________(填“放出”或“吸收”) (1分)能量___________ 。
B．反应Ⅱ中 NO作氧化剂 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。
C．混合气体中 N2O4的物质的量为 0.2mol
D．浓硝酸的物质的量浓度为 10mol／L
二、非选择题：（本大题共 4个小题，共 55分） A． B．
16．（13分）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅
的化学式为___________。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此
推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_________(填字母)。
a．用作建筑陶瓷 b．制作坩埚 c．制切削工具 d．制耐高温轴承
（2）普通玻璃的主要成分是 和 ，其生产原料为___________(填名称)、石
灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了 HF与 的反应，相关化学方程式为___________。
（3）①空气中的 NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物__(填“是”或“否”) (1分)
高一（下）第一次月考 化学试卷 第 3 页 共 5 页
，则“焙烧”主要的化学反应方程式为 。
（2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+= Fe2
++H2↑ 、 。
C． D． （3）流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有 。
（4）“浸洗”步骤中加入用于分离 Cu、Fe的溶液A 是 (填“稀
H2SO4”或“稀 HNO3”) (1分)。
（5）“反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，20% HNO3提供 H+，可以避免污染性气体的
（2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 产生，写出该“反应”的离子方程式： 。
（6）绿矾晶体(FeSO4.7H2O)在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质的实验方案
为 。
19．（14分）肼（N2H4）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还
原性。某实验小组拟用 NH3和 NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示（夹持装置未画出）。
①电池工作时，空气从_______(填“a”或“b”)(1分)口通入。 已知:氯气在碱性条件下的反应，随温度升高，氯气活泼性增强，氯气被氧化成更高价态的
②c的电极反应式为___________。 含氯化合物.
③d的电极反应式为___________。
④电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”) (1分)。
18．(17分) I．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）电弧炉中反应的化学方程式为 。 （1）装置 A中制备 NH3的化学方程式为
（2）在流化床反应器中发生的主要反应为：Si+3HCl SiHCl3+H2，SiHCl3遇水会产生 （2）装置 B中长颈漏斗的作用_ ；仪器 C中盛放的试剂为
H2和两种酸，写出 SiHCl3与NaOH溶液反应的化学方程式 。 （3）装置 B中制备 N2H4的化学方程式为
II ( （4）由于反应放热，通常把 B装置放于温度较低的水浴中，目的是．研究人员拟设计黄铜矿 主要含 CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体
(FeSO4.7H O) （5）下列说法正确的是2 的流程如下：
a．N2H4的电子式为
b．装置 E的作用是吸收尾气，防止空气污染
c．实验时，先打开 A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开 D中的漏斗活塞
（6）测定产品中 N2H4的质量分数：
取样品 4．00g，并调节为弱酸性，加水配成 500mL溶液，从中取 25．00mL溶液与 0．
2000mol/L的 I2溶液反应（只有 N2H4参与反应，其他物质不反应），反应过程中有无污染性
回答下列问题：
的气体生成，消耗 I2溶液的体积为 20．00mL，则该产品中N2H4的质量分数为 %。
（1）CuFeS2中硫元素在周期表中的位置 ，已知“焙烧”生成 SO2、CuO和 Fe2O3
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高一化学下学期第一次月考化学参考答案 产品肼的生成
一、选择题：每小题 3 分，共 45 分 （4)bc (5)32
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C A D A B C A B C B C B D
二、非选择题：共 4 个小题，共 55 分
16.（共13 分）
(1) Si3N4 （2 分） a（2 分）
(2)纯碱（2 分） SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O（2 分）
(3)①否（1 分） ②2NO+ 2CO N2 + 2CO2（2 分）
(4)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液， 颜色又恢复（2 分）
17.（共11 分）
(1)①吸收（1 分）484（2 分）②C（2 分）
(2)①b（1 分） ②CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ （2 分）
③ O +4e-+4H+2 =2H2O（2 分） ④减小（1 分）
18.（共17 分）
Ⅰ、(1)SiO2+2C Si+2CO↑（2 分）
(2)SiHCl3 + 5NaOH = H2↑+3NaCl + Na2 SiO3 + 2H2O（2 分）
Ⅱ、(1) 第三周期、第ⅥA族（2 分）
4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O 3+ 2+3+8SO2（2 分） (2) Fe+2Fe =3Fe （2 分）
(3)玻璃棒、漏斗、烧杯（2 分）(4)稀 H2SO4（1 分）
(5) Cu+H O + 2+2 2+2H =Cu +2H2O（2 分）
(6)取少量样品加水溶解，加入硫氰化钾溶液，若变红，证明绿矾样品已变质（2 分）
19、（每空各 2分，共14 分）
(1)NH3· H2O + Ca(OH)2=NH3↑+ Ca(OH)2 (2)导气,防倒吸; 饱和食盐水
(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
防止温度过高 Cl2和 NaOH溶液反应生成 NaClO3,，使生成的 NaClO浓度减小，不利于最终
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